2022-2023学年甘肃省兰州第一中学高二下学期4月期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年甘肃省兰州第一中学高二下学期4月期中考试化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了5 Ti-48， 下列说法正确的是， 下列叙述中错误的是， 下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。

 甘肃省兰州第一中学2022-2023-2学期高二下学期4月期中考试化学试题
说明：本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案涂写在答题卡上，交卷时只交答题卡
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ti-48
第I卷 (选择题，共48分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，1-6题每题2分，7-18题每题3分)
1. 对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是
A. 电子云形状相同 B. 自旋方向相同 C. 能量相同 D. 原子轨道取向相同
【答案】D
【解析】
【分析】基态碳原子核外电子的轨道表示式为：，在2p轨道中，存在两个自旋方向相同的电子。
【详解】A．从图中可以看出，两个未成对电子分别占据两个不同的2p轨道，则电子云形状相同，都为哑铃形或纺锤形，A正确；
B．从图中可以看出，两个未成对电子分别占据两个2p轨道，并且自旋方向相同，B正确；
C．在同一原子的同一电子亚层中，不同轨道的能量相同，基态碳原子的两个未成对电子分别点据2p亚层中的两个不同轨道，则电子的能量相同，C正确；
D．在2p亚层中，电子云有x、y、z三种相互垂直的伸展方向，所以原子轨道取向不同，D错误；
故选D。
2. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（ ）
A. NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3
B. 甲烷的键角是109o28’，白磷(P4)的键角也是109o28’
C. 离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键
D. 干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．N、P是同一主族元素，故NH3、PH3中心原子周围均有3个 键和一对孤对电子，故NH3分子中N杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3，A正确；
B．甲烷和白磷的分子构型都是正四面体，甲烷的键角是，但白磷的键角是，B错误；
C．离子晶体中都含有离子键，但分子晶体中不一定含有共价键，稀有气体分子是单原子分子，其晶体中不含共价键，C错误；
D．干冰(CO2)是分子晶体，但为原子晶体，D错误；
故答案为：A。
3. 下列说法正确的是
A. 乙醇分子和水分子间只存在范德华力
B. X—H…Y三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
C. 比稳定是因为水分子间存在氢键
D. 可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键，故A错误；
B．X—H…Y，X、Y是电负性大的原子，就能形成氢键，与三原子是否不在一条直线上无关，故B正确；
C．比稳定是因为水分子内氧氢键比硫氢键键能大，难断裂，故C错误；
D．可燃冰()中甲烷分子与水分子间不能形成了氢键，如X—H…Y，X、Y都必须是电负性大的原子，故D错误。
综上所述，答案为B。
4. 下列叙述中错误的是
A. 的熔沸点比高，与分子间的范德华力大小有关系
B. 易溶于，可用相似相溶原理解释
C. 乙醛酸(HOCCOOH)分子中键与键个数比为
D. 型的分子空间结构都是平面三角形
【答案】D
【解析】
【详解】A．、均为分子晶体，的相对分子质量比大，范德华力大，故的熔沸点比高，故A正确；
B．和均为非极性分子，根据相似相溶规律可知易溶于，故B正确；
C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，乙醛酸(HOCCOOH)分子中键与键个数比为6:2=，故C正确；
D．型的分子空间结构不一定为平面三角形，如NH3为三角锥形，故D错误；
故选D。
5. 下列说法中正确的是
A. 互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
B. 由酸性，可知酸性
C. 由和都能溶于氨水中，而不能溶解在氨水中，可知在水中的溶解度最大
D. 干冰采取分子非密堆积，冰采取分子密堆积
【答案】B
【解析】
【详解】A．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，互称手性异构，互为手性的分子的性质不相同，故A项错误；
B．若分子中存在含有强吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强；若存在斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱，由酸性，吸电子能力-F>-Cl>-H，可知酸性，故B项正确；
C．由和都能溶于氨水中，而不能溶解在氨水中，说明AgI在水中更难以电离，即AgI在水中更难溶解，故C项错误；
D．干冰由二氧化碳分子密堆积形成的晶体，冰晶体中水分子间采取非紧密堆积的方式，没有分子密堆积形成的晶体，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
6. 下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是

原子晶体
离子晶体
分子晶体
A
氯化硅
磷酸
单质硫
B
单晶硅
碳酸氢铵
白磷
C
金刚石
尿素
冰
D
铁
烧碱
冰醋酸

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiCl4、H3PO4、单质硫均为分子晶体，A错误；
B．单晶硅为原子晶体，碳酸氢铵为离子晶体，白磷为分子晶体，B正确；
C．尿素属于分子晶体，C错误；
D．铁属于金属晶体，D错误；
答案选B。
7. 2023年春节期间，国产科幻电影《流浪地球》火遍全网，电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是

A. 影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B. 电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化
C. 固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图)，碳纳米管与互为同素异形体
D. 建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一，故A正确；
B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程元素种类发生变化，不属于化学变化，故B错误；
C．碳纳米管与是C元素形成不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．共价晶体熔点高、耐高温，建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体，故D正确；
故选B。
8. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 基态中未成对电子数为
B. 常温常压下，中含有个电子
C. 金刚石中含有个C-C键
D. 硫酸铝铵[]中，正四面体形的离子共有个
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe的价层电子轨道排布式为3d64s2，基态的价层电子轨道排布式为3d6，中未成对电子数为4，基态中未成对电子数为，故A错误；
B．含有10个电子，常温常压下，的物质的量不是1mol，含有的电子数不是，故B错误；
C．12g金刚石的物质的量为，而金刚石中一个C原子形成2条C-C键，故1mol金刚石中含个C-C键，故C正确；
D．中有NH、Al3+、，其中NH和的价层电子对数为4且没有孤电子对，空间构型为正四面体形，硫酸铝铵[]中，正四面体形的离子共有个，故D错误；
故选C。
9. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的电子式：
B. 分子间的氢键表示为：
C. 基态的价电子轨道表示式：
D. P的原子结构示意图为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳是碳氧双键，其电子式：，故A错误；
B．分子间的氢键表示为：，故B错误；
C．基态的价电子排布式为3d5，则价电子轨道表示式：，故C错误；
D．P元素是15号元素，其P原子的原子结构示意图为：，故D正确。
综上所述，答案为D。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是
A. 的VSEPR模型为平面三角形
B. 是含有极性键的非极性分子
C. Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D. 元素Y、W形成的化合物属于离子晶体
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y核外有13种运动状态不同的电子，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等，其价电子排布是3s23p4，则Z为S元素；W的原子序数大于S，故W为Cl元素。
【详解】由分析可知，X为N元素、Y为Al元素、Z为S属于、W为Cl元素；则
A．中中心原子的价层电子对数是＝4，VSEPR模型为四面体形，故A错误；
B．ZW2是SCl2，中心原子的价层电子对数是＝4，含有两对孤对电子，空间构型都是V形，是含有极性键的极性分子，故B错误；
C．非金属性：S＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl，故C正确；
D．元素Y、W形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，故D错误；
故选C。
11. 我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是

A. 化合物是一种直线形分子
B. 不考虑端位原子，M中Y、W、X三种原子采用的杂化方式均不相同
C. M中含有极性键、非极性键、键和键
D. 将M中Z元素替换为短周期同主族其他元素，M酸性减弱
【答案】D
【解析】
【分析】R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，R形成1个共价键，为氢；X形成4个共价键，为碳；Y形成2个共价键、W形成6个共价键，Y和W位于同族，则Y、W分别是O、S；Z形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟；
【详解】A．化合物SO2中硫形成2个共价键且含有2对孤电子对，是V形分子，A错误；
B．M中原子C、O、S均为杂化，采用的杂化方式相同，B错误；
C．M中含有C-H极性键、C-F单键含σ键和S=O双键中含有π键，M中没有非极性键，C错误；
D．M中为吸电子基团，若将F替换成电负性更小的同主族其他元素，吸电子效应减弱，酸性减弱，D正确；
故选D。
12. 下列叙述中正确的是
A. 某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键
B. 单质分子中一定含有非极性共价键
C. 离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力
D. 共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属熔融状态也能导电，不含离子键，A错误；
B．单质分子中可能不含共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，B错误；
C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力，包含引力和斥力，C错误；
D．共价化合物中，一定不存在离子键，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，D正确；
故选D。
13. 维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是

A. 维生素C的分子式为
B. 维生素C分子中含有3个手性碳原子
C 维生素C分子中C原子有、两种杂化方式
D. 维生素C含碳原子较多，故难溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素C的分子式为，A错误；
B．由图 可知，维生素C分子中含有2个手性碳，B错误；
C．维生素C分子中C原子形成4个单键是杂化，形成一个双键两个单键的是杂化，所以C原子有、两种杂化方式，C正确；
D．维生素C含羟基较多，羟基具有亲水性故易溶于水，D错误；
故选C。
14. 以下关于物质状态的叙述中不正确的是
A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
B. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形
C. 进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法
D. 纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．等离子体常被视为是物质的第四态，是一种由自由电子和带电离子为主要成分的气体，A错误；
B．水晶是晶体，导热性具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形，B正确；
C．当单一波长的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或明锐谱线，而在同一条件下摄取的非晶体图谱中却看不到分立的斑点或明锐谱线，进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，C正确；
D．石墨烯具有优良的导电性，可作为新型电源的电极材料，D正确；
故答案选B。
15. 下列有关物质结构叙述的说法不正确的是
A. 晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性
B. 金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释
C. 某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种
D. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体与非晶体的本质差异在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，A错误；
B．电子气理论指出金属阳离子“浸泡”在电子气中可以解释金属导电性、导热性及延展性，B正确；
C．某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种，比如石墨属于混合型晶体，C正确；
D．液晶在一定范围内具有液体的流动性，也存在晶体的各向异性，D正确；
故选A。
16. 干冰晶胞结构如图所示，即8个CO2分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有1个CO2分子。在每个CO2分子周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有

A. 4个 B. 8个 C. 12个 D. 6个
【答案】C
【解析】
【详解】根据题图，以顶点CO2分子为研究对象，在该CO2分子周围距离为a的CO2分子有4×3=12个均处于面心位置，C正确，故选C。
17. 铜金合金可作为转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是

A. 该晶胞的体积为
B. Au和Cu原子数之比为
C. 晶胞中相邻Cu原子可以围成正八面体
D. Au和Cu之间最短距离为
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶胞参数为a pm，即a×10-10cm，则晶胞体积为a3×10-30cm3，故A错误；
B．晶胞中，Au的个数为8=1，Cu的个数为6=3，则Au和Cu原子数之比为1：3，故B错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中相邻Cu原子可以围成正八面体，故C正确；
D．由图可知，Au和Cu之间的最短距离是面对角线的一半，即a pm，故D错误；
故选C。
18. 抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是

A. 阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、
B. 红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C. 阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物
D. 阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
【答案】C
【解析】
【详解】A．阿霉素分子中饱和碳原子的杂化方式为，苯环上碳原子的杂化方式为，A正确；
B．红外光谱法是利用物质对红外线的特征吸收建立起来的分析方法，因此红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团，B正确；
C．阿霉素与环糊精通过氢键结合形成超分子包合物，C错误；
D．组成阿霉素分子的元素有C、H、O、N，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，所以基态原子的第一电离能最大的元素为N，D正确；
答案选C。
第II卷 (非选择，共52分)
19. 下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②
③
④


3
⑤

⑥


⑦
⑧


（1）元素⑧的原子结构示意图为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。
（2）34号元素Se与④同主族，则Se在元素周期表中的位置为___________。
（3）元素④⑤能够组成原子个数比为的化合物，其电子式为___________，该化合物中含有的化学键类型包括___________(填化学键类型)
（4）由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。(填离子符号)
（5）元素②、③、④分别形成的气态氢化物的沸点由高到低顺序是___________。(填分子式)
【答案】（1） ①. ②.
（2）第四周期ⅥA族 （3） ①. ②. 离子键，(非极性)共价键
（4）
（5）
【解析】
【分析】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，以此解答。
【小问1详解】
⑧为Cl元素，原子结构示意图为，其基态原子的价电子排布式为。
【小问2详解】
34号元素Se与O、S同主族，S是16号元素，第三周期和第四周期同主族元素上下元素序号相差18，则Se在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族。
【小问3详解】
O和Na元素能够组成原子个数比为的化合物Na2O2，其电子式为，该化合物中含有的化学键类型包括离子键，(非极性)共价键。
【小问4详解】
N、O、Al三种元素的简单离子电子数相同，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，半径由大到小的排列顺序是。
【小问5详解】
由于H2O、NH3中存在氢键，故其熔、沸点比CH4 高 ，由于O原子的电负性大于N原子 ， 所以H2O中氢键的作用力大于NH3，则沸点：。
20. 钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含及少量、等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。

（1）钒精矿磨细的目的是___________。浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)，与的空间构型相同，均为___________形。
（2）净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到固体，经煅烧后得到，煅烧过程中发生反应的化学方程式是___________。
（3）五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中键与键个数之比是___________。

（4）催化剂溶于溶液中，可得到偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式___________。

（5）钒在周期表中的位置是___________。单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为，密度为，阿伏加德罗常数的值为，钒的相对原子质量为___________(列出计算式即可)。

【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率和提高V的浸出率 ②. 正四面体
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 第四周期第ⅤB族 ②. 或
【解析】
【分析】钒精矿磨细碱浸过滤除去滤渣，分离出滤液加入稀硫酸调节pH，得到含有V的净化液，加入氨水沉钒后，煅烧得到V2O5；
【小问1详解】
钒精矿磨细的目的是增大接触面积，加快反应速率和提高V的浸出率；的中心原子P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，与的空间构型相同，均为正四面体形；
【小问2详解】
，经煅烧后得到，根据质量守恒可知还生成氨气和水，煅烧过程中发生反应的化学方程式是；
【小问3详解】
单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，五氧化二钒结构中键与键个数之比是6:4=3:2；
【小问4详解】
以一个重复单元为例，据“均摊法”， 一个重复单元中含个O、1个V，则偏钒酸根阴离子为，故偏钒酸钠的化学式；
【小问5详解】
钒为23号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅤB族；据“均摊法”，晶胞中含个V，则晶体密度为，。
21. 全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
（1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有___________种。高纯硅制备过程中会生成、等中间产物。这两种物质的沸点：___________(填“>”或“<”)。
（2）已知电负性：，则充分水解的化学方程式为___________。
（3）复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[]，下列说法正确的是___________(填字母标号)。
A. 与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B. Mn原子的配位数为6
C. 中C原子的杂化类型为、
D. 中键与键数目之比为
（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，则最近的两个间的距离为___________m；阿伏伽德罗常数的值为，则该氮化钛的密度___________(列出计算式即可)。

【答案】（1） ①. 4 ②. <
（2） （3）BD
（4） ①. ②. (或，或)
【解析】
【小问1详解】
同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；硅为14号元素，基态Si原子核外价电子排布为3s23p2，价层电子的运动状态有4种。、均为分子晶体，相对分子较大，分子间作用力较大，故这两种物质的沸点：<；
【小问2详解】
已知电负性：，则中氢元素为-1价，充分水解过程中-1价氢和水中+1价氢生成氢气，同时转化为硅酸和HCl，化学方程式为；
【小问3详解】
A．与Mn原子配位时，N含有孤电子对，能提供孤电子对的是N原子，A错误；
B．由化学式可知，Mn原子的配位数为6，B正确；
C．中甲基C原子的杂化类型为，-C≡N中碳原子为sp杂化，C错误；
D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；中键与键数目之比为，D正确；
故选BD；
【小问4详解】
最近的两个间的距离为底面对角线的二分之一，为m；据“均摊法”，晶胞中含个N3-、个Ti3+，则晶体密度为。
22. 某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。

（1）X试剂为___________；
（2）写出c试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式___________。
（3）目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式___________。
（4）由上述实验能说明、与形成蓝色配离子稳定性强弱为：___________>___________(填化学式)。________
【答案】（1）无水乙醇
（2）
（3）
（4）
【解析】
【分析】向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到Cu(OH)2悬浊液，将悬浊液分成三份后分别加入1 mol/L NaOH溶液得到Cu(OH)2浑浊液，加入6mol/L NaOH溶液得到深蓝色的溶液，加入1mol/LNH3·H2O溶液，得到深蓝色的溶液，在乙醇中溶解度较小，向溶液中加入无水乙醇，可以得到深蓝色晶体，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，X试剂为无水乙醇。
【小问2详解】
由分析可知，向Cu(OH)2悬浊液中加入1mol/LNH3·H2O溶液，得到深蓝色的溶液，离子方程式为：。
【小问3详解】
印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，该过程中Cu和氯化铵、氨水、氧气反应生成二氯四氨合铜和水，方程式为：。
【小问4详解】
向生成蓝色配离子的溶液中加入氨水的溶液碱性增强，说明生成蓝色配离子为，所以试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为>。