衡阳县第四中学2022-2023学年高一下学期期末考试模拟（一）化学试卷(含答案)

衡阳县第四中学2022-2023学年高一下学期期末考试模拟（一）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(   )

A.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是晶体硅

C.采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量

D.新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性

2、下列表示粒子结构的化学用语或模型错误的是(   )

A.质子数为6、中子数为8的核素： 

B.甲烷的空间充填模型：

C.的电子式：

D.乙醇的分子式：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.2.8g中含有0.4个极性键

B.1mol－OH含有的电子数为7

C.常温下，0.3mol Al与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.9

D.高温高压条件下，28g和6mol充分反应，生成的为2

4、自然界中臭氧形成反应的能量变化如如图所示。下列说法中错误的是(   )

A.为放热反应 B.氧气比臭氧稳定

C.反应物的能量低于生成物 D.总反应的

5、物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是(   )

A.

B.

C.

D.

6、下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是(   )

A.向溶液中滴入溶液至中性：

B.将2mol通入到含1mol的溶液中：

C.将铜丝插入浓硫酸中：

D.切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗：

8、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是(   )

A.喷泉实验  B.制备并收集

C.比较Cl、C、Si的非金属性 D.制备乙酸乙酯

9、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是(   )

A.向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性

B.分别往d、e的溶液中滴加少量溶液，均可产生白色沉淀

C.图中由d转化为e需加入氧化剂

D.将a与c混合，可生成淡黄色固体

10、现有等体积混合而成的4组气体：①、②、③、④，现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为，则高度关系是(   )

A. B.

C. D.

11、已知：分子中含有羟基或者羧基的物质都能与金属钠反应产生氢气。甲醇（）、乙二酸（HOOC-COOH）、丙三醇（）分别与足量金属钠作用，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗的甲醇、乙二酸、丙三醇的物质的量之比为(   )

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

12、锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是(   )

A.空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应

B.该电池的负极反应为

C.该电池放电时溶液中的向石墨电极移动

D.该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极

二、多选题

13、莽草酸可用于合成药物达菲，莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是(   )

A.分子式为

B.分子中的含氧官能团有羟基、碳碳双键、羧基

C.可发生加成和取代反应

D.莽草酸属于芳香族化合物

14、可逆反应在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(   )

A.单位时间内生成n mol的同时生成2n mol

B.单位时间内生成n mol的同时生成2n mol NO

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

D.用、NO、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

15、下列分离或提纯有机物的方法正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

16、在一定温度下，在密闭容器中投入X（g）和Y（g），发生反应生成Z（g）。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法错误的是(   )

A.a点：正反应速率小于逆反应速率

B.b点：净反应速率等于零

C.上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2

D.该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60%

三、填空题

17、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________________。

（2）下列措施能加快反应速率的是_______（用字母填空，下同）。

A.恒压时充入He

B.恒容时充入He

C.恒容时充入X

D.及时分离出Z

E.升高温度

F.选择高效的催化剂

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A.

B.

C.容器内压强保持不变

D.容器内混合气体的密度保持不变

E.X、Y、Z的浓度相等

（4）反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率=_______________。

（5）将5molX与3molY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体X的转化率=______。

18、工业烟气的主要成分有：空气、固体颗粒物、、，可能含有。工业上使用钠钙双碱法：先钠（NaOH）后钙净化工业烟气，简化流程如图：

（1）在“脱硫除尘”中，与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

（2）操作1、2的名称为_______。

（3）实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有（还有少量NaOH、和）。

①请写出的电离方程式_______。

②能否确定一定来自于反应，理由是_______。

③确定“吸收后液”含有的实验操作是_______。

（4）双碱法脱硫过程中可循环利用的物质为_______。

（5）净化10烟气，浓度为2560，则“再生”时，理论上至少需_______mol。（已知：最后生成的固体副产品为）

19、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_______，产生气体的化学方程式为_______。

（2）某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为_______（尽可能描叙完整）；实验③中铜片逐渐溶解至消失，写出③中铜片溶解的离子方程式_______。

（3）向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1mol/L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中可能为_______。

（4）该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。

请完成此实验设计，其中：=_______，=_______。

20、用石油裂化和裂解过程得到的两种烯烃来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

（1）A的结构简式为____，E中含有的官能团为____，F为高分子化合物，F的结构简式为___。

（2）①的反应类型为____，②的化学方程式为____。

（3）⑥的化学方程式为____。

（4）工业生产中，试剂I最可能是下列试剂中的____（填字母序号）。

A.

B.酸性溶液

C.新制的悬浊液（含NaOH）

D.银氨溶液

（5）与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件：

①含碳碳双键；

②所有碳原子一定共面；

③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体。

请写出满足条件的任一种结构简式____。

参考答案

1、答案：A

解析：A.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故A错误；B.晶体硅是良好的半导体材料和光电材料，可用于太阳能电池板，故错误；C.采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可减少二氧化硫和氮氧化物的排放，可减少粉尘污染、酸雨等，提高了空气质量，故B正确；D.蛋白质高温会变性，新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性，故C正确；故选A。

2、答案：C

解析：A.质子数为6、中子数为8的核素，其质量数为14，其符号为：，故A正确；B.由于原子半径：C>O，是正四面体，所以该图示是甲烷的填充模型，B正确；C.是碳原子分别和氧原子形成2对共用电子对，其电子式：，故C错误；D.乙醇的分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，故乙醇的分子式是：，D正确；故合理选项是C。

3、答案：A

解析：A.每个中含有4个C－H极性键，2.8g中含有0.4个极性键，故A正确；B.1mol －OH含有的电子数为（8+1）=9，故B错误；C.常温下，0.3mol Al与足量的浓硝酸反应，发生钝化现象，转移的电子数少于0.9，故C错误；D.合成氨反应是可逆反应，高温高压条件下，28g和6mol充分反应，生成的少于2，故D错误；故选A。

4、答案：D

解析：A.根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应，为放热反应，故A正确；B.氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，故B正确；C.根据图示，反应物的能量低于生成物，故C正确；D.总反吸热，Q为负值，应总反应的Q=，故D错误；选D。

5、答案：C

解析：

6、答案：D

解析：A.乙烯使酸性溶液褪色是因为发生了氧化反应，而不是加成反应，故A错误；B.浓硫酸使蓝色的胆矾变为无色，体现了浓硫酸的吸水性，故B错误；C.由于银镜反应需要在碱性条件下才能进行，所以蔗糖在酸性水解后应该加入NaOH溶液中和剩余的酸，将溶液变为碱性，该实验的操作错误，故C错误；D.检验溶液中有无可以加入氢氧化钠溶液并加热，检验是否有氨气产生，检验氨气常用湿润的红色石蕊试纸，故D正确。综上所述，答案为D。

7、答案：D

解析：A.与KOH反应产生，反应的离子方程式为：，与反应产生，反应的离子方程式为：，两个反应离子方程式不相同，A不符合题意；B.铜片与稀反应生成一氧化氮气体：，故B错误；C.常温下铜与浓硫酸不反应，加热才反应且生成二氧化硫气体不是氢气，故C错误；D.钠在空气中生成氧化钠：，故D正确。综上所述，答案为D。

8、答案：D

解析：A.二氧化硫在亚硫酸钠溶液中溶解度很小，不能形成压强差，不能形成喷泉，故A错误；B.与水反应生成NO，制备并收集应用排空集气法，故B错误；C.比较Cl、C、Si的非金属性，氯的最高价氧化物对应水化物应是高氯酸，故C错误；D.用乙醇、乙酸、浓硫酸的混合物加热制备乙酸乙酯，试管倾斜45°，用干燥管防倒吸，装置正确，故D正确；故选D。

9、答案：B

解析：A.d为，能使紫色石蕊试液变红说明其水溶液呈酸性，故A正确；B.d为是弱酸，其酸性比HCl弱，加入溶液，不产生白色沉淀，故B错误；C.d转化为e的S元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C正确；D.a是与c是混合，两者发生归中反应可生成S，出现淡黄色固体，故D正确；故选B。

10、答案：D

解析：设试管的高度为h，①根据反应可知：，与恰好完全，液体充满试管，所以试管内水面上升的高度为=h；②根据反应可知：，剩余，参加反应的为总体积的，NO全部参加反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的，所以试管内水面上升的高度为=h；③根据反应可知：，剩余，参加反应的为总体积的，全部参加反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的，所以试管内水面上升的高度为=h；④易溶于水，氮气难溶于水，所以试管内水面上升的高度为=h；根据以上分析可知，的高度关系是：，即D符合题意；故选D

11、答案：D

解析：根据羟基与Na反应产生的物质的量关系：2－OH～，三种物质分别与足量金属钠作用，在相同条件下产生相同体积的氢气，则产生的物质的量相等。假设反应产生的物质的量是3mol，则需甲醇（）物质的量为6mol；需乙二酸（HOOC－COOH）物质的量为3mol；需丙三醇（）的物质的量是2mol，故消耗的甲醇、乙二酸、丙三醇的物质的量之比为6∶3∶2，故选D。

12、答案：B

解析：A.氧气得电子发生还原反应，即氧气在石墨电极上发生还原反应，故A错误；B.Zn失电子作负极，电极反应式为，故B正确；C.原电池工作时，阴离子向负极移动，故向Zn电极移动，故C错误；D.电子只能在电极和导线中移动，电子不能通过溶液，故D错误；故选B。

13、答案：AC

解析：A.根据莽草酸的结构简式，可知分子式为，A项正确；B.分子中的含氧官能团有羟基、羧基，碳碳双键不是含氧官能团，B项错误；C.含有碳碳双键可发生加成反应，含有羟基、羧基能发生取代反应，C项正确；D.莽草酸不含苯环，不属于芳香族化合物，D项错误。故选AC。

14、答案：AC

解析：A.单位时间内生成n mol的同时生成2n mol，同时消耗n mol，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项A符合；B.无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成n mol的同时生成2n mol NO，不能据此判断平衡状态，选项B不符合；C.根据，气体总质量不变，随着反应的进行气体的总物质的量发生变化，故当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡状态，选项C符合；D.用、NO、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态，反应方向不明确，不能据此判断平衡状态，选项D不符合；答案选AC。

15、答案：AD

解析：A.乙醇与水因氢键作用易形成共沸物，因此制无水乙醇时需加新制生石灰，使其与水反应生成高沸点的氢氧化钙，再蒸镏出得到纯净的乙醇，选项A正确；B.植物油和水分层，则选择分液法分离，而不能用过滤分离，选项B错误；C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，不能用此方法除去甲烷中的乙烯，可选用溴水洗气吸收乙烯，选项C错误；D.乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，可选用饱和碳酸钠溶液进行除杂并分液分离，选项D正确；答案选AD。

16、答案：AD

解析：A.a点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；B.b点达到平衡，正、逆反应速率相等，净反应速率等于零，B项正确；C.根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比知，0~10min内X、Y、Z的化学计量数之比为0.6（0.8mol/L-0.2mol/L）∶0.2（0.5mol/L-0.3mol/L）∶0.4（0.4mol/L-0mol/L）=3∶1∶2，最终反应体系中存在反应物和产物，说明它是可逆反应，C项正确；D.达到平衡时Y消耗0.2mol/L，Y的平衡转化率为=40%，D项错误；答案选AD。

17、答案：（1）

（2）CEF

（3）BC

（4）0.075mol/（L·min）

（5）60%

解析：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且0~2min内0.3mol：0.1mol：0.2mol=3:1:2，在2min后各种物质都存在，且浓度不再发生变化，说明

反应达到平衡，则反应的化学方程式为：；

（2）A.恒压时充入He，导致体系的容积扩大，物质的浓度减小，化学反应速率减小，A不符合题意；

B.恒容时充入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意；

C.恒容时充入X，X的浓度增大，化学反应速率加快，C符合题意；

D.及时分离出Z，Z的浓度减小，反应速率减小，D不符合题意；

E.升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，反应速率加快，E符合题意；

F.选择高效的催化剂可以使反应速率大大加快，F符合题意；

故合理选项是CEF；

（3）A.中未指明反应速率的正、逆，因此不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；

B.当时，同一物质的消耗速率与产生速率相等，任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，B符合题意；

C.该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，反应在恒容密闭容器中进行，若容器内压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C符合题意；

D.反应在恒容密闭容器中进行，反应混合物都是气体，则气体的密度始终保持不变，因此不能根据容器内混合气体的密度不变判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；

E.X、Y、Z的浓度相等时，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与外加各种物质的多少及反应条件有关，不能据此判断反应是否达到平衡状态，E不符合题意；

故合理选项是BC；

（4）从反应开始至2min，；

（5）假设反应消耗的Y的物质的量为a mol，根据物质转化关系可知：反应消耗X物质的量是3a mol，反应产生2a mol的Z，由于某时刻，则（5-3a）mol=（3-a）mol=2amol，解得a=1，因此反应消耗X的物质的量是3mol，故X的平衡转化率为。

18、答案：（1）

（2）过滤

（3）；不能，三氧化硫与氢氧化钠反应也可生成硫酸钠；取少量吸收后液于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，有白色沉淀生成，则有

（4）NaOH

（5）0.4

解析：工业烟气的主要成分有空气、固体颗粒物、、，用氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠，脱硫除尘后过滤出烟渣，滤液中通入足量氧气，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氢氧化钙和硫酸钠反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液。

（1）在脱硫除尘中，与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为；

（2）操作1、2为固液分离，操作名称为过滤；

（3）①是强电解质，在水溶液中完全电离为，电离方程式为；②工业烟气中可能含有少量三氧化硫，三氧化硫与氢氧化钠反应也可生成硫酸钠，所以不能否确定一定来自于反应；③取少量吸收后液于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，有白色沉淀生成，则有；

（4）操作2得到的氢氧化钠溶液可用于“脱硫除尘”，可循环利用的物质为NaOH；

（5）净化10烟气，浓度为2560mg/，则，根据关系式，则“再生”时，理论上至少需0.4mol。

19、答案：（1）脱水性、强氧化性；略

（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色；

（3）0.75mol/L

（4）20；5

解析：

20、答案：（1）；碳碳双键、羧基；

（2）加成反应；

（3）略

（4）a

（5）或

解析：