06.微专题6 金属与酸反应的曲线课件PPT

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考向1　等量金属足量酸例1　向等质量的锌、镁、铁、铝中分别加入足量的稀硫酸，请补充下图。第一步：明确横纵坐标信息，纵坐标为氢气的质量，横坐标为__________。
第二步：排顺序、确定反应速率(即曲线坡度)，四种金属的活动性由强到弱的顺序为______________。分析四种金属与稀硫酸的反应速率由快到慢的顺序是_______________。第三步：确定质量关系，四种金属与酸反应最终产生氢气质量由大到小的顺序为________________。
Mg>Al>Zn>Fe
Mg>Al>Zn>Fe
Al>Mg>Fe>Zn
第四步：画图，在上图中补充其他金属的图像。
①金属越活泼，与酸反应速率越快，曲线越陡。②等量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由金属的质量决定，针对＋2价的金属，金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。【特别提醒】铝的化合价可等效成＋2，相对原子质量等效为18。
例2　分别向盛放等质量的金属甲和乙的烧杯中加入足量等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。(1)若甲是镁，则乙可能是____(写一种)。(2)b点时，____(填“甲”或“乙”)所在烧杯不再产生氢气。(3)图中____(填字母)点时两个烧杯中的金属均有剩余。(4)该图_____(填“能”或“不能”)判断出金属活动性顺序。
考向2　足量金属等量酸例3　向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铁、锌三种金属，依据例1的分析思路，请在图1中画出正确的图像。
例4　向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入一定量的镁、铝、锌、铁，根据图2回答下列问题。(1)根据图示，四种金属最终产生氢气的质量_____，消耗盐酸的质量______。(2)m点时，产生氢气的质量的大小关系为______________，消耗金属的质量的大小关系为_________________。
Mg＝Al＝Zn＝Fe
(3)若反应结束有一种金属没有剩余，该金属是____，剩余金属中质量最大的是___。(4)该图_____(填“能”或“不能”)判断出镁、铝、锌、铁的金属活动性顺序。
1. 取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。下列图示与实验结果相符的是(　　)
2. (2022怀化)现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显＋2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图，则下列说法正确的是(　　)A. X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>XB. 相对原子质量：Y>ZC. 完全反应生成氢气的质量：Y3. 向等质量的镁粉、锌粉和铁粉中分别加入100 g相同质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A. 反应后得到三种无色溶液B. 曲线b表示的是镁粉和稀盐酸的反应C. 反应结束后所得溶液的质量a＞b＞cD. 若生成等质量的氢气，所需金属的质量a＜b＜c
易错强化7. 针对第3题：a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)A. 金属活动性顺序是a>b>cB. a、b、c分别代表铝、镁、铁C. 生成物中金属元素的化合价是a>b>cD. 金属的相对原子质量是a4. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是(　　)①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸②表示向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的足量稀硫酸③表示向等质量的稀硫酸中分别加入等质量且足量的铝粉和铁粉④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
5. 根据所学知识回答下列问题。(1)取质量相等的镁、锌、铁三种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图所示，则曲线B对应的金属为_________，曲线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
(2)取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t，下列关系曲线正确的是___(填字母)。
6. 室温下，将锌片和铁片(用M或N标识)分别与稀盐酸反应，产生氢气。图像如下：(1)将等量的锌片、铁片分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系图序为___(填字母序号，下同)。(2)将足量的锌片、铁片分别与等量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系图序为___。