2023年江苏省苏州市张家港市梁丰初级中学中考二模化学试题(含答案)

2023年江苏省苏州市张家港市梁丰初级中学中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．二十大报告指出，“要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”。下列做法不符合这一要求的是

A．发展公共交通，提倡绿色出行

B．严禁乱砍滥伐，保护森林资源

C．深埋废弃电池，避免影响农作物

D．禁止废水任意排放，保护水资源

2．下列中国古代技术工艺的主要原理属于化学变化的是

A．炭黑制墨 B．烧制陶瓷 C．针织丝绸 D．煮海取盐

3．下列物质由离子构成的是

A．氯化钠 B．镁 C．二氧化碳 D．金刚石

4．我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显+3价，则N的化合价为

A．-1

B．-3

C．+1

D．+3

5．下列实验操作正确的是

A．取用固体 B．塞橡胶塞

C．检验氧气是否集满 D．加热液体

6．下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进（简称“甲亢”）的是

A．铁 B．钙 C．锌 D．碘

7．常温下，5g下列物质分别加入20g水中，能形成溶液的是

A．泥土 B．植物油 C．蔗糖 D．碳酸钙

8．下列有关化学用语表示不正确的是

A．氢氧化钾：KOH B．金元素：Au

C．2个铵根离子：2 D．60个碳原子：60C

9．碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是

A．化学式：Na2CO3

B．性质：碳酸钠固体受热易分解

C．用途：碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱

D．工业上用候氏制碱法获得碳酸钠

10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．盐酸易挥发，可用于除铁锈

B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

C．活性炭具有吸附性，可用于除冰箱异味

D．铝有良好的导热性，可用于制作电线

11．“钒”被誉为合金中的维生素，钒元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如下图，下列说法正确的是

A．x=8

B．V2+核外有23个电子

C．钒元素属于金属元素

D．钒原子的相对原子质量为50.94g

12．我国科学家在世界上首次实现了人工合成淀粉，下列有关淀粉的说法正确的是

A．鱼肉中所含的主要营养物质是淀粉

B．区分淀粉和碳酸钙可用加碘食盐水

C．淀粉在人体内水解生成氨基酸

D．淀粉是只由C、H、O三种元素组成

13．生铁粉末与10%的稀盐酸混合，闻到臭鸡蛋气味，对气味这一特殊现象你的猜想是

A．反应放热，稀盐酸挥发，挥发出的HCl有臭味

B．铁粉与稀盐酸产生氢气，闻到有臭味

C．生铁中含有碳，碳转化成CO2，有臭味

D．生铁中含有硫化物，与稀盐酸反应生成H2S，有臭味

14．下列有关舱外航天服的说法不正确的是

A．聚氢酯橡胶是制作航天服的材料之一，属于有机合成材料

B．躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，其硬度大于纯铝

C．头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，因为氮气能供给呼吸

D．水升华器可维持航天服内部温度稳定，因为水升华吸收热量

15．“再生生保系统”利用太阳能电池电解水制取氧气，再将电解制氧产生的氢气和人体呼出的二氧化碳反应生成水，主要流程如图所示。下列说法不正确的是

A．电解制氧时，电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能

B．氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8

C．萨巴蒂尔反应系统中，生成物CH4中氢元素质量分数为25%

D．理论上，氧气生成系统中电解的水的质量等于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量

16．太空实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液态球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“固态球”。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．常温下，醋酸钠易溶于水

B．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%

C．加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和

D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量

17．德国化学家李比希最早提出了一种有机物组成的定量分析方法。以CuO为催化剂，取6.0g某种有机物在纯氧气流中完全燃烧，生成4.4 gCO2、3.6 gH2O和2.8gN2。下列说法正确的是

A．该有机物中不含有氧元素

B．该有机物中碳元素质量分数最大

C．该有机物中C、H、O、N的原子个数比为1:4:1:2

D．若有机物未完全干燥，则氧元素质量分数结果偏大

18．图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是

A．a点对应的物质可能是CH4

B．《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点

C．c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊

D．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红

19．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

20．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是

A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+

B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少

D．N点时溶液中的离子数大于P点

二、综合应用题

21．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

(1)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。

①市售溶质质量分数的30%H2O2溶液样品的理论活性氧为_____[，结果精确到0.1%]

②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_____g。

(2)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。盛放双氧水的仪器名称是_____。

(3)工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是_____。

②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_____(填化学式或名称)。

(4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：

“解离”时，结构被破坏的分子是_____(填化学式)。

(5)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h．

由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是_____(写离子符号)。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH：实验时间：1.5h。实验结果如图所示：

由图可知，pH为_____(填数字)时，双氧水的分解率最高。

(6)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是_____。

②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙(CaO2)中含有主要杂质是_____(填化学式)、Ca(OH)2.

22．阅读科普短文，回答相关问题。

二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。

甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域，其消费量在有机原料中仅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一、可以单独或与汽油混合作为汽车燃料。目前，我国则是以煤和重渣油为主要原料，这些原料都日渐减少，人们正在积极寻找新的碳源来合成甲醇。如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。

(1)下列有关甲醇(CH3OH)的说法正确的是_____。

A．由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成

B．甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量

C．二氧化碳与氢气在催化下，通过化合反应可生成甲醇

D．甲醇属于有机高分子化合物

E．甲醇中氢元素质量分数最大

(2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于_____变化，转化过程中_____(“释放”或“吸收”)放出热量。

(3)工业生产甲醇，选用H2与CO2体积比为_____，工业选用温度为320℃的原因：_____。

23．水的组成和转化是科学家一直研究的课题。

(1)通过电解水研究水的组成：

①在水电解器中加入硫酸钠溶液的原因是：_____。在两电极滴入少量酚酞溶液，电解过程中，电极N端溶液变红色，说明电极N端生成了(填化学式)_____。

电解结束后将溶液倒入烧杯中，并洗涤水电解器，将洗涤液也倒入烧杯中，溶液呈无色，再测定溶液的pH=7。

结论是：_____。

若两电极采用的是石墨电极，则最终溶液的pH约为6，可能原因是：_____。

电解水，阳极(与正极相连电极)管内生成的气体验证方法：将_____。

电解结束后，硫酸钠溶质质量分数与电解前相比_____(填“填大”“减小”“不变”)。

②能量转化形式是：_____。水电解时，阳极端(与正极相连)变化的结果：_____。

(2)水转化成氢能

①水蒸气与煤高温转化成合成气(氢气和一氧化碳)，化学方程式_____。

在工业生产中，高温转化时，要通少量空气，且煤是过量的，其原因是_____。

②已知：

合成气进一步与水蒸气高温转化的目的是_____。

③分子筛变压吸附相当于实验室的_____操作。

三、流程题

24．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。

(1)大量CO2直接排放到空气中会导致_____的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为_____。

(2)操作①的名称_____，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。

(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是_____。

(4)整个流程中可以循环使用的物质是_____。

(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_____。

(6)捕捉室加入的试剂还可以选择_____(至少举一个例子)

四、综合应用题

25．由于机体缺乏铁元素，血红蛋白合成减少所导致的贫血称为缺铁性贫血。无机硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组进行了硫酸亚铁的制备及含量测定。

已知：①FeSO4易被空气中氧气氧化；

②Fe2(SO4)3溶液能与Fe发生反应生成FeSO4溶液；

③硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2；

(1)如图1为铁元素的“价类二维图”。

①图1中E点对应物质易在空气中转化成D点对应物质，原因：_____。

②写出铁粉与稀硫酸制备硫酸亚铁的基本反应类型是：_____。

③有部分铁屑已生锈，铁锈主要成分用化学式表示：_____，

在制备硫酸亚铁过程中不需要对铁锈进行处理，可能的原因(用化学方程式表示)是：_____。

(2)探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度

某实验小组进行了探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度：取10份1g铁粉分别装入10支试管中，向其中滴入含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸进行实验，探究合适的硫酸浓度。

①实验小组选择用“含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸”，而不是用“等体积质量分数不同的硫酸”的原因是：_____。

②实验小组在实验过程中发现不适宜用浓度较高的硫酸，可能的原因是：_____。

(3)从溶液中获得FeSO4·7H2O晶体

如图所示为硫酸亚铁在不同温度下的的溶解度曲线，且在不同温度下得到的硫酸亚铁晶体是不同的。从溶液中获得FeSO4·7H2O晶体的方法：

在57℃_____(填“加压”“减压”)蒸发，浓缩至_____、_____、过滤、洗涤、低温干燥。适宜的洗涤液是_____。

A．洗洁精    B．热水    C．冰水    D．饱和硫酸亚铁溶液

(4)样品中硫酸亚铁的含量测定

准确称取制得的硫酸亚铁样品1.41g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为10.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g/mL)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量：FeSO4=152，KMnO4=158，FeSO4·7H2O=278)

五、科学探究题

26．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

(1)纯碱属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_____(填字母序号)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性

【查阅资料】

①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。

②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。

③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】

(3)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。

猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。

猜想三：_____。

实验探究】

(4)

【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。

【拓展与延伸】

(5)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是_____。

任务三探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂

【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。

【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：

【解释与结论】

(6)实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。

(7)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是_____。

【拓展与应用】

(8)下列物质可用于去油污的是_____(填字母序号)。

A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3

参考答案：

1．C

2．B

3．A

4．B

5．B

6．D

7．C

8．C

9．B

10．C

11．C

12．D

13．D

14．C

15．D

16．B

17．C

18．C

19．D

20．D

21．(1)     14.1%     20

(2)分液漏斗

(3)     分子间的间隔

     臭氧/O3

(4)H2

(5)     Cu2+     9

(6)     2Na2CO3·3H2O2溶液显碱性，能促进双氧水分解     CaCO3

22．(1)B

(2)     物理     放出

(3)     3:1     该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3:1

23．(1)     增强水的导电性     NaOH     在电源的正极附近产生了氢离子且离子个数和负极产生的氢氧根个数相等     正极生成的氧气和碳棒反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性     将带火星的小木条伸入试管中，木条复燃，则证明为氧气     增大     电能转化为化学能     A

(2)     C+H2OCO+H2     反应条件为高温，过量的煤在空气中可以燃烧放热，提供高温条件     将一氧化碳转化为二氧化碳除去     过滤

24．(1)     温室效应     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)     过滤     玻璃棒

(3)Ca(OH)2

(4)氢氧化钠、氧化钙

(5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况

(6)氢氧化钾

25．(1)     氢氧化亚铁化学性质不稳定，在空气中中易被氧气氧化     置换反应     Fe2O3     Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

(2)     等体积质量分数不同的硫酸溶液中硫酸质量不相等     硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2

(3)     减压     饱和     冷却结晶     C

(4)53.9%

解：10.00mL高锰酸钾溶液的质量为10g，10.00mL高锰酸钾溶液中高锰酸钾的质量为：10g ×1.58%=0.158g。

设样品中硫酸亚铁的质量为x。

，x=0.76g

该样品中硫酸亚铁的含量为：=53.9%。

26．(1)盐

(2)BD

(3)碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性

(4)产生白色沉淀，溶液红色消失

(5)、

(6)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强

(7)①④⑦

(8)BC