2021北京二十中高一（下）期末化学（教师版）

这是一份2021北京二十中高一（下）期末化学（教师版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021北京二十中高一（下）期末
化 学
一、选择题。下面各题均有四个选项，其中只有一个符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。（共50分。每小题2分）
1．（2分）某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为（　　）
A．13Al B．7N C．6C D．13C
2．（2分）砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（　　）
A．属于第四周期元素 B．属于第ⅤA族元素
C．属于非金属元素 D．其非金属性强于氮
3．（2分）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
A．铝片与稀盐酸的反应
B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．灼热的氧化铜与H2的反应
4．（2分）在反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）中，能使反应速率加快的是：（　　）
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉．
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部
5．（2分）下列的分离方法不正确的是（　　）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将酒精和水分离
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液法将植物油和水分离
6．（2分）X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（　　）
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
7．（2分）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）
A．海带灼烧成灰
B．过滤得含I﹣的溶液
C．放出碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯
8．（2分）现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如图，下列有关说法错误的是（　　）
A．分子中所有原子共平面的只有b
B．a和c分子结构相似，互为同系物
C．b分子的结构简式为
D．c分子中所有的共价键都为单键
9．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是﹣OH，乙醇是含﹣OH的化合物
C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
10．（2分）一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．v正（H2O）＝v逆（H2O）
B．气体的质量不再发生变化
C．生成nmol CO，同时消耗nmol H2O
D．断裂1mol H﹣H键的同时断裂2mol H﹣O键
11．（2分）下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是（　　）
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．副族元素中没有非金属元素
C．除第1周期外，其他周期均有18种元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
12．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．硫离子的结构示意图：
B．NH4Cl的电子式为+Cl﹣
C．16O 与18O互为同位素
D．NaOH 属于离子化合物，只含有离子键
13．（2分）根据元素周期律，下列说法正确的是（　　）
A．碱金属的熔沸点随原子序数的增大而递增
B．卤族元素的简单气态氢化物的熔沸点随相对分子质量的增大而递增
C．卤素单质中，与氢气反应最剧烈的是F2，生成的气态氢化物中酸性最弱的是HF
D．第三周期中，非金属单质对应的气态氢化物酸性从左至右依次递减
14．（2分）以下事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3
B．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键
C．与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈
D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
15．（2分）使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（　　）
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
16．（2分）既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（　　）
A．通过足量的NaOH溶液
B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2
D．通过足量的酸性KMnO4溶液
17．（2分）如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（　　）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．SO42﹣移向X电极，Y电极上有氢气产生
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
18．（2分）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞D＞C
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．原子的最外层电子数：C＞D＞A＞B
D．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+
19．（2分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为（　　）

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl
20．（2分）对于苯乙烯（）有下列叙述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子不可能共平面。其中正确的是（　　）
A．②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确
21．（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是（　　）
A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y＞X＞W
B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小
D．W与Y两种元素可以形成共价化合物
22．（2分）实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．试管A中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸
B．B中加入的是饱和Na2CO3溶液
C．B中的导管也可以伸入到液面以下
D．实验结束，B的下层出现少量油层
23．（2分）由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是（　　）
选项
实验
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
炭被氧化成CO2
B
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
非金属性：Cl＞Si
C
CO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解
先产生BaCO3沉淀，后BaCO3溶于硝酸
D
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不交色，再滴加新制氯水
溶液显红色
原溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
24．（2分）某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示．气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化）．下列说法正确的是（　　）

A．OA、AB、BC段中，OA段反应速率最慢
B．AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用
C．OC段用浓硝酸表示的反应速率V＝0.2 mol•L﹣1mL
D．向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响
25．（2分）微生物燃料电池（MFC）为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料电池示意图如图所示（假设废弃物为乙酸盐）。下列说法错误的是（　　）

A．甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌
B．甲室的电极反应式为CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2+7H+
C．该微生物燃料电池（MFC）电流的流向：由b经导线到a
D．电池总反应式为CH3COO﹣+2O2+H+═2CO2+2H2O
二、填空题（共50分）
26．（8分）分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A+Na→迅速产生气泡；②A+CH3CH2OH有香味的物质。
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 　 　。
A．一定含有﹣OH
B．一定含有﹣COOH
C．有机化合物A为乙醇
D．有机化合物A为乙酸
（2）A与金属钠反应的化学方程式为 　 　。
（3）化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为 　 　。
（4）有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1mol B与足量Na反应放出1mol H2，则B的结构简式为 　 　。
27．（10分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）a、b、f三种元素的原子半径由大到小的顺序是 　 　（填元素符号）；
（2）表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 　 　（填水化物的化学式），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 　 　（填水化物的化学式）。
（3）利用如图装置能否比较C、Si的非金属性强弱，并说明理由 　 　。

（4）b2的电子式为 　 　。
（5）e2c2属于 　 　化合物（填“离子”或“共价”），其所含化学键的类型是 　 　。
28．（14分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，到20世纪初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着对原子结构的揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）的递增呈现周期性变化。其本质原因是　 　。（ 填标号）
A．随着核电荷数的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数的递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数的递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
（2）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期主族元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，相同条件下相对于氢气的密度为35.5．其余元素的信息如图所示：
①上述七种元素中，处于第二周期的有　 　 （ 填元素符号），X在周期表中的位置是　 　。
②E的原子结构示意图为　 　。
③Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　 　。
④B和D的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为　 　、　 　，二者酸性前者　 　（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：　 　。

29．（8分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），体系中甲醇的物质的量n（CH3OH）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
5
n（CH3OH）（mol）
0
0.009
0.012
0.013
0.013
（1）图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是 　 　（填字母）。

（2）用H2表示从0～2s内该反应的平均速率v（H2）＝　 　。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是 　 　。
（3）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量 　 　形成1mol CH3OH释放的能量（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）已知在400℃时，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）生成1 mol CH3OH（g），放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q＝　 　kJ。
（5）甲醇燃料电池是目前开发最成功得燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O
则电池放电时通入空气的电极为 　 　（“正”或“负”）极；从电极反应来看，每消耗1mol CH3OH转移 　 　mol电子。

30．（10分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图1所示。
（1）根图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的 　 　。
a．SO2 b．NOx c．VOCs d．NH3
（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式 　 　。
（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示：
请写出上述转化过程的离子方程式：　 　。
（4）①在微生物作用下可实现NH4+→NO2﹣→NO3﹣转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气氧化为NO3﹣的反应离子方程式为 　 　。
②在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2﹣→N2转化，称为反硝化过程。1 mol HNO3完全转化为N2，转移的电子数为 　 　。
（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用 NaClC2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有 NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表（其他离子忽略不计）
离子
Na+
SO42﹣
NO3﹣
H+
Cl﹣
浓度（mol•L﹣1）
5.5×10﹣3
y
6.0×10﹣4
2.0×10﹣4
3.4×10﹣3
①上述转化过程中表现氧化性的物质为 　 　（填化学式）。
②表中y＝　 　。

参考答案
一、选择题。下面各题均有四个选项，其中只有一个符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。（共50分。每小题2分）
1．【分析】AX中A表示质量数，对于原子，质子数＝电子数，质量数＝质子数+中子数。
【解答】解：质子数＝电子数＝6，则该元素为碳元素，质量数＝质子数+中子数＝6+7＝13，则它的化学符号可表示为13C，
故选：D。
【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子是及其相互联系，解答此类题，除了解核组成符号外，还要记住两个关系：A═Z+N，质子数═核外电子数═原子序数═质量数﹣中子数，此题难度不大。
2．【分析】A、周期数等于电子层数；
B、主族元素最外层电子数等于主族序数；
C、砷是非金属元素；
D、同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱。
【解答】解：A、周期数等于电子层数，砷原子有4个电子层，应位于第四周期，故A正确；
B、主族元素最外层电子数等于主族序数，砷为主族元素且最外层有5个电子，属于第ⅤA族元素，故B正确；
C、砷是非金属元素，故C正确；
D、同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，原子序数As＞N，故非金属性As＜N，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素周期表的结构和元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大。
3．【分析】常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应是放热反应，存在元素化合价的变化是氧化还原反应，故A不选；
B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C．甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，存在元素化合价的变化是氧化还原反应，故C不选；
D．灼热的氧化铜与H2的反应为吸热反应，且该反应中Cu、H元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故D选，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大。
4．【分析】加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等．
【解答】解：①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误。
故选：C。
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意影响化学反应速率的因素和影响原因，注重常见相关基础知识的积累．
5．【分析】A.泥沙不溶于水；
B.酒精与水互溶，但沸点不同；
C.酒精与水互溶；
D.植物油和水分层。
【解答】解：A.泥沙不溶于水，可过滤分离，故A正确；
B.酒精与水互溶，但沸点不同，可加CaO后蒸馏分离，故B正确；
C.酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误；
D.植物油和水分层，可选分液法分离，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．
【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8＝﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，
A、HX中X的化合价为﹣1价，故A错误；
B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B正确；
C、XH4中X的化合价为﹣4价，故C错误；
D、XH3中X的化合价为﹣3价，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．
7．【分析】A．固体的灼烧应在坩埚中；
B．过滤应用玻璃棒引流；
C．苯的密度比水小，应从上口倒出；
D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水．
【解答】解：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；
B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；
C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；
D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．
8．【分析】由烃的结构模型可知，A为CH4，为四面体结构；B为CH2＝CH2，为平面结构；C为CH3CH3，为链状立体结构。
【解答】解：A．分子中所有原子共平面的只有b乙烯，故A正确；
B．a和c分别为甲烷和乙烷，均为烷烃，分子结构相似，互为同系物，故B正确；
C．b为乙烯，分子的结构简式为CH2＝CH2，故C错误；
D．c为乙烷，分子中所有的共价键都为单键，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查学生有机物的结构与性质，熟悉常见的有机化合物即可解答，侧重对基础知识的巩固，难度不大。
9．【分析】A．羟基的化学式为：﹣OH，羟基中氧原子周围7个电子；氢氧根离子化学式为：OH﹣，氢氧根离子为阴离子；
B．乙醇由﹣OH和﹣C2H5构成，﹣OH是乙醇的官能团；
C．标准状况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2；
D．根据乙醇性质分析．
【解答】解：A．羟基的化学式为：﹣OH，氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：；
氢氧根离子化学式为：OH﹣，氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：；故A错误；
B．乙醇由﹣OH和﹣C2H5构成，﹣OH是乙醇的官能团，故B正确；
C．标准状况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2，常温下，产生氢气体积大于11.2L，故C错误；
D．乙醇催化氧化断键部位为①③，故D错误，故选：B。
【点评】本题考查了乙醇结构和性质，羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意断键部位．
10．【分析】判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ.v正＝v逆（同物质），Ⅱ.各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据。
【解答】解：A．v正（H2O）＝v逆（H2O），说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．该反应过程中，气体的质量变大，当气体的质量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．生成nmol CO，同时消耗nmol H2O，只指明逆反应速率，没有提及正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．断裂1mol H﹣H键的同时断裂2mol H﹣O键，说明v正（H2O）＝v逆（H2），化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v正（H2O）＝v逆（H2）＝v逆（H2O），说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，判断化学平衡状态的直接标志是正逆反应速率相等，间接标志是抓住变化的量保持不变，此题难度中等，注意基础知识积累。
11．【分析】A．元素周期表中有16个族；
B．副族元素均在长周期，均为金属元素；
C.2、3周期有8种元素，6周期有32种元素；
D．碱金属元素为金属元素，而IA族元素含H．
【解答】解：A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A错误；
B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，故B正确；
C.2、3周期有8种元素，6周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，故C错误；
D．碱金属元素为金属元素，而IA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素的位置、各周期元素种类数为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
12．【分析】A.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；
B.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子；
C.同一元素的不同核素互为同位素；
D.氢氧根离子中氢原子与氧原子通过共价键结合。
【解答】解：A.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故A错误；
B.氯化铵有铵根离子和氯离子构成，氯化铵的电子式为，故B错误；
C.16O与18O质子数相同，中子数不相同，二者互为同位素，故C正确；
D.氢氧根离子中氢原子与氧原子通过共价键结合，NaOH 属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查离子结构示意图、电子式的判断、同位素的判断以及离子键和共价键的判断等知识点，此题难度较小，注意共价键和离子键的区别。
13．【分析】A．原子序数越大，碱金属的熔沸点逐渐减小；
B．氟化氢分子间存在氢键，其沸点较高；
C．F2的氧化性最强，与氢气反应最剧烈；随着原子序数的递增，卤化氢的酸性逐渐减弱；
D．非金属单质对应的气态氢化物酸性强弱与元素周期律无关。
【解答】解：A．碱金属的熔沸点随原子序数的增大而减小，故A错误；
B．卤族元素的简单气态氢化物中，HF分子间存在氢键，其沸点大于HCl、HBr，故B错误；
C．卤素单质中，F2的氧化性最强，则与氢气反应最剧烈的是F2，卤化氢中，HF为弱酸，HCl、HI、HBr为强酸，则生成的气态氢化物中酸性最弱的是HF，故C正确；
D．不能根据元素周期律判断非金属单质对应的气态氢化物的酸性强弱，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确元素周期律的内容为解答关键，D为易错点，注意不能根据元素周期律判断氢化物的酸性强弱，题目难度不大。
14．【分析】A．碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性与元素周期律无关；
B．氯最外层7个电子，容易得到，Na最外层1个电子，容易失去，Si不易失去也不易得到电子；
C．金属性越强，对应单质与稀盐酸反应越剧烈；
D．非金属性越强，与氢气化合越容易。
【解答】解：A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；
B．氯最外层7个电子，容易得到，Na最外层1个电子，容易失去，Si不易失去也不易得到，所以钠与硅与氯气形成的化合物不同，可以利用元素周期律解释，故B不选；
C．金属性Mg＞Al，则单质还原性Mg＞Al，与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈，能够用元素周期律解释，故C不选；
D．非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。
15．【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；
有机物中的氢原子被氯原子取代时，氯气的物质的量与取代的氢原子的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和。
【解答】解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；
CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol＝5mol；
故选：C。
【点评】本题考查了加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大。
16．【分析】乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C＝C官能团，能与溴水发生加成反应，注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯的物质．
【解答】解：A．乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯物质，故A错误；
B．乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C＝C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正确；
C．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故C错误；
D．通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的鉴别和除杂，题目难度中等，注意乙烯和乙烷在性质上的区别，特别是除杂时要注意不能引入新的杂质．
17．【分析】原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等来解答。
【解答】解：由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，
A．由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向应该为Y→外电路→X，故A错误；
B．X为原电池的负极，Y为正极，则X应为Zn，故B错误；
C．两个电极都是金属，X为负极，Y电极上生成氢气，SO42﹣移向负极X电极，故C正确；
D．X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原电池的工作原理，明确电子的流向判断正负极为解答的关键，侧重电子流向、电极判断及金属性比较、电极反应的考查，注重基础知识的训练，题目难度不大。
18．【分析】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则A、B位于第三周期，C、D位于第二周期，结合所带电荷可知，A为Mg，B为Na，C为N，D为F元素，以此分析解答。
【解答】解：结合分析可知，A为Mg，B为Na，C为N，D为F。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Na＞Mg＞N＞F，即B＞A＞C＞D，故A错误；
B．四种元素的原子序数大小为：Mg＞Na＞F＞N，即a＞b＞d＞c，故B错误；
C．由所带电荷可知，四种原子的最外层电子数：F＞N＞Mg＞Na，D＞C＞A＞B，故C错误；
D．Mg2+、Na+、N3﹣、F﹣的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及原子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
19．【分析】根据元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B和C位于第三周期，B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B、A、C族序数相邻；A的原子序数与其同主族第三周期元素原子序数相差8．
【解答】解：据元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B和C位于第三周期，B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B、A、C族序数相邻；A的原子序数与其同主族第三周期元素原子序数相差8，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，设A的原子序数是x，则B的原子序数是x+7、C的原子序数是x+9，x+7+x+9＝4x，x＝8，则A是O元素、B是P元素、C是Cl元素，
故选：D。
【点评】本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系．
20．【分析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答。
【解答】解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①错误；
②苯乙烯中含有碳碳双键，则与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故②正确；
③苯乙烯为有机物，不溶于水，故③正确；
④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确；
⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；
⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥错误；
故选：A。
【点评】本题考查苯乙烯的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答，难度不大。
21．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，其原子序数小于F，则X为N；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，W为C元素，X为N，Y为F，Z为Na，
A．Y为F，其非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故A错误；
B．非金属性：F＞C，则简单氢化物的热稳定性：Y＞W，故B正确；
C．氮离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X＞Y＞Z，即元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小，故C正确；
D．C与F形成的化合物只含有共价键，属于共价化合物，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
22．【分析】A．浓硫酸稀释产生大量的热，为防止酸液飞溅伤人，先加乙醇再加入浓硫酸；
B．除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液；
C．生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易发生倒吸；
D．油脂密度小于水。
【解答】解：A．实验加入药品的顺序是先加入乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸和乙酸，故A错误；
B．除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，所以B中物质为饱和碳酸钠溶液，故B正确；
C．生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易发生倒吸，所以B中导管不能插入到液面以下，故C错误；
D．油脂密度小于水，所以实验结束，B的上层出现少量油层，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查乙酸乙酯的制取，熟悉反应原理是解题关键，注意乙酸乙酯的提纯用饱和碳酸钠溶液，注意可逆反应特点，题目难度不大。
23．【分析】A．C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；
B．盐酸为无氧酸；
C．CO2通入BaCl2溶液中不反应；
D．滴加KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。
【解答】解：A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2，故A错误；
B．盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；
C．碳酸酸性比盐酸弱，CO2通入BaCl2溶液中不反应，故C错误；
D．滴加KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
24．【分析】A．单位时间内生成的二氧化氮越多，反应速率越快；
B．AB段表示反应速率较快，与Cu的接触面积和温度有关；
C．根据NO2的量，计算消耗的硝酸，再根据v＝计算；
D．加入固体KNO3会增大硝酸根离子的浓度．
【解答】解：A．单位时间内生成的二氧化氮越多，反应速率越快，OA段1min内生成二氧化氮84mL，BC段内1min生成二氧化氮336﹣252＝84mL，则OA和BC段反应速率相同，故A错误；
B．Cu与硝酸反应会放热，溶液的温度会升高，所以AB段表示反应速率较快，与Cu的接触面积和温度有关，故B错误；
C．由图可知生成NO2的物质的量为＝0.015mol，由方程式Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，消耗的硝酸为0.03mol，其浓度变化值为＝0.6mol/L，则OC段用浓硝酸表示的反应速率V＝＝0.2 mol•L﹣1mL，故C正确；
D．加入固体KNO3会增大硝酸根离子的浓度，会增大反应速率，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算，注意把握图象中反应速率的变化及浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．
25．【分析】燃料电池中，阳离子移向电池的正极，燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应；负极是有机物失电子发生还原反应，根据图示，氢离子向乙室移动，原电池中，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，写出正负极反应式和总方程式即可。
【解答】解：A．根据图示，甲室再无氧条件下发生反应，菌为厌氧菌，乙室有氧气参与电极反应，菌为好氧菌，故A错误；
B．根据图示，甲室中电极为负极，乙酸盐失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O═2CO2+7H+，故B正确；
C．原电池中电子由负极流向正极，即由a经导线到b，电流方向与电子流向相反，该微生物燃料电池（MFC）电流的流向：由b经导线到a，故C正确；
D．根据图示，该燃料电池负极反应为CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O═2CO2+7H+，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O，电池总反应式为CH3COO﹣+2O2+H+＝2CO2+2H2O，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查原电池工作原理以及应用知识，以燃料电池为切入点，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等。
二、填空题（共50分）
26．【分析】由A的性质可知，与Na反应生成气体，则A中含﹣COOH，A与乙醇发生酯化反应，则A应为乙酸，
（1）由上述分析可知，A为羧酸，含﹣COOH；
（2）乙酸与Na反应生成乙酸钠和氢气；
（3）A和CH3COOH反应生成的有香味的物质，为乙酸乙酯；
（4）有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1molB与足量Na反应放出1molH2，则B含有一个羧基和一个羟基。
【解答】解：由A的性质可知，与Na反应生成气体，则A中含﹣COOH，A与乙醇发生酯化反应，则A应为乙酸，
（1）由上述分析可知，A为乙酸，含﹣COOH，而不属于醇，则不含﹣OH，
故答案为：BD；
（2）乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，该反应为2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑，
故答案为：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；
（3）A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质，为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3，
故答案为：CH3COOCH2CH3；
（4）有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1mol B与足量Na反应放出1mol H2，说明B含有一个羧基和一个羟基，则为HOCH2COOH，
故答案为：HOCH2COOH。
【点评】本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物结构及分析推断能力的综合考查，题目难度不大。
27．【分析】由元素周期表周期表中位置，可知a为C、b为N、c为O、d为F、e为Na、f为Si、g为Cl、h为K；
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；
（3）制备的二氧化碳中含有HCl，HCl能与Na2SiO3溶液反应；
（4）N2分子中原子之间形成3对共用电子对；
（5）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中原子之间存在共价键。
【解答】解：由元素周期表周期表中位置，可知a为C、b为N、c为O、d为F、e为Na、f为Si、g为Cl、h为K；
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C＞N，
故答案为：Si＞C＞N；
（2）表中元素K的金属性最强，故KOH的碱性最强；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，
故答案为：KOH；HClO4；
（3）题目是利用最高价含氧酸的酸性强弱判断来元素的非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与Na2SiO3溶液反应，图中装置不能比较C、Si的非金属性强弱，
故答案为：不能，因为盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与Na2SiO3溶液反应；
（4）N2分子中原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，
故答案为：；
（5）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，而过氧根离子中原子之间存在共价键，
故答案为：离子；离子键、共价键。
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，熟记常见元素在周期表中的位置，理解掌握元素周期律、金属性与非金属性强弱比较实验事实，（3）为易错点，关键是明确实验原理，排除干扰因素。
28．【分析】（1）随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，导致元素性质呈现周期性变化；
（2）Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应，Y是两性元素且是短周期元素，则Y为Al；X与Y处于同一周期，X为第三周期元素，且X最外层1个电子，则X为Na；Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5．则Z为Cl；同一周期从左到右原子半径依次减小，则B和D为第二周期元素，E为第三周期元素，结合最外层电子数可知，B为C元素，D为N，E为S，以此分析解答。
【解答】解：（1）科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化．其本质原因是随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，
故答案为：A；
（2）Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应，Y是两性元素且是短周期元素，则Y为Al；X与Y处于同一周期，X为第三周期元素，且X最外层1个电子，则X为Na；Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5．则Z为Cl；同一周期从左到右原子半径依次减小，则B和D为第二周期元素，E为第三周期元素，结合最外层电子数可知，B为C元素，D为N，E为S，
①上述七种元素中，处于第二周期的元素有C、N；X为Na，原子序数为11，在周期表中位于第三周期第ⅠA族，
故答案为：C、N；第三周期第ⅠA族；
②E为S，原子序数为16，其原子结构示意图为，
故答案为：；
③Y的单质为Al，X的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；
④B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为H2CO3、HNO3，非金属性C＜N，则最高价含氧酸的酸性：H2CO3＜HNO3；
由于C原子和N原子具有相同电子层，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引作用大于C，故N非金属性强于C，
故答案为：H2CO3；HNO3；弱于；C原子和N原子具有相同电子层，N原子的核电荷数大于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引作用大于C，故N非金属性强于C．
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力。
29．【分析】（1）CH3OH是产物，随反应进行浓度增大，根据c＝计算平衡时甲醇的浓度，然后结合图象分析；
（2）根据v＝计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；根据浓度对化学反应速率的影响分析；
（3）△H＝反应物断键吸收总能量﹣生成物成键放出总能量，结合该反应是一个放热反应（△H＜0）分析；
（4）根据表中数据可知，平衡时甲醇的物质的量为0.013mol，结合生成1mol CH3OH（g）放出的热量为116kJ计算；
（5）甲醇在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应，由方程式可得每消耗2molCH3OH转移12mol电子。
【解答】解：（1）CH3OH为反应产物，随反应进行物质的量增大，平衡时甲醇的物质的量为0.013mol，平衡时c（CH3OH）＝＝0.0065mol/L，图象中只有b符合，
故答案为：b；
（2）0～2s内CH3OH物质的量变化为0.012mol，v（CH3OH）＝＝0.003mol/（L•s），v（H2）＝2v（CH3OH）＝0.006mol•L﹣1•s﹣1；随着反应的进行，由于反应物的浓度减小，导致该反应的速率逐渐减慢，
故答案为：0.006mol•L﹣1•s﹣1；反应物的浓度减小；
（3）焓变△H＝反应物断键吸收总能量﹣生成物成键放出总能量，该反应是一个放热反应，△H＜0，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量＜形成1mol CH3OH释放的能量，
故答案为：＜；
（4）根据表中数据可知，平衡时甲醇的物质的量为0.013mol，已知生成1mol CH3OH（g）放出的热量为116kJ，则生成0.013mol甲醇放出的热量为：116kJ/mol×0.013mol＝1.508kJ，
故答案为：1.508；
（5）甲醇在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应，由方程式可得每消耗2molCH3OH转移12mol电子，则每消耗1molCH3OH转移6mol电子，
故答案为：正极；6。
【点评】本题考查化学平衡的计算、反应热与焓变，题目难度中等，明确反应热与焓变的关系、化学平衡及其影响为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
30．【分析】（1）根据图片1信息分析解答；
（2）根据图片2信息分析解答；
（3）根据原子守恒和电荷守恒写出A的符号，进而写出离子方程式；
（4）①微生物作用和碱性条件下，NH4+和氧气反应生成NO3﹣和水，结合电子守恒和电荷守恒配平写出反应的离子方程式；
②根据原子守恒有2NO3﹣～N2～10e﹣，据此计算转移电子的物质的量和电子数；
（5）①具有氧化性的物质在发生氧化还原反应时，所含元素的化合价会降低，据此分析判断。
②根据电荷守恒关系式计算。
【解答】解：（1）图片1信息可知，SO2不是由机动车行驶造成的，故选a，
故答案为：a；
（2）图片2信息可知，NO发生的主要反应是和O2反应生成NO2，化学方程式为2NO+O2＝2NO2，
故答案为：2NO+O2＝2NO2；
（3）根据S、O原子守恒和电荷守恒可知A的离子符号为SO42﹣，反应的离子方程式为2NH3+2NO2+2H2O+SO2＝2NH4++SO42﹣+2HONO，
故答案为：2NH3+2NO2+2H2O+SO2＝2NH4++SO42﹣+2HONO
（4）①微生物作用下，NH4+和氧气反应生成NO3﹣和水，反应的离子方程式为NH4++2O2+2OH﹣NO3﹣+3H2O，
故答案为：NH4++2O2+2OH﹣NO3﹣+3H2O；
②根据N原子守恒有2NO3﹣～N2～10e﹣，即转移电子的物质的量n（e﹣）＝5n（NO3﹣）＝5mol，转移电子数为5NA，
故答案为：5NA；
（5）①由表中离子的种类可知，N、S的化合价均升高，NaClO2中Cl的化合价降低、发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，所以转化过程中表现氧化性的物质为NaClO2，
故答案为：NaClO2；
②溶液不显电性，电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（NO3﹣）+c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），即5.5×10﹣3+2.0×10﹣4＝6.0×10﹣4+3.4×10﹣3+2y，y＝8.5×10﹣4，
故答案为：8.5×10﹣4。
【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，为高频考点，侧重N、S元素及其化合物化学性质与化学反应等基础知识的考查，把握题给消息和常见物质的化学性质是解题关键，注意氧化还原反应规律在解题中的应用，题目难度不大，试题有利于提高学生的化学素养和环保意识，注意理解、积累。