2022-2023学年河北省邢台市六校联考高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省邢台市六校联考高一上学期第一次月考化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

河北省邢台市六校联考2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是
A．两种单质组成的混合物 B．两种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物组成的混合物 D．一种化合物
【答案】A
【详解】A．由于含有C、O两种元素，碳单质不是气体，则不可能为两种单质，故A错误；
B．可能是两种单质和一种化合物的混合物，如O2和O3与CO，故B正确；
C．可能为两种化合物，如CO和CO2，故C正确；
D．可能为一种化合物，如CO，故D正确；
故选：A。
2．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是
A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应
C．碱性氧化物和水的反应 D．酸性氧化物和碱的反应
【答案】C
【分析】两种反应物反应产生两种新的化合物，据此分析解答。
【详解】A．盐和盐反应会产生两种新盐，反应物、生成物都是两种，A不符合题意；
B．酸与碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，B不符合题意；
C．碱性氧化物和水反应产生碱，反应物是两种，生成物只有一种，C符合题意；
D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，D不符合题意；
故合理选项是C。
3．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
【详解】①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化；
②氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化；
③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化；
故①②③均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，答案选D。
4．下列分类标准不正确的是
A．化学反应分为离子反应、非离子反应(标准：是否有自由移动的离子参与)
B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)
D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)
【答案】B
【详解】A．有离子参加或离子生成的反应是离子反应，根据是否有自由移动的离子参与将化学反应分为离子反应、非离子反应，A项正确；
B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；
C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；
D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；
故选：B。
5．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

A．上述反应是置换反应 B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
C．上述反应放出大量的热 D．上述反应的离子方程式为：2Na+Cu2+=2Na++Cu
【答案】D
【分析】由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，该反应为置换反应，故A正确；
B．由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，故B正确；
C．由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，故C正确；
D．该反应不在溶液中进行不能写离子方程式，故D错误；
故答案选D。
6．下列叙述正确的是
A．NaCl固体不能导电，只有在水分子作用下才能电离出Na+和Cl-
B．溶于水后电离出H+的化合物属于酸
C．BaSO4难溶于水但BaSO4属于电解质
D．酸性氧化物、碱性氧化物都属于非电解质
【答案】C
【详解】A．熔融状态下氯化钠也可以电离出离子导电，A错误；
B．溶于水后电离出阳离子全部是H+的化合物属于酸，B错误；
C．电解质与溶解度没有必然的关系，向硫酸钡、碳酸钙这些物质属于电解质，C正确；
D．CaO是碱性氧化物，但属于电解质，D错误；
故选C。
7．2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是
A．自来水 B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液
C．含2.925gNaCl的溶液 D．含4.25gNaNO3的溶液
【答案】B
【详解】溶液导电能力大小看其中的离子浓度和离子所带电荷数。
A．依题意，投入后自来水离子浓度大幅增大，溶液导电能力变化大，A不符合题意；
B．依题意，投入后NaOH与H2SO4反应生成强电解质Na2SO4，且浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，B符合题意；
C．依题意，投入后直接增加溶液中离子浓度，溶液导电能力变化大，C不符合题意；
D．依题意，投入后直接增加溶液中离子浓度，溶液导电能力变化大，D不符合题意；
故选B。
8．下列各组离子一定能大量共存的是
A．某澄清透明的酸性溶液：K+、Na+、MnO、SO
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH、K+、CO
C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO
D．含有大量SO的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO
【答案】A
【详解】A．各个离子之间互不反应，能大量共存，A符合题意；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，在碱性溶液中不能大量存在，B不合题意；
C．加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，H+与不能共存，C不合题意；
D．Ca2+、结合生成微溶物，不能大量共存，D不合题意；
故选A。
9．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为溶液中离子数目减少
B．a时刻，混合溶液中Ba(OH)2与H2SO4，恰好完全反应
C．向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的曲线形状是一样的
D．该实验发生反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【详解】A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子数目减少，A正确；
B．a时刻，导电能力最弱，说明混合溶液中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中几乎没有离子，B正确；
C．AgNO3溶液与稀盐酸反应生成AgCl沉淀和HNO3，恰好完全反应时由于HNO3能电离出较多自由移动的离子，溶液的导电能力不是为0，与该曲线不符，C错误；
D．该实验是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故选C。
10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Cl-和SO的离子个数比为
A．1：4 B．3：4 C．1：2 D．3：2
【答案】A
【详解】设Na+、Al3+、Cl-的个数分别为3、2、1，根据电荷守恒：3×1+2×3=1×1+2×N()，N()=4，Cl-和的个数比为1：4，则故选A。
11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（          ）
①Ag++Cl-=AgCl↓
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+=CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
【答案】D
【详解】①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金属氯化物与AgNO3溶液的反应，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多个反应，①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4混合时溶液显中性时的反应，所以可以表示多个反应，②不符合题意；
③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应产生CO2、H2O、可溶性盐，表示所有同一类型的反应，③不符合题意；
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性铜盐与Fe发生置换反应产生Cu单质与可溶性亚铁盐，表示所有同一类型的反应，④不符合题意；
综上所述可知，没有任何一个离子反应符合题目要求，故合理选项是D。
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．Fe(OH)3与少量的稀盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【详解】A．向硫酸铁溶液中加入铜粉，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．Fe(OH)3溶于少量稀盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故C正确；
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。

二、多选题
13．下列物质分类不正确的是

酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硫酸
烧碱
食盐
氧化镁
干冰
B
硝酸
生石灰
硫酸铜
一氧化碳
二氧化硫
C
氯化氢
氢氧化钾
纯碱
生石灰
三氧化硫
D
醋酸
氢氧化钠
氯化铜
氧化铁
一氧化碳

A．A B．B C．C D．D
【答案】BD
【详解】A．硫酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐；氧化镁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故A正确；
B．生石灰是CaO，不属于碱，一氧化碳既不能与碱反应又不能与酸反应，CO不是碱性氧化物，故B错误；
C．氯化氢电离出只有一种阳离子即氢离子，属于酸；氢氧化钾是碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；生石灰是氧化钙，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；三氧化硫能与碱反应生成正盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．一氧化碳既不能与碱反应又不能与酸反应，CO不是酸性氧化物，故D错误；
选BD。

三、单选题
14．根据你的机智，下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是
A．FeCl3    NaCl    NaOH    KCl B．CuSO4    Ba(OH)2    HCl    HNO3
C．Na2SO4    BaCl2    Na2CO3    HNO3 D．Ca(OH)2    K2CO3    CaCl2    NaCl
【答案】C
【详解】A．FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别氯化钠、氯化钾，故不加其它试剂无法鉴别，A不选；
B．CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应同时产生蓝色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2溶液，无法鉴别稀盐酸、稀硝酸，故不加其它试剂无法鉴别，B不选；
C．组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别，C选；
D．组内四种物质的溶液两两混合时，K2CO3与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，D不选；
故选：C。
15．已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。某同学取5mL0.5mol/L的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法正确的是
A．实验室制备氢氧化铁胶体需要持续不断加热
B．该同学实验过程中产生的气体为CO2
C．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应
D．向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液也能制得Fe(OH)3胶体
【答案】B
【详解】A．制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶后继续加热至出现红褐色即停止加热，持续不断加热会破坏胶体稳定性，A错误；
B．由制备Fe(OH)3胶体时产生HCl，与CaCO3反应产生气体CO2，B正确；
C．FeCl3溶液与Fe(OH) 3胶体的本质区别是胶粒直径大小不同，C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，D错误；
故选：B。

四、多选题
16．含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

离子组
加入试剂
离子方程式
A
Na+、SO
Ba(OH)2溶液
SO+Ba2+=BaSO4↓
B
H+、Cl-
足量石灰乳
2H++2OH-=2H2O
C
K+、HCO
稀H2SO4溶液
HCO+H+=H2O+CO2↑
D
H+、SO
少量铜粉
Cu+2H+=Cu2++H2↑

A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
【详解】A．硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，A正确；
B．石灰乳含有大量Ca(OH)2固体，因此不能拆，离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，B错误；
C．与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，C正确；
D．Cu与H+不能发生化学反应，D错误；
故选AC。

五、填空题
17．回答下列问题：
(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①硫酸钡、氯化银、氯化钾、碳酸：____。
②磷酸、硝酸、盐酸、硫酸：____。
③浊液、溶液、胶体、水：____。
(2)有如下物质：①铁丝；②氢氧化钡溶液；③NaHCO3固体；④NH3；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦SO2；⑧熔融的Na2CO3；⑨氧化钙。回答下列问题：
已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是：____(填序号下同)；属于电解质的是：____；属于非电解质的是：____；物质③溶于水能导电的原因为：____(用必要的方程式表示)。
【答案】(1)     碳酸     磷酸     水
(2)     ①②⑧     ③⑥⑧⑨     ④⑤⑦     NaHCO3=Na++HCO

【详解】（1）①硫酸钡、氯化银、氯化钾都属于盐类，碳酸属于酸类，则不同种类的物质是碳酸；
②硝酸、盐酸、硫酸都是强酸，磷酸是中强酸，则不同种类的物质是磷酸；
③浊液、溶液、胶体都是分散系，属于混合物，水属于纯净物，则不同种类的物质是水；
（2）能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液和熔融的电解质，①是金属能导电；②是电解质溶液，能导电；⑧是熔融的电解质，能导电；故答案为：①②⑧；电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；①是单质，既不是电解质也不是非电解质；②是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③⑥⑧⑨属于电解质；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物，④⑤⑦属于非电解质；NaHCO3是强电解质，在水中完全电离出自由移动的钠离子和，可以导电，电离方程式为NaHCO3=Na++。

六、元素或物质推断题
18．有一包白色粉末，由NaCl、BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KNO3中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如图实验：

(1)过滤所用到的玻璃仪器有：____。
(2)白色粉末中一定存在的有____；一定不存在的有____。
(3)实验室制取气体B的离子方程式：____；用排空气法收集气体B时，集气瓶验满的方法是：____。
(4)C白色沉淀的离子方程式：____。
【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)     CaCO3、BaCl2、NaOH     CuSO4、K2SO4
(3)     CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O     将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满
(4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O

【分析】由实验可知，白色粉末溶于水过滤得到白色滤渣A、无色滤液C，可知一定不含CuSO4，白色滤渣A与盐酸反应生成气体，且全部溶解，可知气体B为CO2，白色滤渣A为CaCO3，不存在BaSO4，原粉末只有BaCl2、K2SO4其中一个存在，无色滤液C与B反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，原白色粉末一定不含K2SO4，NaCl、KNO3不确定是否存在，以此来解答。
（1）
过滤所用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）
根据分析可知，白色粉末中一定存在的有CaCO3、BaCl2、NaOH，一定不存在CuSO4、K2SO4；
（3）
B为CO2，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取气体CO2，反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；收集二氧化碳时，集气瓶验满的方法是：将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满；
（4）
溶液C和二氧化碳在碱性溶液中反应生成白色沉淀即碳酸钡，反应的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。

七、填空题
19．某无色透明溶液中可能存在大量阳离子Ag+、Mg2+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是____，有关反应的离子方程式：____。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在某离子，加过量NaOH溶液时发生所有反应的离子方程式为：____、____。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是____(填序号)。
A．Cl- B．NO C．CO D．SO
【答案】(1)Cu2+
(2)     Ag+     Ag++Cl-=AgCl↓
(3)     H++OH-=H2O     Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)B

【详解】（1）Cu2+的溶液为蓝色，该溶液为无色，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明该沉淀为AgCl，故原溶液中有Ag+；有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）Mg2+与OH-可生成Mg(OH)2沉淀，故取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；过量的NaOH溶液还与过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（4）含阳离子（Ag+、Mg2+）均与、OH-反应，Ag+与Cl-反应，只有与Ag+、Mg2+均不反应，则一定含阴离子为，故选B；
20．回答下列问题：
(1)已知将二氧化硫和二氧化碳分别通入到澄清石灰水中所产生的现象相同，试写出将过量的二氧化硫逐渐通入到澄清石灰水中产生的现象为：____；产生这种现象的离子方程式依次为：____、____。
(2)①取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成。上述过程中发生反应的离子方程式为____、____。
②另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，此时体系无浑浊，鉴别上面得到的棕黄色溶液与红褐色液体，常用的方法是____。
(3)向某稀硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液至生成硫酸氢钠，然后再改加氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全。试写出上述过程中发生反应的离子方程式：____、____。
【答案】(1)     先有白色沉淀生成，然后沉淀又逐渐溶解     Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O     CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO
(2)     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O     Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓     丁达尔效应
(3)     H++OH-=H2O     H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O

【解析】（1）
将二氧化硫逐渐通入到澄清石灰水中先生成CaSO3沉淀，过量的二氧化硫继续与CaSO3反应生成可溶于水的Ca(HSO3)2，产生的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀又逐渐溶解，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2；
（2）
①Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
②鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是丁达尔效应；
（3）
少量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸氢钠和水，反应的离子方程式：H++OH-=H2O，硫酸氢钠与氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全，即按硫酸氢钠为1来配平得到离子方程式H++OH-+Ba2++=BaSO4↓+H2O。