黑龙江省哈尔滨市香坊区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

哈尔滨市香坊区2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：氢－1 碳－12 氮－14 氧－16 氖－20 钠－23 镁－24 铝－27

硫－32 氯－35.5 铁－56

一、选择题

1．化学与生产、生活关系密切。下列说法正确的是（        ）

A．为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染

B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗感冒最有效的手段，已经拯救了上百万生命，青蒿素属于有机物

D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分

2．“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空占燃气代替）来提供的：。下面关于该过程的说法不正确的是（        ）

A．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染

B．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失

C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高

D．上述两个反应，反应后的混合气体中除去CO、后剩下的主要就是合成氨的两种原料气体

3．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系（如图）。关于此循环体系，下列说法中错误的是（        ）

A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能

B．燃料电池中通入的一极作负极，发生氧化反应电解

C．在此循环中发生了总反应：

D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

4．用4g单质锌与5mL 2的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率的大小顺序为（        ）

①锌粒＋稀硫酸      ②锌粉＋稀硫酸

③锌粉＋稀硫酸＋少量粉末  ④锌粒＋稀硫酸＋少量3盐酸

A．②＞③＞④＞①B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．②＞③＞①＞④

5．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其储存能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，如表所示是几种化学键的键能数据：

下列说法中正确的是（        ）

A．过程（g）→2N（g）放出能量

B．过程放出能量

C．反应是吸热反应

D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

6．右图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是

A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是

B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压

C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气

D．若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、均能形成喷泉

7．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法错误的是（        ）

A．镁片作为正极         B．食盐水作为电解质溶液

C．电池工作时镁片逐渐被消耗      D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

8．下列说法正确的是（        ）

A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化

B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以反应体系内物质种类变化一定是发生化学变化

9．将等物质的量的和混合后通入含有品红和的混合溶液里，发生的现象是

①溶液很快褪色； ②溶液不褪色； ③有沉淀生成； ④溶液仍然透明

A．仅①和④    B．仅①和③    C．仅②和③    D．仅②和④

10．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（        ）

A．三种化合物中C最稳定       B．两步反应均为吸热反应

C．A与C的能量差为       D．反应，反应时一定要加热

11．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

12．海水中含有丰富的资源。如图是由海水制取某些产品的流程，下列有关说法中正确的是（        ）

A．由海水制取粗盐的方法是降温结晶    B．可用溶液除去粗盐中的

C．石灰乳就是溶液      D．电解的反应属于氧化还原反应

13．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：

下列有关说法错误的是（        ）

A．光照能引发酸雨的形成       B．所涉及的变化均为氧化还原反应

C．污染空气能加快酸雨的形成      D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

14．硫代硫酸钠（），又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物（结构如图所示），易溶于水。硫代硫酸钠（）可作为照相业的定影剂，反应原理为。

下图是实验室模拟工业制备的装置示意图，下列说法不正确的是

A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸

B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用

C．装置丙中发生的离子方程式为：

D．反应结束后将上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭打开

15．对于放热反应，下列判断正确的是（        ）

A．2mol 和足量的反应，必定生成2mol

B．当时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小

C．正反应速率之比为时，反应达到平衡

D．反应达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

16．金属（M）－空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（        ）

A．金属M作电池负极

B．电解质是熔融的MO

C．正极的电极反应式为

D．电池总反应式为

17．某电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（        ）

A．Zn为电池的负极，发生还原反应

B．正极反应式为

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时向负极迁移

18．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol ，加入催化剂发生反应，HCl、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（        ）

A．时，       B．加入催化剂反应速率不变

C．时容器内气体的总压强比时的大    D．时，容器中

19．已知：该反应消耗2mol 需吸收Q kJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入，部分实验数据见表：

下列说法正确的是（        ）

A．在500s内，的分解速率为

B．在1000s时，反应恰好达到平衡

C．在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

D．在1500s时，的正反应速率等于的逆反应速率

20．肼（）暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大，能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（        ）

A．电池工作时，正极附近的pH降低

B．当消耗1mol 时，有2mol 由甲槽向乙槽迁移

C．负极反应为

D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

二、非选择题：（共50分）

21．中国科学院官方微信曾发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的           （填字母）。

a．     b．     C．VOCs    d．

（2）大量机动车行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示。

写出稀燃过程中NO发生的主要反应的化学方程式：                                             

                                                                                           。

（3）是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

（4）科学家经过研究发现灰霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A这种阴离子的化学式           。说明判断理由：                                       。

22．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

Ⅰ．（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

①哪一时间段平均反应速率最大           min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），从客观因素角度解释原因                                                                                          。

②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                      （设溶液体积不变）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是           （选填字母）。

A．蒸馏水    B．KCl溶液    C．溶液   D．溶液

Ⅱ．（1）在一定温度下的恒容容器中，反应的化学反应瞬时速率方程为：。检测实验数据如下：

则n＝           ；k＝          

（2）不同温度（T）下，分解的半衰期随起始压强的变化如图所示（图中半衰期指任一浓度下消耗一半时所需的相应时间），则           （填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）上述反应半衰期t的计算方程为。则当初始投入浓度则当减少到0.00625时，耗时           s。

23．已知具有氧化性，具有较强的还原性，二者可自发进行氧化还原反应。通过如下实验对此反应进行探究。

（1）写出和发生反应的离子方程式：                                                     。

（2）[实验一]（已知不溶于水且密度大于水，极易溶于，此实验中的其他物质不溶于）

上述实验①中即使KI过量很多，也会有②中实验现象，如何通过化学方程式角度解释实验中的结论？

                                                                                             。

（3）[实验二]根据[实验一]对和反应探究的结论，设计如图所示装置。

①反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为                      。

②反应开始时，石墨（a）作           极，石墨（b）上发生           反应。

③反应开始时，电子沿导线移动方向为           （填“a→b”或“b→a”）。

④反应开始时，石墨（a）的电极反应式为                                                        。

⑤反应进行一段时间后，电流表读数为0，说明了                                                 。

24．依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的。其工艺流程示意图如图所示：

已知：

①纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

②长期放置或高于60℃时易分解生成和NaCl。

（1）步骤1中，生成的离子方程式是                                            ，通入空气的作用是                                                                                        。

（2）方法1中，反应的离子方程式是                                            ，利用方法1制时，温度不能超过20℃，可能的原因是                                                  。

（3）方法2中，是被           （填“氧化”或“还原”）而生成。

（4）的溶解度曲线如图所示，步骤3中从溶液中获得晶体的操作是          

                                                                                             。

（5）为测定制得的晶体中的含量，做如下操作：

①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②取25.00mL待测溶液，用b 反应消耗，测得消耗标准溶液的体积为c  mL（已知：）。样品中的质量分数为                      （用含a、b、c的代数式表示）。

哈尔滨市香坊区2022-2023学年高一下学期期中考试

化学答案

1．A 2．B 3．C 4．C 5．B 6．C 7．A 8．C 9．C 10．A 11．B 12．D

13．B 14．C 15．B 16．B 17．D 18．C 19．C 20．C

21．

（1）a

（2）

（3）（答案合理即可） （答案合理即可）

（4）A为，因为反应前中S元素为＋4价，中N元素为＋4价，反应后N元素为＋3价，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高，硫元素从＋4价升高到＋6价，在液相中应以形式存在

22．Ⅰ．（1）①2～3因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快

②0.025

（2）CD

Ⅱ．（1）n＝2 k＝0.012 （2）＞ （3）231

23．

（1）

（2）[实验一]①紫红 有生成 ②有剩余 和的反应不能进行到底，有限度，属于可逆反应

（3）[实验二]①化学能→电能 ②正 氧化 ③b→a ④ ⑤此可逆反应达到平衡状态

24．

（1） 稀释产生的，防止其分解爆炸

（2）  温度较高时易分解

（3）还原

（4）加热温度至略低于60℃，浓缩，冷却至略高于38℃结晶，过滤，洗涤

（5）