上海市杨浦区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（无答案）

上海市杨浦区2022-2023学年高二下学期期末考试

化学学科试卷       2023.6

学生注意：

    1．试卷满分100分，考试时间60分钟。

    2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分

相对原子质量：H-1   O-16   S-32   Cl-35.5   Ca-40

一、价态繁多的铁元素（本题共20分）

铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。

1．下列反应能得到单质铁的是___________。（双选，3分）

A．Cu与FeCl3溶液反应          B．在高温下Al与Fe3O4反应 

C．在高温下CO与Fe2O3反应      D．Fe(OH)3受热分解

2．能说明Fe的还原性弱于Na的是___________。（单选，2分）

A．Na的熔点比Fe的熔点低

B．1mol的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多

C．Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应

D．Fe3+氧化性强于Na+

3．实验室盛放FeSO4溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是___________

__________________________。（2分）

水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒等。

4．Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是_______________。（双选，3分）

A．NaClO   B．Na2O2   C．Na2S   D．Na2SO3

Fe2(SO4)3溶液也可用于处理工业尾气SO2。将SO2缓慢通入Fe2(SO4)3溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知Fe2(SO4)3和SO2发生如下反应：

① Fe3+ + 6SO2[Fe(SO2)6]3+       

                   （红棕色）

② □Fe3+ + □SO2 + □          =□Fe2+ + □SO42- + □H+  

（浅绿色）

5．请补全、配平反应②，并标出电子转移的数目和方向。（4分）

6．实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有Fe(OH)3胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法。_____________________________________________________。（2分）

7．浅绿色溶液中可能混有SO2，请写出检验该溶液中混有SO2的方法。（2分）

    ______________________________________________________________________。

8．请从化学反应速率与化学平衡移动的角度解释向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2的实验现象。______________________________________________________________________。（2分）

二、二氧化硫的应用与处理（本题共20分）

SO2用途广泛，但直接排放含SO2的烟气会形成酸雨。科学使用和处理SO2意义重大。

9．二氧化硫______________。（双选，3分）

    A．是无色无味的气体                         B．是共价化合物

C．是弱电解质                               D．可由S与O2反应得到

10．SO2处理葡萄酒时会生成亚硫酸，写出亚硫酸的电离方程式______________。（2分）

11．国家规定葡萄酒中SO2残留量不得超过0.05g·kg-1，某葡萄酒的密度0.97g·mL-1，则SO2的物质的量浓度不得高于________ mol·L-1（保留三位有效数字）。（2分）

12．写出SO2生成硫酸型酸雨的化学反应方程式：                         。（4分）

石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法，其流程如图所示。

13．石灰-石膏法和碱法吸收SO2的化学原理相同之处是                    。（2分）

14．鉴于NaOH生产成本高，希望实现NaOH循环利用，请在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个能实现NaOH循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）（3分）

实验室常用以下方法制取SO2：①Cu和浓H2SO4加热反应；②70%H2SO4 和Na2SO3反应。

15．方法①体现了H2SO4的：                            。（2分）

若用方法②制取SO2，并能控制反应速度，可选         (单选，2分)

三、广泛使用的消毒剂（本题共22分）

消毒剂可用于餐饮、衣物、环境消毒等，是生产生活中常用物品。常见的“84”消毒液、O3等都有较强的杀菌效果，可杀灭很多常见病毒。

16．“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO___________。（双选，3分）

A．电离方程式：NaClO=Na+ + Cl- + O2-  

B．和稀盐酸反应的产物无漂白性

C．属于强电解质

D．具有强氧化性

17．化学电池应用广泛，某电池企业通过回收废旧电池生产消毒液。

（1）右图Cu-Zn原电池中，导线中电子流向_____片（填

“Zn”或“Cu”）。（1分）

Cu片上发生_____反应（填 “氧化”或“还原”）。（1分）

（2）若将铜片换成铁片，电流方向_____改变（填 “会”或“不会”）。（1分）

（3）若断开电路，则该反应中能量变化示意图正确的是______。（单选，2分）

           A                   B                  C               D

       O3是一种清洁消毒剂,常温常压下在水溶液中发生的反应如下：

2O33O2  放热反应

下表为一定条件下，O3起始浓度为0.0216 mol•L-1时，O3浓度减少一半所需的时间。

18．30°C、pH=5.0时，O3的平均反应速率为_______。（3分）

19．若反应达平衡后降温，则平衡向_____移动，正反应速率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。（共4分）

20．大气中臭氧层能吸收和阻挡大部分紫外线进入地球。但氯原子能破坏臭氧层，其破坏过程如图所示，下列说法错误的是_______（双选，3分）

A．反应中Cl作催化剂

B．过氧化氯的分子式为：Cl2O2

C．过氧化氯的结构式为：O－Cl－Cl－O

D．该过程中能量转化形式只有一种

21．一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第_____周期，第____族。（共2分）

用一个化学事实比较Cl和S的非金属性强弱____________________________。（2分）

四、塑料工业中的重要材料（本题共20分）

聚丙烯和聚苯乙烯是常用塑料中的两种。聚丙烯常用于食品容器、薄膜等。聚苯乙烯一般用于泡沫塑料、家电外壳等。

22．丙烯是乙烯的同系物，其官能团的名称是________。（1分）

丙烯______。（双选，3分）

A．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

B． 其加聚产物的链节为                          

C．分子中最多有8个原子共平面

D．分子中无手性碳原子（手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子）

23．CH2=CHCH2CH(CH3)2是丙烯二聚物，它是合成 “人工肺”设备膜丝的原料。则，

丙烯二聚体___________。（双选，3分）

A．与 互为同分异构体

B．加聚产物能使溴水褪色

C．催化加氢产物的一氯代物有5种 （不考虑立体异构）   

D．与等质量丙烯完全燃烧耗氧量相同

以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)：

24．CH4与Cl2在光照下反应能得到CH2Cl2，关于CH2Cl2的描述错误的是_______。（单选，2分）

A．结构式：            B．不存在同分异构体

C．二氯甲烷为正四面体结构       D．常温常压下为液体

25．反应②的反应类型为           反应。（1分）

26．写出反应④的化学方程式。                                        。（2分）

27．写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式。属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为6∶2∶1∶1。                      。（2分）

28．已知：①    ②

③ 苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。

依据题中信息及所学知识，写出以苯为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂、两碳以下的有机试剂任用）。（3分）

29．实验室常用下图所示装置完成反应⑤。

根据C中的白雾及溶液中产生淡黄色沉淀可推断出苯与液溴发生了取代反应。这一推断的理由是：             。（2分）

五、家庭常用的除湿剂（本题共18分）

氯化钙的用途广泛。在生产生活中常被用做干燥剂，因其溶解放热可用于制作自加热罐头，也可用于食品添加剂等。

30．常见的干燥剂

31．已知市售氯化钙除湿剂主要成分为CaCl2·2H2O

（1）确认该除湿剂中的Cl-。

简述检验Cl-的方法： _________________________________________。（2分）

（2）如图是某氯化钙除湿剂受热时固体质量的变化曲线，已知剩余固体全部为CaCl2，该除湿剂的纯度为         。（保留3位小数）(2分)

32．探究氯化钙除湿剂的使用过程

（1）左下图是挂式家用氯化钙除湿剂装置示意图。

右下表是CaCl2溶解度表。

    氯化钙除湿剂吸水后变成溶液进入集水区，但使用时发现即使室温变化不大时，在集水区也会有晶体析出，请结合溶解度表和题给CaCl2性质，尝试解释上述现象的原因。

                                                                  。（2分）

（2）氯化钙除湿剂说明中写道：不慎渗漏后可用小苏打水擦拭。取一定量集水区溶液于试管中，加入0.5mol/L的NaHCO3溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，请写出试管中发生反应的离子方程式。                        。（杂质不与NaHCO3溶液反应）(2分)