湖北省云学新高考联盟2022-2023学年高一化学下学期5月联考试题（Word版附答案）

2023年湖北云学新高考联盟学校高一年级5月联考

高一化学试卷

考试时间：2023年5月29日14：30～17：05     时长：75分钟     满分：100分

可用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Mg 24

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项是符合题目要求的）

1．下列有关化学用语表示不正确的是（    ）

A．乙酸的空间填充模型：

B．氮气的电子式

C．乙烯的结构简式

D．原子序数为31的镓原子结构示意图：

2．下列有关生活和高科技产品的说法不正确的是（    ）

A．建筑用的水泥主要成分是硅酸盐，在水泥中加入石膏可以调节水泥的硬化速度

B．酒精和过氧乙酸都具有强氧化性，能杀灭新冠病毒

C．神舟飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，它们属于有机高分子材料

D．第五形态的碳单质——碳纳米泡沫，与石墨烯互为同素异形体

3．下列关于有机物的结构认识正确的是（    ）

A．属于环状烃，属于链状烃

B．和是同系物

C．与互为同分异构体

D．属于取代反应属于加成反应

4．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中不正确的是（    ）

A．该物质含有两种以上的官能团

B．与该物质反应，消耗的物质的量之比为

C．该物质与乙烯一样可以能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是氧化反应

D．该物质在催化剂存在的条件下可以被氧气氧化为醛

5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．现有乙烯、丙烯的混合气体共，其原子数为

B．与在光照下反应生成的分子数为

C．足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为

D．常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为

6．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（    ）

A．若A为浓盐酸，B为，C中盛溴的四氯化碳溶液，则C中溶液褪色

B．若A为浓氨水，B为碱石灰，C中盛溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

C．若A为浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

7．为达到实验目的，下列实验设计正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

8．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度的盐酸的反应速率，两组实验所用试剂如下：

实验结果如图所示。结合图表分析，下列说法错误的是（    ）

A．曲线的斜率可以表征反应速率

B．两个实验中盐酸均过量，镁条不足，理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同

C．若改变镁条的质量，两条曲线的斜率都变大

D．保持其他条件不变，将盐酸换成同浓度的稀硫酸，单位时间内压强变化值将增大

9．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作不能达到目的的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

10．去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基）。下列说法错误的是（    ）

A．的化学式为

B．自由基含电子

C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为

D．步骤Ⅳ除砷的方程式为

11．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

12．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是（    ）

A．丙烷中的总键能大于丙烯及氢气的总键能之和

B．在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物

C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成

D．以上反应历程中主要包含了三步变化，其中第三步过程的能量变化值最大

13．在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：

，经后，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述错误的是（    ）

A．在内，该反应用的浓度变化表示的反应速率为

B．在时，容器内的浓度为

C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D．时，容器内气体总的物质的量为

14．图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉的电化学装置，下列说法正确的是（    ）

A．该装置将化学能转化为电能，还能减少酸雨的形成

B．正极的电极反应为

C．每生成的草酸铝，外电路中转移电子

D．在捕捉二氧化碳的过程中，不断移向石墨电极附近

15．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为（    ）

①反应在c点到达平衡

②浓度：a点大于c点

③反应物的总能量高于生成物的总能量

④逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A．2个     B．3个     C．4个     D．5个

二、非选择题（共55分）

16．（14分）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的重要贡献。

请结合所学知识回答下列问题：

Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：①

精炼硅：②

③

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）硅在元素周期表中的位置是_________。

（2）已知的结构与相似，发生反应③时有_________极性键断裂。

（3）①是_________反应（填“吸热”或“放热”），反应②与反应③是否为可逆反应_________（填“是”或“否”）。

Ⅱ．电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。

（1）石墨是该电池的_________极（填“正”或“负”），其电极反应式为__________________。

（2）该电池用到的在工业制备硫酸中可以转化为，其反应方程式为__________________。

Ⅲ．将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（为多孔碳棒），已知电极附近通入的是，写出电极处发生的电极反应式_________

还可以通过加聚反应合成一种材料_________（填“结构简式”）该材料可用于食品、药品的包装。

17．（14分）回答下列问题

Ⅰ、已知：断裂化学键吸收的能量或者形成化学键放出的能量叫该化学键的键能。根据下表回答问题：

（1）已知，每生成放出的热量，则上表中的数值为_________。

（2）关于反应的下列说法正确的是_________。

A．在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小

B．在恒温恒容的密闭容器中，充入气使压强增大，该反应速率增大

C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

D．若需要制备通入的氮气的物质的量应大于

（3）检验生成的的方是__________________。

氨的催化氧化是工业合成硝酸的基础，该反应方程式为__________________。

Ⅱ、已知：反应，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的和，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，C末画出。

（4）时间内_________。

（5）经测定，前内，写出该反应的化学方程式_________。

（6）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_________。

A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

B．单位时间内每消耗，同时生成

C．

D．混合气体的密度不随时间变化而变化

E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

18．（13分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是生活中一种常见的含氧有机物且相对分子质量为46，D与E生成乙酸乙酯的反应类型为加成反应，它们之间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为___________，E中含有的官能团名称是___________；

（2）②的反应方程式为______________________________。

（3）④的反应类型为___________，写出反应④的化学方程式。

（4）下列说法正确的是___________。

A．有机物A不能使碘水变蓝

B．若用标记B中氧原子发生反应④，则出现在乙酸乙酯中

C．有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别

D．等质量的有机物和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等

19．（14分）甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化镁（假设实验中每步转化均是完全的）。查阅文献得知：

①二氧化氮沸点为、熔点为，一氧化氮沸点为、熔点为；

②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是___________。

（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→D→____→____→____→____→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是___________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是___________。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去。已知能被强氧化剂氧化，试写出C中反应的离子方程式：______________________。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________。

（5）取少量氮化镁于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量浓溶液，加热，有刺激性气味气体放出。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为______________________。

2023年湖北云学新高考联盟学校高一年级5月联考

化学试卷答案及评分细则

二、评分说明：1、除特殊标注外每空2分。2、反应方程式条件不写或写错扣1分，不配平得0分。

16．（共14分）Ⅰ．（1）第三周期第ⅣA族（都写对才能得2分，否则得0分）

（2）2  （3）吸热  否

Ⅱ．正   

Ⅲ． 

17．（1）943  （2）CD

（3）将湿润的红色石䓋试纸放在收集气体的试管口，若试纸变蓝，说明生成了    （4）

（5）  （6）AE

18．（1）  碳碳双键  （2）

（3）取代反应（酯化反应） 

（4）ABC

19．（1）E中出现白色沉淀  （2）

A中有红棕色气体产生（或D中出现有色液体）  防止水蒸气进入B导致氮化镁水解

（3）

（4）装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应

（5）