2023年云南省德宏州中考化学质检试卷

这是一份2023年云南省德宏州中考化学质检试卷，共27页。
2023年云南省德宏州中考化学质检试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 垃圾分类从身边做起。废弃的矿泉水瓶属于(    )
A. B. C. D.
2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法不正确的是(    )
A. 二氧化碳属于空气污染物
B. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
C. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
D. 稀有气体可制成多种用途的电光源
3. 下列物品的主要材料，属于有机合成材料的是(    )
A. 不锈钢餐具 B. 纯棉毛巾
C. 玻璃杯 D. 塑料筐
4. 天然气是化石燃料之一，下列物质与天然气同属于化石燃料的是(    )
A. 石油 B. 太阳能 C. 乙醇 D. 氢气
5. 小轩为同学们设计了一份春游午餐食谱，其中富含维生素C的是(    )
A. 米饭 B. 牛肉 C. 鸡蛋 D. 柑橘
6. 实验室配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如图所示，其中操作错误的是(    )
A. 读取浓硫酸的体积 B. 稀释浓硫酸
C. 加入碳酸钠粉末 D. 倾倒稀硫酸
7. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是(    )
A. 硝酸铵 B. 蔗糖 C. 味精 D. 面粉
8. “碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是(    )
A. C60是由碳原子直接构成的单质
B. 碳的单质都是黑色固体，都不具有导电性
C. 金刚石和石墨的碳原子排列方式相同
D. 考试规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
9. 水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是(    )
A. 用肥皂水可以区分硬水和软水
B. 农业上改大水漫灌为喷灌，可以节约水资源
C. 含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D. 电解水实验如图所示，a管产生的气体是氧气



10. 分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是 (    )
选项
名称
分类
A
液氧
单质
B
干冰
氧化物
C
碘酒
纯净物
D
海水
混合物

A. A B. B C. C D. D
11. “结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是(    )
A. 氯原子核内的质子数为17
B. 氯离子的最外层电子数为7
C. 氯元素属于金属元素
D. 氯原子在化学变化中容易失去电子
12. 某化学兴趣小组测得生活中一些物质的pH如表所示，下列说法中不正确的是 (    )
物质
苹果汁
雨水
食盐水
肥皂水
pH
3.0
5.8
7.0
10.2

A. 胃酸过多的人不宜多喝苹果汁 B. 雨水的酸性比苹果汁的强
C. 食盐水呈中性 D. 肥皂水能使紫色石蕊溶液变蓝
13. 下列宏观事实的微观解释不合理的是(    )
A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动着
B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
C. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
D. 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中——氧分子的体积变小
14. 学好化学能促进人的全面发展，下列项目所涉化学知识不正确的是(    )
A. 用含小苏打的发酵粉烘制糕点 B. 草木灰和氯化铵混合施肥可提高肥效
C. 生活污水应集中处理达标后排放 D. 净水常用活性炭去除异味利用了其吸附性
15. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法不正确的是(    )

A. Cu(OH)2属于碱 B. 物质a的化学式为Cu2O
C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4 D. CuSO4与Cu(OH)2可以相互转化
16. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3)，“灰”的主要成分为氧化钙。下列叙述不正确的是(    )
A. 氧化钙俗称熟石灰
B. “烧”涉及分解反应
C. “灰”能与水反应且放出热量
D. “灰”入水所得产物可用于改良酸性土壤
17. 我国科学家已成功实现了用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 (    )


A. 从反应价值看：可减少CO2的排放，实现碳中和目标
B. 从元素价态看：该反应前后氧元素的化合价改变
C. 从守恒关系看：反应前后分子种类和个数不变
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为
18. 如图为太阳能海水淡化装置示意图，下列说法正确的是(    )
A. 海水淡化，水的硬度不变
B. 海水变为淡水，水分子化学性质改变
C. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
D. 水蒸气冷却为液态的水，属于化学变化
19. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别合成纤维和羊毛纤维
灼烧闻气味
B
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
检验蜡烛中是否含有氢元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的烧杯，观察现象
D
鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种
固体
取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度

A. A B. B C. C D. D
20. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是(    )
A. “气凝胶冰”是纯净物 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C. “气凝胶冰”与水的分子构成不同 D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
21. 化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展作出了重大贡献。它是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决和应对能源危机、环境污染、突发公共卫生事件等人类面临的重大问题和挑战中发挥着不可替代的作用。
(1)农业——氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。下列物质属于氮肥的是 ______ (填标号)。
A.K2CO3
B.CO(NH2)2
C.Ca3(PO4)2
D.K2SO4
(2)健康——锌是人体必需的微量元素，医学研究表明，小孩睡觉时磨牙可能是缺锌造成的，这里的“锌”是指 ______ (填“单质”“元素”或“原子”)，锌在元素周期表中的部分信息如图所示，锌的元素符号是 ______ ，从图中你还能得到的另一条信息是 ______ 。细胞内、外液中的钾离子对维持人体内水分和体液恒定的pH起重要的作用，钾的离子符号为 ______ 。
(3)材料——玻璃上可以雕刻美丽的花纹，从而带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃，发生反应的化学方程式为CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为 ______ 。
(4)能源——氢气是理想的清洁、高能燃料，其应用广泛。作为燃料，它可以应用于航天、焊接、军事等方面。氢气是由 ______ (填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质。
22. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。
①可用于治疗胃酸过多症的是 ______ 。
②可用做补钙剂的是 ______ 。
A.碳酸氢钠
B.氢氧化钠
C.碳酸钙
(2)影片《闪闪的红星》中，潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，他机智勇敢、不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶解成盐水，然后用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。请结合氯化钠的溶解度曲线，回答问题。
①由图可知，氯化钠的溶解度随着温度的升高而 ______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②从食盐水中获得食盐的常用方法是 ______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
③20℃时，将20g食盐放入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ______ (写出计算式即可)。
(3)某兴趣小组的同学借助pH传感器，检测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。请据图回答：

向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，当两者恰好完全反应时，观察到溶液颜色的变化是 ______ ，此时溶液的pH位于曲线的 ______ (选填“m”“n”或“f”)点。
23. 无机非金属材料是目前研究的热点。
(1)氮化铝陶瓷(人造刚玉)是一种极有前途的高温结合材料。请用化学用语填空。
①铝元素在地壳中含量(质量分数)位居第 ______ (填数字)。
②写出下列符号中数字“3”的含义：
Al3+： ______ ；
3N2： ______ 。
③氮化铝中氮元素的化合价为−3价，则氮化铝的化学式为 ______ 。
(2)氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7⋅10H2O，杂质中含少量Fe3+)制备硼(B)单质的部分工艺流程如图所示：

请完成下列问题：
①操作A的名称是 ______ 。
②流程中加入NaOH溶液的目的是 ______ 。
③写出H3BO3加热分解的化学方程式 ______ 。
24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)经常用铁锅炒菜可以在一定程度上帮助身体补充铁元素，铁锅炒菜主要是利用了铁的 ______ 性。
(2)“追逐梦想，骑行天下”，2023年中国山地自行车联赛(第一站)在云南德宏举行，如图1是参赛选手使用的一款自行车图片，该自行车的飞轮片、螺丝等使用了钛合金，钛合金放置在空气中或海水中数年仍光亮如初，这是因为 ______ (写一条即可)；自行车的车架中含有金属铁，铁制品接触了空气中的 ______ 会发生锈蚀，一般可用稀盐酸清除铁锈，反应的化学方程式为 ______ 。

(3)将X、Y、Z三种不同的金属分别放入AgNO3溶液中，Z无明显变化，X、Y表面有固体析出，再将X、Y放入到稀硫酸中，X表面有气泡产生，Y无明显变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______ 。
(4)将锌加入到一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，溶液的质量与加入锌的质量关系如图2所示，下列说法正确的是 ______ (填标号)。
A.a至b段(不包含b点)所含溶质有2种
B.b点时，溶液呈无色
C.c点比a点所含溶质种类少
D.d点得到的固体有银、铜和锌
25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

(1)图中标有①的仪器名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ______ ，实验中需在试管口放一团棉花的目的是 ______ 。欲收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是 ______ (填标号)。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气的密度比空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 ______ (填标号)。
(4)草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3。经查阅资料可知，草木灰中还含有硫酸钾、氯化钾等成分，同学们设计实验，通过测定装置C实验前后的质量差来测定草木灰中K2CO3的质量分数。实验装置如图所示。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 ______ 。
②实验时称取ag草木灰样品，反应后称得C装置增重bg，则草木灰样品中碳酸钾的质量分数为 ______ (用含a和b的代数式表示)。
③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是 ______ 。
26. 某化学兴趣小组在学习O2制备时，对影响双氧水分解速率的因素产生了兴趣。
于是，小组同学对双氧水分解速率的影响因素展开探究。
【提出问题】影响双氧水分解速率的因素有哪些？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度。
【实验探究】
Ⅰ.探究催化剂对双氧水分解速率的影响。
小组同学按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。

组别
试剂
催化剂
第1组
2mL5%H2O2溶液
无
第2组
2mL5%H2O2溶液
3滴FeCl3溶液
第3组
2mL5%H2O2溶液
3滴CuSO4溶液
第4组
2mL5%H2O2溶液
少量MnO2粉末
【交流与解释】对比四条曲线，进行分析：
(1)第1组实验的目的是 ______ 。
(2)写出第2组实验的化学反应方程式 ______ 。
(3)对双氧水的分解有催化作用的物质有 ______ 。
Ⅱ.探究温度和浓度对双氧水分解速率的影响。
小组同学不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的双氧水进行实验，记录实验现象如表。
温度
浓度
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
【实验结论】
(4)浓度为15%的双氧水，随着温度的升高，分解速率增大。70℃时，双氧水的浓度对分解速率的影响是 ______ 。
【拓展与延伸】
(5)控制变量法是科学探究常用的方法之一。它是通过控制某几个因素不变，只让其中一个因素改变，从而转化为多个单一因素影响某一研究因素的问题的研究方法。请分析实验探究Ⅰ能否得出MnO2是双氧水分解最优的催化剂？说明理由： ______ 。
27. 冰刀是装在冰鞋下面的钢制刀状物，它是冰上运动员的必需装备。高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，为测试冰刀中铁的质量分数，某学习小组取11.4g样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，反应过程中加入稀硫酸质量与生成气体质量关系如图所示(该实验条件下其他物质与稀硫酸不反应)。
(1)完全反应后，生成氢气的总质量是 ______ g。
(2)计算该冰刀样品中铁的质量分数(结果精确到0.01%)。
(温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)


答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：废弃的矿泉水瓶属于可回收物。
A、矿泉水瓶属于可回收物，故A正确。
B、矿泉水瓶属于可回收物，不属于厨余垃圾，故B错。
C、矿泉水瓶属于可回收物，不属于其他垃圾，故C错。
D、矿泉水瓶属于可回收物，不属于有害垃圾，故D错。
故选：A。
根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断，废弃的铝制饮料易拉罐属于可回收物。
本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。

2.【答案】A 
【解析】解：A、二氧化碳无毒，不是空气污染物，二氧化碳是空气组成成分之一，故A错误；
B、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故B正确；
C、液氮汽化吸热，在医疗上可用液氮冷冻麻醉，故C正确；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故D正确。
故选：A。
A、根据二氧化碳是空气组成成分之一进行分析；
B、根据食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质进行分析；
C、根据液氮汽化吸热进行分析；
D、根据稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源进行分析。
本题主要考查空气的污染等，注意理解稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。

3.【答案】D 
【解析】解：A、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误。
B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
C、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。
D、塑料筐是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
故选：D。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在．

4.【答案】A 
【解析】解：A、石油属于三大化石燃料之一，故选项正确。
B、太阳能属于新能源，不属于化石燃料，故选项错误。
C、乙醇可用粮食来制取，不属于化石燃料，故选项错误。
D、氢气可用水制取，属于新能源，不属于化石燃料，故选项错误。
故选：A。
化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等。
本题难度不大，主要考查了化石燃料的知识，了解化石燃料的种类即可正确解答本题。

5.【答案】D 
【解析】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
D、柑橘中富含维生素C，故选项正确。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7.【答案】D 
【解析】解：A、硝酸铵易溶于水，是均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
B、蔗糖易溶于水，是均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
C、味精易溶于水，是均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故正确；
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

8.【答案】D 
【解析】解：A、C60是由碳60分子构成的单质，故选项说法错误。
B、碳的单质不都是黑色固体，不是都不具有导电性，如石墨是灰黑色的，具有良好的导电性，故选项说法错误。
C、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故选项说法错误。
D、碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，考试规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据碳单质的微观构成，进行分析判断。
B、根据碳的单质的物理性质，进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨的微观构成，进行分析判断。
D、根据碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析判断。
本题难度不大，了解碳的化学性质、物理性质、微观构成等是正确解答本题的关键。

9.【答案】D 
【解析】解：A、可用肥皂水可以区分硬水和软水，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，说法正确；
B、农业上改大水漫灌为喷灌，可以节约水资源，说法正确；
C、含洗涤剂的水除油污是乳化作用，说法正确；
D、由“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管产生的气体体积较大，是氢气，说法错误。
故选：D。
A、根据硬水与软水的检验方法来分析；
B、根据节约水资源的做法来分析；
C、根据除油污的方法来分析；
D、根据电解水的知识来分析。
本题考查了水的相关知识，掌握硬水与软水的检验方法、节约用水的做法、除油污的原理以及电解水的知识是解题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，分类正确；
C、碘酒是碘的酒精溶液，是由两种物质组成的，属于混合物，分类不正确；
D、海水中含有水以及各种盐类物质，属于混合物，分类正确。
故选：C。
A、单质是由一种元素组成的纯净物；
B、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物；
C、纯净物是由一种物质组成的；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
本题难度不大，考查混合物与纯净物、单质与化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。

11.【答案】A 
【解析】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则氯原子核内的质子数为17，故选项说法正确。
B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，则氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，则氯离子的最外层电子数为8，故选项说法错误。
C、氯带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误。
D、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：A。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。

12.【答案】B 
【解析】解：A、苹果汁的pH为3.0，显酸性，故胃酸过多的人不宜喝苹果汁，故A正确；
B、如图所示雨水的pH为5.8，苹果汁的pH为3.0，苹果汁的pH小于雨水的pH，故苹果汁酸性更强，故B错误；
C、食盐水的pH为7.0，故显中性，故C正确；
D、肥皂水的pH为10.2，故显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D正确；
故选：B。
根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。
本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

13.【答案】D 
【解析】解：A、酒香不怕巷子深是因为分子在不断运动着，解释正确；
B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者分子结构不同，不同种分子的化学性质不同，因此一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，解释正确；
C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子说明分子的体积很小，解释正确；
D、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中是因为分子间的间隔随着压强的增大而减小，但氧分子的体积不变，解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

14.【答案】B 
【解析】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠、碳酸钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能使糕点松软可口，该选项正确。
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，氯化铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，该选项不正确。
C、生活污水集中处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，该选项正确。
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该选项正确。
故选：B。
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠、碳酸钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳。
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，氯化铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效。
C、生活污水应该集中处理达标后排放。
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】C 
【解析】解：A、Cu(OH)2属于碱，故A正确。
B、物质a是铜的氧化物，其中铜元素的化合价为+1，所以其化学式为Cu2O，故B正确；
C、金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。Cu位于氢后，不能与稀硫酸反应生成CuSO4，故C错误；
D、CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故D正确；
故选：C。
A、根据物质的分类进行分析；
B、根据物质a是铜的氧化物，其中铜元素的化合价为+1进行分析；
C、根据金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气进行分析；
D、根据CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析。
本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化合价的原则、氧化物与酸碱盐的特征等是正确解答本题的关键。

16.【答案】A 
【解析】解：A.氧化钙俗称生石灰，故错误；
B.“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3)，“灰”的主要成分为氧化钙，据此可知，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故正确；
C.“灰”的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙且放出热量，故正确；
D.“灰”的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能够与酸反应，因此“灰”入水所得产物可用于改良酸性土壤，故正确；
故选：A。
A.根据氧化钙的俗称进行分析；
B.根据题文信息进行分析；
C.根据氧化钙的性质进行分析；
D.根据氢氧化钙的用途进行分析。
本题考查了常见的碱的用途，生石灰的性质与用途，碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等相关知识，掌握有关含钙物质的主要性质是解答本题的关键。

17.【答案】C 
【解析】解：由反应的微观示意图可知，用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，反应的化学方程式为。
A、该反应用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，可减少CO2的排放，实现碳中和目标，正确；
B、由物质的变化和化合价原则可知，该反应有单质氧气生成，氧元素的化合价一定发生变化，正确；
C、由微粒的变化可知，分子的种类一定发生该变化，分子的个数不变，错误；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为，正确。
故选：C。
根据已有的化学反应与微观模型图的关系进行分析解答即可。
加强对化学反应与微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。

18.【答案】C 
【解析】解：A、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，海水淡化是将水蒸发后再冷凝收集，其中的钙、镁化合物不会蒸发还保留在原来的水中，所以淡化后的水为软水，故A错误；
B、水蒸发是水的状态发生改变，水分子种类没有发生变化，故B错误；
C、海水淡化后的水可以直接用于生活，可以解决淡水匮乏问题，故C正确；
D、水蒸气冷却为液态的水，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
A、根据海水淡化的原理来分析；
B、根据分子种类是否改变来分析；
C、根据海水淡化的意义来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
本题考查硬水的定义、分子的性质及海水淡化的原理，注意理解硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。

19.【答案】B 
【解析】解：A、灼烧闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。
B、K2SO4能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明某可燃物中一定含有氢元素，故选项实验方案能达到相应实验目的。
D、取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎不变的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

20.【答案】A 
【解析】解：
A.“气凝胶冰”是由水分子构成，属于纯净物，故A正确；
B.“气凝胶冰”在改变件下会融化，故B错误；
C.“气凝胶冰”与水的分子构成相同，发生的是物理变化，水分子本身不变，故C错误；
D.结成“气凝胶冰”后，分子不停止运动，故D错误。
故选：A。
根据在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，只是水分子的存在状态的改变，发生的是物理变化进行分析。
解答本题关键是知道在发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔。

21.【答案】B  元素  Zn  锌元素的相对原子质量为65.38(合理即可)  K+  CaF2  分子 
【解析】解：(1)A.K2CO3中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
B.CO(NH2)2中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
C.Ca3(PO4)2中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
D.K2SO4中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
故答案为：B；
(2)物质是由元素组成的，这里的“锌”是指元素；由元素周期表的信息可知，锌的元素符号是Zn，从图中还能得到的信息是锌元素属于金属元素，其原子序数为30，锌元素的相对原子质量为65.38等；一个钾离子带一个单位的正电荷，则钾离子符号为K+；故答案为：元素；Zn；锌元素的相对原子质量为65.38(合理即可)；K+；
(3)化学反应前后原子种类、数目不变，反应前Ca、Si、O、H、F的原子个数分别为1、1、3、6、6，反应后已有Si、F、H、O原子个数分别为1、4、6、3，X中含有Ca、F原子个数分别为1、2，则X的化学式为CaF2；故答案为：CaF2；
(4)氢气是一种气态非金属单质，是由分子构成的；故答案为：分子。
(1)根据化肥的分类来分析；
(2)根据物质的组成、元素周期表的信息、离子符号的写法来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
(4)根据构成物质的基本粒子来分析。
本题考查的知识点较多，掌握化肥的分类、元素周期表的信息、质量守恒定律的应用以及构成物质的基本粒子是解题的关键。

22.【答案】A  C  增大  蒸发结晶 36.0g36.0g+100g×100%  由红色变成无色  n 
【解析】解：(1)①碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多症；故答案为：A。
②碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙可用做补钙剂；故答案为：C。
(2)①由图可知，氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大；故答案为：增大。
②由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此从食盐水中获得食盐的常用方法是蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶。
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则在该温度下，将20g食盐放入50g水中，充分溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质质量分数为36.0g36.0g+100g×100%；故答案为：36.0g36.0g+100g×100%；
(3)氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，当两者恰好完全反应时，观察到溶液颜色的变化是由红色变成无色，此时溶液呈中性，其pH=7，即位于n点；故答案为：由红色变成无色；n。
(1)根据物质的性质与用途来分析；
(2)根据溶解度曲线的意义来分析；
(3)根据中和反应的原理、溶液的pH以及酸碱指示剂的变色情况来分析。
本题考查的知识点较多，掌握物质的性质与用途、溶解度曲线的应用、中和反应的知识是解题的关键。

23.【答案】4  一个铝原子带3个单位的正电  3个氮气分子  AlN  过滤  为除去铁离子杂质   
【解析】解：(1)①地壳中含量排在前五的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙，因此铁元素在地壳中含量(质量分数)位居第4，故填：4；
②在元素符号右上角的表示的是一个这种原子带几个单位的正或负电，Al3+表示一个铝原子带3个单位的正电，故填：一个铝原子带3个单位的正电；在分子式前面的数字表示几个这种分子，所以3N2表示3个氮气分子，故填：3个氮气分子；
③氮元素的化合价为−3价，铝元素的化合价是+3价，根据在化合物中正负化合价代数和为零以及化学式的书写规律，可知氮化铝的化学式为AlN，故填：AlN；
(2)①操作A实现了固液分离，常用的方法为过滤，所以操作A的名称是过滤，故填：过滤；
②杂质含有铁离子，而铁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以，加NaOH溶液的目的就是除去铁离子杂质，故填：为除去铁离子杂质；
③硼酸(H3BO3)在加热条件下反应生成氧化硼和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2H3BO3 ；故填：2H3BO3 。
(1)地壳中元素的分布与含量、符号中各位置的数字所表示的含义以及化学式书写方法进行分析回答此题；
(2)考查固液分离的常用方法，根据铁离子性质以及硼酸在加热条件下反应生成氧化硼和水分析回答此题；
在解此类题时，首先要将题中所给的信息和所学知识相结合进行解答，本题难度不大。

24.【答案】导热  钛合金耐腐蚀  水和氧气  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  X>Y>Z  CD 
【解析】解：(1)经常用铁锅炒菜可以在一定程度上帮助身体补充铁元素，铁锅炒菜主要是利用了铁的导热性。
故答案为：导热。
(2)钛合金放置在空气中或海水中数年仍光亮如初，这是因为钛合金耐腐蚀；自行车的车架中含有金属铁，铁制品接触了空气中的水和氧气会发生锈蚀，一般可用稀盐酸清除铁锈，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：钛合金耐腐蚀；水和氧气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(3)将X、Y、Z三种不同的金属分别放入AgNO3溶液中，Z无明显变化，说明Z不如银活泼，X、Y表面有固体析出，说明X、Y比银活泼，再将X、Y放入到稀硫酸中，X表面有气泡产生，Y无明显变化，说明X比Y活泼，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z。
故答案为：X>Y>Z。
(4)将锌加入到一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大。
A.a至b段(不包含b点)所含溶质有3种，即反应生成的硝酸锌，部分没有反应的硝酸银和没有反应的硝酸铜，该选项不正确。
B.b点时，硝酸银完全反应，硝酸铜没有反应，溶液呈蓝色，该选项不正确。
C.c点(溶质是硝酸锌)比a点(溶质是硝酸锌、硝酸铜、硝酸银)所含溶质种类少，该选项正确。
D.d点锌过量，得到的固体有反应生成的银、铜和过量的锌，该选项正确。
故选：CD。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

25.【答案】长颈漏斗    防止加热时高锰酸钾进入导管  E  AC  浓硫酸 79b22a×100%  残留在A、B中的少量二氧化碳没有被C装置吸收 
【解析】解：(1)图中标有①的仪器名称是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为，实验中需在试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾进入导管。欲收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是E(因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净)。
故答案为：；防止加热时高锰酸钾进入导管；E。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气的密度比空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为AC。
故答案为：AC。
(4)①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称是浓硫酸。
故答案为：浓硫酸。
②实验时称取ag草木灰样品，反应后称得C装置增重bg，说明反应生成二氧化碳质量是bg。
设草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x。
 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
138                                        44
agx                                        bg
13844=agxbg
x=79b22a×100%。
故答案为：79b22a×100%。
③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是残留在A、B中的少量二氧化碳没有被C装置吸收。
故答案为：残留在A、B中的少量二氧化碳没有被C装置吸收。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(3)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
(4)浓硫酸能够吸收水蒸气。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

26.【答案】作对比实验    MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液  随着浓度的增大，分解速率增大  能，因为温度相同、过氧化氢溶液的浓度和体积也相同的条件下，在相同时间内，加入二氧化锰的生成氧气的体积最大 
【解析】解：(1)第1组实验中过氧化氢溶液中没有加入任何物质，用于与第2、3、4组实验形成对比，探究CuSO4溶液、FeCl3溶液、MnO2对过氧化氢分解的催化作用；故答案为：作对比实验；
(2)过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为；故答案为：；
(3)由图像信息可知，MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液都可以加快过氧化氢的分解速率，因此对双氧水的分解有催化作用；故答案为：MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液；
(4)浓度为15%的双氧水，随着温度的升高，分解速率增大。70℃时，双氧水的浓度对分解速率的影响是随着浓度的增大，分解速率增大；故答案为：随着浓度的增大，分解速率增大；
(5)实验探究Ⅰ能得出MnO2是双氧水分解最优的催化剂，因为温度相同、过氧化氢溶液的浓度和体积也相同的条件下，在相同时间内，加入二氧化锰的生成氧气的体积最大；故答案为：能，因为温度相同、过氧化氢溶液的浓度和体积也相同的条件下，在相同时间内，加入二氧化锰的生成氧气的体积最大。
(1)根据对比实验的设计来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据图像信息来分析；
(4)根据表格的数据来分析；
(5)根据催化效果的判断来分析。
此题考查了通过对比探究不同催化剂的催化效果，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力。

27.【答案】0.4 
【解析】解：(1)由图可知，完全反应后，生成氢气的总质量是0.4g。
(2)设11.4g样品中铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56                          2
x                           0.4g
562=x0.4g
x=11.2g
则该冰刀样品中铁的质量分数为：11.2g11.4g×100%≈98.2%。
答：该冰刀样品中铁的质量分数为98.2%。
故答案为：
(1)0.4；
(2)98.2%。
(1)根据图中数据来分析；
(2)根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。