精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（解析版）

这是一份精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列反应一定属于放热反应的是， 下列变化中不属于氮的固定的是， 下列变化不属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。

牡丹江二中2022-2023学年度第二学期高一期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：必修第二第册五章、第六章，第七章第1节。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32
第Ⅰ卷(选择题 共72分)
一、选择题(本题包括24小题，每小题3分，共72分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）
A. 计算机芯片 B. 陶瓷餐具 C. 石英钟表 D. 光导纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，故A正确；
B．陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，故B错误；
C．石英主要成分为二氧化硅，不是单质硅，故C错误；
D．光导纤维成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，故D错误；
故答案选A。
2. 下列说法正确的是
A. 液氯和氯气互为同素异形体 B. 和互为同位素
C. 与互为同分异构体 D. 甲烷和互为同系物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．液氯是液态的氯气，和氯气是同一种物质，故A错误；
B．和是不同原子形成的氧气分子，不是原子，不属于同位素，故B错误；
C．甲烷是四面体结构，与是同一种物质，故C错误；
D．甲烷和都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差3个CH2，互为同系物，故D正确；
故选D。
3. 下列气体中，无色无味的是
A. SO2 B. NO2 C. Cl2 D. N2
【答案】D
【解析】
【分析】根据气体的物理性质解析。
【详解】A. SO2无色有刺激性气味的气体，故A不符；
B. NO2红棕色有刺激性气味的气体，故B不符；
C. Cl2黄绿色有刺激性气味的气体，故C不符；
D. N2无色有无气味的气体，故A符合；
故选D。
4. 下列化学电池不易造成环境污染的是
A. 铅蓄电池 B. 锌锰电池
C. 镍镉电池 D. 甲烷燃料电池
【答案】D
【解析】
【详解】A．铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，A项错误；
B．锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，B项错误；
C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，C项错误；
D．氢氧燃料电池生成物为水，无污染，D项正确；
答案选D。
5. 下列反应一定属于放热反应的是

A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B. 能量变化如图所示的反应
C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D. 不需要加热就能发生的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡晶体和氧化铵晶体的反应属于吸热反应，A项不符合题意；
B．生成物的总能量比反应物的总能量多的反应为吸热反应，B项不符合题意；
C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，C项符合题意；
D．不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，如Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应，也可能为放热反应，如镁与盐酸的反应，D项不符合题意；
故选：C。
6. 近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是
A. CO2 B. 硫和氮的氧化物
C. 含氟化合物 D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳与温室效应有关，不是形成酸雨的有害物质，故A错误；
B、硫和氮的氧化物与水反应生成硫酸、硝酸等，使雨水呈酸性，pH小于5.6，从而形成酸雨，故B正确；
C、含氟化合物可导致臭氧空洞，与酸雨无关，故C错误；
D、化肥和含磷洗衣粉等污水含有大量的N、P等元素，可导致水体的富营养化，与酸雨无关，故D错误；
故答案选B。
7. 下列变化中不属于氮的固定的是
A. 豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3
B. 闪电时，空气中的O2和N2化合成NO
C. 工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]
D. 工业上用N2和H2合成NH3
【答案】C
【解析】
【详解】氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮的化合物的过程；所以正确选项为C。
8. 下列变化不属于化学变化的是
A. SO2使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色
C. 活性炭使红墨水褪色 D. H2O2水溶液使染料褪色
【答案】C
【解析】
【分析】

【详解】A、B、D项中，SO2、氯水、H2O2均与有色物质发生反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，故本题选C。
9. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A. 常温下都可用铝制容器贮存
B. 露置在空气中，容器内酸液质量都减轻
C. 常温下都能与铜较快反应
D. 露置在空气中，容器内酸液浓度都增大
【答案】A
【解析】
【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，物理性质上，浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，化学性质上，浓硫酸在加热条件下与铜发生反应，以此解答该题。
【详解】A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，常温下皆可用铝制容器贮存，选项A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液质量增大，选项B错误；
C．浓硫酸只在加热条件下与铜发生氧化还原反应，常温下不反应，选项C错误；
D．因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，注意浓硫酸和浓硝酸性质的异同，难度不大。
10. 在NO2与水的反应中，NO2的作用是(　　)
A. 还原剂 B. 氧化剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】C
【解析】
【详解】NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中只有N元素的化合价发生变化，NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，故选C。
11. 浓HNO3跟下列物质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是
A. CuO B. FeO C. C D. CaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A. CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，硝酸只表现出酸性，A错误；
B. FeO与浓硝酸反应生成硝酸铁、NO2和H2O，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性，B正确；
C. 碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，硝酸只表现出氧化性，C错误；
D.CaCO3与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，硝酸只表现出酸性，D错误；
答案选B。
【点睛】掌握硝酸的化学性质是解答的关键，注意硝酸表现出酸性的标志是有硝酸盐生成，表现出氧化性的标志是氮元素的化合价降低，一般有NO或NO2生成。
12. 下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是
A. CuS B. FeS C. Fe2O3 D. FeCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热条件下，Cu与S反应只生成Cu2S，故A错误；
B．加热条件下，Fe和S反应生成FeS，故B正确；
C．Fe与O2燃烧生成Fe3O4，故C错误；
D．Fe与Cl2燃烧反应生成FeCl3，故D错误；
故选B。
13. 下列能将化学能转化为电能的装置是

A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故A错误；
B，该装置符合原电池的构成条件，Zn作负极，Cu作正极，该装置能将化学能转化为电能，故B正确；
C．该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故C错误；
D．该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解决本题的关键，解题关键：将化学能转化为电能的装置，即形成原电池，根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
14. 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是
A. 钠和水的反应
B. 氧化钙与水的反应
C. 碳与水蒸气的反应
D. 甲烷的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠和水的反应是放热反应，故A错误；
B. 氧化钙与水的反应是放热反应，故B错误；
C. 碳与水蒸气的反应是吸热反应，故C正确；
D. 甲烷的燃烧反应是放热反应，故D错误；
答案选C
【点睛】①常见的放热反应：物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等。
②常见的吸热反应：绝大数分解反应、某些化合反应(如碳与二氧化碳的反应)、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应等。


15. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A. 食物储存在冰箱里
B. 将块状固体药品研细后再反应
C. 用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂
D. 用30%的硫酸代替5%硫酸与锌的反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度越高反应速率越快，食物储存在冰箱里，能减慢化学反应速率，故选A；
B．接触面积越大反应速率越快，将块状固体药品研细后再反应，能加快化学反应速率，故不选B；
C．催化剂能加快反应速率，用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂，能加快化学反应速率，故不选C；
D．适当增大反应物浓度能加快反应速率，用30%的硫酸代替5%硫酸与锌的反应，能加快化学反应速率，故不选D；
选A。
16. 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）

A. 铜片为负极，发生还原反应
B. 锌片上发生还原反应：Zn－2e-=Zn2＋
C. 该装置将电能转变为化学能
D. 电子由锌片沿导线流向铜极
【答案】D
【解析】
【详解】A. 锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，故A错误；
B. 锌片是负极，发生氧化反应：Zn－2e－=Zn2＋，故B错误；
C. 该装置是原电池，将化学能转变为电能，故C错误；
D. 电子由负极锌片沿导线流向正极铜极，故D正确；
故答案为D。
【点睛】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子由负极经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
17. 下列有关烷烃的叙述中不正确的是
A. 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液紫色褪去
C. 分子通式为CnH2n+2的有机物一定是烷烃
D. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃，每个碳原子都形成四个单键，但除了碳碳单键还有碳氢单键，A正确；
B．烷烃性质稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，无法褪色，B错误；
C．分子通式为CnH2n+2的烃，满足碳原子的价键是分子中形成的全是单键，是饱和烃，所以一定是烷烃，C正确；
D．烷烃的通性是饱和碳原子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代反应，所以烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，D正确；
答案选D。
18. 分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是(　　)
化学键
H－H
H－F
H－Br
H－I
键能(kJ/mol)
436
565
368
297

A. 氢气 B. 氟化氢 C. 溴化氢 D. 碘化氢
【答案】D
【解析】
【详解】由题干信息可知，H—H键键能为436kJ·mol-1，H—F键的键能为565kJ·mol-1，H—Br键的键能为368kJ·mol-1，H—I键的的键能为297kJ·mol-1，键能越小，分子越不稳定，H—I键的键能最小，受热时分子最不稳定，D选项符合题意；
答案选D。
19. 下列化学式只表示一种物质的是
A. C3H7Cl B. C3H8 C. C2H4Cl2 D. C
【答案】B
【解析】
【详解】A．C3H7Cl可能是CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，故A错误；
B．C3H8只能是CH3CH2CH3，表示一种物质，故B正确；
C．C2H4Cl2可能是CH3CHCl2或CH2ClCH2Cl，故C错误；
D．C可能表示金刚石或石墨等单质，故D错误；
故答案为B。
20. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为
A. υ(NH3)=0.01 mol∙L−1∙s−1 B. υ(O2)=0.001 mol∙L−1∙s−1
C. υ(NO)=0.001 mol∙L−1∙s−1 D. υ(H2O)=0.045 mol∙L−1∙s−1
【答案】C
【解析】
【分析】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，根据改变量之比等于计量系数之比得到氨气、氧气、水的改变量分别为0.3mol、0.375mol、0.3mol。
【详解】A．NH3的反应速率，故A不符合题意；
B．O2的反应速率故B不符合题意；
C．NO的反应速率故C符合题意；
D．H2O的反应速率故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
21. 下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是

金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
3盐酸
10mL
25℃
B
Fe
0.1
3盐酸
10mL
25℃
C
Mg
0.1
3盐酸
10mL
35℃
D
Mg
0.1
6硝酸
10mL
60℃

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】硝酸与金属反应不能放出氢气，故不选D。铁的活泼性小于镁，Fe、Mg分别与等浓度的盐酸反应，镁放出氢气的速率快，故不选B； 温度越高反应速率越快，A、C相比，C的温度高，放出的速率最大的是C，故选C。
22. 可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 不再继续反应
C. 混合物的各成分的百分含量不变 D. 同时存在反应物和生成物
【答案】B
【解析】
【详解】A. 可逆反应达化学平衡时，任何物质的浓度不变，所以用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等，A正确；
B. 可逆反应达到化学平衡时，化学反应仍然在进行，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，任何物质的浓度不变，不能说不再继续反应，B错误；
C. 可逆反应达化学平衡时，反应混合物中任何一种组成成分的物质的量及质量不变，反应混合物总质量不变，所以反应混合物的各成分的百分含量不变，C正确；
D. 可逆反应的特征是反应物不能完全转化为生成物，最终达到平衡时，既有未反应的反应物，也有反应生成的生成物，所以达到平衡时同时存在反应物和生成物，D正确；
故合理选项是B。
23. 能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g) ⇌ 2NH3(g) 已经达到平衡的是：
A. c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B. 容器内气体的密度不再改变
C. 容器内气体的平均摩尔质量不变 D. 氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍
【答案】C
【解析】
【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。
【详解】A项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故C正确；
D项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。
24. 下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项
a
b
c
A
Fe


B
NaOH


C
Si


D

NO


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe和氯气反应生成FeCl3、FeCl3和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和锌反应生成ZnCl2和Fe，故选A；
B．NaOH和过量CO2反应生成，和NaOH反应生成，和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，故不选B；
C．和水不反应，不能通过一步反应生成，故选C；
D．稀和铜反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成，故不选D；
选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共28分)
二、非选择题(本题包括2小题，共28分
25. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨烯
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）由电流表指针偏向可知，电流表指针偏向___________极(填“正”或“负”)。
（2）实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________。
（3）写出实验4中铝电极的电极反应式___________。
【答案】（1）正 （2） ①. 负 ②. ③. 正 ④.
（3）
【解析】
【小问1详解】
Mg、Al和稀盐酸构成原电池，镁为负极、铝为正极，电流表指针偏向铝，可知电流表指针偏向正极；
【小问2详解】
实验3中Al、石墨烯和稀盐酸构成原电池，铝失电子生成铝离子，铝为负极，电极反应式为；电流表指针偏向石墨，石墨为正极，正极氢离子得电子生成氢气，电极反应式为；
【小问3详解】
Mg、Al和氢氧化钠溶液构成原电池，电流表指针偏向Mg，Mg为正极、铝为负极，负极铝失电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为。
26. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH3的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。

（1）如图装置制备NH3，反应方程式为_____________。

（2）装置A中烧瓶内试剂可选用____ (填序号)，反应方程式______________。
a．烧碱溶液 b．生石灰　　c．浓硫酸
（3）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
（4）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为____________。
（5）图1的实验装置图存在的明显不足是 ______________ 。
（6）向浓CaCl2溶液中通入CO2气体没现象， 但若先通入NH3，再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：____________。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。
【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2） ①. b ②. NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑（或CaO＋H2O=Ca(OH)2；NH3·H2O H2O＋NH3↑）
（3）Ⅰ （4）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
（5）缺少尾气吸收装置
（6） ①. CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3(胶体)＋2NH4Cl(或 CO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2CO3， CaCl2＋（NH4）2CO3 =CaCO3(胶体)＋2NH4Cl) ②. 取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是
【解析】
【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热体积与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸，据此判断。
【小问1详解】
装置是实验室制备氨气的发生装置，实验室用氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
【小问2详解】
装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为生石灰，答案选b，反应方程式为NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑（或CaO＋H2O＝Ca(OH)2；NH3·H2OH2O＋NH3↑）；
【小问3详解】
装置连接好并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，利用氨气将装置中的空气排出，故答案为Ⅰ；
【小问4详解】
实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；
【小问5详解】
由于氨气容易污染大气，则图1的实验装置图存在的明显不足是缺少尾气吸收装置；
【小问6详解】
先通入NH3，溶液显碱性，再通入CO2可制备纳米级碳酸钙，反应方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3(胶体)＋2NH4Cl。胶体可以产生丁达尔效应，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级的实验方案为取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。