陕西省韩城市2021～2022学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析

这是一份陕西省韩城市2021～2022学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

 韩城市2021~2022学年度第二学期期末质量检测
高一化学试题
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间100分钟；
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 新冠肺炎新变异株奥密克戎席卷全球，威胁着人们的生命安全。下列说法错误的是
A. 新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物
B. 高温可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性
C. “84”消毒液、双氧水可以有效杀灭病菌，利用的是它们的强氧化性
D. 医院所用的医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
【答案】D
【解析】
【详解】A．高分子化合物是相对分子质量很大的化合物，蛋白质属于高分子化合物，A正确；
B．高温可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性而失去生理活性，B正确；
C．“84”消毒液、双氧水中分别含次氯酸钠、过氧化氢，两者均具有强氧化性，可以有效杀灭病菌，C正确；
D．医院所用的医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为70%， D错误；
故选D
2. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】含阴阳离子的化合物是离子化合物，阴阳离子之间的作用力是离子键，相邻原子间通过共用电子对而产生的作用力是共价键。
【详解】A．的结构为O=C=O，为共价化合物，A选项错误；
B．为共价化合物，B选项错误；
C．由Na+和CH3COO-构成，Na+和CH3COO-之间是离子键，CH3COO-中C-C、C-H为共价键，C选项正确；
D．为离子化合物，但是无共价键，D选项错误；
答案选C。
3. 下列过程中，反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀 B. 海水的淡化 C. 食物的腐败 D. 橡胶的老化
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属的腐蚀速率的加快会导致停工、停产，甚至发生危害事故，对人类无益，选项A不符合题意；
B．海水的淡化加快，可以提高淡水资源的利用，对人类有益，选项B符合题意；
C．食物的腐败速率的加快，会导致物质浪费，影响人类食物的使用，对人类无益，选项C不符合题意；
D．橡胶的老化速率的加快，会影响橡胶制品的使用寿命，影响人类的出行、生产、工作等，对人类无益，选项D不符合题意；
答案选B。
4. 磷化铝(AlP)为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，与性质相似，AlP分子遇水蒸气可发生反应，下列表示相关微粒的化学术语正确的是
A. 重水的分子式为 B. 的结构式为
C. 的原子结构示意图为 D. AlP的电子式为
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．重水的分子式为，A项错误；
B．由分子构成，P原子与H原子间以共价单键相连，其结构式为，B项正确；
C．的原子结构示意图为，C项错误：
D．依题意AlP由分子构成，则AlP为共价化合物，分子中不存在阴、阳离子，D项错误；
故选B。
5. 下列关于有机高分子材料说法错误的是
A. 冬奥会滑雪板板面材料尼龙属于合成纤维
B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染
C. 建造港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯属于有机高分子化合物
D. 北京冬奥会制作吉祥物“冰墩墩”的原料有羊毛、聚酯纤维，均为天然高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．尼龙是聚酰胺纤维，属于合成纤维，故A正确；
B．聚碳酸酯塑料可降解，使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染，故B正确；
C．聚乙烯是乙烯加聚反应的产物，属于有机高分子化合物，故C正确；
D．羊毛是天然高分子材料，聚酯纤维是合成高分子材料，故D错误；
选D
6. 锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是
A. 锗的单质具有半导体的性能
B. 锗的最高价含氧酸是强酸
C. 锗是一种金属性很强的元素，极容易与空气反应
D. 锗与盐酸反应生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，则锗的单质具有半导体的性能，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以碳、硅、锗的非金属性依次减弱，则其对应最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，即锗的最高价含氧酸弱于硅酸，是弱酸，故B错误；
C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故C错误；
D．锗与硅的化学性质相似，与盐酸不反应，故D错误；
故选A。
7. 硼镁矿(主要成分为)与硫酸反应可制备硼酸()，下列措施能增大该反应速率的是
A. 减小硼镁矿颗粒大小 B. 增加硼镁矿石的质量
C. 减小浓度 D. 增加反应时间
【答案】A
【解析】
【详解】A．减小硼镁矿颗粒大小，接触面积增大，反应速率加快，故选A；
B．是固体，增加硼镁矿石的质量，反应速率几乎不变，故不选B；
C．减小浓度，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不选C；
D．增加反应时间，与影响反应速率的因素无关，不能加快反应速率，故不选D；
选A。
8. 二联苯的结构简式为，其一氯代物有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】B
【解析】
【详解】二联苯结构对称，有3种等效氢，所以一氯代物有3种，故选B；
9. 下列有关物质性质的比较正确的是
A. 半径： B. 密度：Li>Na
C. 还原性： D. 碱性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子层数相同时，质子数越多半径越小，半径：，故A错误；
B．密度Li C．I2的氧化性大于Br2，所以还原性：，故C正确；
D．金属性Li>Be，所以碱性，故D错误；
选C。
10. 某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是

A. 型管内气体颜色逐渐变深
B. 型管左边液面下降
C. 若反应中氯气不足，则只生成一种有机物
D. U型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成
【答案】D
【解析】
【分析】甲烷与Cl2在光照条件下发生如下四个反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl，产物都为无色，HCl易溶于水，CH3Cl为难溶于水的气体，其余氯代烃都呈液态、密度比水大、难溶于水。
【详解】A．从分析中可以看出，随着反应的进行，Cl2的浓度不断减小，所以型管内气体颜色逐渐变浅，A不正确；
B．随着反应的进行，气体的体积不断减小，型管左边液面不断上升，B不正确；
C．不管氯气与甲烷的相对量如何，四个反应都会发生，则4种有机产物都会生成，C不正确；
D．反应生成的HCl与水蒸气作用产生盐酸小液滴，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都难溶于水，附着在管壁上，所以U型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成，D正确；
故选D。
11. 我国科技成就日新月异。下列有关我国科技成就的化学解读错误的是
选项
科技成就
化学解读
A
合成高性能和高稳定性氢氧燃料电池的催化剂
氢氧燃料电池能将化学能转化为电能
B
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯一般不与食品发生反应且密封性较好
C
我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的
的中子数与质子数之差为52
D
我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中的葡萄糖
葡萄糖的化学式为

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的电池，A正确；
B．聚乙烯一般不与食品发生反应且密封性好，可以隔绝氧气防止食物氧化变质，B正确；
C．的相对原子质量为90，质子数为38，中子数为52，中子数和质子数之差为14，C错误；
D．葡萄糖的化学式为C6H12O6，D正确；
故答案选C。
12. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为
B. 0~1s内，A的平均生成速率大于D的平均生成速率
C. 反应时间足够，C的物质的量最终会减小到0
D. 反应进行到6s后，反应停止
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，B、C、A、D的变化量之比为(1-0.4)mol：(1-0.2)mol：1.2mol：0.4mol=3：4：6：2，该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，故A错误；
B．0~1s内，A的物质的量变化量大于D的物质的量变化量，故A的平均生成速率大于D的平均生成速率，故B正确；
C．可逆反应不能进行到底，故C的物质的量最终不会减小到0，故C错误；
D．反应进行到6s后，反应达到平衡，但是反应不会停止，故D错误；
故选B。
13. 水煤气变换反应的过程示意图如下：


下列说法错误的是
A. 上述过程中，均参与了反应过程
B. 过程III只生成了、
C. 过程I、II中均断裂了氧氢键
D. 过程I吸收能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，过程I、II中H2O均发生O-H键断裂，过程III中又生成了H2O，则图示过程中的H2O均参与了反应过程，A正确；
B．由图可知：过程I生成了H2O、H2和CO2，没有生成O2，B错误；
C．由图可知，过程I、II中H2O均发生O-H键断裂，C正确；
D．过程I中H2O发生O-H键断裂，断裂化学键需吸收能量，因此过程I吸收能量，D正确；
故合理选项是B。
14. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项
事实
结论
A
金属Li在空气中燃烧需点燃，金属Rb遇到空气即燃烧
金属性：Rb>Li
B
NaOH的碱性强于的碱性
金属性：Na>Mg
C
与溶液反应生成
非金属性：S>C
D
热分解温度：HBr为600℃，HI为300℃
非金属性：Br>I

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.金属Li和Rb与同一氧化剂氧气反应，条件越容易对应的还原剂还原性越强，Rb的金属性强于Li，A错误；
B. 对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强，NaOH的碱性强于Mg(OH)2，则金属性：Na > Mg，B错误；
C. SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，亚硫酸不是硫元素对应最高价氧化物的水化物，不能说明硫元素的非金属性强于碳元素的，C正确；
D. 气态氢化物越稳定，元素非金属越强，热分解温度：HBr为600℃，HI为300℃，稳定性：HBr> HI，则非金属性：Br > I，D错误。
15. 实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列关于该实验的叙述错误的是

A. 用蒸馏的方法从饱和溶液中分离出乙酸乙酯
B. 玻璃导管的末端不插入饱和溶液中，是为了防止液体倒吸
C. 反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明油状液体在上层
D. 加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法从饱和溶液中分离出乙酸乙酯，故A错误；
B．试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，因此试管b中导管末端不能浸入液面以下，防止引起倒吸，故B正确；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度小于水的密度，则反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明的油状液体在上层，故C正确；
D．浓硫酸作催化剂是该反应的催化剂，加热使反应温度升高，活化分子数增大，则加入浓硫酸并加热可加快反应速率，故D正确；
故选：A。
16. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A. 简单氢化物的稳定性：Y>Z
B. W的焰色反应呈现黄色
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q D. 该物质中并不是所有原子都满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，由阴离子结构可知，X原子、Y原子、Z原子形成的共价键分别为1、4、2，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素；Z与Q同主族，则Q为S元素；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，则W为K元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则甲烷的稳定性弱于水，故A错误；
B．钾元素的焰色反应呈现紫色，故B错误；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D．由化合物的结构示意图可知，化合物中氢原子的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，故D正确；
故选D。
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，计52分)
17. 工业上已实现和反应生成甲醇的转化。在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

（1）达到平衡的时刻是_______(填“3”或“10”)min。0~10min内，用表示该反应的平均速率_______。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
a.容器内气体的总压强不变 b.混合气体中不变
c.容器内混合气体的密度不变 d.
（3）为了提高反应速率，可采取_______(填“升高”或“降低”)温度的措施。
（4）达到平衡时，消耗量与初始量的百分比为_______。
【答案】（1） ①. 10 ②. 0.075
（2）ab （3）升高
（4）75%
【解析】
【小问1详解】
10min后和的浓度不再改变，所以达到平衡的时刻是10min。0~10min内，的浓度减小0.75mol/L，用表示该反应的平均速率。
【小问2详解】
a．反应前后气体物质的量是变量，压强是变量，容器内气体的总压强不变 ，反应一定达到平衡状态，故选a；
B．达到平衡状态，各物质浓度保持不变，混合气体中不变，说明反应一定达到平衡状态，故选b；
C．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，故不选c；
D．，不能判断浓度否改变，反应不一定达到平衡状态，故不选d；
选ab。
【小问3详解】
升高温度反应速率加快、降低温度反应速率减慢，为了提高反应速率，可采取升高温度。
【小问4详解】
在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，的初始浓度为1mol/L，可知容器的体积是1L，反应达到平衡，的浓度为为0.75mol/L，所以反应生成的物质的量是0.75mol，反应消耗氢气2.25mol，消耗量与初始量的百分比为。
18. 下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息。
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯
D
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液发生的是_______(填“取代”或“加成”)反应，反应的化学方程式为_______。
（2）B的性质有_______(填序号)。
①无色无味液体
②有毒
③难溶于水
④密度比水大
⑤与酸性溶液反应褪色
⑥与浓硝酸在常温下可发生加成反应
（3）C在常温下与金属钠反应的化学方程式为_______。
（4）D的分子式是_______，使D表现出酸性的原子团的名称是_______。
【答案】（1） ① 加成 ②.
（2）②③ （3）
（4） ①. ②. 羧基
【解析】
【分析】D由C、H、O三种元素组成，球棍模型为，D是乙酸；C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，C能与乙酸反应生成相对分子质量为88的酯，C是乙醇；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，填充模型为；能与水发生加成反应生成乙醇，A是乙烯；B球棍模型为，则B为苯。
【小问1详解】
乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
①B是苯，苯是有特殊气味的液体，故①错误；
②苯有毒，故②正确；
③苯属于烃，难溶于水，故③正确；
④苯的密度比水小，故④错误；
⑤苯分子中不含碳碳双键，苯不能使酸性溶液褪色，故⑤错误；
⑥苯与浓硝酸加热条件下发生取代反应，故⑥错误；
选②③；
【小问3详解】
乙醇在常温下与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应化学方程式为；
【小问4详解】
D是乙酸，结构简式是CH3COOH，分子式是C2H4O2，使乙酸表现出酸性的原子团是-COOH，名称是羧基。
19. 能源是人类活动的物质基础。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。
（1）同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，则Q1_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Q2。
（2）已知：，该反应中，4molHCl被氧化时放出115.6kJ的热量，O—O键和Cl—Cl键的键能如图所示，断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量多_______kJ。

（3）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
①如图所示，在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Zn片上发生的电极反应式为_______；Cu极为_______极，发生的电极反应式为_______。

②下图是氢-氧燃料电池的装置图，电池总反应方程式为，溶液中移向_______(填“a”或“b”)电极。

【答案】（1）小于 （2）31.9
（3） ①. 氧化 ②. ③. 正 ④. ⑤. a
【解析】
【小问1详解】
同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量，气态水的能量大于液态水。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，则Q1小于Q2。
【小问2详解】
设断开1molH—O键吸收的能量为xkJ、断开1molH—Cl键吸收的能量为ykJ，则4y+498-243×2-4x=-115.6，解得(y-x)=-31.9，所以断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量多31.9kJ。
【小问3详解】
①在Cu-Zn原电池中，锌的活泼性大于Cu，Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，所以Zn极发生氧化反应，Zn片上发生的电极反应式为；Cu极为正极，正极氢离子得电子生成氢气，发生的电极反应式为。
②根据电子流向，可知a是负极、b是正极，原电池中阴离子移向负极，溶液中移向a电极。
20. W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY；X、M同主族，可形成、两种分子，G不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24。请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置为_______。
（2）X、Y、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
（4）WY的电子式为_______，用电子式表示的形成过程：_______。
（5）M的非金属性_______(填“>”或“<”)G的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。
a.比较这两种元素单质的沸点
b.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度
c.M、G单质分别与Fe反应生成FeM、
d.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度
【答案】（1）第二周期第VIA族
（2）Na>Cl>O （3） ①. NaOH ②.
（4） ①. ②. →
（5） ①. < ②. bc
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY，W为H，Y为Na；X、M同主族，可形成、两种分子，则X为O，M为S；G不是稀有气体元素，则G为Cl，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24，则Z为Al，据此解题。
【小问1详解】
O在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族。
【小问2详解】
一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电核数增加半径逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序是Na>Cl>O。
【小问3详解】
金属性越强则最高价氧化物对应水化物的碱性最强，金属性最强的为Na，故碱性最强的为NaOH；氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为。
【小问4详解】
NaH的电子式为，Na2O为离子化合物，形成过程为→。
【小问5详解】
S的非金属性小于Cl。a.比较这两种元素单质的沸点不能比较非金属性强弱，错；b.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度，可以比较非金属性强弱，对；c.S、Cl单质分别与Fe反应生成FeS、FeCl3，说明Cl2的氧化性强，可以比较非金属性强弱，对；d.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度，不能比较非金属性的强弱，错。故选bc。
21. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃，乙酸的沸点：117.9℃。

回答下列问题：
（1）盛放的仪器名称是_______，B的作用是_______。
（2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：_______。
（3）C和F两个水浴作用不相同。C的作用是_______，F的作用是_______。
（4）E中的实验现象是_______。
（5）若试管G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可在混合液中加入_______(填字母)，然后再通过_______(填实验操作)即可得到乙醛。
A.氯化钠溶液　　　B.苯　　　C.碳酸氢钠溶液　　　D.四氯化碳
（6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是_______(填字母)。
a.将铜网换成铜粉，得到乙醛的时间缩短
b.乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂
c.利用金属钠能检验试管G中有没有未反应的乙醇
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 干燥O2
（2）
（3） ①. 加热乙醇，便于乙醇的挥发 ②. 冷却，便于乙醛的收集
（4）无水硫酸铜变蓝 （5） ①. 乙酸## ②. C ③. 蒸馏
（6）a
【解析】
【分析】A中制备氧气，B干燥氧气，C中乙醇挥发，D中乙醇和氧气反应生成乙醛和水，E中无水硫酸铜，G是收集乙醛。
【小问1详解】
根据图示，盛放的仪器名称是圆底烧瓶，B中盛放浓硫酸，作用是干燥O2；
【小问2详解】
乙醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
C加热乙醇，便于乙醇的挥发，F冷却使乙醛液化，便于乙醛的收集；
【小问4详解】
乙醇催化氧化生成乙醛和水，无水硫酸铜遇水变蓝，E中的实验现象是无水硫酸铜变蓝；
【小问5详解】
若试管G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体呈酸性，所以还含有乙酸。乙酸和碳酸氢钠反应生成高沸点的乙酸钠，所以要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，然后再通过蒸馏即可得到乙醛。
【小问6详解】
a．将铜网换成铜粉，增大接触面积，反应速率加快，得到乙醛的时间缩短，故a正确；
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中O—H键、C-H键发生断裂，故b错误；
c．乙醇催化氧化生成乙醛和水，试管G中含有水，金属钠不能检验试管G中有没有未反应的乙醇，故c错误。
选a。