2023年广东省高考化学一模试卷

这是一份2023年广东省高考化学一模试卷，共28页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）
1. 我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是(    )
A. 在“人造太阳”中发生核聚变的 12H、 13H是 11H的同位素
B. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
C. “深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀
D. “北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H2
2. 在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。对下列史料记载的判断不正确的是(    )
A. 将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应
B. 用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆属于复合材料
C. 用高粱制作饴糖(主要成分为麦芽糖)：麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
D. 胡桐树的树脂可作金银焊药：胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物
3. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是(    )
A. H2O的球棍模型为
B. 基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C. NaClO的电子式为
D.  37Cl原子结构示意图为
4. 如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是(    )

A. a的化学性质不活泼，常用作保护气
B. “雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e
C. b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性
D. f既有氧化性，又有还原性
5. 拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是(    )
A. B.
C. D.
6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 (    )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Al具有两性
常温下可用铝制容器盛装浓硝酸
B
Na2O2具有氧化性
Na2O2可氧化CO2产生氧气
C
纯碱溶液呈碱性
纯碱溶液可用于清洗厨房油污
D
SO2具有漂白性
SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色

A. A B. B C. C D. D
7. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是 (    )
选项
劳动项目
化学知识
A
用硅单质制作太阳能电池板
硅元素在地壳中含量丰富
B
用高浓度白酒浸泡药材制成药酒
相似相溶原理
C
用KSCN溶液检验菠菜中是否含铁元素
含Fe3+的溶液遇SCN−变为红色
D
用ClO2给自来水消毒
ClO2具有强氧化性

A. A B. B C. C D. D
8. 运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N−NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(    )
A. 偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2
B. 1molH2O含有的中子数为10NA
C. 标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NA
D. 92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
9. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图2所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是(    )

A. 该氧化物的化学式为Li2O
B. 0原子之间的最短距离为 22×466.5pm
C. 与Li距离最近且相等的O有8个
D. 若p原子的分数坐标为(14,14,14)，则q原子的分数坐标为(14,34,34)
10. 一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示。元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是(    )
A. 第一电离能：b>c>d B. 化合物ec3是非极性分子
C. 简单氢化物的稳定性：b>d D. 元素的电负性：e>d>c
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是(    )
A. 等体积、等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
B. 将Fe2O3溶于过量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液：AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+Cl−(aq)
D. 向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2MnO4−+5SO32−+6H+=2Mn2++5SO42−+3H2O
12. 25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10−2。则25℃时，下列说法正确的是(    )
A. KHSeO4的溶液显碱性
B. K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO4−)+c(SeO42−)]
C. 0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO4−)+2c(SeO42−)+c(OH−)=0.5mol/L
D. 向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(SeO42−)c(HSeO4−)=2.18×104
13. 根据以下实验操作及现象，能推出相应结论的是 (    )
选项
实验操作
现象
结论
A
向丙烯醛(CH2=CHCHO)加入橙色的溴水，振荡
溴水褪色
丙烯醛与Br2发生加成反应
B
向Na2S溶液中滴加浓盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
非金属性：Cl>S
C
向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>HCO3−
D
向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液
加中KMnO4溶液的试管中产生气泡的速率更快
MnO4−比Cu2+的催化效果好

A. A B. B C. C D. D
14. 一种含Pt催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是(    )

A. 催化循环中Pt的配位数有3种 B. a中Pt的化合价为+2价
C. c→d发生的是氧化还原反应 D. SO2与SO3的VSEPR模型名称不同
15. 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔHM(t3)>M(t5)
16. 我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用于大规模储能，其放电时的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(    )

A. 放电时，M为正极
B. 放电时，N极发生的电极反应为Br−+2Cl−−2e−=BrCl2−
C. 充电时，每生成1molTiO2+，成2molH+穿过质子交换膜进入N极室
D. 充电时，总反应为2Ti3++BrCl2−+2H2O=2TiO2++Br−+2Cl−+4H+

二、简答题（本大题共4小题，共56.0分）
17. 海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因(Na+对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，Cl−的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测Cl−会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。
(1)工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2的离子方程式为 ______ 。
(2)实验室用图1所示装置模拟工业上制Cl2。检验产生的Cl2的操作及现象是 ______ 。
(3)探究Cl−是否会加快金属与盐溶液的反应速率。
①小组同学利用图2所示装置进行探究。当Zn−Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量NaCl固体，电流随时间的变化如图3所示。甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明Cl−会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是 ______ 。
②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出Cl−会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0～100sA烧杯中溶液温度随时间的变化如图4所示，请画出0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s时反应仍在进行) ______ 。

(4)探究Cl−是否会加快金属与酸溶液的反应速率。
小组同学的实验记录如下：
实验序号
Zn片
酸
其他试剂其他试剂生成
生成的时间VmLH2的时间
Ⅰ
完全相同
100mL0.1mol/L硫酸溶液
−
t1
Ⅱ
100mL.0.2mol/L盐酸
−
t2
Ⅲ
100mLamol/L硫酸溶液少量b
少量b
t3
其中，t1>t2，t1>t3。
①由实验Ⅰ和实验Ⅱ ______ (填“能”或“不能”)推知Cl−会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是 ______ 。
②小组同学一致认为，由实验Ⅰ和实验Ⅲ可推知Cl−会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验Ⅲ中，a处填 ______ ，b处填 ______ 。
(5)提出一种合理的降低海砂中Cl−含量的方法： ______ 。
18. 利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：

已知：①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在；
②常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10−20；
③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中n(OH−)3n(Fe3+)×100%]越大，絮凝效果越好。
回答下列问题：
(1)“酸浸渣”所含金属化合物是 ______ (填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为 ______ (保留两位有效数字)时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L。
(2)生成Ca3(AsO4)2⋅Ca(OH)2的化学方程式为 ______ 。
(3)在一定温度下，将NaClO3加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]m。
①x和y的关系应满足：y= ______ (用含x的式子表示)。
②“滤液3”中H2SO4的加入量对盐基度的影响如图1所示，当n(H2SO4)：n(FeSO4)>0.35时，产品的盐基度减小，其原因是 ______ 。

(4)①“萃余液”经 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤，得到ZnSO4⋅7H2O晶体。
②加热ZnSO4⋅7H2O{固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图2所示。将ZnSO4⋅7H2O(M=287g/mol)加热到145℃时得到ZnSO⋅xH2O，其中x的值为 ______ ；温度为1050℃时，ZnSO4固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为 ______ 。
19. 甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题：
方法Ⅰ：CH4(g)+12O2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1=−126.4kJ/mol
方法Ⅱ：CH4(g)+H2O(g)⇌CH3OH(g)+H2(g)ΔH2
已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol，则ΔH2= ______ 。
(2)某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下，向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图1所示。

①下列措施可以提高CH4的平衡转化率的是 ______ (填标号)。
A.升高温度
B.反应达到平衡后，再充入一定量He
C.投料比不变，增大反应物浓度
②达到平衡时体系中CH3OH的体积分数为 ______ (精确到0.1%)。
③该反应温度下，方法Ⅰ的标准压力平衡常数Kp⊖= ______ (列出计算式)。
[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)，Kpθ=(pCpθ)g⋅(pHpθ)h(pDpθ)d⋅(pEpθ)e，其中pθ=100kPa，pC、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。]
④若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率降低，原因是 ______ 。
(3)为提高生产效率，利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图2所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。

已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入CH4发生反应前，要往反应器中通入O2从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是 ______ ；请从反应速率的角度说明，通入CH4后反应温度维持在200℃的原因： ______ 。
(4)用ZrO2/NiCo2O4作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图3所示。

写出ZrO2/NiCo2O4电极的反应式： ______ 。
20. 化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图：

已知：R1−CH=CH2+CH2=CH−R2→含Ru催化剂R1−CH=CH−R2+H2C=CH2。
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为 ______ 。
(2)⑥的反应类型为 ______ 。
(3)下列有关说法正确的是 ______ (填标号)。
a.A的名称为丙烯
b.反应③的原子利用率为100%
c.F能发生氧化反应、取代反应和加成反应
d.G易溶于水
(4)已知②为取代反应，则②的化学方程式为 ______ 。
(5)写出E的结构简式，并用*标出其中的手性碳原子： ______ 。
(6)芳香族化合物M与H互为同分异构体，写出一种满足下列条件的H的结构简式： ______ (任写一种)。
i.苯环上有三个取代基；
ii.能与FeCl3溶液发生显色反应；
iii.核磁共振氢谱确定分子中有12个化学环境相同的氢原子。
(7)参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线(无机试剂任选)： ______ 。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A.在“人造太阳”中发生核聚变的 12H、 13H和 11H是氢元素的不同原子，互为同位素，故A正确；
B.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具有强度大、硬度大等性质，能承受深海高压，故B正确；
C.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故C正确；
D.“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素是碱金属元素，金属性大于钠，铷的单质遇水能剧烈反应放出H2，故D错误；
故选：D。
A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
B.合金是金属和金属或金属和非金属融合在一起形成特征性质的混合物，硬度、强度、韧性强；
C.原电池中做正极被保护；
D.碱金属从上到下金属性依次增强。
本题考查了同位素、合金、原电池原理、金属性质等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。

2.【答案】A 
【解析】解：A.将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋，首先水解成葡萄糖，葡萄糖首先氧化为乙醇，C元素的化合价由0价变为+2价，乙醇再氧化为乙酸，C元素的化合价由−2价变为0价，是氧化还原反应，故A错误；
B.用两种材料复合而成的材料是复合材料，糯米石灰浆属于复合材料，故B正确；
C.麦芽糖与蔗糖分子式相同，结构不同，为同分异构体，故C正确；
D.胡桐树的树脂主要是各种萜烯类、酚类和树脂酸等其他有机化合物构成的的高分子化合物，属于天然高分子化合物，故D正确；
故选：A。
A.存在化合价变化的反应是氧化还原反应；
B.用两种材料复合而成的材料是复合材料；
C.分子式相同，结构不同的物质为同分异构体；
D.胡桐树的树脂是天然存在的高分子化合物。
本题考查了氧化还原反应、同分异构体、复合材料及材料的组成，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

3.【答案】B 
【解析】解：A.H2O是V形分子，含有O−H键，并且O原子半径大于H原子，其球棍模型为，故A正确；
B.Fe原子失去4s、3d轨道上的电子得到Fe3+，其价电子排布式为3d5，则基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d5，故B错误；
C.NaClO由Na+和ClO−构成，ClO−中Cl、O原子间共用1对电子，Cl、O原子最外层电子数为8，其电子式为，故C正确；
D. 37Cl是中子数为20的氯原子，质子数和电子数都是17，核外各层上电子数分别为2、8、7，其结构示意图为，故D正确；
故选：B。
A.H2O是V形分子，O原子半径大于H原子；
B.基态Fe3+的价电子排布式为3d5；
C.NaClO是离子化合物，由Na+和ClO−构成，ClO−中Cl、O原子间共用1对电子；
D.Cl原子的质子数和电子数都是17，核外电子分层排布，最外层电子数为7。
本题考查常见化学用语的表示方法，明确电子式、电子排布式、球棍模型、原子结构示意图等化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。

4.【答案】C 
【解析】解：A.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故A正确；
B.“雷雨发庄稼“的原理中涉及反应N2→NO→NO2→HNO3，故B正确；
C.b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，故C错误；
D.f中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，故D正确；
故选：C。
根据价类二维图可知，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为亚硝酸盐，据此分析解答即可。
本题主要考查氮及其化合物的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。

5.【答案】D 
【解析】解：A.粗盐提纯加入试剂沉淀杂质离子，需要过滤操作，过滤操作需要漏斗，故A正确；
B.利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，可以利用B选项中的装置通入二氧化碳气体反应得到碳酸氢钠晶体，CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B正确；
C.用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量时，标准溶液盐酸需要酸式滴定管，故C正确；
D.上述实验过程中都不需要冷凝管，故D错误；
故选：D。
①粗盐提纯需要过滤装置；
②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，可以利用B选项中的装置通入二氧化碳气体反应得到碳酸氢钠晶体；
③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量时需要酸式滴定管。
本题考查了实验操作、实验仪器作用的分析判断，题目难度不大。

6.【答案】C 
【解析】解：A.铝和强酸、强碱能发生反应，显示了金属、非金属的性质，不是两性，常温铝遇到浓硝酸钝化，可用铝制容器盛装浓硝酸，陈述Ⅰ不正确，陈述Ⅱ正确，不存在因果关系，故A错误；
B.Na2O2具有强氧化性，过氧化钠和二氧化碳反应是过氧化钠自身氧化还原反应，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，不存在因果关系，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，可用于清洗厨房油污，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，存在因果关系，故C正确；
D.二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入紫色石蕊溶液后溶液变红色，显示酸性，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，不存在因果关系，故D错误；
故选：C。
A.铝和强酸、强碱能发生反应，显示了金属、非金属的性质，不是两性，常温铝遇到浓硝酸钝化，可用铝制容器盛装浓硝酸；
B.Na2O2具有强氧化性，不能氧化CO2产生氧气；
C.纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解，生成溶于水的物质；
D.SO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红色。
本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度不大。

7.【答案】A 
【解析】解：A.用硅单质制作太阳能电池板是利用Si容易发生光电效应，与其含量无关，故A错误；
B.用高浓度白酒中含有乙醇可以溶解有机物，是根据相似相溶原理，故B正确；
C.含Fe3+的溶液遇SCN−变为红色，可用KSCN溶液检验菠菜中是否含铁元素，故C正确；
D.ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，故D正确；
故选：A。
A.用硅单质制作太阳能电池板是利用Si容易发生光电效应；
B.用高浓度白酒中含有乙醇可以溶解有机物；
C.含Fe3+的溶液遇SCN−变为红色；
D.ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒。
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、反应原理、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析能力和运用基础知识的考查，注意化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大。

8.【答案】D 
【解析】解：A.(CH3)2NNH2中2个N原子均形成3个键，均含有1对孤对电子，价层电子对数均为4，所以N的杂化方式为sp3杂化，故A错误；
B.1个水分子中H2O中含中子数=0+16−8=8，1molH2O含有的中子数为8NA，故B错误；
C.标准状况下，2.24LCO2物质的量n=2.24L22.4L/mol=0.1mol，0.1molCO2分子中含0.2NA个σ键，故C错误；
D.NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=92g46g/mol×3×NA=6NA，故D正确；
故选：D。
A.(CH3)2NNH2中2个N原子均形成3个键，均含有1对孤对电子，价层电子对数均为4；
B.1个水分子中H2O中含中子数=0+16−8=8；
C.标准状况下，2.24LCO2物质的量n=2.24L22.4L/mol=0.1mol，1个CO2分子中含2个σ键；
D.NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数。
本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是物质组成和结构、利用物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目难度不大。

9.【答案】C 
【解析】解：A.该晶胞中，含Li+个数为8，含O2−个数为8×18+6×12=4，则氧化物的化学式为Li2O，故A正确；
B.从图中可以看出，O原子之间的最短距离为面对角线长度的一半，即为 22×466.5pm，故B正确；
C.在晶胞中，Li+与邻近的4个O2−构成正四面体，则与Li距离最近且相等的O有4个，故C错误；
D.若p原子的分数坐标为(14,14,14)，则q原子在x、y、z轴上的分数坐标分别为14、34、34，从而得出q原子的分数坐标为(14,34,34)，故D正确；
故选：C。
A.该晶胞中，含Li+个数为8，含O2−个数为8×18+6×12=4；
B.O原子之间的最短距离为面对角线长度的一半；
C.在晶胞中，Li+与邻近的4个O2−构成正四面体；
D.若p原子的分数坐标为(14,14,14)，则q原子在x、y、z轴上的分数坐标分别为14、34、34。
本题考查晶体结构，侧重考查学生均摊法和分数坐标的掌握情况，试题难度中等。

10.【答案】B 
【解析】解：由分析可知，a为H、b为C、c为O、d为F、e为S元素；
A.同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C