2022-2023学年福建省莆田砺志学校高一上学期第一次月考化学试题含答案

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福建省莆田砺志学校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列分散系中分散质直径最小的是A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铝胶体C．淀粉溶液 D．明矾溶液【答案】D【详解】A．氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm，    B．氢氧化铝胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C．淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，D．明矾溶液，溶液在分散质粒子的直径小于1nm，故分散质直径最小的是D，故答案为：D。2．下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7 A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．Na2CO3属于盐类，故A错误；B．Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，所以Na2O2不是碱性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；C．NaHSO4属于盐类，故C错误；D．KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确；故选D。3．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同 D．气体的分子数不同【答案】D【分析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因。【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。4．下列反应不属于氧化还原反应的是A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O【答案】B【分析】反应过程中不存在电子转移，说明不是氧化还原反应，据此判断。【详解】A. 反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中锌失去电子，氢元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，A不符合；B. 反应Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，不存在电子转移，B符合；C. 反应Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去电子，铅元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，C不符合；D. 反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，存在电子转移，D不符合。答案选B。5．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是A．碱性氧化物、熟石灰、CaO B．酸性氧化物、干冰、C．酸、硫酸、 D．碱、纯碱、【答案】B【详解】A．碱性氧化物、生石灰、CaO，俗名不正确，A错误；B．酸性氧化物、干冰、，B正确；C．酸、硫酸、，化学式不正确，C错误；D．盐、纯碱、，类属不正确，D错误；故选B。6．18.8g硝酸铜含有的氮原子数是A．0.1 mol B．0.2mol C．6.02×1023 D．1.204×1023【答案】D【详解】根据，0.1molCu(NO3)2，则有0.2molN，个数；故答案为：D。7．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NAB．标准状况下， 1molH2O2的体积为22.4LC．常温常压下，22.4LNH3含有的原子数目为0.4NAD．常温常压下，2gH2含有的原子数目2NA【答案】D【详解】A．标准状况下，SO3为固态，无法计算22.4L SO3的物质的量，也就无法计算其所含有的分子数目，A错误；B．标准状况下，H2O2为非气态，无法计算1mol H2O2的体积，B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4L NH3的物质的量，也就无法计算其所含有的原子数目，C错误；D．2g H2的物质的量为1mol，其含有的原子数目为2NA，D正确；故选D。8．下列说法正确的是A．盐酸溶液导电能力强，盐酸是一种电解质B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4、AgCl均不溶于水， 所以BaSO4、AgCl不是电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO【答案】D【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于盐酸溶液浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出 和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、 ，故其电离方程式为，D正确；故合理选项是D。9．甲醛(HCHO)是室内污染物之一，可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是A．1molO2含有12 mol电子B．1mol HCHO的质量为30gC．lmolCO2分子有1molO2D．1mol H2O(g)的体积为22.4L【答案】B【详解】A．O2分子中含有16个电子，则1 mol O2含有16 mol电子，A错误；B．HCHO的摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确；C．CO2分子中只有O原子，无O2分子，C错误；D．不知道水蒸气所处的外界条件，因此不能确定1 mol H2O(g)的体积大小，D错误；故选B。10．下列说法正确的是（   ）A．Cl2的摩尔质量为35.5 g/molB．2 mol H2含有NA个原子C．任意温度和压强下，2 mol NH3的质量都是34gD．标准状况下，1 mol O2和1 mol O3 的体积不相等【答案】C【详解】A. Cl的摩尔质量为35.5 g/mol，一个氯分子含有两个氯原子，故Cl2的摩尔质量为35.5 g/mol×2=71 g/mol，故A错误；B. 1 mol任何物质具有的微粒数为NA，2 mol H2含有2NA个分子，一个氢气分子含有两个氢原子，故2 mol H2含有4NA个原子，故B错误；C. 任意温度和压强下，NH3的摩尔质量为17g/mol，2 mol NH3的质量都是34g，摩尔质量不受温度和体积的影响，故C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体具有的体积都约为22.4L，相同条件下，1 mol O2和1 mol O3 的体积相等，故D错误；答案选C。11．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．27.5g/mol【答案】C【详解】根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选C。 12．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等．其中正确的是A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④【答案】A【详解】同温同压下、等体积的N2和CO的物质的量相同。①N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据m=nM可知，二者质量相等，故正确；②相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，二者密度相等，故正确；③根据N=nNA知，所含分子数相等，故正确；④每个分子均含有14个电子，所含电子数相等，故正确；综上①②③④均正确；故选A。13．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．1/n mol-1 B．9n mol-1 C．2n mol-1 D．n mol-1【答案】B【详解】1g水的物质的量为mol，含有n个氢原子，即个水分子，NA==÷mol=9n mol-1；故答案为B。14．已知mmol某体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为A．22.4am/b B．22.4b/am C．22.4bm/a D．22.4a/bm【答案】C【详解】由公式可得该物质的摩尔质量为：，又由可得，带入相关数据可得，综上分析可得C符合，故选C。答案选C。15．同温同压下，a克气体甲和b克气体乙的分子数相同，下列叙述错误的是A．甲和乙的摩尔质量之比为a∶bB．甲和乙的密度之比为a∶bC．同温同压同体积的甲和乙的质量之比为a∶bD．同质量的甲和乙的分子数之比为a∶b【答案】D【分析】a克气体甲和b克气体乙的分子数相同，则物质的量相等，则M(甲) : M(乙)= a : b。【详解】A．由分析可知，甲和乙的摩尔质量之比为a∶b，A正确；B．依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则甲和乙的密度之比为a∶b，B正确；C．同温同压下，同体积的甲和乙的物质的量相等，则质量之比等于摩尔质量之比，所以质量之比为a∶b，C正确；D．同质量的甲和乙的分子数之比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的反比，所以分子数之比为b∶a，D错误；故选D。16．一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是A．右边与左边分子数之比为4：1B．右侧CO的质量为14gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO【答案】C【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为。4：1，则左右气体物质的量之比也为4：1，所以右侧气体物质的量为=0.25mol，据此分析解题。【详解】A．同温同压下，气体分子数与体积成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，A项错误；B．右侧CO的质量为28g/mol×0.25mol=7g，B项错误；C．相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，C项正确；D．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，D项错误；答案选C。 二、填空题17．写出下列物质的电离方程式(1)硝酸：_______(2)碳酸氢钾：_______(3)熔融状态下的硫酸氢钠：_______【答案】(1)HNO3=H++NO(2)KHCO3=K++HCO(3)NaHSO4=Na++HSO 【详解】（1）硝酸为强电解质，完全电离；故答案为：；（2）碳酸氢钾为强电解质，完全电离，但碳酸氢根为弱酸酸根不电离；故答案为：；（3）硫酸氢钠为强电解质，完全电离，熔融状态下硫酸氢根不电离；故答案为：。 三、计算题18．完成下列问题(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是_______，质量为_______；(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是_______，所含的SO的物质的量是_______，所含H2O的数目是_______；(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_______；(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_______，在_______ mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______；(6)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_______；(7)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_______ mol，CO占总质量的_______%(结果取整数)【答案】(1)     0.5mol     35.5g(2)     3mol     1.5mol     15NA(3)1：3(4)     10mol     0.25(5)     62g/mol     16     0.1mol(6)64(7)     1.75     46 【详解】（1），； 故答案为：0.5mol；35.5g；（2）1个Na2SO4·10H2O中所含2个Na+，1个，10个H2O，1.5 mol Na2SO4·10H2O中含有Na+3mol，1.5mol，H2O15NA；故答案为：3mol；1.5mol；15NA；（3）Na2CO3中，碳原子和氧原子的个数之比为1：3；则物质的量之比1：3；故答案为：1：3；（4）1个NaOH中含有电子数为20，0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是10mol，0.5 mol NaOH所含Na+数目为0.5NA，则0.25molNa2CO3中所含Na+数目0.5NA；故答案为：10mol；0.25；（5）当Na+0.4mol，Na2R有0.2mol，含，则R的摩尔质量为，则R的物质的量为； 故答案为：62g/mol；16；0.1mol；（6），； 故答案为：64；（7）混合气体的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则x+y=1.75mol，28x+44y=61g；x=1mol，y=0.75mol，则CO的质量为，CO占总质量的；故答案为：1.75；46。 四、填空题19．如图为电解水的简易装置图：(1)甲试管收集到的气体为_______，乙试管收集到的气体为_______，在同温同压下，收集到的氢气与氧气的体积比为_______；(2)写出电解水的化学方程式_______，该反应中参加反应的H2、O2、H2O的物质的量之比为_______，若有1mol的水参与反应，则生成的H2在标准状况下的体积为_______。【答案】(1)     H2     O2     2：1(2)     2H2O2H2↑+O2↑     2：1：2     22.4L 【详解】（1）电解水产生H2和O2，且H2和O2得体积比约为2:1，甲试管中收集到的气体的体积较多，则甲试管收集到的气体为H2，乙试管收集到的气体为O2；在同温同压下，收集到的氢气与氧气的体积比为2:1。（2）电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，根据化学方程式可知，该反应中参加反应的H2、O2、H2O的物质的量之比为2:1:2；若有1mol的水参与反应，生成1mol H2，其标况下的体积为22.4L。20．现有下列物质： ①氢氧化钠固体  ②铜丝   ③液态氯化氢  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体  ⑥氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠   ⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下，可导电的是_______；(2)属于电解质的是_______；(3)属于非电解质的是_______。【答案】(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧ 【分析】①氢氧化钠固体，电解质，不导电；②铜丝，导电，既不是电解质也不是非电解质； ③液态氯化氢，电解质，不导电；④稀硫酸，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳气体，不导电，非电解质；⑥氨水，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦碳酸钠粉末，电解质，不导电； ⑧蔗糖晶体，不导电，非电解质；⑨熔融氯化钠 ，电解质，导电；⑩胆矾晶体，电解质，不导电；【详解】（1）根据上述分析；故答案为：②④⑥⑨；（2）根据上述分析；故答案为：①③⑦⑨⑩；（3）根据上述分析；故答案为：⑤⑧。