金榜卷02-中考化学考前一模名师押题金榜卷（重庆专用）

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中考化学考前名师押题金榜卷（2）（重庆专用）
（本卷满分70分，考试时间为55分钟。）
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 K—39 Cu—64 Zn—65 Fe—56 Cl—35.5
一、 选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（ ）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误；
B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误；
C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确；
D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误；
故选C。
2．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是（ ）

A．金属可直接利用 B．有机物可再上餐桌
C．可燃物可焚烧发电 D．惰性物可彻底抛弃
【答案】C
【详解】A、废旧金属应该经过再处理和加工冶炼，才能利用，选项错误；
B、废弃的有机物不能直接用于饮食类，选项错误；
C、可燃物再利用燃烧后发电，达到资源再利用，选项正确；
D、有些惰性物无法目前无法开发再利用或是成本较高浪费资源，选项错误；
答案为：C。
3．2015年《巴黎协定》设定了本世纪后半叶实现净零排放的目标。习近平主席于2020年9月22日第七十五届联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现碳中和”的战略目标，为中国下一阶段的能源转型和绿色发展指明了方向，也展现了中国践行《巴黎协定》气候行动承诺的决心。“低碳经济”已成为经济发展的重要模式，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最节能的是（ ）
A．电解水： B．焦炭与水蒸气反应：
C．太阳光分解水： D．天然气与水蒸气反应：
【答案】C
【详解】A.电解水：，该反应在通电条件下进行，不是最节能的方法。
B.焦炭与水蒸气反应：，该反应在高温条件下进行，不是最节能的方法。
C.太阳光分解水：，该反应在太阳光条件下进行，原料来源广泛，是最节能的方法。
D.天然气与水蒸气反应：，该反应在高温条件下进行，不是最节能的方法。
故选：C。
4．交警常用“酒精检测仪”来检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C2H5OH +xCrO3+6H2SO4= 2Cr2 (SO4)3+2CO2↑+9H2O，其中x的值和三氧化铬（CrO3）中铬元素的化合价分别是（ ）
A．4，+6价 B．4，+3价 C．2，+6价 D．2，+3价
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含4个Cr，故反应物中也应含4个Cr，故x=4，三氧化铬中氧元素显-2价，设铬元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：y+（-2）×3=0，y=+6。
故选A。
5．下列物质能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、Na2CO3、 B．HCl、NH4Cl、Na2SO4
C．、NaCl、 D．NaCl、、
【答案】B
【分析】pH=3的无色溶液显酸性，水溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、、在溶液中能相互反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、NaCl、AgNO3在溶液中能相互反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
6．下列物质敞口放置，质量会增加，且质量分数减小的是（ ）
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．碳酸钙
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，但不会导致质量分数减小，故错。
B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量要增加，硫酸质量分数减小，故对；
C、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，溶质质量分数减小，故错；
D、碳酸钙性质稳定，质量基本没有变化，故错；
故选：B。
7．下列常见物质的俗名与化学式相符的是（ ）
A．纯碱-Na2CO3 B．水银-Ag
C．生石灰-Ca（OH）2 D．沼气-CO
【答案】A
【详解】A、碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式Na2CO3。A符合题意；
B、汞俗名水银，化学式Hg。B不符合题意；
C、氧化钙俗名生石灰，化学式CaO。C不符合题意；
D、甲烷俗名沼气，化学式CH4。D不符合题意。
综上所述：选择A。
8．物质是多样的，也是变化的。A~D是初中化学中的常见物质且都含有同一种元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常是气体，C是一种单质，D是大理石的主要成分。下列说法不正确的是（ ）

A．C的化学式为O2 B．B和C可以相互转化
C．A→C可通过呼吸作用来实现 D．A可以用来灭火
【答案】C
【分析】A~D中含有同一种元素，且D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；A通常是气体，能转化为碳酸钙，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为二氧化碳；A能转化为B、D也能转化为B，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B为水；C是一种单质，A、B均能转化为C，而电解水生成氢气和氧气，光合作用也能生成氧气，则C为氧气。
【详解】A、C为氧气，化学式为O2，该选项说法正确；
B、B为水，C为氧气，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，则B和C可以相互转化，该选项说法正确；
C、A为二氧化碳，C为氧气，则A→C可通过光合作用，该选项说法不正确；
D、A为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，可用于灭火，该选项说法正确。
故选C。
9．2022年11月29日，搭载神州十五号载人飞船的长征二号。火箭F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

A．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的
B．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4
C．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质
D．从量的角度看：反应前后原子总数减少
【答案】D
【详解】A、氮气是由氮分子构成的，故A说法正确；
B、1个四氧化二氮分子由2个氮原子和4个氧原子构成，其化学式是N2O4，故B说法正确；
C、由图可知，燃烧产物为二氧化碳、水和氮气，二氧化碳、水都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，即燃烧产物中含有单质与化合物两类物质，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故反应前后原子总数不变，故D说法不正确；
故选D。
10． 下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）


A． 图甲试管溶液变为红色，说明无色溶液一定是碱性溶液
B． 图乙中试管②产生气泡的速率比试管①快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜的好


C． 图丙烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有碳元素和氢元素
D． 图丁中观察到①试剂瓶瓶口出现白烟。若两试剂分别是浓HCl和浓H2SO4，则①一定是浓HCl
【答案】B
【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，故向无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明无色溶液显酸性，不符合题意；
B、图乙中除了催化剂的种类不同，其它因素均相同，故图乙中试管②产生气泡的速率比试管①快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜的好，符合题意；
C、将干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不能说明蜡烛中含有碳元素，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不是白烟，不符合题意。
故选B。
11．室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：

温室时该固体的溶解度可能是（ ）
A．50g B．35g C．30g D．25g
【答案】B
【详解】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为，若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于，因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S＜50g，因此B符合题意。
故选B。
12．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a点溶液中的溶质有4种
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
【答案】B
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：，所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；
C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；
D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D错误；
故选：B。
13．下列实验方案，设计合理的是（ ）
A．用Fe2O3和稀硫酸反应制备FeSO4
B．用水区别NH4NO3固体和NaOH固体
C．用过量的稀盐酸除去CaO中混有少量的CaCO3
D．用足量水溶解、过滤、洗涤、烘干一系列操作，分离KCl和MnO2固体混合物
【答案】B
【详解】A.Fe2O3和稀硫酸反应生成的是硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁（FeSO4），故A错误；
B.NH4NO3固体溶于水溶液温度降低，NaOH固体溶于水溶液温度升高，可用水区别，故B正确；
C.稀盐酸与CaO反应生成氯化钙和水，稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的稀盐酸把杂质和主要物质都反应了，不符合除杂原则，除去CaO中混有少量的CaCO3，应采用高温煅烧方法，故C错误；
D.分离物质分开以后需要恢复原来状态，用足量水溶解、过滤、洗涤、烘干一系列操作，得到了MnO2，还需把滤液蒸发得到KCl固体；故D错误；
故选B。
14．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平没调平衡，指针向左偏就开始称氯化钠，在天平平衡时取下称好的氯化钠 ④盛放溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
【答案】D
【详解】①用量筒量取水时俯视读数，使所量取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大，故①不符合题意；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使溶液中水的质量增加，导致溶质质量分数偏小，故②符合题意；
③在托盘天平没调平衡，指针向左偏就开始称氯化钠，在天平平衡时取下称好的氯化钠，会使称量的氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小，故③符合题意；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量增大，导致溶质质量分数偏小，故④符合题意；
⑤氯化钠晶体不纯，会使溶质氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故⑤符合题意。
所以②③④⑤正确，故选D 。
15．分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计不能够达到目的的是（ ）
选项
物质
主要实验操作
A
分离KCl与MnO2固体混合物
加水充分溶解后过滤→洗涤→烘干→蒸发
B
除去CO2中的少量CO
把气体通过灼热的氧化铜粉末
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4四种固体
加适量水观察现象
D
检验某溶液为稀盐酸
先测溶液的pH