2023年福建省宁德市中考化学二检试卷-普通用卷

这是一份2023年福建省宁德市中考化学二检试卷-普通用卷，共21页。试卷主要包含了9，是酸雨， 海洋资源综合利用等内容，欢迎下载使用。

2023年福建省宁德市中考化学二检试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 碳酸钠是钠离子电池制造原料之一，Na2CO3属于(    )
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
2. “一把穆阳油纸伞，千年福安梦未醒”，油纸伞是福安穆阳怀旧文化的代表，制作工艺有以下主要过程，发生化学变化的是(    )


A. 作骨架 B. 贴伞面 C. 绘花色 D. 熬桐油
3. “夜空弥漫着淡淡的硝烟，是烟花最后的呓语”。下列关于燃放烟花说法错误的是(    )
A. 空气中弥漫硝烟的气味，表明分子在无规则运动
B. 产生的CO2、可吸入颗粒物等会污染空气
C. 监测到雨水的pH=4.9，是酸雨
D. 严禁将点燃的爆竹投入下水道客井，否则可能会引发爆炸
4. 下列有关金属与酸反应的实验操作，正确的是(    )
A. 取固体药品 B. 取液体药品
C. 做对照实验 D. 处理废弃物
5. 砷元素广泛地存在于矿物中，例如雌黄(主要成分为As2S3)，与古代的纸张颜色相近，常用来修改错字，是古代的“涂改液”。根据如图砷元素的信息，说法错误的是(    )

A. 砷原子的相对原子质量是74.92g B. 砷原子核中的质子数是33
C. 砷元素位于周期表中第四周期 D. As2S3读作三硫化二砷
6. 今年2月3日，美国发生氯乙烯(C2H3Cl)泄漏。下列关于氯乙烯说法错误的是(    )
A. 属于有机物 B. 由碳、氢和氯原子构成的
C. 氯元素的质量分数最大 D. 碳、氢元素质量比8：1
7. 如图，在配有活塞的厚玻璃桶中放入足量硝化棉，按压活塞。下列说法错误的是(    )
A. 活塞压缩空气做功，温度升高
B. 温度达到着火点，硝化棉燃烧
C. 燃烧时气体分子变大，活塞被顶起
D. 桶内氧气降至一定浓度，火焰熄灭


8. 如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置(试管有效容积60mL)，实验开始前将注射器活塞置于20mL刻度线。下列说法错误的是 (    )


A. 细砂的作用是防止试管受热不均而破裂
B. 白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2=点燃2P2O5
C. 实验过程中活塞先往右移后往左移
D. 实验结束后活塞最终停在16mL刻度处
9. 海洋资源综合利用。下列操作、方法、流程错误的是(    )
A. 海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐
B. 粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙
C. 海水淡化：过滤海水可得到淡水
D. 综合利用：母液(含有氯化镁)→+石灰水Mg(OH)2沉淀→+盐酸MgCl2
10. 图1表示不同光照强度下，在氧气充足时，某绿色植物叶肉细胞光合速率的变化情况。图2表示一天24小时，某玻璃罩内CO2浓度随时间的变化曲线(水平虚线为实验开始时大棚内的CO2浓度)。下列说法错误的是 (    )


A. 图1中a点细胞内反应的机理为6CO2+6H2O=叶绿素6O2+C6H12O6
B. 图1中b点时光合作用强度等于呼吸作用强度
C. 图2中D、H两点均表示此时的光合速率等于呼吸速率
D. 图2中表示经过24小时后，玻璃罩内植物有机物的含量会增加
11. 晋咸和二年，葛洪到访温麻，在高平山(今宁德霞浦葛洪山)修道炼丹，为民治病。其所著的《抱朴子内篇》里记载了很多与化学有关的材料。
材料一：“扶南出金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”
材料二：对炼丹砂记录：“丹砂烧之成水银，积压又还成丹砂”。
材料三：葛洪曾以硫酸铜、硝酸钾、赤铁矿等为原料，以各种方式进行化学反应、试图制得纯金。

结合已学知识回答：
(1)材料一中所述物质“金刚”的结构可能类似于如图2中的 ______ (填序号)。
(2)材料二中的反应可表示为：HgS+O2=△Hg+SO2，该反应属于 ______ 反应(选填基本反应类型)，其中HgS中S的化合价是 ______ 。
(3)材料三中根据质量守恒定律，说明葛洪制取黄金失败的原因是 ______ 。
12. 家庭厨房——化学小世界
(1)“柴”：我市家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。
燃料
主要成分
热量(kJ/kg)
木材
碳、氢、氧等元素
1.2×104
煤
碳、氢、硫、氮等元素
2.09×104
天然气
甲烷
5.56×104
根据表格可得天然气代替其它燃料的原因是 ______ (写出一点)，写出甲烷燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)“米”：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是 ______ 。
(3)“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的 ______ (填物质名称)。
(4)“净”；厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是 ______ 。
(5)“余”：回收垃圾中的塑料瓶属于 ______ (选填“合成材料”或“合金”)。
13. 人类对水的探索不断发展：
(1)水的组成
①1781年，普利斯特里在空气中引燃氢气，生成水，说明水是由 ______ 组成的。
②1800年，尼科尔森进行了水的电解实验，生成两种气体体积比为 ______ 。
③19世纪后，揭示了水的微观结构。进入20世纪，重水(化学式为D2O)等的发现，扩展水概念。表中是氘元素的信息，其原子的结构模型是图2中的 ______ (填序号)。
原子种类
质子数
中子数
电子数
氘(D)
1
1
1
(2)水的性质
有关水的转化关系如图3(“←”表示转化)
①若A为碳酸，则另一种反应物是 ______ 。
②“B→水”属于中和反应，则反应的化学方程式是 ______ (写一个)。
(3)水的用途
某废水中含有浓度相当的硫酸铵和硫酸钠，利用物质在水中溶解度差异，可分离回收。
①80℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 ______ (只列式)。
②80℃时，对废液进行蒸发浓缩，先析出的晶体是 ______ 。
14. 今年我国自研芯片得到进展。芯片制作原料主要成分是硅，如图1是硅元素转化示意图。

(1)工业上利用石英砂(主要成分SiO2)与焦炭通过步骤①，在高温条件下生成粗硅(Si)和一种气体燃料，写出反应的化学方程式 ______ 。
(2)通过步骤②和③实现硅的提纯。步骤②发生反应的化学方程式是Si+3X=300℃SiHCl3+H2，X化学式是 ______ 。
(3)为了实现步骤③，活动小组设计如图2装置进行实验：装置A制取的H2与SiHCl3混合，在1000℃～1100℃温度下反应制得纯硅。已知：SiHCl3沸点为33.0℃，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；Si的熔点为1410℃。(夹持装置略去)
①实验前先通H2一段时间的目的是 ______ 。
②装置C中用热水加热，目的是 ______ 。
③反应一段时间后，装置D中观察到现象是 ______ 。
15. 铁是一种古老金属，应用广泛，被人类誉为“金属之王”。

(1)明代宋应星所著《天工开物》中展示了我国古代炼铁场景，其原理之一是：用煤在高温条件下炼铁。
①如图1拉风箱鼓入空气的目的是 ______ 。
②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，相当于现代的 ______ (填“纯铁”或“生铁”)。
(2)现代用CO炼铁，利用了CO的 ______ (填化学性质)。
(3)铁的用途广泛，如图2是工业上在高温、高压下制取氨气(NH3)的微观反应示意图。
①铁在该反应中的作用是 ______ 。
②反应总的化学方程式是 ______ 。
16. 人体缺氧时需要吸氧。制氧途径有多种：

(1)实验室制氧气
①写出图1中仪器a的名称为 ______ 。
②用 ______ 检验生成气体是氧气。
③用图1中A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 ______ 。
(2)家庭制氧气
某家用制氧机内桶的构造示意图如图2，用过碳酸钠(Na2CO4)和二氧化锰制取氧气。
原理为：第一步，Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2
第二步，过氧化氢分解。
①图2装置类似于图1装置中的 ______ (填“A”或“B”)。因为氧气 ______ (填“不易溶”或“可溶”)于水，氧气能从加湿过滤仓中逸出。
②分别用5%过氧化氢溶液和过碳酸钠制取相同体积氧气，前20分钟收集的数据如图3。可从图中获得的信息是 ______ (写一点)。
17. “往往随风作雾雨，湿人巾履满庭前”描绘的是南方四月天气潮湿的状况，化学活动小组对除湿剂进行了如下的探究活动。
活动一：除湿剂的原理
实验室常见的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、生石灰。氯化钙也是一种无毒、无腐蚀性的干燥剂，吸水后形成结晶水合物CaCl2⋅xH2O(x=1,2、4、6)，除CaCl2⋅6H2O外，这些结晶水合物可继续吸收水分用作除湿剂。
(1)写出生石灰干燥原理： ______ (用化学方程式表示)。
(2)结晶水合物属于纯净物，如硫酸铜晶体的化学式为CuSO4⋅5H2O，其相对分子质量计算式为：160+5×18=250，请计算CaCl2⋅2H2O的相对分子质量= ______ 。
(3)25℃时，当饱和氯化钙溶液蒸发溶剂析出的晶体为 ______ (选填序号)。
A.CaCl2⋅6H2O
B.CaCl2⋅4H2O
C.CaCl2⋅H2O
活动二：探究氯化钙除湿剂成分
活动小组分别称取5g除湿剂样品、无水CaCl2、CaCl2⋅2H2O于培养皿。每种物质各取三个样品，敞口放置于空气中，观察现象，每天同一时间测质量，结果取平均值，数据如图1。


(4)根据图1初步推测除湿剂样品可能为 ______ 。
(5)从图1可知除湿效果最好的是 ______ 。
活动三：验证氯化钙除湿剂结晶水分子的数目
称取8.80g样品，充分加热后，最终得到无水氯化钙。实验过程样品质量变化数据如图2。
(6)写出CaCl2⋅xH2O受热完全分解的化学方程式 ______ 。
(7)通过计算，样品CaCl2⋅xH2O中的x= ______ (保留一位小数)。
(8)请分析计算所得的x值与“活动二”的结果有所偏差的原因： ______ (写一点)。
18. 为测定热水器产生的水垢中碳酸钙的含量，取60g水垢样品，滴加足量的稀盐酸(水垢中其他成分不与盐酸反应生成气体)，收集到22g的二氧化碳。求水垢中碳酸钙的质量分数。(反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：D。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

2.【答案】D 
【解析】解：A、作骨架的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、贴伞面的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、绘花色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、熬桐油的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

3.【答案】B 
【解析】解：A、空气中弥漫硝烟的气味，表明分子在无规则运动，说法正确；
B、二氧化碳不属于空气污染物，说法错误；
C、pH小于5.6的雨水称为酸雨，因此监测到雨水的pH=4.9，是酸雨，说法正确；
D、下水道中可能有沼气，沼气具有可燃性，因此严禁将点燃的爆竹投入下水道客井，否则可能会引发爆炸，说法正确。
故选：B。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据造成空气污染的物质来分析；
C、根据酸雨的概念来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质、空气污染物、酸雨的概念以及沼气的性质是解题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、图中实验，酸的种类、金属的种类均不同，不能做对照实验，图中所示操作错误。
D、处理废弃物，不能直接倒入下水道，应放入指定的容器内，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、根据处理废弃物的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确对照实验应控制变量、常见化学实验基本操作的方法和注意事项是正确解答本题关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则砷原子核中的质子数是33，故选项说法正确。
C、周期数=原子核外电子层数，砷元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，砷元素位于第四周期，故选项说法正确。
D、As2S3从右向左读，读作三硫化二砷，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
D、化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”或“某酸某”等。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A.含有碳元素的化合物为有机物，根据氯乙烯的分子式C2H3Cl，该物质为有机物，故正确；
B.氯乙烯的分子式C2H3Cl，该物质是由碳元素、氢元素和氯元素组成的，1个氯乙烯分子是由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成的，故错误；
C.氯乙烯的分子式C2H3Cl，碳、氢、氯元素的质量比为：(2×12)：3：35.5=24：3：35.5，据以上数据可知，氯元素的质量分数最大，故正确；
D.氯乙烯的分子式C2H3Cl，碳、氢元素质量比(2×12)：3=8：1，故正确；
故选：B。
A.根据有机物的概念进行分析；
B.物质是由元素组成的，是由粒子构成的，据此分析；
C.根据氯乙烯中的碳、氢、氯元素的质量比分析哪一种元素质量分数最大；
D.元素的质量比等于元素的相对原子质量总和之比，据此计算。
本题考查学生利用物质的化学式来分析其组成和相关计算，较简单，学生注重结合所学知识，利用好信息中物质的化学式即可解答。

7.【答案】C 
【解析】解：A、活塞压缩空气做功，温度升高，故选项说法正确。
B、温度达到着火点，硝化棉燃烧，故选项说法正确。
C、燃烧时气体分子间的间隔变大，活塞被顶起，故选项说法错误。
D、随着反应的进行，氧气被消耗，桶内氧气降至一定浓度，火焰熄灭，故选项说法正确。
故选：C。
在配有活塞的厚玻璃桶中放入足量硝化棉，按压活塞，压缩空气做功，结合分子的基本性质、灭火的原理，进行分析判断。
本题难度不大，了解燃烧的条件和灭火的原理、分子的基本性质是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、白磷燃烧放出大量的热，细砂的作用是防止试管受热不均而破裂，故选项说法正确。
B、白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2=点燃2P2O5，故选项说法正确。
C、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；注射器的活塞先向右移动；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，实验过程中活塞先往右移后往左移，故选项说法正确。
D、氧气约占空气体积的五分之一，消耗的氧气的体积为(60mL+20mL)×15=16mL，说明实验结束后活塞最终停在20mL−16mL=4mL刻度处，故选项说法错误。
故选：D。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

9.【答案】C 
【解析】A、海水制盐是将海水引入盐田后在太阳照射下晒，蒸发水留下粗盐，故A不符合题意；
B、粗盐提纯是用适当的方法把混合物中的杂质分离出去，得到纯净物质，加入碳酸纳可以与粗盐水中的氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙的沉淀，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故B不符合题意；
C、海水淡化是利用海水脱盐成产淡水，一般有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法以及碳酸铵离子交换法等，过滤无法达到海水淡化的效果，故C符合题意；
D、将含有氯化镁的母液加入石灰水，可以将氯化镁转变为氢氧化镁沉淀，再将沉淀与盐酸反应即可得到氯化镁，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，故D不符合题意。故本题选C。
本题主要利用海水制盐、粗盐提纯、海水淡化、过滤等原理进行分析。
本题主要利用海水淡化、海水制盐、粗盐提纯、过滤等原理，总体难度不大。

10.【答案】A 
【解析】解：A、图1中a点无光照强度，因此植物只进行呼吸作用和蒸腾作用，不进行光合作用，而A选项中的反应式是光合作用的反应式。故A错误；
B、图1中的b点，二氧化碳的吸收量与二氧化碳的释放量相等，说明光合作用强度等于呼吸作用强度。故B正确；
C、图2表示24小时内玻璃罩中二氧化碳浓度的变化，图中D、H点为二氧化碳的平衡点，此时的光合速率等于呼吸速率。故C正确；
D、图2中，I点比A点低，说明玻璃罩内的二氧化碳被植物吸收，总光合作用大于总呼吸作用，因此经过24小时候，玻璃罩内的植物有机物的含量会增加，故D正确。
故选：A。
A、根据图1中a点无光照强度，因此植物只进行呼吸作用，不进行光合作用分析；
B、根据图1中的b点，二氧化碳的吸收量与二氧化碳的释放量相等分析；
C、根据D、H点为二氧化碳的平衡点分析；
D、根据I点比A点低，说明玻璃罩内的二氧化碳被植物吸收，总光合作用大于总呼吸作用分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记光合作用与呼吸作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

11.【答案】C  置换  −2  反应物中不含有金元素 
【解析】解：(1)金刚石是网状结构，故材料一中所述物质“金刚”的结构可能类似于如图2中的C；
(2)置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故HgS+O2=△Hg+SO2的反应属于置换反应，汞元素的化合价为+2，设硫元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零可得+2+x=0，则x=−2，即HgS中S的化合价是−2；
(3)因为黄金的主要成分是金，要制取黄金，根据质量守恒定律可知，反应物中一定要有金元素，但是反应物中不含金元素，所以不能制取，故葛洪制取黄金失败的原因是反应物中不含有金元素。
故答案为：(1)C；
(2)置换；−2；
(3)反应物中不含有金元素；
(1)根据金刚石的结构来分析解答；
(2)根据置换反应的概念来分析解答；根据化合物中元素化合价的代数和为零来分析解答；
(3)根据质量守恒定律来分析解答。
本题主要考查了课本的基础知识，加强基础的学习和积累有利于解答本题。

12.【答案】污染少、热值高(合理即可)  CH4+2O2=点燃CO2+2H2O  糖类  食醋(合理即可)  吸附  合成材料 
【解析】解：(1)根据表格可得天然气代替其它燃料的原因是污染少、热值高等；甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；故答案为：污染少、热值高(合理即可)；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(2)大米富含的营养素是糖类；故答案为：糖类；
(3)区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的食醋，因此食盐与食醋不反应，而纯碱能与食醋反应生成气体，故答案为：食醋(合理即可)；
(4)厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是吸附，除去水中的色素和异味；故答案为：吸附；
(5)塑料属于合成材料；故答案为：合成材料。
(1)根据题干信息以及化学反应的原理来分析；
(2)根据食物中富含的营养素来分析；
(3)根据物质的性质与鉴别方法来分析；
(4)根据活性炭的性质来分析；
(5)根据材料的分类来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行解答。

13.【答案】氢元素和氧元素  2：1  B  CO2  NaOH+HCl=NaCl+H2O 44100+44×100%  硫酸钠 
【解析】(1)①根据质量守恒定律氢气在氧气中燃烧生成水，故答案为氢元素和氧元素；
   ②电解水时正极与负极气体体积比就是氧气与氢气体积比，但题中没说明谁比谁，故答案为1：2或2：1；
   ③表中给出氘原子质子、中子、电子数都是1，故答案为B；
(2)①CO2与水反应生成碳酸，故答案为CO2；
  ②酸碱生成盐和水是中和反应，故答案为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)①饱和溶液中溶解度就是溶质，100克就是定量的溶剂，故答案为44100+44×100%；
   ②80℃时硫酸铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，蒸发时溶解度小的先析出，故答案为硫酸钠；
本题解答难点是饱和溶液中溶解度就是定量的溶质，100克水是定量的溶剂，所以144就是饱和溶液。
本题主要知识点是原子结构，电解水实验，饱和溶液溶质质量分数的计算。

14.【答案】SiO2+2C=高温Si+2CO↑  HCl  排出装置中的空气，防止氢气不纯加热时引起爆炸；防止SiHCl3在空气中自燃等   使SiHCl3汽化  产生固体 
【解析】解：(1)工业上利用石英砂(主要成分SiO2)与焦炭通过步骤①，在高温条件下生成粗硅(Si)和一种气体燃料(一氧化碳)，反应的化学方程式是SiO2+2C=高温Si+2CO↑。
故答案为：SiO2+2C=高温Si+2CO↑。
(2)反应前后硅原子都是1个，反应后氢原子和氯原子都是3个，反应前应该都是3个，X化学式是HCl。
故答案为：HCl。
(3)①实验前先通H2一段时间的目的是排出装置中的空气，防止氢气不纯加热时引起爆炸；防止SiHCl3在空气中自燃等。
故答案为：排出装置中的空气，防止氢气不纯加热时引起爆炸；防止SiHCl3在空气中自燃等。
②装置C中用热水加热，目的是使SiHCl3汽化。
故答案为：使SiHCl3汽化。
③反应一段时间后，装置D中观察到现象是产生固体(生成硅)。
故答案为：产生固体。
高温条件下，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳。
反应前后原子种类和个数都不变。
可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
装置C中用热水加热，目的是使SiHCl3汽化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】使反应充分进行  生铁  还原性  催化作用(或催化)  N2+3H2=高温高压2NH3 
【解析】解：(1)①用煤在高温下炼铁需燃料燃烧放热提供高温条件，而燃料充分燃烧需与空气有足够大的接触面，因此拉风箱鼓入空气的目的是提供充足的空气，使燃料充分燃烧；
②炼铁会用到煤，煤中含有焦炭，因此炼出的铁中不可避免会混有单质碳，从泥炉中流淌出的“堕子钢”属于铁和碳的合金，因此相当于现代的生铁；
(2)一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，利用了CO的还原性；
(3)由图可知，该反应过程前后都有铁，因此该反应是氮气、氢气在高温高压、铁的催化下生成氨气；
①铁在该反应中的作用是做催化剂；
②反应总的化学方程式是N2+3H2=高温高压2NH3。
故答案为：
(1)①使反应充分进行；②生铁；
(2)还原性；
(3)①催化作用(或催化)；②N2+3H2=高温高压2NH3。
(1)①根据物质燃烧的条件进行分析；
②根据炼铁的原料及生铁的成分进行分析；
(2)根据一氧化碳的化学性质进行分析；
(3)由图可知，该反应过程前后都有铁，因此该反应是氮气、氢气在高温高压、铁的催化下生成氨气；据此分析。
本题考查了铁的冶炼，化学方程式的书写，微粒观点及模型图的应用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

16.【答案】长颈漏斗  带火星的木条  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  B  不易溶  2分钟后，过碳酸钠产生气体的速率比5%的过氧化氢溶液产生气体的速率快 
【解析】解：(1)①图1中仪器a的名称长颈漏斗；
②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故用带火星的木条检验生成气体是氧气；
③根据A图为固体加热型装置，且试管口放一团棉花可知，所用药品为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)①观察图2可知，图2的原理类似于固−液常温型制取氧气的原理，故图2装置类似于图1装置中的B，因为氧气不易溶于水，氧气能从加湿过滤仓中逸出；
②分别用5%过氧化氢溶液和过碳酸钠制取相同体积氧气，前20分钟收集的数据如图3，可从图中获得的信息是2分钟后，过碳酸钠产生气体的速率比5%的过氧化氢溶液产生气体的速率快。
故答案为：(1)①长颈漏斗；
②带火星的木条；
③2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)①B；不易溶；
②2分钟后，过碳酸钠产生气体的速率比5%的过氧化氢溶液产生气体的速率快。
(1)①根据常用仪器的名称来分析解答；
②根据氧气的检验方法来分析解答；
③根据发生装置的特点和试管口放一团棉花来分析解答；
(2)①根据该装置是固液反应不加热来分析解答；根据氧气的溶解性来分析解答；
②根据图3来分析解答。
本题主要考查了课本的基础知识，加强基础的学习和积累有利于解答本题。

17.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2  147  A  CaCl2⋅2H2O  无水CaCl2  CaCl2⋅xH2O=△CaCl2+xH2O  2.3  除湿剂在实验前已经吸收了部分水分 
【解析】解：(1)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰干燥原理是CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)CaCl2⋅2H2O的相对分子质量=40+35.5×2+2×(1×2+16)=40+71+36=147；
(3)因为氯化钙常温下结合的结晶水数量更多，形成的是带6个结晶水的化合物，即CaCl2⋅6H2O，故选：A。
(4)根据图1初步推测除湿剂样品可能为CaCl2⋅2H2O，因为氯化钙除湿剂样品的曲线与CaCl2⋅2H2O的曲线几乎重合；
(5)无水氯化钙除湿速率更快，而且吸收水分更多，故从图1可知除湿效果最好的是无水CaCl2；
(6)CaCl2⋅xH2O受热完全分解成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCl2⋅xH2O=△CaCl2+xH2O；
(7)CaCl2⋅xH2O受热完全分解成氯化钙和水，剩余固体的质量就是氯化钙的质量，由图2可知，得到的氯化钙质量为6.40g，
CaCl2⋅xH2O=△CaCl2+xH2O
    111+18x         111
     8.8g             6.40g
(111+18x)111=8.8g6.40g
x≈2.3
即样品CaCl2⋅xH2O中的x为2.3；
(8)所得的x值与“活动二”的结果有所偏大，说明水的质量偏大，有可能是除湿剂在实验前已经吸收了部分水分，导致水的质量增大。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)147；
(3)A；
(4)CaCl2⋅2H2O；
(5)无水CaCl2；
(6)CaCl2⋅xH2O=△CaCl2+xH2O；
(7)2.3；
(8)除湿剂在实验前已经吸收了部分水分。
(1)根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙来分析解答；
(2)根据相对分子质量的定义来分析解答；
(3)根据常温下结合的结晶水数量更多，形成的是带6个结晶水的化合物来分析解答；
(4)根据氯化钙除湿剂样品的曲线与CaCl2⋅2H2O的曲线几乎重合来分析解答；
(5)根据无水氯化钙除湿速率更快，而且吸收水分更多来分析解答；
(6)根据CaCl2⋅xH2O受热完全分解成氯化钙和水来分析解答；
(7)根据剩余固体的质量就是氯化钙的质量，由氯化钙的质量和样品质量来分析解答；
(8)根据所得的x值与“活动二”的结果有所偏大来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

18.【答案】解：设碳酸钙质量分数是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                   44
60gx                                22g
10044=60gx22g
x≈83.3%
答：水垢中碳酸钙的质量分数是83.3%。 
【解析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。