2023年北京市东城区中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年北京市东城区中考化学二模试卷（含解析），共28页。试卷主要包含了 下列属于混合物的是， 下列属于金属元素的是， 下列属于有机化合物的是等内容，欢迎下载使用。

绝密★启用前
2023年北京市东城区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 地壳中含量最多的元素是(    )
A. O B. Si C. Fe D. Al
2. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是(    )
A. Zn B. Fe C. Ca D. K
3. 铝能加工成铝箔，说明铝具有良好的(    )
A. 导热性 B. 延展性 C. 导电性 D. 抗腐蚀性
4. 下列属于混合物的是(    )
A. 蒸馏水 B. 食盐水 C. 纯碱 D. 乙醇
5. 下列属于金属元素的是(    )
A. N B. S C. Cl D. Mg
6. 下列符号中，表示2个氢分子的是(    )
A. 2H2 B. 2H2O C. 2H D. H2
7. 下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是(    )
A. 铁丝 B. 甲烷 C. 红磷 D. 木炭
8. 下列属于有机化合物的是(    )
A. CO2 B. H2CO3 C. CaCO3 D. CH4
9. 镓作为半导体材料在现代电子及通信技术领域应用广泛。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镓元素的说法不正确的是(    )


A. 原子序数是31 B. 元素符号是Ga
C. 原子中的质子数是31 D. 相对原子质量为69.72g
10. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是(    )
A. 不易溶于水 B. 能支持燃烧 C. 密度比空气的大 D. 无色无味
11. 下列物质具有挥发性的是(    )
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液
12. 下列实验操作不正确的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 滴加液体 D. 检查气密性
13. 下列物质中，可用于除铁锈的是(    )
A. 水 B. 盐酸 C. NaOH溶液 D. 食盐水
14. 下列物质的化学式不正确的是(    )
A. 生石灰CaO B. 熟石灰CaCO3 C. 硫酸钠Na2SO4 D. 氯化铜CuCl2
15. 氯化胆碱(C5H14ClNO)可作为植物光合作用的促进剂，帮助提高作物的产量。组成C5H14ClNO的元素种类为(    )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
16. 下列做法不正确的是(    )
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 D. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
17. 下列方法能区分二氧化碳和空气两瓶气体的是(    )


A. 闻气味 B. 观察颜色
C. 将燃着的木条伸入瓶中 D. 倒入相同体积的水
18. 下列化学方程式书写正确的是(    )
A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
C. D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
19. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物适宜在微碱性土壤中种植的是 (    )
植物
杜鹃
文竹
百合
仙人掌
适宜的pH范围
5.0～6.8
6.0～7.0
5.0～6.0

7.0～8.0

A. 杜鹃 B. 文竹 C. 百合 D. 仙人掌
20. 下列化肥中，属于钾肥的是(    )
A. K2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. Ca3(PO4)2
21. 不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 (    )
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
34.0
37.0
40.0
42.6

45.5

A. 40℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g
B. 将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液仍为饱和溶液
C. 将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，溶液变为不饱和溶液
D. 60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液
22. 下列有关能量变化的描述不正确的是(    )
A. 氢氧化钠溶于水吸收热量 B. 氧化钙与水反应放出热量
C. 浓硫酸稀释放出热量 D. 酒精燃烧放出热量
23. 下列两个关于水的实验，有关说法不正确的是(    )

A. 实验1，变化前后分子种类改变
B. 实验1，变化前后分子总数不变
C. 实验1，变化前后原子种类、个数均不变
D. 实验2，变化前后分子种类、个数均不变
24. 将二氧化碳转化为乙醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 (    )


A. B是H2O2
B. C中的碳.氧元素质量比为2：1
C. 两种生成物均为单质
D. 参加反应的A与B的分子个数比为2：3
25. 利用铁在空气中生锈的原理测定空气中氧气含量，实验装置如下。下列说法不正确的是(    )

A. 实验所用注射器气密性应良好 B. 最终注射器内水面高度接近a
C. 该实验铁粉用量不影响实验结果
26. 爆竹中火药的主要成分有硫粉(S)，木炭粉(C)，硝酸钾(KNO3)等。

(1)下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是 ______ (填序号)。
(2)火药的主要成分中属于化合物的是 ______ 。
27. 我国新版《生活饮用水卫生标准》于2023年4月1日正式实施。
(1)某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指 ______ (填序号)。
A.单质
B.分子
C.原子
D.元素
(2)为使水澄清透明，净化水时可加入絮凝剂，使杂质沉降，然后通过 ______ (填操作名称)而实现。
(3)新标准明确规定生活饮用水的pH范围，测定水样酸碱度—pH，可选用 ______ 。
28. 如图是电子节能灯的结构图。
(1)节能灯各部件所用材料中属于金属材料的是 ______ (任写一种)。
(2)灯管内充入氩气作保护气，利用了氩气的性质是 ______ 。
(3)铁是重要的金属。用一氧化碳还原氧化铁炼铁的化学方程式为 ______ 。

29. 阅读下面科普短文。
春季是呼吸道传染病的高发季节，佩戴口罩是预防呼吸道传染病的重要方法。口罩具有阻挡有害气体、粉尘、飞沫、病毒等物质的作用。
制作口罩的材料主要包棉织物、熔喷布、无纺布等传统材料，以及石墨烯、纳米铜等新型材料。对非油性颗粒的过滤效率是衡量口罩防护性能的重要指标。针对不同种类的口罩(由同一厂家提供同生产批次各10个口罩作为样品)，检测其对非油性颗粒的过滤效率，检测结果如图1。对每种口罩的10个样品的过滤效率进行方差计算，数值越小则过滤效率越稳定，实验结果见表1。表1不同种类口罩过滤效率方差计算结果。
口罩
类型
外科口罩
医用防护口罩
石墨烯口罩
纳米铜口罩
方差
0.007245
0.006827
0.001744
0.003072

结果表明，不同种类的口罩对非油性颗粒的过滤效率均符合国家标准。
石墨烯是一种由单层碳原子组成的二维多功能纳米材料，其结构如图2。石墨烯制成的口罩抗菌性更强、透气性更好、使用时间更长，被广泛关注。
人们应根据场合、用途选择适宜的口罩，在合理防护的同时避免过度防护。
依据文章内容回答下列问题：
(1)制作口罩的新型材料有 ______ 。
(2)对比图1中不同种类口罩的结果，可得出的结论是 ______ 。
(3)由表1数据可知， ______ (填序号)对非油性颗粒的过滤效率最不稳定。
A.医用外科口罩
B.医用防护口罩
C.石墨烯口罩
D.纳米铜口罩
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①石墨烯充分燃烧的产物是CO2。 ______
②抗菌性强是石墨烯口罩的优点之一。 ______
30. 利用富氧燃烧捕捉技术生产高纯度CO2，处理煤电厂排放的烟气，其主要流程如图。

(1)为了使煤在富氧锅炉中充分燃烧，采取的措施是 ______ 。
(2)能推断出煤中含有硫元素的证据是 ______ 。
(3)液化精馏系统中，通过先液化再精馏实现CO2与其他气体的分离，该过程发生的是 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
31. 利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜的主要流程如图。

已知：
①2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
②流程中各步反应所加试剂均过量。
(1)反应池Ⅰ中，Zn能与稀H2SO4发生置换反应而Cu不能的原因是 ______ 。
(2)反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为： ______ 。
(3)反应池Ⅲ中加入稀H2SO4的目的是 ______ 。
32. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

(1)需要称量氯化钠的质量为 ______ g。
(2)实验操作的正确顺序为 ______ 。

(3)配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。在图示的标签中填上相应的内容。
33. 用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
(1)a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 ______ 。
(2)能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是 ______ 。

34. 验证质量守恒定律，设计如下实验。

(1)A中反应的化学方程式为 ______ 。
(2)A实验可以验证质量守恒定律的现象为：铁钉表面附着红色物质，溶液颜色变为浅绿色， ______ 。
(3)B实验无法验证质量守恒定律的原因是 ______ 。
35. 实验小组同学做了如下实验。




A
B
C
D
(1)A是“大象牙膏”趣味实验，现象为迅速涌出柱状的泡沫，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)B实验用于制取CO2，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，盐酸液面应位于 ______ (填“a”或“b”)处。
(3)C实验②中的现象是 ______ 。
(4)D实验，为了验证CO2能与H2O反应，①.②处可分别放置 ______ 、 ______ 。
36. 用如图装置验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

(1)实验A可得出Cu的金属活动性比Ag强，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)能证明Al的金属活动性比Cu强的实验现象是 ______ 。
37. 化学小组进行如下实验。

(1)A中反应的化学方程式为 ______ 。
(2)B中产生白色沉淀，该沉淀为 ______ ；该反应属于 ______ (填基本反应类型)。

38. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究它们的化学性质。
【进行实验】
实验1：用如图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下：
序号
①
②
装置


现象
试管内壁有水雾
注入稀盐酸后，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
实验2：用如图装置进行实验。该装置能实现将盐酸极其缓慢地加入到Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，并通过磁力搅拌，使溶液迅速扩散。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中预先滴加2滴酚酞溶液。

用延时摄影技术将1h的实验过程压缩到34s，使短时间内看到快速连续的变化，按时间顺序连续记录不同时间阶段的实验现象，结果如下：

Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
起始
呈红色
呈浅粉色
阶段①
溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色，无气泡产生
溶液颜色逐渐变浅，直至褪色，逐渐产生气泡
阶段②
溶液颜色继续变浅，直至褪色，逐渐产生气泡
不断产生气泡
阶段③
不断产生气泡
没有新气泡产生
阶段④
没有新的气泡产生
-------
【解释与结论】
(1)实验1中②的现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验2中，由起始现象可知，Na2CO3溶液显 ______ 性。
(3)实验2中，NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 ______ 。
(4)对比实验2中的现象可知，阶段①中Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 ______ 。
【反思与评价】
(5)实验1能否得出NaHCO3加热后生成了Na2CO3。回答“能”或“不能”，并说明理由： ______ 。
(6)通过本实验，你对Na2CO3与稀盐酸反应的新的认识是 ______ 。
39. 硼(B)是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为：3Mg+B2O3=2B+3MgO。若制得22kgB，计算参加反应的B2O3的质量(写出计算过程及结果)。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素。
故选：A。
根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
记住地壳中各元素的含量是解答本题关键．

2.【答案】C 
【解析】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。
D、钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢，如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状，故选项错误。
故选：C。
根据化学元素与人体健康的关系来分析。
本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：铝能加工成铝箔，是利用了铝具有良好的延展性。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据金属具有良好的导电性、延展性、导热性，结合事实进行分析解答．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．

4.【答案】B 
【解析】解：A、蒸馏水是纯水的一种，是经过处理后纯洁、干净，不含有杂质或细菌的水，属于纯净物，故A不符合题意；
B、食盐水中含有氯化钠和水两种物质，食盐水属于混合物，故B符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是一种物质，纯碱属于纯净物，故C不符合题意；
D、乙醇是酒精的学名，乙醇是一种物质，属于纯净物，故D不符合题意；
故选：B。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物是解答本题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、N是氮元素的元素符号，属于非金属元素，不合题意；
B、S是硫元素的元素符号，属于非金属元素，不合题意；
C、Cl是氯元素的元素符号，属于非金属元素，不合题意；
D、Mg是镁元素的元素符号，属于金属元素，符合题意。
故选：D。
根据元素的分类来分析。元素的简单分类是一般将元素分为这样三类：(1)金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞(Hg)除外]，如铝元素(Al)、铁元素(Fe)、铜元素(Cu)等；(2)非金属元素(其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头)，如氮元素(N)、氧元素(O)、碳元素(C)等；(3)稀有气体元素(其中文名称一般都带有“气”字旁)，如氦元素(He)、氖元素(Ne)、氩元素(Ar)等。
要想解答好这类题目，要理解和熟记元素的简单分类和类别辨析，以及与之相关的知识。

6.【答案】A 
【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2H2可表示2个氢分子，故A正确。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2H2O可表示2个水分子，故B错误。
C、2H可表示2个氢原子，故C错误。
D、H2可表示1个氢分子，故D错误。
故选：A。
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误。
B、甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
D、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
故选：C。
根据常见物质在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

8.【答案】D 
【解析】解：A、二氧化碳中虽含有碳元素，但具有无机化合物的特点，属于无机化合物，故错误。
B、碳酸中虽含有碳元素，但具有无机化合物的特点，属于无机化合物，故错误。
C、碳酸钙中虽含有碳元素，但具有无机化合物的特点，属于无机化合物，故错误。
D、甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确。
故选：D。
根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断。
本题难度不大，了解有机化合物与无机化合物的概念、特征等是正确解答本题的关键。

9.【答案】D 
【解析】解：A.元素名称左上角的数字表示原子序数，因此镓元素的原子序数为31，故正确；
B.根据图示信息可知，镓元素的元素符号是Ga，故正确；
C.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此镓原子的质子数为31，故正确；
D.镓原子的相对原子质量为69.72，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

10.【答案】B 
【解析】解：A、溶解性不需要发生化学变化就表现出来，为物理性质，故错误；
B、氧气能支持燃烧必须通过燃烧这一化学变化表现出来，为化学性质，故正确；
C、气体的密度不需要发生化学变化就表现出来，为物理性质，故错误；
D、物质的颜色、气味不需要发生化学变化就表现出来，为物理性质，故错误。
故选：B。
根据物理性质与化学性质的定义和本质区别判断．物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来．
物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．

11.【答案】A 
【解析】解：浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有强烈的挥发性；浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液、氯化钠溶液不具有挥发性。
故选：A。
根据每一种物质的性质回答本题。
记住常见物的特性是解题关键。

12.【答案】A 
【解析】解：A、点燃酒精灯时要用火柴点燃，且不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，图示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确；
C、注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触试管内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确；
D、把导管的一端放入盛有水的烧杯中，用手紧贴试管外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，证明装置气密性良好，图示操作正确；
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，从而除去铁锈。
故选：B。
根据铁锈的主要成分是氧化铁，与酸反应生成铁盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了铁锈的主要成分，掌握酸的化学性质和除锈原理是解题的关键。

14.【答案】B 
【解析】解：A.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项物质的化学式书写正确；
B.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，而CaCO3为碳酸钙的化学式，故选项物质的化学式书写错误；
C.硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，化学式为Na2SO4，故选项物质的化学式书写正确；
D.氯化铜为铜离子和氯离子构成的化合物，化学式为CuCl2，故选项物质的化学式书写正确；
故选：B。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。

15.【答案】C 
【解析】解：根据氯化胆碱的化学式(C5H14ClNO)可知，氯化胆碱是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成。
故选：C。
根据氯化胆碱的化学式进行分析。
本题主要考查化学式的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】D 
【解析】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝氧气达到灭火的目的，故A正确。
B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故B正确。
C、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故C正确。
D、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故D错误。
故选：D。
生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务。

17.【答案】C 
【解析】解：A、二氧化碳和空气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳和空气均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
C、把燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，可以鉴别，故选项正确。
D、二氧化碳能溶于水，能与水反应，但无明显变化，空气不易溶于水，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
本题难度不大，考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。

18.【答案】C 
【解析】解：A.该反应缺少“点燃”条件，正确的方程式为：，故错误；
B.该反应没有配平，正确的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故错误；
C.该反应书写完全正确，故正确；
D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误；
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，据此分析。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断：化学方程式正误判新方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

19.【答案】D 
【解析】解：A、杜鹃适宜的pH范围为5.0～6.8，呈弱酸性，不合题意；
B、文竹适宜的pH范围为6.0～7.0，呈弱酸性或中性，不合题意；
C、百合适宜的pH范围为5.0～6.0，呈弱酸性，不合题意；
D、仙人掌适宜的pH范围为7.0～8.0，呈弱碱性，符合题意；
故选：D。
土壤显微碱性，即土壤的pH略大于7，因此该地区不适宜种植在酸性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断。
酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且越大碱性越强，pH小于7为酸性且越小酸性越强，pH等于7为中性。

20.【答案】A 
【解析】解：A、K2SO4中只含农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、NH4HCO3中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4NO3中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中只含农作物需求量大的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。

21.【答案】D 
【解析】解：A、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，则40℃时，140gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g，故选项说法错误。
B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
D、60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，则60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，最多能溶解45.5g，所得溶液为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，进行分析判断。
B、根据氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
C、根据氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
D、根据60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

22.【答案】A 
【解析】解：A、氢氧化钠溶于水放出热量，描述错误；
B、氧化钙与水反应放出热量，描述正确；
C、浓硫酸溶于水会放出热量，因此浓硫酸稀释放出热量，描述正确；
D、酒精燃烧会放出热量，描述正确。
故选：A。
根据化学反应中的能量变化以及溶解过程中的能量变化来分析。
本题难度不大，掌握物质溶解时的热量变化以及化学反应中的能量变化是解题的关键。

23.【答案】B 
【解析】解：A、实验1是电解水，微观上水分子变成氢分子和氧分子，说法正确；
B、实验1发生反应的化学方程式为，变化前后分子总数改变，说法错误；
C、实验1发生的是化学变化，由质量守恒定律可知，化学变化前后原子种类、个数均不变，说法正确；
D、实验2发生的是物理变化，变化前后分子种类、个数均不变，说法正确。
故选：B。
根据电解水的实质以及水的沸腾的实质来分析。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。

24.【答案】D 
【解析】解：由变化的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在一定条件下反应生成乙醇和氧气，方程式是：。
A.由分子的模型图可知，B是H2O，故不正确；
B.由分子的模型图可知，C为C2H5OH，碳、氧元素质量比为(12×2)：16=3：2，故不正确；
C.由物质的组成可知，两种生成物一种为单质，另一种为化合物，故不正确；
D.由化学方程式可知，参加反应的A与B的分子个数比为2：3，故正确。
故选：D。
观察变化的微观示意图，分析物质的化学式写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。
本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。

25.【答案】C 
【解析】解：A、实验所用注射器气密性应良好，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法正确。
B、氧气约占空气总体积的五分之一，则最终注射器内水面高度接近a，故选项说法正确。
C、该实验铁粉用量影响实验结果，必须足量，以完全消耗装置中的氧气，否则测定结果偏小，故选项说法错误。
故选：C。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

26.【答案】A  KNO3 
【解析】解：(1)“禁止燃放鞭炮”标志的是A；故答案为：A；
(2)由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，火药的主要成分中属于化合物的是硝酸钾；故答案为：KNO3。
(1)认识图标；
(2)由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了识别图标和物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

27.【答案】D  过滤  pH试纸 
【解析】解：(1)某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。
(2)为使水澄清透明，净化水时可加入絮凝剂，使杂质沉降，然后通过过滤而实现。
(3)酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。
故答案为：
(1)D；
(2)过滤；
(3)pH试纸。
(1)食品、药品、水体等物质中的“氮、磷”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
(2)根据水的净化原理，进行分析解答。
(3)根据测定溶液酸碱度的方法，进行分析解答。
本题难度不大，了解测定溶液酸碱度的方法、水的净化原理等是正确解答本题的关键。

28.【答案】铁灯头或铜线圈  化学性质很不活泼   
【解析】解：(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，节能灯各部件所用材料中属于金属材料的是铁灯头、铜线圈。
(2)灯管内充入氩气作保护气，利用了氩气的性质是化学性质很不活泼。
(3)用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
故答案为：
(1)铁灯头或铜线圈；
(2)化学性质很不活泼；
。
(1)根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
(2)根据常见气体的性质和用途，进行分析解答。
(3)根据用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，了解用一氧化碳还原氧化铁的原理、金属材料的范畴、常见气体的性质和用途等是正确解答本题的关键。

29.【答案】石墨烯、纳米铜  不同种类口罩中，石墨烯口罩对油性颗粒的过滤效果最高  A  对  对 
【解析】解：(1)由题干信息可知，制作口罩的新型材料有石墨烯、纳米铜等；故答案为：石墨烯、纳米铜；
(2)对比图1中不同种类口罩的结果，可得出的结论是不同种类口罩中，石墨烯口罩对油性颗粒的过滤效果最高；故答案为：不同种类口罩中，石墨烯口罩对油性颗粒的过滤效果最高；
(3)由表1数据可知，医用外科口罩对非油性颗粒的过滤效率最不稳定；故答案为：A；
(4)①石墨烯是一种碳的单质，充分燃烧的产物是CO2；故答案为：对；
②由题干信息可知：抗菌性强是石墨烯口罩的优点之一；故答案为：对。
(1)根据题干信息来分析；
(2)根据图1信息来分析；
(3)根据表1数据来分析；
(4)根据物质的组成与性质以及题干信息来分析。
本题是一个信息题，解题时根据题干信息以及所学基础知识来分析解答即可。

30.【答案】将煤磨成粉，使用富氧空气  富氧空气中不含硫元素，而脱硫塔中生成了H2SO4  物理 
【解析】解：(1)增大反应物的接触面积和提高氧气含量能使燃料充分燃烧，由图可知，为了使煤在富氧锅炉中充分燃烧，采取的措施是：将煤磨成粉，使用富氧空气。
(2)能推断出煤中含有硫元素的证据是：富氧空气中不含硫元素，而脱硫塔中生成了H2SO4。
(3)液化精馏系统中，通过先液化再精馏实现CO2与其他气体的分离，该过程没有新物质生成，发生的是物理变化。
故答案为：
(1)将煤磨成粉，使用富氧空气；
(2)富氧空气中不含硫元素，而脱硫塔中生成了H2SO4；
(3)物理。
(1)根据增大反应物的接触面积和提高氧气含量能使燃料充分燃烧来分析；
(2)根据富氧空气中不含硫元素，而脱硫塔中生成了H2SO4来分析；
(3)根据液化精馏系统中，通过先液化再精馏实现CO2与其他气体的分离，该过程没有新物质生成来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

31.【答案】锌的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu  除去固体C中的锌 
【解析】解：(1)反应池Ⅰ中，Zn能与稀H2SO4发生置换反应而Cu不能的原因是锌的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面。
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，加入过量的锌，反应池Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)固体C是锌和铜的混合物，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反应池Ⅲ中加入稀H2SO4的目的是除去固体C中的锌。
故答案为：
(1)锌的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
(3)除去固体C中的锌。
(1)根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
(2)由题意，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，进行分析解答。
(3)根据固体C是锌和铜的混合物，进行分析解答。
本题有一定难度，明确制取海绵铜的主要流程、熟练掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。

32.【答案】3  ①⑤④③② 
【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量为50g×6%=3g；
(2)用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液的实验操作步骤是计算(所需氯化钠的质量和水的体积)、称量(所需氯化钠的质量)、量取(水的体积)、溶解(溶解氯化钠)，故实验操作的正确顺序是①⑤④③②；
(3)试剂瓶上溶液的标签应写明溶液的名称和质量分数，标签为。
故答案为：(1)3；
(2)①⑤④③②；
(3)。
(1)运用溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%的变形公式计算；
(2)根据用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液实验操作步骤来分析解答；
(3)根据试剂瓶上溶液的标签应写明溶液的名称和质量分数来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。

33.【答案】温度达到可燃物的着火点  a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧 
【解析】解：(1)根据题目信息可知，白磷着火点为40℃，红磷为240℃，而此时温度为80℃，达到白磷着火点，使白磷燃烧，所以说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点；
(2)变量为氧气，a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，说明可燃物需要与氧气接触才可以燃烧；
故答案为：(1)温度达到可燃物的着火点；
(2)a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧。
(1)根据实验变量分析回答此题；
(2)根据实验变量为氧气选择合适对照实验组。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

34.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  天平指针始终不发生偏转  实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中 
【解析】解：(1)A中的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(2)A实验可以验证质量守恒定律的现象为：铁钉表面附着红色物质，溶液颜色变为浅绿色，天平指针始终不发生偏转，说明化学反应前后质量相等。
(3)B实验无法验证质量守恒定律的原因是：实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后烧杯中的质量减少。
故答案为：
(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(2)天平指针始终不发生偏转；
(3)实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中。
(1)根据A中的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；
(2)根据A实验要验证质量守恒定律，则天平指针始终不发生偏转来分析；
(3)根据B实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

35.【答案】  a  冒气泡，溶液由红色变为紫色  干燥的石蕊纸花  湿润的石蕊纸花 
【解析】解：(1)H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为；
(2)大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，采用向上排空气法收集；添加稀盐酸的液面要高于长颈漏斗的细颈底部，避免反应产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出；故向锥形瓶中加入适量稀盐酸，盐酸液面应位于a处；
(3)二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊试液遇到碳酸变红，试管①中溶液变红；碳酸不稳定，受热分解为二氧化碳和水，因此变红的溶液又变为紫色溶液；因此实验②中的现象是冒气泡，溶液由红色变为紫色；
(4)D实验，①和②处可分别放置干燥的石蕊纸花，湿润的石蕊纸花；二氧化碳气体通过干燥的石蕊纸花，纸花颜色不变，而通过湿润的石蕊纸花，纸花变为红色，由此可以验证CO2能与H2O反应；
故答案为：
；
(2)a；
(3)冒气泡，溶液由红色变为紫色；
(4)干燥的石蕊纸花；湿润的石蕊纸花。
(1)根据题文信息进行回答；
(2)根据制备二氧化碳气体的装置的要求进行回答；
(3)根据二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸具有酸性和不稳定性进行分析；
(4)根据二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色但却可使湿润的石蕊纸花变色进行分析。
本题考查了二氧化碳的化学性质。实验室制法，化学方程式的书写等相关知识，掌握有关二氧化碳的重要性质及气体的制备原理即可即可解答。

36.【答案】Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag  B中有气泡产生，C中无气泡产生 
【解析】解：(1)实验A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(2)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，能证明Al的金属活动性比Cu强的实验现象是B中有气泡产生，C中无气泡产生。
故答案为：
(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
(2)B中有气泡产生，C中无气泡产生。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

37.【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O  碳酸钙  复分解反应 
【解析】解：(1)A中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
(2)B中产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，同时生成氢氧化钠；该反应属于复分解反应。
故答案为：碳酸钙；复分解反应。
(1)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

38.【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  碱  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑  Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3  不能，因为NaHCO3与稀盐酸反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊  Na2CO3与稀盐酸的反应是分步进行的 
【解析】解：(1)实验1中②的现象澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)实验2中，预先滴加2滴酚酞溶液的Na2CO3溶液呈红色，说明Na2CO3溶液显碱性。故答案为：碱；
(3)实验2中，NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(4)对比实验2中的现象可知，阶段①中Na2CO3与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。故答案为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；
(5)由于NaHCO3与稀盐酸反应也能生成二氧化碳，所以实验1不能得出NaHCO3加热后生成了Na2CO3。故答案为：不能，因为NaHCO3与稀盐酸反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
(6)通过本实验，对Na2CO3与稀盐酸反应的新的认识是：Na2CO3与稀盐酸的反应是分步进行的。故答案为：Na2CO3与稀盐酸的反应是分步进行的。
(1)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
(2)根据预先滴加2滴酚酞溶液的Na2CO3溶液呈红色分析；
(3)根据NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
(4)根据Na2CO3与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠分析；；
(5)根据NaHCO3与稀盐酸反应也能生成二氧化碳分析；
(6)根据题干信息分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

39.【答案】解：设参加反应的B2O3的质量为x。
3Mg+B2O3=2B+3MgO
         70        22
          x         22kg
7022=x22kg
x=70kg
答：参加反应的B2O3的质量为70kg。 
【解析】根据硼的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。