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2023年湖南省岳阳市三县六区中考化学二模试卷
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这是一份2023年湖南省岳阳市三县六区中考化学二模试卷，共21页。试卷主要包含了5mL液体等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省岳阳市三县六区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 我国计划2023年5月底发射神舟十六号载人飞船，下列任务一定涉及化学变化的是( )
A. 漫步月面 B. 采集月壤 C. 展示国旗 D. 点火返航
2. 鹰潭坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是( )
A. 水更清——防治水体污染 B. 景更美——提高绿化覆盖
C. 天更蓝——加强大气治理 D. 土更净——填埋废弃电池
3. 具备基本的化学实验技能是学习化学的基础。下列实验操作正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 倾倒液体
C. 点燃镁条 D. 量取5.5mL液体
4. 小红同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )
A. 打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B. 向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C. 向氢氧化钠溶液中加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红
D. 木炭在氧气中燃烧生成能使氢氧化钾溶液变浑浊的气体
5. 下列宏观事实的微观解释正确的是( )
A. 将二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子体积变小
B. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分
C. 温度计中的水银上升——汞原子间的间隔变大
D. 食物腐烂变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
6. 关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是( )
A. 构成：都是由分子构成，且都有氧分子
B. 性质：常温下都是气体，且都有毒
C. 用途：一氧化碳可用来冶炼金属，二氧化碳常做燃料
D. 转换：在一定条件下一氧化碳和二氧化碳可以相互转换
7. 绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态一类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态一类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是( )
A. 物质A的名称是氧化铁
B. ①反应可能是
C. ⑤反应可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
D. ⑤～⑨全部是复分解反应
8. 化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说法正确的是( )
A. 液化氢气作为火箭燃料无污染 B. 酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理
C. 有机高分子材料属于复合材料 D. 大量施用氮肥NH4NO3以提高产量
9. 证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是( )
A. 元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期
B. 燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只有温度低于着火点才能灭火
C. 自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒
D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫
10. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 ( )
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
探究甲烷中是否还有碳元素
A. A B. B C. C D. D
11. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
12. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是 ( )
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝
铜比银的金属活动性强
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
洗涤剂溶解油污
A. A B. B C. C D. D
13. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B.气体溶解度与温度和压强的关系
C.将水通电一段时间，生成气体的体积随时间的变化
D.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
A. A B. B C. C D. D
14. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是( )
A. 若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B. 若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属
C. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D. 若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
15. X、Y、Z是初中化学常见物质，下列推测不正确的是( )
A. 若X为CuSO4，则Y、Z也都可以为盐
B. 若Y为HCl，则X、Z也都可以为酸
C. 若Z为Fe(OH)3，则X、Y也都可以为碱
D. 若X为CO2，则Y、Z也都可以是氧化物
16. 如图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)C粒子的符号为 ______ 。
(2)图A、B、C、D共表示 ______ 种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为 ______ 。
(3)二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，甲醇是
______ (填“有机物”或“无机物”)，其微观示意图如图2(图中的微粒恰好完全反应)，写出该化学反应方程式 ______ 。
17. 阅读科普短文：对新冠病毒防御最好办法之一是常佩戴口罩，口罩核心材料是熔喷布，熔喷布主要以聚丙烯[(C3H6)n]为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料，聚丙烯是丙烯(C3H6)的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法(FCC)，甲醇制烯烃(MTO/MTP)、丙烷脱氢(PDH)和烯烃歧化法等，依据文章内容，回答下列问题：
(1)口罩的核心材料熔喷布主要以 ______ (填名称)为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、 ______ 、合成橡胶。
(2)熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好 ______ 的等优点(任写一点)。
(3)写出丙烯完全燃烧的化学方程式 ______ 。
18. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据如图信息回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
(1)根据图1，t℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，所得溶液质量为 ______ g。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ______ 。
(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为 ______ g。
(4)下列有关说法正确的是 ______ (填标号)。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
19. 煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：
【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸；②煅烧时发生的反应为：。
(1)操作Ⅰ是 ______ 。
(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为 ______ 。
(4)流程中可循环利用的物质为 ______ 。
20. 氨气(NH3)是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如图所示：
已知：，回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称为 ______ 。
(2)甲装置也可以用于实验室制备 ______ (选填“H2”、“O2”或“CO2”)，写出其实验室制取的化学方程式 ______ 。
(3)丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管 ______ 端相连。
21. 某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如图甲、乙实验：
【实验】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn(OH)2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。
(1)【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn(OH)2；②ZnCO3；③Zn(OH)2和ZnCO3。
经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是 ______ 。
(2)【实验验证】
实验操作
实验现象
结论及反应方程式
取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量
______
猜想③成立，该实验涉及的中和反应的化学方程式为 ______
(3)【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为 ______ 。
22. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
(1)共生成二氧化碳 ______ g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、漫步月面过程没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
B、采集月壤过程没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
C、展示国旗过程没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
D、点火返航过程产生新物质，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、防治水体污染可以让水更清，故A正确；
B、提高绿化覆盖可以改善环境质量，使景更美，故B正确；
C、加强大气治理，防治空气污染，能使天更蓝，故C正确；
D、电池中含有有害的重金属，填埋废弃电池会造成土壤污染和水体污染，故D错误。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】A
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、点燃镁条，应用坩埚钳夹持，图中所示操作错误。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、常见常见的夹持仪器，进行分析判断。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾产生，错误；
B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应无明显现象，错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
B、根据硫酸铜和氢氧化钠的反应进行分析；
C、根据紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色进行分析；
D、根据木炭和氧气点燃生成二氧化碳进行分析。
本题主要考查常见物质的性质及实验现象的描述。
5.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，二氧化碳分子的体积不变，故选项解释不正确。
B、氢气在氧气中燃烧生成水，有新物质生成，属于化学反应，在化学反应中分子可以再分，原子不可以再分，故选项解释不正确；
C、温度升高，汞原子间的间隔变大，水银上升，故选项解释正确。
D、食物变质属于化学变化，食物中的分子的种类发生了改变，分子的性质也发生了变化，故选项解释不正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A.一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，但都没有氧分子，故A不正确；
B.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，故B不正确；
C.一氧化碳有还原性，可用来冶炼金属，二氧化碳没有可燃性，不能做燃料，故C不正确；
D.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故D正确。
故选：D。
A、根据一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的进行分析；
B、根据一氧化碳有毒，二氧化碳无毒进行分析；
C、根据一氧化碳有还原性，可用来冶炼金属，二氧化碳没有可燃性，不能做燃料进行分析；
D、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳进行分析。
本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】C
【解析】解：A.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，因为A是一种氧化物，且其中铁元素显+2价，所以该物质是氧化亚铁——FeO，选项说法错误；
B.碳具有还原性，在高温的条件下，碳能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳气体，因此①反应可能是，选项说法错误；
C.⑤反应是由氯化铁转化为氢氧化铁，可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，选项说法正确；
D.反应⑨是由铁转化为氯化亚铁，铁是一种单质，所以该反应不属于复分解反应，选项说法错误。
故选：C。
A.根据酸的化学性质来分析；
B.根据化学反应的原理来分析；
C.根据物质间的转化来分析；
D.根据化学反应的特点来分析。
本题考查了铁及其化合物的性质，解题时根据物质的性质、元素的化合价、物质间的转化规律来分析解答即可。
8.【答案】A
【解析】解：A、氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故A正确；
B、酸性废水的处理方法：加入熟石灰成为中性后再排放，故B错；
C、有机高分子材料不属于复合材料，故C错；
D、要合理施用氮肥NH4NO3以提高产量，不能大量施用，故D错。
故选：A。
解答本题关键是熟悉氢气的优点、材料的分类，化肥的使用方法。
9.【答案】A
【解析】解：A.元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期，选项说法正确；
B.燃烧必须温度达到可燃物的着火点，但是灭火的方法不是只有温度低于着火点才能灭火，还可以采用隔绝氧气或移走可燃物的方法来灭火，选项说法错误；
C.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，选项说法错误；
D.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，氢气在空气中燃烧，火焰也是淡蓝色的，选项说法错误。
故选：A。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】D
【解析】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
C、图中实验，稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，能使石蕊溶液变红色，可探究酸与指示剂作用，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明某可燃物中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
故选：D。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
C、根据石蕊溶液和酚酞溶液的变色情况，进行分析判断。
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】C
【解析】解：A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁。，故A正确。
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。
故选：C。
A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”。
C、根据配制溶液步骤分析。
D、根据玻璃棒作用分析。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键
12.【答案】D
【解析】解：A、废旧电池分类投放进行回收，是因为废旧电池中的重金属会污染环境，故选项说法正确。
B、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐，故选项说法正确。
C、铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝，是因为铜比银的金属活动性强，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故选项说法正确。
D、用洗涤剂洗涤餐具油脂，是利用洗涤剂具有乳化作用，而不是洗涤剂溶解油污，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据废旧电池中的重金属会污染环境，进行分析判断。
B、根据剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，进行分析判断。
C、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握人体所需的营养素、保护环境的做法、金属活动性顺序、乳化作用等是正确解题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、将生石灰放入饱和溶液的石灰水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，因此溶液的会有少量的氢氧化钙析出，溶液质量减小，当生石灰完全反应后，溶液质量不再改变，故A不正确；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减少，故B不正确；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，将水通电一段时间，生成氧气、氢气的体积比为1：2，故C不正确；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以溶液的pH从小于7先增大到7，与氯化钙反应时，溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7，故D正确。
故选：D。
A、根据生石灰的性质分析；
B、根据气体的溶解度随压强的增大，随温度的升高而减少分析；
C、根据电解水生成氧气、氢气的体积比为1：2分析；
D、根据碳酸钠先与稀盐酸反应溶液的pH从小于7先增大到7，与氯化钙反应时，溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的因象。
14.【答案】C
【解析】解：A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。
B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。
C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。
D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。
故选：C。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、若X为CuSO4，Y、Z可以是硫酸钠、硫酸钡，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠，硫酸钠、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以Y、Z也都可以为盐，故A正确；
B、若Y为HCl，X、Z可以是硫酸、硝酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硫酸和硝酸钡反应生成硝酸，所以X、Z也都可以为酸，故B正确；
D、若Z为Fe(OH)3，X、Y可以是氢氧化钙、氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，所以X、Y也都可以为碱，故C正确；
D、若X为CO2，二氧化碳会转化成一氧化碳或水，但是一氧化碳不会转化成水，水不会转化成一氧化碳，所以Y、Z不可以是氧化物，故D错误。
故选：D。
A、根据若X为CuSO4，Y、Z可以是硫酸钠、硫酸钡，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠，硫酸钠、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
B、根据若Y为HCl，X、Z可以是硫酸、硝酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硫酸和硝酸钡反应生成硝酸进行分析；
D、根据若Z为Fe(OH)3，X、Y可以是氢氧化钙、氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀进行分析；
D、根据若X为CO2，二氧化碳会转化成一氧化碳或水，但是一氧化碳不会转化成水，水不会转化成一氧化碳进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】Al3+ 3 Al2O3 有机物
【解析】解：(1)C粒子的质子数是13，电子数是10，该微粒是铝离子，符号为Al3+。
故答案为：Al3+；
(2)图A、B、C、D共有三种质子数，表示三种元素，A、C两种元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。
故答案为：3；Al2O3；
(3)甲醇(CH3OH)是一种含碳元素的化合物，属于有机物；由微观反应示意图可知：该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。
故答案为：有机物；。
(1)根据粒子结构来分析；
(2)根据元素的概念以及化合物的化学式写法来分析；
(3)根据物质的组成与分类以及微观反应示意图的信息来分析。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
17.【答案】聚丙烯 合成纤维 过滤性
【解析】解：(1)熔喷布主要以聚丙烯为原料；日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶；
(2)熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性；
(3)在点燃的条件下，丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
故答案为：(1)聚丙烯；合成纤维；
(2)过滤性；
。
(1)根据熔喷布主要以聚丙烯为原料，有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析；
(2)根据熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性进行分析；
(3)根据在点燃的条件下，丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】90 加溶剂或升温 18.5 ABD
【解析】解：(1)t℃时，硝酸钾的溶解度是80g，所以将50g硝酸钾加入50g水中，只能溶解40g的晶体，所得溶液质量为90g；
(2)要使得硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升高温度或加KNO3的不饱和溶液；(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰好饱和，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，设a点溶液中溶质的质量为x，则
37g137g=x80g−11.5g，x=18.5g。
(4)A、由表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故正确；
B、除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采用降温结晶的方法，故正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为36g136g×100%≈26.5%，所以向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液，故错误；
D、40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，由于两溶液质量未知，质量分数不等，两饱和溶液中溶质质量可能相等，加入等量的水后溶液质量可能相等，则所得溶液的质量分数可能相等，故正确。
故选：ABD。
故答案为：(1)90；
(2)加溶剂或升温；
(3)18.5；
(4)ABD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】过滤 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe(OH)3 盐酸
【解析】解：(1)经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用的方法为过滤；故答案为：过滤。
(2)盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
(3)反应前含有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子和9个氧原子，反应后目前有3个氮原子，12个氢原子，3个氯原子，3个碳原子和6个氧原子，因此还应有1个铁原子，3个氧原子和3个氢原子，即为氢氧化铁；故答案为：Fe(OH)3。
(4)六水氯化铝煅烧后生成盐酸，盐酸又进入酸浸的操作步骤，因此盐酸可以循环使用；故答案为：盐酸。
(1)考查固液分离的常用方法；
(2)氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，据此书写化学方程式；
(3)根据质量守恒定律推断化学式；
(4)根据工艺流程图分析回答此题；
(5)根据题目信息分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】试管 O2 c
【解析】解：(1)由图可知，图中仪器①的名称为试管。
(2)甲装置是固体加热型装置，也可以用于实验室制备O2。甲装置试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
(3)丙装置用于收集NH3，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则乙中导管口a应与丙中导管c端相连。
故答案为：
(1)试管；
(2)O2；；
(3)c。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据甲装置是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气来分析；
(3)根据氨气的密度比空气小以及丙装置的特点来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
21.【答案】甲中含有反应生成的氢氧化钠，乙中含有反应生成的硫酸锌，氢氧化钠能和硫酸锌反应生成白色氢氧化锌沉淀 沉淀消失，有气泡产生 2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O 碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应或氢氧化钙过量
【解析】解：(1)【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn(OH)2；②ZnCO3；③Zn(OH)2和ZnCO3。经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是：甲中含有反应生成的氢氧化钠，乙中含有反应生成的硫酸锌，氢氧化钠能和硫酸锌反应生成白色氢氧化锌沉淀。
(2)【实验验证】取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量，由结论是猜想③成立可知，白色沉淀是Zn(OH)2和ZnCO3，盐酸先和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，再和碳酸锌反应生成氯化锌、水和二氧化碳，则实验现象为：沉淀消失，有气泡产生；中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，该实验涉及的中和反应是盐酸和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式为：2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O。
(3)【拓展与思考】若猜想①成立，则白色沉淀是Zn(OH)2，那么实验甲中碳酸钠完全反应，所以实验甲要满足的条件为：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应或氢氧化钙过量。
故答案为：
(1)甲中含有反应生成的氢氧化钠，乙中含有反应生成的硫酸锌，氢氧化钠能和硫酸锌反应生成白色氢氧化锌沉淀；
(2)沉淀消失，有气泡产生；2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O；
(3)碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应或氢氧化钙过量。
(1)【提出猜想】根据甲中含有反应生成的氢氧化钠，乙中含有反应生成的硫酸锌，氢氧化钠能和硫酸锌反应生成白色氢氧化锌沉淀来分析；
(2)【实验验证】根据结论是猜想③成立，以及盐酸先和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，再和碳酸锌反应生成氯化锌、水和二氧化碳来分析；
(3)【拓展与思考】根据若猜想①成立，则白色沉淀是Zn(OH)2，那么实验甲中碳酸钠完全反应来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】 (1) 8.8
(2)由表中的数据可知，15g的石灰石完全反应生成二氧化碳的质量：100g+15g−109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g−121.2g=3.3g<5.5g，说明了100g的稀盐酸已完全发生了反应。
设100g的稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
7344=x8.8g 解得：x=14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6g100g×100%=14.6%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+15g+15g−121.2g=8.8g；
(2)由表中的数据可知，15g的石灰石完全反应生成二氧化碳的质量：100g+15g−109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g−121.2g=3.3g<5.5g，说明了100g的稀盐酸已完全发生了反应。
设100g的稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
7344=x8.8g 解得：x=14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6g100g×100%=14.6%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
本题主要考查了根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算，在计算所用稀盐酸中溶质的质量是应首先判断出100g的稀盐酸已完全发生了反应。
2023年湖南省岳阳市三县六区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 我国计划2023年5月底发射神舟十六号载人飞船，下列任务一定涉及化学变化的是( )
A. 漫步月面 B. 采集月壤 C. 展示国旗 D. 点火返航
2. 鹰潭坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是( )
A. 水更清——防治水体污染 B. 景更美——提高绿化覆盖
C. 天更蓝——加强大气治理 D. 土更净——填埋废弃电池
3. 具备基本的化学实验技能是学习化学的基础。下列实验操作正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 倾倒液体
C. 点燃镁条 D. 量取5.5mL液体
4. 小红同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )
A. 打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B. 向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C. 向氢氧化钠溶液中加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红
D. 木炭在氧气中燃烧生成能使氢氧化钾溶液变浑浊的气体
5. 下列宏观事实的微观解释正确的是( )
A. 将二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子体积变小
B. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分
C. 温度计中的水银上升——汞原子间的间隔变大
D. 食物腐烂变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
6. 关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是( )
A. 构成：都是由分子构成，且都有氧分子
B. 性质：常温下都是气体，且都有毒
C. 用途：一氧化碳可用来冶炼金属，二氧化碳常做燃料
D. 转换：在一定条件下一氧化碳和二氧化碳可以相互转换
7. 绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态一类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态一类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是( )
A. 物质A的名称是氧化铁
B. ①反应可能是
C. ⑤反应可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
D. ⑤～⑨全部是复分解反应
8. 化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说法正确的是( )
A. 液化氢气作为火箭燃料无污染 B. 酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理
C. 有机高分子材料属于复合材料 D. 大量施用氮肥NH4NO3以提高产量
9. 证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是( )
A. 元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期
B. 燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只有温度低于着火点才能灭火
C. 自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒
D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫
10. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 ( )
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
探究甲烷中是否还有碳元素
A. A B. B C. C D. D
11. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
12. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是 ( )
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝
铜比银的金属活动性强
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
洗涤剂溶解油污
A. A B. B C. C D. D
13. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B.气体溶解度与温度和压强的关系
C.将水通电一段时间，生成气体的体积随时间的变化
D.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
A. A B. B C. C D. D
14. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是( )
A. 若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B. 若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属
C. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D. 若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
15. X、Y、Z是初中化学常见物质，下列推测不正确的是( )
A. 若X为CuSO4，则Y、Z也都可以为盐
B. 若Y为HCl，则X、Z也都可以为酸
C. 若Z为Fe(OH)3，则X、Y也都可以为碱
D. 若X为CO2，则Y、Z也都可以是氧化物
16. 如图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)C粒子的符号为 ______ 。
(2)图A、B、C、D共表示 ______ 种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为 ______ 。
(3)二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，甲醇是
______ (填“有机物”或“无机物”)，其微观示意图如图2(图中的微粒恰好完全反应)，写出该化学反应方程式 ______ 。
17. 阅读科普短文：对新冠病毒防御最好办法之一是常佩戴口罩，口罩核心材料是熔喷布，熔喷布主要以聚丙烯[(C3H6)n]为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料，聚丙烯是丙烯(C3H6)的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法(FCC)，甲醇制烯烃(MTO/MTP)、丙烷脱氢(PDH)和烯烃歧化法等，依据文章内容，回答下列问题：
(1)口罩的核心材料熔喷布主要以 ______ (填名称)为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、 ______ 、合成橡胶。
(2)熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好 ______ 的等优点(任写一点)。
(3)写出丙烯完全燃烧的化学方程式 ______ 。
18. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据如图信息回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
(1)根据图1，t℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，所得溶液质量为 ______ g。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ______ 。
(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为 ______ g。
(4)下列有关说法正确的是 ______ (填标号)。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
19. 煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：
【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸；②煅烧时发生的反应为：。
(1)操作Ⅰ是 ______ 。
(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为 ______ 。
(4)流程中可循环利用的物质为 ______ 。
20. 氨气(NH3)是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如图所示：
已知：，回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称为 ______ 。
(2)甲装置也可以用于实验室制备 ______ (选填“H2”、“O2”或“CO2”)，写出其实验室制取的化学方程式 ______ 。
(3)丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管 ______ 端相连。
21. 某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如图甲、乙实验：
【实验】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn(OH)2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。
(1)【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn(OH)2；②ZnCO3；③Zn(OH)2和ZnCO3。
经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是 ______ 。
(2)【实验验证】
实验操作
实验现象
结论及反应方程式
取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量
______
猜想③成立，该实验涉及的中和反应的化学方程式为 ______
(3)【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为 ______ 。
22. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
(1)共生成二氧化碳 ______ g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、漫步月面过程没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
B、采集月壤过程没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
C、展示国旗过程没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
D、点火返航过程产生新物质，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、防治水体污染可以让水更清，故A正确；
B、提高绿化覆盖可以改善环境质量，使景更美，故B正确；
C、加强大气治理，防治空气污染，能使天更蓝，故C正确；
D、电池中含有有害的重金属，填埋废弃电池会造成土壤污染和水体污染，故D错误。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】A
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、点燃镁条，应用坩埚钳夹持，图中所示操作错误。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、常见常见的夹持仪器，进行分析判断。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾产生，错误；
B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应无明显现象，错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
B、根据硫酸铜和氢氧化钠的反应进行分析；
C、根据紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色进行分析；
D、根据木炭和氧气点燃生成二氧化碳进行分析。
本题主要考查常见物质的性质及实验现象的描述。
5.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，二氧化碳分子的体积不变，故选项解释不正确。
B、氢气在氧气中燃烧生成水，有新物质生成，属于化学反应，在化学反应中分子可以再分，原子不可以再分，故选项解释不正确；
C、温度升高，汞原子间的间隔变大，水银上升，故选项解释正确。
D、食物变质属于化学变化，食物中的分子的种类发生了改变，分子的性质也发生了变化，故选项解释不正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A.一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，但都没有氧分子，故A不正确；
B.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，故B不正确；
C.一氧化碳有还原性，可用来冶炼金属，二氧化碳没有可燃性，不能做燃料，故C不正确；
D.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故D正确。
故选：D。
A、根据一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的进行分析；
B、根据一氧化碳有毒，二氧化碳无毒进行分析；
C、根据一氧化碳有还原性，可用来冶炼金属，二氧化碳没有可燃性，不能做燃料进行分析；
D、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳进行分析。
本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】C
【解析】解：A.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，因为A是一种氧化物，且其中铁元素显+2价，所以该物质是氧化亚铁——FeO，选项说法错误；
B.碳具有还原性，在高温的条件下，碳能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳气体，因此①反应可能是，选项说法错误；
C.⑤反应是由氯化铁转化为氢氧化铁，可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，选项说法正确；
D.反应⑨是由铁转化为氯化亚铁，铁是一种单质，所以该反应不属于复分解反应，选项说法错误。
故选：C。
A.根据酸的化学性质来分析；
B.根据化学反应的原理来分析；
C.根据物质间的转化来分析；
D.根据化学反应的特点来分析。
本题考查了铁及其化合物的性质，解题时根据物质的性质、元素的化合价、物质间的转化规律来分析解答即可。
8.【答案】A
【解析】解：A、氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故A正确；
B、酸性废水的处理方法：加入熟石灰成为中性后再排放，故B错；
C、有机高分子材料不属于复合材料，故C错；
D、要合理施用氮肥NH4NO3以提高产量，不能大量施用，故D错。
故选：A。
解答本题关键是熟悉氢气的优点、材料的分类，化肥的使用方法。
9.【答案】A
【解析】解：A.元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期，选项说法正确；
B.燃烧必须温度达到可燃物的着火点，但是灭火的方法不是只有温度低于着火点才能灭火，还可以采用隔绝氧气或移走可燃物的方法来灭火，选项说法错误；
C.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，选项说法错误；
D.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，氢气在空气中燃烧，火焰也是淡蓝色的，选项说法错误。
故选：A。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】D
【解析】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
C、图中实验，稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，能使石蕊溶液变红色，可探究酸与指示剂作用，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明某可燃物中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
故选：D。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
C、根据石蕊溶液和酚酞溶液的变色情况，进行分析判断。
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】C
【解析】解：A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁。，故A正确。
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。
故选：C。
A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”。
C、根据配制溶液步骤分析。
D、根据玻璃棒作用分析。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键
12.【答案】D
【解析】解：A、废旧电池分类投放进行回收，是因为废旧电池中的重金属会污染环境，故选项说法正确。
B、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐，故选项说法正确。
C、铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝，是因为铜比银的金属活动性强，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故选项说法正确。
D、用洗涤剂洗涤餐具油脂，是利用洗涤剂具有乳化作用，而不是洗涤剂溶解油污，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据废旧电池中的重金属会污染环境，进行分析判断。
B、根据剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，进行分析判断。
C、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握人体所需的营养素、保护环境的做法、金属活动性顺序、乳化作用等是正确解题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、将生石灰放入饱和溶液的石灰水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，因此溶液的会有少量的氢氧化钙析出，溶液质量减小，当生石灰完全反应后，溶液质量不再改变，故A不正确；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减少，故B不正确；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，将水通电一段时间，生成氧气、氢气的体积比为1：2，故C不正确；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以溶液的pH从小于7先增大到7，与氯化钙反应时，溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7，故D正确。
故选：D。
A、根据生石灰的性质分析；
B、根据气体的溶解度随压强的增大，随温度的升高而减少分析；
C、根据电解水生成氧气、氢气的体积比为1：2分析；
D、根据碳酸钠先与稀盐酸反应溶液的pH从小于7先增大到7，与氯化钙反应时，溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的因象。
14.【答案】C
【解析】解：A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。
B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。
C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。
D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。
故选：C。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、若X为CuSO4，Y、Z可以是硫酸钠、硫酸钡，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠，硫酸钠、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以Y、Z也都可以为盐，故A正确；
B、若Y为HCl，X、Z可以是硫酸、硝酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硫酸和硝酸钡反应生成硝酸，所以X、Z也都可以为酸，故B正确；
D、若Z为Fe(OH)3，X、Y可以是氢氧化钙、氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，所以X、Y也都可以为碱，故C正确；
D、若X为CO2，二氧化碳会转化成一氧化碳或水，但是一氧化碳不会转化成水，水不会转化成一氧化碳，所以Y、Z不可以是氧化物，故D错误。
故选：D。
A、根据若X为CuSO4，Y、Z可以是硫酸钠、硫酸钡，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠，硫酸钠、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
B、根据若Y为HCl，X、Z可以是硫酸、硝酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硫酸和硝酸钡反应生成硝酸进行分析；
D、根据若Z为Fe(OH)3，X、Y可以是氢氧化钙、氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀进行分析；
D、根据若X为CO2，二氧化碳会转化成一氧化碳或水，但是一氧化碳不会转化成水，水不会转化成一氧化碳进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】Al3+ 3 Al2O3 有机物
【解析】解：(1)C粒子的质子数是13，电子数是10，该微粒是铝离子，符号为Al3+。
故答案为：Al3+；
(2)图A、B、C、D共有三种质子数，表示三种元素，A、C两种元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。
故答案为：3；Al2O3；
(3)甲醇(CH3OH)是一种含碳元素的化合物，属于有机物；由微观反应示意图可知：该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。
故答案为：有机物；。
(1)根据粒子结构来分析；
(2)根据元素的概念以及化合物的化学式写法来分析；
(3)根据物质的组成与分类以及微观反应示意图的信息来分析。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
17.【答案】聚丙烯 合成纤维 过滤性
【解析】解：(1)熔喷布主要以聚丙烯为原料；日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶；
(2)熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性；
(3)在点燃的条件下，丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
故答案为：(1)聚丙烯；合成纤维；
(2)过滤性；
。
(1)根据熔喷布主要以聚丙烯为原料，有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析；
(2)根据熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性进行分析；
(3)根据在点燃的条件下，丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】90 加溶剂或升温 18.5 ABD
【解析】解：(1)t℃时，硝酸钾的溶解度是80g，所以将50g硝酸钾加入50g水中，只能溶解40g的晶体，所得溶液质量为90g；
(2)要使得硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升高温度或加KNO3的不饱和溶液；(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰好饱和，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，设a点溶液中溶质的质量为x，则
37g137g=x80g−11.5g，x=18.5g。
(4)A、由表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故正确；
B、除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采用降温结晶的方法，故正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为36g136g×100%≈26.5%，所以向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液，故错误；
D、40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，由于两溶液质量未知，质量分数不等，两饱和溶液中溶质质量可能相等，加入等量的水后溶液质量可能相等，则所得溶液的质量分数可能相等，故正确。
故选：ABD。
故答案为：(1)90；
(2)加溶剂或升温；
(3)18.5；
(4)ABD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】过滤 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe(OH)3 盐酸
【解析】解：(1)经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用的方法为过滤；故答案为：过滤。
(2)盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
(3)反应前含有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子和9个氧原子，反应后目前有3个氮原子，12个氢原子，3个氯原子，3个碳原子和6个氧原子，因此还应有1个铁原子，3个氧原子和3个氢原子，即为氢氧化铁；故答案为：Fe(OH)3。
(4)六水氯化铝煅烧后生成盐酸，盐酸又进入酸浸的操作步骤，因此盐酸可以循环使用；故答案为：盐酸。
(1)考查固液分离的常用方法；
(2)氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，据此书写化学方程式；
(3)根据质量守恒定律推断化学式；
(4)根据工艺流程图分析回答此题；
(5)根据题目信息分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】试管 O2 c
【解析】解：(1)由图可知，图中仪器①的名称为试管。
(2)甲装置是固体加热型装置，也可以用于实验室制备O2。甲装置试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
(3)丙装置用于收集NH3，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则乙中导管口a应与丙中导管c端相连。
故答案为：
(1)试管；
(2)O2；；
(3)c。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据甲装置是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气来分析；
(3)根据氨气的密度比空气小以及丙装置的特点来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
21.【答案】甲中含有反应生成的氢氧化钠，乙中含有反应生成的硫酸锌，氢氧化钠能和硫酸锌反应生成白色氢氧化锌沉淀 沉淀消失，有气泡产生 2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O 碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应或氢氧化钙过量
【解析】解：(1)【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn(OH)2；②ZnCO3；③Zn(OH)2和ZnCO3。经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是：甲中含有反应生成的氢氧化钠，乙中含有反应生成的硫酸锌，氢氧化钠能和硫酸锌反应生成白色氢氧化锌沉淀。
(2)【实验验证】取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量，由结论是猜想③成立可知，白色沉淀是Zn(OH)2和ZnCO3，盐酸先和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，再和碳酸锌反应生成氯化锌、水和二氧化碳，则实验现象为：沉淀消失，有气泡产生；中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，该实验涉及的中和反应是盐酸和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式为：2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O。
(3)【拓展与思考】若猜想①成立，则白色沉淀是Zn(OH)2，那么实验甲中碳酸钠完全反应，所以实验甲要满足的条件为：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应或氢氧化钙过量。
故答案为：
(1)甲中含有反应生成的氢氧化钠，乙中含有反应生成的硫酸锌，氢氧化钠能和硫酸锌反应生成白色氢氧化锌沉淀；
(2)沉淀消失，有气泡产生；2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O；
(3)碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应或氢氧化钙过量。
(1)【提出猜想】根据甲中含有反应生成的氢氧化钠，乙中含有反应生成的硫酸锌，氢氧化钠能和硫酸锌反应生成白色氢氧化锌沉淀来分析；
(2)【实验验证】根据结论是猜想③成立，以及盐酸先和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，再和碳酸锌反应生成氯化锌、水和二氧化碳来分析；
(3)【拓展与思考】根据若猜想①成立，则白色沉淀是Zn(OH)2，那么实验甲中碳酸钠完全反应来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】 (1) 8.8
(2)由表中的数据可知，15g的石灰石完全反应生成二氧化碳的质量：100g+15g−109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g−121.2g=3.3g<5.5g，说明了100g的稀盐酸已完全发生了反应。
设100g的稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
7344=x8.8g 解得：x=14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6g100g×100%=14.6%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+15g+15g−121.2g=8.8g；
(2)由表中的数据可知，15g的石灰石完全反应生成二氧化碳的质量：100g+15g−109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g−121.2g=3.3g<5.5g，说明了100g的稀盐酸已完全发生了反应。
设100g的稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
7344=x8.8g 解得：x=14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6g100g×100%=14.6%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
本题主要考查了根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算，在计算所用稀盐酸中溶质的质量是应首先判断出100g的稀盐酸已完全发生了反应。
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