高考真题：2013年普通高等学校招生全国统一考试【湖南化学真题+答案】

2013高考新课标全国卷1

可能用到的相对原子量 H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  K 39  Mn 55

7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A. 香叶醇的分子式为C10H18O       

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

9.  短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A.  W2- 、 X+       B.  X+ 、Y3+       C.  Y3+、 Z2-        D.  X+ 、Z2-

10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故。根据电化学原理可以进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A. 处理过程中银器一直保持恒重    B. 银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银

C. 该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色AgCl

11. 已知KSP(AgCl)=1.56×10-10 ，KSP(AgBr)=7.7×10-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br、和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl、 Br、 CrO  B. CrO、 Br、 Cl   C. Br、 Cl、 CrO    D. Br、 CrO、 Cl

12. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有     A. 15种            B. 28种           C. 32种             D. 40种

13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

26.（13分）

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是             。

（2）加入碎瓷片的作用是          ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取

的正确操作是             （填正确答案标号）。

A. 立即补加           B. 冷却后补加       

 C. 不需补加         D. 重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为          。

（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并              ；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的               （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是               。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有          （填正确答案标号）

A.圆底烧瓶        B.温度计          C.吸滤瓶       D.球形冷凝管   E. 接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是     (填正确答案标号）。A.41% B.50% C.61%     D.70%

27.（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C + xLi+ + xe- = LixC6 。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给

回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为              。

（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式                           。

（3） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式             ；可用盐酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺点是             。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式               。

（5） 充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式      。 

（6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是             。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有              （填化学式）。

28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

（ⅰ）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g)              △H1 = -90.1 kJ·mol -1

（ⅱ）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g)     △H2 = -49.0 kJ·mol -1

 水煤气变换反应：（ⅲ）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g)          △H3 = -41.1 kJ·mol -1

二甲醚合成反应：（ⅳ）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g)         △H4 = -24.5 kJ·mol -1

回答下列问题：（1）Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备

较高纯度Al2O3 的主要工艺流程是                             (以化学方程式表示)。

（2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的影响                       。

（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为         。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响                 。

（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3 ）、压强为5.0MPa的条件下，由H2

和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是  

                                          。

（5） 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为              ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生        个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=                            (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J

36. [化学­——选修2：化学与技术]（15分）

草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题：（1） CO和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为              、              。

（2） 该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作① 的滤液是              ，滤渣是           ；过滤操作② 的滤液是          和           ，滤渣是          。

（3） 工艺工程中③ 和④的目的是               。

（4） 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是              。

（5） 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4 溶液15.00mL，反应的离子方程式为                            ；列式计算该成品的纯度                            。

37.[化学­­——选修3：物质结构与性质]（15分）

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1） 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为              ,该能层具有的原子轨道数为              、电子数为              。

（2） 硅主要以硅酸盐、              等化合物的形式存在于地壳中。

（3） 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以              相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献           个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为              。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

① 硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是              .

② SiH4的稳定性小于CH4 ，更易生成氧化物，原因是              。

（6） 在硅酸盐中，SiO四面体[（如下图（a）]通过共用顶角氧原子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为              ，Si与O的原子个数比为              ,化学式为              。

38. [化学­­——选修5：有机化学基础]  (15分)

查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①       芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72g水。

②       C不能发生银镜反应。

③       D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。

④      

⑤       RCOCH3 + R’CHO   RCOCH=CHR’

回答下列问题：

（1） A的化学名称为              。

（2） 由B生成C的化学方程式为              .

（3） E的分子式为              ，由E生成F的反应类型为              。

（4） G的结构简式为              (不要求立体异构)。

（5） D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发

生水解反应的化学方程式为                           。

（6） F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3 溶液发生显色反应的共有           种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的为              

              (写结构简式)

   2013高考全国卷1理综试题（化学）参考答案

26、（1）冷凝管

（2）防止暴沸 B

   （3）

   （4）检漏  上口倒出

   （5）干燥

   （6）C D

   （7）C

27、（1）+3

   （2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

   （3）

（4）CoSO3+2NH4HCO3==CoCO3 ↓ +2(NH4)SO4 +H2O +CO2↑

（5）

（6）Li+  从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；   

 Al(OH)3  、  CoCO3、Li2SO4

28、（1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3

3. 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

   （2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO

   （3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。

（4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。

（5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+        12

36、（选修2）

(1)CO+NaOH HCOONa

2HCOONa==NaOOC-COONa+H2

(2) NaOH溶液 草酸钙； 草酸溶液 H2SO4溶液， CaSO4

（3）分别循环利用NaOH 和H2SO4 ，减小污染。

（4）  Na2SO4

(5) 2MnO4-+5HOOC-COOH+6H+==5CO2+2Mn2++8H2O

37、（选修3）

（1）M   9   4

（2）二氧化硅

（3）非极性共价键  ，3

（4）Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+2MgCl2+4NH3

（5）C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定。而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键

    38、（选修5）

（1）苯乙烯

（2）

（3）C7H5O2Na      取代反应

（4）

（5）

（6）13