2022-2023学年四川省达州市万源中学高一下学期第二次月考试题化学试题含答案

万源中学高2025届高一（下）第二次月考

化学试题

满分100分，考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14  O-16  Na-23  Si-28  S-32  Cu-64

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1、年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是  （    ）

A. 建造场馆所用的玻璃，属于硅酸盐材料
B. 油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C. 能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D. 颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料

2、下列离子方程式书写正确的是  （    ）

A. 少量通入溶液中：SO2+H2O+2ClO—+Ca2+ = CaSO3↓+2HClO
B. 氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH—+2H2O = Al(OH)3↓+H2↑

C. 过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3— = 3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 少量和过量溶液混合：Ba2++2OH—+H++NH4++SO42— = BaSO4↓+H2O+NH3·H2O

3、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是  （    ）

A.
B.
C. NH3NONO2HNO3
D. H2SSSO2SO3Na2SO4

4、设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是  （    ）

A. 和组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA

B. 密闭容器中，1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA
C. 的乙醇溶液中，含键的数目为
D. 在标况下将溶于足量溶液中，转移电子数目为

5、下列说法正确的是（    ）

A. 用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下再与氢气反应，从而得到较纯的硅。该制备不涉及氧化还原反应。
B. 在合成氨工业中，高温、高压有利于提高合成氨平衡产率

C. 硫酸工业的基本流程：
D. 侯氏制碱是将先将NH3通入饱和氯化钠溶液中，然后通入CO2得碳酸氢钠固体，再加热灼烧制得碳酸钠

6、下列图示方法不能完成相应实验的是（    ）

A.  B.  C.  D.

7、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序

数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是   （    ）

A．离子半径：W<Z<Y

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物与Y的简单氢化物能反应生成盐

D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

8、下列鉴别方法不可行的是  （    ）

A. 用水鉴别乙醇、辛烷和四氯化碳
B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯、己烷
C. 用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和四氯化碳

9、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。质子交换膜只允许H+自由通过，下列说法错误的是  （    ）

A. 电子由Pt电极流向C电极
B. 电池工作时正极区溶液的降低
C. 常温常压下，96g被还原同时有被氧化
D. 负极反应为

10、工业上生产硫酸的主要反应为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（放热反应）。现在一个2L的容积不变的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率（催化效率越高，化学反应速率越快）的影响，结果如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，正反应速率增大，由于逆反应为吸热反应，所以逆反应速率减小

B.450℃时，若5min达到平衡，则v（O2）=0.09mol•L-1•min-1

C.工业合成SO3的最佳温度是550℃

D.SO3的生产速率：v（N）一定大于v（M）

11、有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的键线式如图，有关该物质的说法不正确的有  （    ）
该物质最多能和氢气发生加成反应
分子式为C10H16O
能和金属钾反应产生氢气
能发生催化氧化生成醛
与H2O加成的产物只有一种
能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应。

A. 个B. 个C. 个D. 个

12、分子式为的某芳香族化合物，能在酸性条件下水解生成和，在一定条件下可氧化生成，则的结构式可能有  （    ）

A. 种 B. 种 C. 种 D. 种

13、下列设计的实验方案能达到实验目的的是 （    ）

A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液
B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方
C. 探究浓度对反应速率的影响：向两支均装有酸性高锰酸钾溶液的试管中，同时分别加入的草酸溶液和的草酸溶液
D. 乙醇与浓硫酸 170℃共热，制得的气体直接通入酸性 溶液,检验制得的气体是否为乙烯

14、 将一包由、和组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物，这些和标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为（    ）

A.  B.  C.  D.

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15、（14分）自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿(主要成分为，含少量和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

（1）“碱溶”时主要发生的离子方程式为，“滤渣”的成分主要是

_______(填化学式)。

（2）向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为。

（3）用化学方程式表示“电解I”发生的变化。

（4）以金红石(主要成分为TiO2为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4，和一种可燃性气体，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用Mg和TiCl4，反应可得到单质钛。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式，

，稀有气体氛围的作用是。

16、（15分）工业上常利用含硫废水生产，已知是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；遇酸易分解：。实验室可用如图装置略去部分加持仪器模拟生成过程。

烧瓶中发生反应如下：
Ⅰ；
Ⅱ；
Ⅲ
仪器的名称为，装置中反应的化学方程式为。
装置中溶液为饱和溶液，其作用为 ，装置的作用是。
已知反应Ⅲ相对较慢，烧瓶中反应达到终点的现象是。为提高产品纯度，应使烧瓶中和恰好完全反应，则烧瓶中和物质的量之比为。
为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的，不能过量，原因是。
反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出，其中可能含有、等杂质。检测产品中是否存在，所需试剂为。

17、（14分）汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成时，应___________填“释放”或“吸收”___________能量。

（2）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：，完成下列填空：
写出的电子式：______。
在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为，后达到平衡，测得固体的质量增加了，则的平均反应速率______ 。
一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。
          容器内压强保持不变

混合气体密度保持不变    ：：：：

（3）CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_____________；放电过程中需补充的物质A为_________(填化学式)。

②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反

应的离子方程式为_______________。

18、（15分）很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：

物质的结构式为___________。

烃中，当4个全部被甲基取代后，最多有_______个原子共面。

写出下列反应的反应类型：_______、_______。

丙烯酸可能发生的反应有_______填写字母序号。

加成反应 取代反应     加聚反应 消去反应     氧化反应

写出下列反应的化学方程式

丙烯酸丙烯酸乙酯：__________________。

反应：___________________。

下列有关说法中正确的是_______填序号。

丙烯酸乙酯能发生加聚反应

聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

除去乙酸乙酯中的乙酸，加溶液、分液

有机物与二甲醚互称同分异构体

万源中学高2025届高一（下）第二次月考

化学试题答案

1.   2.   3.   4.   5. D 6.   7. D
8.   9.   10.   11.   12.   13.C 14.  
15. 共14分。每空均为2分

（1）

（2）

（3）（条件可以只写通电）

（4）

 作保护气，防止钛被氧化

16、共15分。除特殊说明外每空均为2分

（1）分液漏斗（1分）   Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+H2O+SO2↑

（2）观察装置是否发生堵塞或二氧化硫的生成速率 

安全瓶，防倒吸 

（3）溶液变澄清或浑浊消失 ： 

（4）若过量，溶液显酸性，产物分解 

（5）稀盐酸和溶液 

17、共14分。除特殊说明外每空均为2分

   吸收（1分）   91.5  （1分）

（2）①   ②0.02   ③abc

（3）    H2SO4或

18、共15分。除特殊说明外每空均为2分

（1分）
        
加成反应  氧化反应