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2023年江苏省常州市中考化学调研试卷（含解析）
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这是一份2023年江苏省常州市中考化学调研试卷（含解析），共47页。试卷主要包含了 正确的操作是实验成功的关键， 物质的性质决定物质的用途等内容，欢迎下载使用。
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2023年江苏省常州市中考化学调研试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 玉米、小麦、水稻是我国三大粮食作物，它们富含的淀粉属于营养素中的( )
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素
2. 生活中的下列现象主要由化学变化引起的是( )
A. 滴水成冰 B. 花香四溢 C. 死灰复燃 D. 清风徐来
3. 材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列物品的制作材料属于合成材料的是( )
A. 玻璃茶杯 B. 羊毛围巾 C. 不锈钢锅 D. 塑料雨衣
4. 下列玻璃仪器中可以直接受热的是( )
A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 锥形瓶
5. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由原子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 液氧 C. 水 D. 汞
6. 漂白粉是常见的天然水消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则漂白粉的有效成分是( )
A. Ca(ClO3)2 B. Ca(ClO)2 C. CaCl2 D. Cl2
7. 分类法是学习化学的有效方法之一。下列各组物质按照混合物、化合物、单质的顺序排列的是( )
A. 冰水共存物、干冰、铁 B. 石油、天然气、炭粉
C. 矿泉水、氯化氢、液氧 D. 澄清石灰水、铁锈、硫
8. 下列生产、生活中常见的应用，属于中和反应的是( )
A. 用生石灰做干燥剂 B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用小苏打水治疗胃酸过多症 D. 用肥皂水区别硬水和软水
9. 正确的操作是实验成功的关键。如图示实验操作正确的是( )
A. 安装橡胶塞 B. 加热溶液
C. 测定溶液pH D. 检查气密性
10. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是( )
A. 稀有气体化学性质不活泼，可用于制作电光源
B. 氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气
C. 镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹
D. 铜具有良好的导电性，可用手制作电线和电缆
11. 现有下列反应：
①C+O2=点燃CO2
②2CO+O2=点燃2CO2
③CaCO3=高温CaO+CO2↑
④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
其中适用于实验室制取二氧化碳的是( )
A. ①②③④ B. ①③④ C. ①④ D. ④
12. 实验室区别下列各组物质，所选用的方法正确的是( )
A. 浓盐酸与浓硫酸→开瓶塞观察 B. 蒸馏水与氯化钠溶液→品尝味道
C. 二氧化碳与氮气→燃着的木条 D. 氧化铜与四氧化三铁→观察颜色
13. 我省叶县是中国岩盐之都，岩盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了如图所示实验方案。有关该方案说法错误的是 ( )
A. 操作①⑤⑦均用到了玻璃棒，但玻璃棒的作用不一样
B. 过滤所得的固体中含有泥沙和反应生成的四种沉淀物
C. 第②③④步依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、BaCl2
D. 调节pH=7时必须使用稀盐酸，不能使用其它酸类物质
14. 某种金属样品，其组成可能是
①Mg、Al
②Mg、Fe
③Mg、Zn
④Al、Fe
⑤Al、Cu
⑥Fe、Zn
取5.6g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则对该样品组成的猜测中合理的个数为( )
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
15. 请在空格处填写上相应元素符号：
(1)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、 、Pt、Au。
(2)地壳中含量最高的非金属元素是 。
16. 如图中A是元素周期表中的一格，B、C、D是三种粒子的结构示意图。
(1)铬的原子序数为
。
(2)三种粒子中，其元素位于元素周期表最右侧的是
(填字母序号)。
(3)B粒子与D粒子的化学性质
(填“相似”或“不相似”)。
17. 2023年1月4日，长征三号甲系列运载火箭的液氢液氧发动机顺利完成高空模拟点火试车，取得圆满成功。运载火箭用液氢作为燃料的优点是 ；液氢液氧发动机中发生反应的化学方程式为 ；液氢和氢气化学性质相同的微观原因是 。
18. 甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，甲和乙两种固体的溶解度均为 。
(2)在我国有“冬天捞碱，夏天晒盐”的谚语。据此你认为与谚语中“碱”的溶解度曲线相似的是 (填“甲”或“乙”)。
(3)t2℃时，将向15g甲的饱和溶液中加入10g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 %。
19. 在我国古代典籍中有着“银针验毒”的记载，其反应原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，则X的化学式是 。布洛芬是一种常用的具有退烧和缓解疼痛的药物，若10.3g布洛芬燃烧生成28.6gCO2和8.1gH2O，则布洛芬中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。
20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示一步转化，部分物质及反应条件已略去)
(1)若A、B、C、D为四种金属单质，则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 。(用A、B、C、D表示)
(2)若B为金属氧化物、且其中氧元素的质量分数为40%；C、D均为液体，且组成元素相同，则反应“A→B”的化学反应方程式为 。
(3)若A、D均属于氧化物，B、C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，则反应“A→D”的化学方程式为 。
21. 同学们利用如图所示实验探究燃烧的条件和灭火原理。
(1)实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，说明可燃物燃烧条件之一是什么？
(2)实验2，用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，说明灭火的一条原理是什么？
22. 如图是某化学反应的微观示意图。
(1)请指出该反应的基本类型 。
(2)试计算反应后生成物的质量比 。
23. 化学小组利用如图所示的装置在实验室模拟冶铁的实验。
(1)写出A处玻璃管内发生反应的化学反应方程式 ；
(2)该实验设计有不足，还需在C处补充什么样装置 (写具体装置名称)；
(3)实验结束后，将玻璃管中得到的黑色固体放入到一定量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有哪些溶质 。
24. 兴趣小组利用如图所示装置进行实验室制取的实验，请回答：
(1)写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式 。
(2)电石(CaC2)固体能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体，工业上常利用乙炔燃烧产生的高温来切割金属。
①你认为实验室制取乙炔应选择的装置是 。
②写出电石与水反应的化学方程式： 。
25. 酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。
(1)下列物质中，一定含有氧元素的是 (填序号)。
A.酸
B.碱
C.盐
D.有机物
(2)学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸倒入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。
①此时溶液的pH可能位于a点，也可能位于b点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 ，说明溶液pH位于a点。
②若取少量b点溶液蒸干，所得固体为 。(填“纯净物”或“混合物”)
③中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 。
(3)化肥已逐渐成为农业增产的措施。常见的化肥有：磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾等。
①上述化肥中含有的营养元素有 。(填元素名称)
②有一包用剩的肥料，可能是碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到无色溶液A。
c.取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
分析上述实验过程，该肥料中一定含有 。
该肥料中还有一种成分未能证明，请设计实验证明该肥料中含有这种成分 。(简要写出操作、现象和结论)
(4)工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少吨？
26. 劳动课正式成为中小学的一门独立课程。下列劳动实践中包含化学变化的是( )
A. 菜园浇水 B. 烘焙糕点 C. 淘米洗菜 D. 缝制荷包
27. 二十大报告提出持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列行为符合报告要求的是( )
A. 燃放烟花爆竹，增强节日气氛 B. 推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
C. 多用一次性餐盒，保证干净卫生 D. 废弃电池深埋处理，减少环境污染
28. “卜弋鱼圆制作技艺”入选第五批常州市非遗目录。“卜弋鱼圆”所含的主要营养物质是( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
29. 华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料
30. 肥田粉的主要成分是硫酸铵【(NH4)2SO4】，硫酸铵属于( )
A. 混合物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
31. 勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵。下列常用于手部消毒的物质为( )
A. 稀盐酸 B. 烧碱溶液 C. 75%的酒精 D. 石灰水
32. 芋头皮上含一种皂角素的碱性物质，皮肤沾上会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是( )
A. 肥皂(pH=10.0) B. 牙膏(pH=9.0)
C. 洗洁精(pH=7.5) D. 食醋(pH=2.5)
33. 煤气中添加少量有臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2=点燃4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为( )
A. SO2 B. SO3 C. CO D. H2SO4
34. 古代造纸，为保证成浆效果通常会在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(主要成分为K2CO3)和石灰水，其中反应之一是K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，该反应的类型为( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
35. 化工专家侯德榜“联合制碱法”制得的纯碱是( )
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸钠
36. 下列实验现象记录正确的是( )
A. 浓氨水敞口放置：瓶口出现大量白烟
B. 蛋白质溶液滴加乙酸铅，再滴加少量水：先产生白色沉淀，后又消失
C. 硫在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味气体
D. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸：溶液红色逐渐变淡，直至消失
37. 下列物质由分子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 金属铜 C. 金刚石 D. 干冰
38. “法润常州，法护长江”实践活动中，某小组对长江水进行了如下操作，操作正确的是( )
A. 用50mL量筒取10.0mL江水 B. 用广泛pH试纸测出pH为6.86
C. 用肥皂水鉴别江水是否为硬水 D. 用明矾对所取江水进行杀菌消毒
39. 某无色溶液中存在的离子如图所示，则X可能是( )
A. Na+ B. Fe2+ C. CO32− D. NH4+
40. 维生素A(C20H30O)具有抗氧化、延缓衰老、加快人体新陈代谢等功能。下列关于维生素A的说法正确的是( )
A. 维生素A是有机高分子化合物 B. 维生素A由碳、氢、氧三种元素组成
C. 维生素A中氢元素的质量分数最小 D. 维生素A中碳、氢元素质量比为2：3
41. 如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为( )
A. 铁、M、银、N B. N、铁、M、银
C. 铁、N、M、银 D. M、铁、N、银
42. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是( )
A. 有机物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物
B. 碱性溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C. 氯化钙、硝酸银等盐中都有金属元素，盐中一定都有金属元素
D. 金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质，由同种元素组成的物质都是单质
43. 下列实验中能够达到实验目的的是( )
A. 制备：实验室常用电解水的方法制O2
B. 鉴别：用点燃灼烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯
C. 除杂：除去CO2中的少量HCl气体，将气体通过足量氢氧化钠固体
D. 检验：内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在酒精燃烧的火焰上方，检验有H2O生成
44. 如图所示是一种新型合成氨的方法。下列说法不正确的是 ( )
A. 反应①为4LiOH=通电4Li+2H2O+O2↑
B. 反应③为所有元素的化合价均没有变化
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
45. 已知温度高于350℃时，氢氧化镁开始分解为氧化镁和水，温度高于850℃时，碳酸钙开始分解。取12.9g两者的混合物加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 由题可知碳酸钙的热稳定性优于氢氧化镁
B. x点，剩余固体为MgO、Mg(OH)2和CaCO3
C. y点，剩余固体中镁元素质量为1.2g
D. 若剩余固体中ωc=36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
46. ①天然气 ②淀粉 ③二氧化硫 ④生石灰
(1)生活中可用作干燥剂的是 。(填序号，下同)
(2)属于空气污染物的是 。
(3)常用作汽车燃料的是 。
(4)能使碘水或碘酒变蓝的 。
47. “水为食之先”，我国古代劳动人民在水处理工艺上有很高的技术水平。如图为明代净水池模拟图。
(1)甲池：净水剂明矾【KAl(SO4)2⋅12H2O】中铝元素的化合价为 ；小砂石类似过滤操作中的 (填一种实验用品)。
(2)乙池：木炭包的作用是 。
(3)丙池：为防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将蛎壳(含碳酸钙)煅烧、浇水、风化、碾压制作而成。煅烧碳酸钙的化学方程式为 。
48. 粮食安全是“国之大者”。
(1)守护粮食安全，基础的是资源维度。
①改良酸化土壤，常选用 。
②化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 。
a.铵态氮肥避免与草木灰混合施用
b.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
c.为增加农作物产量，可大量使用化肥和农药
(2)确保粮食安全，关键的是科技维度。
科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。据如图回答：
①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 。
②利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
③理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 。
49. 2023年兔年春晚的《满庭芳⋅国色》直接聚焦到中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据如图回答。
(1)反应②可以实现“曾青”到“丹青”的转变，化学方程式是 (合理即可)。
(2)要实现“丹青”到“绿青”转变，需要铜与氧气、水和 (填化学式)同时接触。
(3)“玄青”、“绿青”分别与 充分反应，都可以转变为“曾青”。
(4)“丹青”和“玄青”可以相互转化，下列关于④⑤两个变化的说法正确的是 。
a.都是吸热反应
b.可以是不同反应类型
c.都有元素化合价发生变化
50. 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做基础实验内容之一。某同学按图甲图进行实验，用传感器测出反应过程中溶液pH变化，如图乙图。
(1)由图可知该同学的实验操作是将 试剂滴加到另一种试剂中。
(2)a点所示溶液中含有的溶质是 。
(3)为验证反应后溶液中稀盐酸是否过量，该同学进行了下列操作，其中不可行的是 。
a.取样，滴加酚酞试剂
b.取样，加入铝粉
c.取样，加入AgNO3溶液
(4)已知稀盐酸的溶质质量分数为5%，据图中相关数据，计算NaOH溶液的溶质质量分数。(列式计算，假设稀溶液的密度均为1g/mL，计算结果精确至0.1%)。
51. 燃烧含硫量较高的煤时，容易形成酸雨。某实验小组要检验煤块中含有碳、硫元素。
(一)设计如图所示实验方案
已知：SO2与CO2性质相似，都能与澄清石灰水反应，使之变浑。
(1)实验开始时，需要先通入O2排尽装置内空气，目的是 ，证明装置内空气排尽的方法是 。
(2)某同学认为实验方案不合理，需要在装置B、C之间加入装置H，装置H的作用是 。
(二)二氧化硫的应用
(3)葡萄酒中通入适量SO2可以防止在生产和销售过程中被氧化，同时生成H2SO4起到调pH的作用。通入SO2时发生反应的化学方程式是 。
(三)二氧化硫的处理
(4)某火力发电厂向煤炭中加入适量粉碎的石灰石，通入富氧空气，在高温条件下经过复原反应，不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4⋅2H2O)等产品，实现“变废为宝”，该过程中化合价一定发生变化的元素有 (填元素符号)。
52. 以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物略)。
(1)煅烧窑中，白云石发生分解反应的产物有MgO、CaO和 。
(2)反应器中，发生反应的化学方程式为 、Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，一段时候后反应器中的温度将 (选填“上升”“下降”“不变”)。
(3)电解槽中发生的分解反应生成两种单质，该反应化学方程式是 ；根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的 。
53. 我国向世界承诺在2060年实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。如图1是利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图。
(1)图1甲图是利用镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图。与CO、H2直接在空气中燃烧方式相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。
(2)图1乙图是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图。吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂实现人工“光合作用”，将CO2与H2O反应生成甲醇(CH3OH)。
①分解池内碳酸氢钠分解的化学方程式是 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应方程式是 。
(3)在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂质量分数的影响。由图2可知，当其它条件一定时，催化剂质量分数为 时，甲醇的产最高。
(4)根据本题，下列说法正确的是 (填序号)。
a.“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
b.“碳中和”指的是没有碳排放
c.“液态阳光”将实现燃料零碳化
d.控制化石燃料的使用可减少碳排放
54. 我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。
环节一、探寻海水之“镁”
(1)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为 (保留两位有效数字)，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。
环节二、制备三水合碳酸镁
工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3⋅3H2O的一种方法如图1：
(2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 (填标号)。
a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
环节三、测定MgCO3⋅3H2O的纯度
【查阅资料】①Mg5(OH)2(CO3)4⋅4H2O也可表示为Mg5(OH)2(CO3)4⋅4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2；②沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。
【实验步骤】利用如图3所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3⋅3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题。
(4)C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。
(5)下列措施中不能提高测定准确度的是 (填序号)。
a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体
b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(6)小智认为应将C中Ca(OH)2溶液换成Ba(OH)2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二 。
(7)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3⋅3H2O的纯度为 。若获取样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4⋅4H2O，则样品中MgCO3⋅3H2O的纯度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：玉米、小麦、水稻中富含淀粉，淀粉属于营养素中的糖类。
故选：A。
根据淀粉属于糖类进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
2.【答案】C
【解析】解：A、滴水成冰过程中只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、花香四溢的过程是分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、死灰复燃过程中包含着物质燃烧，燃烧时会生成新物质，属于化学变化，故C正确；
D、清风徐来的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3.【答案】D
【解析】解：合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、玻璃属于无机非金属材料，不合题意；
B、羊毛属于天然材料，不合题意；
C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
D、塑料属于合成材料，符合题意。
故选：D。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
4.【答案】B
【解析】解：A、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误；
B、试管能直接加热，故正确；
C、量筒不能加热，故错误；
D、锥形瓶不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误；
故选：B。
根据实验室仪器使用规则去做．
实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．
5.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A.Ca(ClO3)2中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为−2价，根据化合价法则可知，氯元素的化合价为+5价，不符合题意，故错误；
B.Ca(ClO)2中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为−2价，根据化合价法则可知，氯元素的化合价为+1价，符合题意，故正确；
C.CaCl2中钙元素的化合价为+2价，根据化合价法则可知，氯元素的化合价为−1价，不符合题意，故错误；
D.Cl2为单质，单质中元素化合价为0，不符合题意，故错误；
故选：B。
化合物中各元素的化合价代数和为0，根据漂白粉有效成分中的氯元素为+1价的条件来确定则漂白粉化学式，据此分析。
本题考查了有关元素化合价的计算等相关知识，掌握化合价法则及常见元素的化合价即可解答。
7.【答案】C
【解析】解：A、冰水共存物属于化合物，干冰属于化合物，铁属于单质，故A错；
B、石油、天然气都属于混合物、炭粉属于单质，故B错；
C、矿泉水属于混合物，氯化氢属于化合物，液氧属于单质，故C正确；
D、澄清石灰水和铁锈属于混合物，硫属于单质，故D错。
故选：C。
利用单质、氧化物、混合物的概念来判断，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的。
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】B
【解析】解：A、该反应的反应物是生石灰和水，生成物是氢氧化钙，反应物不是酸和碱，生成物不是盐和水，不属于中和反应，故选项错误。
B、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
C、该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项错误。
D、可用肥皂水区别硬水和软水，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，故选项错误。
故选：B。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故选项说法错误。
B、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气，故选项说法正确。
C、镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹，故选项说法正确。
D、铜具有良好的导电性，可用手制作电线和电缆，故选项说法正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：①C+O2=点燃CO2，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
②2CO+O2=点燃2CO2，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
③CaCO3=高温CaO+CO2↑，反应条件是高温，条件在实验室中难以满足，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳。
适用于实验室制取二氧化碳的是④。
故选：D。
根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等进行分析判断。
本题难度不大，考查实验室制取气体的反应原理，考虑反应原理时要注意制得的气体要纯净、反应速率适中、操作安全方便、便于收集等。
12.【答案】A
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，打开瓶塞观察现象，有白雾产生的是浓盐酸，没有明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、在实验室不能品尝任何药品的味道，故B错误；
C、二氧化碳与氮气都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。
故选：A。
A、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性进行分析；
B、根据在实验室不能品尝任何药品的味道进行分析；
C、根据二氧化碳与氮气都不具有助燃性进行分析；
D、根据氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
13.【答案】C
【解析】解：A、操作①⑤⑦均用到了玻璃棒，但玻璃棒的作用不一样，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
B、过滤所得的固体中含有泥沙和反应生成的四种沉淀物(氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡)，故选项说法正确。
C、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故选项说法错误。
D、调节pH=7时必须使用稀盐酸，不能使用其它酸类物质，否则会引入新的杂质，故选项说法正确。
故选：C。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
14.【答案】B
【解析】解：金属与酸反应的质量关系是：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
①24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若5.6g样品全是镁，生成的氢气的质量大于0.2g，54份质量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，若5.6g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，Mg和Al组合与足量的稀硫酸反应，可得到大于0.2g氢气，故①不合理；
②若5.6g样品全是镁，生成的氢气的质量大于0.2g，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若5.6g样品全是铁，生成的氢气的质量等于0.2g，Mg和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到大于0.2g氢气，故②不合理；
③若5.6g样品全是镁，生成的氢气的质量大于0.2g，65份质量的锌和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若5.6g样品全是锌，生成的氢气的质量小于0.2g，Mg、Zn组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，故③合理；
④若5.6g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，若5.6g样品全是铁，生成的氢气的质量等于0.2g，Al和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到大于0.2g氢气，故④不合理；
⑤若5.6g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，Cu和稀硫酸不反应，Al和Cu组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，故⑤合理；
⑥若5.6g样品全是Fe，生成的氢气的质量等于0.2g，若5.6g样品全是锌，生成的氢气的质量小于0.2g，Fe、Zn组合与足量的稀硫酸反应，可得到小于0.2g氢气，故⑥不合理。
由上述分析可知，组成合理的个数有2个。
故选：B。
根据铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的关系式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑进行分析。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，会利用极值法分析判断混合物中含有的杂质。
15.【答案】Ag O
【解析】解：(1)金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
(2)地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，其符号O。
故答案为：(1)Ag；
(2)O。
(1)根据金属活动性顺序表，完成顺序表中所缺的金属的填写。
(2)根据元素在自然界的分布填写。
本题难度不大，熟练掌握金属活动性顺序、元素在自然界的分布是正确解答此类题的关键所在。
16.【答案】24 B 不相似
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铬元素的原子序数为24。
(2)元素周期表中元素周期表最右侧的元素是稀有气体元素，由B、C、D三种粒子的结构示意图，B为氦元素，属于稀有气体元素，其元素位于元素周期表最右侧。
(3)B中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D中原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。
故答案为：
(1)24；
(2)B；
(3)不相似。
(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(2)根据元素周期表中元素周期表最右侧的元素是稀有气体元素，进行分析解答。
(3)根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
17.【答案】热值高(或制备原料来源广或燃烧产物只有水，对环境无污染) 2H2+O2=点燃2H2O 分子结构相同
【解析】解：氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，对环境无污染；在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O；液氢和氢气都是由氢分子构成的，同种分子化学性质相同，即液氢和氢气化学性质相同的微观原因是分子结构相同。
故答案为：热值高(或制备原料来源广或燃烧产物只有水，对环境无污染)；2H2+O2=点燃2H2O；分子结构相同。
根据氢能的优点、氢气燃烧的原理以及分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握氢能的优点、氢气燃烧的原理以及分子的性质等是解题的关键。
18.【答案】30g 甲 33.3
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，t1℃时甲和乙的溶解度相等均为30g；
(2)“冬天捞碱，夏天晒盐”说明碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小幅度比较大，所以会结晶析出，即降温结晶；氯化钠的溶解度受温度影响不大，利用夏天温度高而采用蒸发结晶晒盐，谚语中“碱”的溶解度曲线说的是碳酸钠，随着温度升高而增大，所以与谚语中“碱”的溶解度曲线相似的是甲；
(3)t2℃时，甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，所以10g水中最多溶解5g甲，t2℃时，将向15g甲的饱和溶液中加入10g水，只能溶解5g，溶液达到饱和，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：5g5g+10g×100%≈33.3%。
故答案为：(1)30g；
(2)甲；
(3)33.3。
(1)根据溶解度曲线可知，t1℃时甲和乙的溶解度相等．再利用溶解度意义进行分析；
(2)根据“冬天捞碱，夏天晒盐”说明碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行分析；
(3)根据t2℃时，甲的溶解度进行分析。
本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度变化；同一温度下，不同溶质的溶解度比较；温度不同对物质的溶解度影响不同及饱和溶液和不饱和溶液的转化．
19.【答案】H2O 2：33
【解析】解：由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X可知，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2、0，根据化学反应前后原子种类、原子数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，根据质量守恒定律可知，燃烧消耗氧气的质量为28.6g+8.1g−10.3g=26.4g，28.6gCO2中氧元素质量为28.6g×3244×100%=20.8g，8.1gH2O中氧元素质量为8.1g×1618×100%=7.2g，根据化学反应前后元素质量不变，则布洛芬中氧的质量为20.8g+7.2g−26.4g=1.6g，布洛芬中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为1.6g：26.4g=2：33。
故答案为：H2O；2：33。
根据化学反应前后，原子种原子数目不变来分析解答；根据质量守恒定律来分析解答。
本题是根据质量守恒定律中的守恒规律来解答。
20.【答案】C>A>B>D O2+2Mg=点燃2MgO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】解：A、B、C、D是初中化学常见的物质，
(1)若A、B、C、D为四种金属单质，C会置换出A、D，C比A、D活泼，A会置换出B、D，A比B、D活泼，B也会置换出D，所以B比D活泼，所以它们的金属活动性由强到弱的顺序为C>A>B>D；
(2)若B为金属氧化物、且其中氧元素的质量分数为40%，所以B是氧化镁，C、D均为液体，且组成元素相同，C会转化成D，所以C是过氧化氢，D是水，A会转化成氧化镁，所以A是氧气，反应“A→B”的是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：O2+2Mg=点燃2MgO；
(3)若A、D均属于氧化物，B、C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，所以C是碳酸钙，B、C都会转化成D，所以D是水，碳酸钙转化成的A会转化成水，所以A是二氧化碳，B是碳酸钠，反应“A→D”的是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)C>A>B>D；
(2)O2+2Mg=点燃2MgO；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，A、B、C、D为四种金属单质，C会置换出A、D，C比A、D活泼，A会置换出B、D，A比B、D活泼，B也会置换出D，所以B比D活泼；B为金属氧化物、且其中氧元素的质量分数为40%，所以B是氧化镁，C、D均为液体，且组成元素相同，C会转化成D，所以C是过氧化氢，D是水，A会转化成氧化镁，所以A是氧气；A、D均属于氧化物，B、C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，所以C是碳酸钙，B、C都会转化成D，所以D是水，碳酸钙转化成的A会转化成水，所以A是二氧化碳，B是碳酸钠，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】解：(1)实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，是因为①中纸片温度达到了着火点，②中水汽化吸热，温度没有达到着火点，说明可燃物燃烧条件之一是温度要达到着火点。
(2)用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，说明灭火的一条原理是隔绝氧气。
故答案为：
(1)温度要达到着火点；
(2)隔绝氧气。
【解析】(1)根据实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，进行分析解答。
(2)根据用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用灭火的原理、燃烧的条件是正确解答本题的关键。
22.【答案】置换反应 20：3(或3：20)
【解析】解：(1)由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，方程式是：2Mg+CO2=点燃2MgO+C，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
(2)由上述方程式的意义可知，反应生成氧化镁和碳的质量比是(40×2)：12=20：3。
故答案为：(1)置换反应；
(2)20：3(或3：20)。
根据化学反应的微观示意图写出方程式，再根据反应的特点和方程式的意义分析回答有关的问题。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
23.【答案】Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 酒精灯 Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。
【解析】解：(1)A处玻璃管内发生反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(2)CO有毒，需要进行尾气处理，所以还需在C处放一盏燃着的酒精灯处理尾气。故答案为：酒精灯；
(3)实验结束后，将玻璃管中得到的黑色固体是铁，根据金属活动顺序Zn>Fe>Cu可知，铁放入到一定量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中，铜被铁置换出来生成Fe(NO3)2，Zn(NO3)2与铁不反应，待充分反应后过滤，所得滤液中一定含有溶质：Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。故答案为：Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。
(1)根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
(2)根据CO有毒，需要进行尾气处理分析；
(3)根据金属活动顺序Zn>Fe>Cu分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ C CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
【解析】解：(1)装置A装置属于固体加热型，且试管口没有一团棉花，所以制取氧气的原理是：氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。故答案为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)①由于电石(CaC2)固体能与水剧烈反应，故实验室制取乙炔应选择的装置是C。故答案为：C；
②根据电石(CaC2)固体能与水反应，生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体，则化学方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。故答案为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
(1)根据装置A装置属于固体加热型，且试管口没有一团棉花分析；
(2)①根据电石(CaC2)固体能与水剧烈反应分析；
②根据电石(CaC2)固体能与水反应，生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25.【答案】B 氧化铜不溶解，溶液颜色无变化 纯净物 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 氮、磷、钾 硝酸铵 取少量肥料样品溶于水后，滴加硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则证明该肥料中含有氯化钾
【解析】解：(1)A.化合物电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，酸可以有含氧酸，如硫酸，含有氧元素，也可以有无氧酸，如盐酸，不含氧元素，不符合题意；
B.化合物电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，氢氧根离子可以表示为OH−，故碱中一定含有氧元素，符合题意；
C.由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物为盐，酸根离子有含氧酸根离子和无氧酸根离子，因此盐中不一定含有氧元素，不符合题意；
D.含有碳元素的化合物为有机物，有机物中有不含氧元素的化合物如甲烷等，也有含有氧元素的化合物如乙醇、乙酸等，不符合题意；
故选：B；
(2)①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠，溶液显中性，此时溶液的pH位于a点；当盐酸过量后，溶液显酸性，pH位于b点；氧化铜与盐酸反应而不与氯化钠反应，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现氧化铜不溶解，溶液颜色无变化，说明溶液pH位于a点。
②盐酸具有挥发性，若取少量b点溶液蒸干，氯化氢挥发，因此所得固体只有氯化钠，属于纯净物；
③硫酸与熟石灰反应产生硫酸钙和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
(3)①根据题文中给定的化学肥料可知，上述化肥中含有的营养元素有氮、磷、钾；
②a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，说明有氨气产生，肥料中一定含有铵根离子；
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到无色溶液A，说明肥料中成分均溶于水；
c.取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明肥料中不含硫酸根离子，说明肥料中不含硫酸钾；
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明肥料中不含碳酸氢根离子，即不含碳酸氢铵；
结合以上实验分析可知，该肥料中一定含有硝酸铵，可能含有氯化钾；为验证氯化钾的存在，取少量肥料样品溶于水后，滴加硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则证明该肥料中含有氯化钾；
(4)设制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆质量为x，
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
74 80
x×50% 10t
7480=x×50%10t，解得x=18.5t；
答：需要含熟石灰50%的石灰浆质量为18.5t；
故答案为：
(1)B；
(2)①氧化铜不溶解，溶液颜色无变化；②纯净物；③H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
(3)①氮、磷、钾；②硝酸铵；取少量肥料样品溶于水后，滴加硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则证明该肥料中含有氯化钾；
(4)18.5t。
(1)根据酸、碱、盐、有机物的概念进行分析；
(2)①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠，溶液显中性，此时溶液的pH位于a点；当盐酸过量后，溶液显酸性，pH位于b点；氧化铜与盐酸反应而不与氯化钠反应，据此分析解答；②结合盐酸具有挥发性和氯化钠的稳定性进行分析；③硫酸与熟石灰反应产生硫酸钙和水，据此写出反应的化学方程式；
(3)①根据题文中常见的化肥物质，结和化肥中的营养元素进行分析；②根据实验现象结合几种盐的性质进行分析判断；
(4)根据碳酸钠与氢氧化钙反应方程式中各物质之间的质量关系列式计算。
本题考查了中和反应、盐的化学性质、化肥的种类、铵态氮肥的检验等相关知识，是一道探究实验题，但难度不大，掌握酸、碱、盐的性质是解答的关键。
26.【答案】B
【解析】解：A、菜园浇水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、烘焙糕点的过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、淘米洗菜的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、缝制荷包的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
27.【答案】B
【解析】解：A、燃放烟花爆炸会产生污染性物质，故A错误；
B、推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，能保护环境，故B正确；
C、使用一次性餐盒，不利于保护环境，故C错误；
D、废弃电池深埋处理，会污染土壤，故D错误。
故选：B。
A、根据燃放烟花爆炸会产生污染性物质进行分析；
B、根据推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧进行分析；
C、根据使用一次性餐盒，不利于保护环境进行分析；
D、根据废弃电池深埋处理，会污染土壤进行分析。
本题主要考查空气污染的防治措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
28.【答案】C
【解析】解：“卜弋鱼圆”主要是鱼，富含有蛋白质。
故选：C。
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．
解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．
29.【答案】B
【解析】解：A、塑料属于三大合成材料之一，不属于金属材料，故选项错误。
B、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、塑料属于三大合成材料之一，不属于复合材料，故选项错误。
D、塑料属于三大合成材料之一，不属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
30.【答案】D
【解析】解：由金属阳离子或铵根离子形成的化合物属于盐，肥田粉的主要成分是硫酸铵(NH4)2SO4，该物质是由铵根离子和硫酸根离子组成的纯净物，属于盐；
故选：D。
由多种成分组成的物质属于混合物，一种成分组成的物质属于纯净物，由金属阳离子或铵根离子形成的化合物属于盐，化合物电离出的阳离子全部为氢离子的属于酸，化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的属于碱，据以上分析解答。
本题考查了常见的氧化物、酸碱盐的判别、纯净物与混合物的判别等相关知识，掌握物质分类的方法即各类物质的概念即可解答。
31.【答案】C
【解析】解：A、稀盐酸具有腐蚀性，不能用于手部消毒，故选项错误。
B、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能用于手部消毒，故选项错误。
C、75%的酒精溶液，能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可以用于手部消毒，故选项正确。
D、石灰水具有腐蚀性，不能用于手部消毒，故选项错误。
故选：C。
根据常用于手部消毒的物质应具有无毒、无害，能杀菌消毒，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质的性质和用途是正确解答本题的关键。
32.【答案】D
【解析】解：芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，由于酸与碱能发生中和反应，可以选用显酸性的物质来涂抹止痒。
A、肥皂的pH大于7，显碱性，故不合题意；
B、牙膏的pH大于7，显碱性，故不合题意；
C、洗洁精的pH大于7，显碱性，故不合题意；
D、食醋的pH小于7，显酸性，故符合题意；
故选：D。
由题意，芋头皮上含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，故所选的物质应该能与碱性反应且对皮肤无副作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应应用、所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用是正确解答本题的关键
33.【答案】A
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故选：A。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
34.【答案】D
【解析】解：由K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故选：D。
根据K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的特征，进行分析判断。
本题难度不大，了解四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
35.【答案】D
【解析】解：化工专家侯德榜“联合制碱法”制得的纯碱是碳酸钠的俗称，故制得的纯碱是碳酸钠。
故选：D。
根据常见物质的俗称，进行分析解答。
本题难度不大，了解常见物质的俗称是正确解答本题的关键。
36.【答案】D
【解析】解：A、浓氨水具有挥发性，浓氨水敞口放置：有刺激性气味的气味，瓶口不出现白烟，故A不正确；
B、蛋白质溶液滴加乙酸铅，蛋白质会出现变性，则会出现白色沉淀，但加水也不会消失，故B不正确；
C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，而不是蓝紫色火焰，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，均不能使酚酞溶液变色，而氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液颜色会消失，故D正确。
故选：D。
A、根据浓氨水具有挥发性进行分析；
B、根据蛋白质溶液滴加乙酸铅，蛋白质会出现变性进行分析；
C、根据硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰进行分析；
D、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，均不能使酚酞溶液变色进行分析。
本题主要考查常见物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
37.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项A不符合题意；
B.金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项B不符合题意；
C.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项C不符合题意；
D.干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项D符合题意。
故选D。
38.【答案】C
【解析】解：A、量筒量程选择的根据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取10.0mL江水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，故选项说法错误。
B、广泛pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能精确至6.86，故选项说法错误。
C、肥皂水可以用来检验水的硬度，泡沫少、浮渣多的为硬水，泡沫多、浮渣少的为软水，故选项说法正确。
D、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，不能用明矾对江水杀菌消毒，故选项说法错误。
故选：C。
A、量筒量程选择的根据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。
C、根据硬水的检验方法，进行分析判断。
D、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
本题难度不大，了解pH试纸的使用方法、量筒量程的选用、水的净化原理等是正确解答本题的关键。
39.【答案】A
【解析】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、Fe2+、OH−两种离子能结合成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、如果X是CO32−则溶液中只有阴离子，根据电荷守恒，不能大量共存，故选项错误。
D、NH4+、OH−两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
40.【答案】B
【解析】解：A、维生素A属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误。
B、维生素A是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、维生素A(C20H30O)中碳、氢、氧元素质量比为(12×20)：(1×30)：(16×1)=120：15：8，则维生素A中氧元素的质量分数最小，故选项说法错误。
D、维生素A中碳、氢元素质量比为(12×20)：(1×30)=8：1，故选项说法错误。
故选：B。
A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。
B、根据维生素A化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
41.【答案】C
【解析】解：由题意可知，在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，说明了M金属位于氢的后面，比银活泼；金属N上仅⑤处无明显现象，说明了N的活动性比铁弱，位于氢的前边，由此可得出金属的活动性强弱是：铁、N、M、银。
故选：C。
根据金属与酸、盐能否反应可以比较金属的活动性强弱。
本题的难度不大，了解金属活动性顺序表及其应用和方程式的书写是解答本题的基础知识。
42.【答案】B
【解析】解：A、有机物中都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等，故选项推理错误。
B、碱性溶液的pH都大于7，则pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
C、氯化钙、硝酸银等盐中都有金属元素，但盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
D、金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质，但由同种元素组成的物质不一定都是单质，如金刚石和石墨的混合物中只含有一种元素，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据pH大于7的溶液显碱性，进行分析判断。
C、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
43.【答案】B
【解析】解：A、电解水制取氧气，消耗电能，制取成本高，实验室不能用电解水的方法制O2，故选项实验不能达到实验目的。
B、可用点燃灼烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯，产生刺激性气味气体的是聚氯乙烯，无明显气味的是聚乙烯，故选项实验能达到实验目的。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
D、内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在酒精燃烧的火焰上方，澄清石灰水变浑浊，可检验有二氧化碳生成，故选项实验不能达到实验目的。
故选：B。
A、根据实验室制取氧气的方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据内壁附有澄清石灰水的烧杯能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
44.【答案】C
【解析】解：A、由图示可知，反应①是氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，反应的化学方程式为4LiOH=通电4Li+2H2O+O2↑，故选项说法正确。
B、反应③是Li3N和水反应生成氨气和氢氧化锂，反应的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，反应③为所有元素的化合价均没有变化，反应前后的化合价均不变，故选项说法正确。
C、由图可知，虽然该流程中水既是反应物又是生成物，但有一部分水中的氢元素转化到了NH3中，氧元素生成了O2，根据元素守恒，该流程需要补充水，故选项说法错误。
D、由Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑和4LiOH=通电4Li+2H2O+O2↑，可得：
8NH3～6O2
136 192
17g 24g
故选项说法正确。
故选：C。
A、根据图示可知，反应①是氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，进行分析判断。
B、根据反应③是Li3N和水反应生成氨气和氢氧化锂，进行分析判断。
C、根据该流程中水既是反应物又是生成物，进行分析判断。
D、根据化学反应中的质量关系，进行分析判断。
本题有一定难度，理解一种新型合成氨的方法、灵活运用质量守恒定律、化合价的有关计算等是正确解答本题的关键。
45.【答案】D
【解析】解：A.温度高于350℃时，氢氧化镁开始分解为氧化镁和水，温度高于850℃时，碳酸钙开始分解，由此可知，碳酸钙的热稳定性优于氢氧化镁，故正确；
B.x点，氢氧化镁没有完全分解，剩余固体为MgO、Mg(OH)2和CaCO3，故正确；
C.由图可知，生成水的质量为12.9g−12.0g=0.9g；设氢氧化镁的质量为x
Mg(OH)2=△MgO+H2O
58 18
x 0.9g
5818=x0.9g，解得x=2.9g；镁元素的质量为2.9g×2458×100%=1.2g；故正确；
D.由C项计算可知，碳酸钙的质量为12.9g−2.9g=10g，若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素数为质量分数是10g×40100×100%7.6g≈52.6%，52.6%>36.0%，说明碳酸钙没有完全分解，则固体成分为碳酸钙、氧化镁、氧化钙，故错误；
故选：D。
A.根据题文信息进行分析；
B.x点，氢氧化镁没有完全分解，据此分析；
C.由图计算出生成水的质量，根据氢氧化镁受热分解方程式中各物质的质量关系列式计算，求出氢氧化镁的质量，进而求出镁元素质量；
D.根据C项计算可以得出碳酸钙的质量，若碳酸钙完全分解，求出剩余固体中钙元素数为质量分数与题干中质量分数相比较，得出碳酸钙是否完全分解，进而得出结论。
本题考查了盐的化学性质等相关知识，掌握盐的性质及图像曲线变化规律是解答的关键。
46.【答案】④ ③ ② ②
【解析】解：(1)生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，则可作干燥剂。
(2)二氧化硫会引起酸雨，则属于空气污染物。
(3)天然气的主要成分为甲烷，可作汽车燃料。
(4)淀粉遇碘变蓝色，能使碘水或碘酒变蓝。
故答案为：
(1)④；
(2)③；
(3)①；
(4)②。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途、常见的空气污染物，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途等是正确解答此类题的关键。
47.【答案】+3 滤纸 吸附色素和异味 CaCO3=高温CaO+CO2↑
【解析】解：(1)明矾中，钾元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为−2价，设铝元素的化合价为x，则1+x+(−2)×2=0，解得x=+3；小砂石能阻止较大难溶性物质的透过，则类似于过滤操作中的滤纸。故答案为：+3；滤纸；
(2)木炭具有吸附性，能除去颜色和异味。故答案为：吸附色素和异味；
(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3=高温CaO+CO2↑。故答案为：CaCO3=高温CaO+CO2↑。
(1)根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则；小砂石能阻止较大难溶性物质的透过，则类似于过滤操作中的滤纸分析；
(2)根据木炭具有吸附性分析；
(3)根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析。
本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
48.【答案】Ca(OH)2(或熟石灰) c O2 温度过高，酵母菌等微生物活性会降低(或死亡) 22：9
【解析】解：(1)①熟石灰为氢氧化钙，属于碱，且价格低廉，农业上常用于改良酸性土壤；
②a、铵态氮肥与熟石灰反应会产生氨气，造成氮肥的肥效降低，所以熟石灰与铵态氮肥不能混合使用，故选项说法正确；
b、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故选项说法正确；
c、大量使用化肥和农药会造成水污染，故选项说法错误。
故选：c；
(2)①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，反应前后元素种类不变，X为碳或氧气，由于装置2中通电条件下，水分解成常见单质X，故X为氧气，化学式为：O2；
②温度过高酵母菌等微生物会失去活性或死亡，从而影响这些微生物将醋酸转化为葡萄糖；
③由葡萄糖的化学式可知葡萄糖分子中碳原子与氢原子个数比为1：2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，故理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O分子个数比为1：1，故质量比为44：18=22：9。
故答案为：(1)①Ca(OH)2(或熟石灰)；
②c；
(2)①O2；
②温度过高，酵母菌等微生物活性会降低(或死亡)；
③22：9。
(1)根据熟石灰为氢氧化钙，属于碱，铵态氮肥与熟石灰反应会产生氨气，造成氮肥的肥效降低，磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，大量使用化肥和农药会造成水污染，进行分析；
(2)根据反应前后元素种类不变，温度过高酵母菌等微生物会失去活性或死亡，质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
49.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO2 稀硫酸 bc
【解析】解：(1)硫酸铜溶液生成铜单质，可以用铁与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)由铜变成碱式碳酸铜，需要铜与氧气、水和二氧化碳同时接触，二氧化碳化学式为CO2；
(3)氧化铜和碱式碳酸铜都能和稀硫酸反应生成硫酸铜；
(4)a、反应④铜和氧气在加热条件下生成氧化铜是放热反应，故错误：
b、铜和氧气生成氧化铜，符合“多变一”，是化合反应，—氧化碳和氧化铜加热生成铜单质和二氧化碳，不符合基本反应类型，氢气和氧化铜加热生成铜单质和水，符合单质和化合物生成新单质和新化合物，是置换反应，所以可以是不同反应类型，故正确；
c、铜单质中铜元素化合价为0，氧化铜中铜元素化合价为+2，所以铜和氧化铜的互相转化都有元素化合价发生变化，故正确。
故选abc。
故答案为：
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)CO2；
(3)稀硫酸；
(4)bc。
(1)铁与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜；
(2)根据质量守恒定律分析；
(3)根据金属氧化物和盐的性质分析；
(4)反应④是铜生成氧化铜，—般是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜；反应⑤是氧化铜生成铜，可以用还原性气体，比如CO、H2，在加热的条件下将氧化铜还原成铜。
本题考查了物之间的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干叙述进行。
50.【答案】稀盐酸 NaOH、NaCl ac
【解析】解：(1)由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
(2)a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则a点所示溶液中含有的溶质是NaOH、NaCl。
(3)稀盐酸不能使无色酚酞溶液变色，能与铝粉反应生成氢气，氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故其中不可行的是ac。
(4)设氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
20g×5% 10%x
36.540=20g×5%10%x x≈11.0%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为11.0%。
故答案为：
(1)稀盐酸；
(2)NaOH、NaCl；
(3)ac；
(4)11.0%。
(1)根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
(2)根据a点时溶液的pH大于7，进行分析解答。
(3)根据酸的化学性质，进行分析解答。
(4)根据参加反应的稀盐酸的质量、溶质质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的
本题有一定难度，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应、利用化学方程式的综合计算等是正确解答本题的关键。
51.【答案】防止空气中的二氧化碳对碳元素检验造成干扰 D装置短导管口放置带火星木条，木条复燃 除尽SO2 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 O、S
【解析】解：(1)实验开始时，需要先通入O2排尽装置内空气，目的是防止空气中的二氧化碳对碳元素检验造成干扰，证明装置内空气排尽的方法是：在D装置短导管口放置带火星木条，木条复燃，说明装置内空气排尽；
(2)需要在装置B、C之间加入装置H，H为高锰酸钾溶液与B中相同，可与二氧化硫反应，则是为了检验二氧化硫是否被除尽，确保二氧化硫不影响二氧化碳的检验；
(3)根据题意可知，通入适量SO2可以防止在生产和销售过程中被氧化，同时生成H2SO4，再根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可推断出反应物为二氧化硫、水和氧气，生成物为硫酸，配平后的化学方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
(4)二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，转化为石膏后硫元素的化合价变为+6价，氧气中氧元素的化合价为0价，石膏中氧元素的化合价为−2价，所以过程中化合价一定发生变化的元素有O、S。
故答案为：(1)防止空气中的二氧化碳对碳元素检验造成干扰；D装置短导管口放置带火星木条，木条复燃；
(2)除尽SO2；
(3)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
(4)O、S。
(1)根据实验开始时，需要先通入O2排尽装置内空气，目的是防止空气中的二氧化碳对碳元素检验造成干扰，证明装置内空气排尽的方法是：在D装置短导管口放置带火星木条，木条复燃进行分析；
(2)根据H为高锰酸钾溶液与B中相同，可与二氧化硫反应，则是为了检验二氧化硫是否被除尽，确保二氧化硫不影响二氧化碳的检验进行分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变进行分析；
(4)根据二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，转化为石膏后硫元素的化合价变为+6价，氧气中氧元素的化合价为0价，石膏中氧元素的化合价为−2价进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
52.【答案】CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 上升 MgCl2=通电Mg+Cl2↑ 白云石、海水
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，煅烧窑中，白云石发生分解反应的产物有MgO、CaO和CO2；
(2)反应器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，一段时候后反应器中的温度将上升；
(3)电解槽中氯化镁电解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2=通电Mg+Cl2↑，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水，因为它们都含有镁元素。
故答案为：(1)CO2；
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；上升；
(3)MgCl2=通电Mg+Cl2↑；白云石、海水。
(1)根据质量守恒定律进行分析；
(2)根据反应器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，进行分析；
(3)根据电解槽中氯化镁电解生成镁和氯气，质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
53.【答案】氮气等被分离出去 2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 2CO2+2H2O=催化剂2CH3OH+O2 50% cd
【解析】解：(1)与CO、H2直接在空气中燃烧相比，由于空气中氮气被分离出去，所以化学链燃烧排放出的CO2浓度更高；
(2)①分解池内碳酸氢钠在加热条件分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，二氧化碳和水在催化剂和太阳能条件下反应生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O=催化剂2CH3OH+O2；
(3)根据图2可知，当其它条件一定时，催化剂质量分数为50%时，甲醇的产最高；
(4)a.“碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，故选项说法错误；
b.“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，并不是没有碳排放，故选项说法错误；
c.“液态阳光”将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，故选项说法正确；
d.化石燃料中含有大量的碳元素，所以控制化石燃料的使用可减少碳排放，故选项说法正确。
故选：cd。
故答案为：(1)氮气等被分离出去；
(2)①2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；
②2CO2+2H2O=催化剂2CH3OH+O2；
(3)50%；
(4)cd。
(1)根据与CO、H2直接在空气中燃烧相比，由于空气中氮气被分离出去进行分析；
(2)根据分解池内碳酸氢钠在加热条件分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，合成塔内生成甲醇的化学反应中，二氧化碳和水在催化剂和太阳能条件下反应生成甲醇和氧气进行分析；
(3)根据当其它条件一定时，催化剂质量分数为50%时，甲醇的产最高进行分析；
(4)根据“碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，并不是没有碳排放，“液态阳光”将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，化石燃料中含有大量的碳元素，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
54.【答案】0.13% 海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高 漏斗 d Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果 bc 钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小 92% 偏大
【解析】解：(1)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为3.5%×3.7%=0.13%；由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素的含量低，卤水中镁元素含量高。
(2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后变大，然后保持在9−10之间左右，而溶液的起始的pH在7−8左右，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，故选d；
(4)样品中加入稀硫酸，反应产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，C中反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；由于要通过C装置增重测量出二氧化碳气体的质量，因此D中碱石灰的作用为防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果；
(5)a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意；
b.因为氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳气体，而水蒸气对实验结果没有影响，在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，符合题意；
c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸，反应速率过快，二氧化碳不能完全被吸收，导致实验误差，不能提高测定准确度，符合题意；
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡，增大了气体与溶液的接触面积，有利于气体的充分反应，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意；
故选：bc；
(6)沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小；小智认为应将C中Ca(OH)2溶液换成Ba(OH)2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小；
(7)设样品中MgCO3⋅3H2O的质量为x，根据碳元素守恒找出关系式：
CaCO3～MgCO3⋅3H2O
100 138
5.0g x
100138= 5.0gx，解得x=6.9g；则样品中MgCO3⋅3H2O的纯度为6.9g7.5g×100%=92%；若获取样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4⋅4H2O，则含碳量为12×4466×100%≈10.3%，而MgCO3⋅3H2O中的含碳量为12138×100%≈8.7%，杂质的含碳量高于MgCO3⋅3H2O，所以样品中MgCO3⋅3H2O的纯度偏大；
故答案为：
(1)0.13%；海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高；
(2)漏斗；
(3)d；
(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果；
(5)bc；
(6)钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小；
(7)92%；偏大。
(1)根据某海域海水中总的含盐量及盐中镁元素的质量分数计算出海水中镁元素的质量分数；根据计算出的镁元素质量分数分析不直接用海水晒盐的的主要原因；
(2)根据过滤需要用到的玻璃仪器进行分析；
(3)根据沉淀过程的pH随时间的变化规律进行分析；
(4)根据二氧化碳的性质及实验的目的、要求进行分析；
(5)本实验要测量的数据就是产生碳酸钙沉淀的质量，只要保证二氧化碳的来源是反应产生的即可，据此分析；
(6)根据题文信息进行分析；
(7)根据碳元素守恒找出关系式：CaCO3～MgCO3⋅3H2O，根据质量关系列式计算，最后再求出晶体的纯度；首先计算出Mg5(OH)2(CO3)4⋅4H2O，则含碳量，再计算出MgCO3⋅3H2O中的含碳量，比较后进行分析。
本题考查了盐的化学性质、过滤的原理、根据化学方程式进行的计算、物质的相互转化和制备等相关知识，有一定的综合度和难度，需要有扎实的基础知识和较好的计算能力、分析问题、解决问题能力，才可顺利解答。
绝密★启用前
2023年江苏省常州市中考化学调研试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 玉米、小麦、水稻是我国三大粮食作物，它们富含的淀粉属于营养素中的( )
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素
2. 生活中的下列现象主要由化学变化引起的是( )
A. 滴水成冰 B. 花香四溢 C. 死灰复燃 D. 清风徐来
3. 材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列物品的制作材料属于合成材料的是( )
A. 玻璃茶杯 B. 羊毛围巾 C. 不锈钢锅 D. 塑料雨衣
4. 下列玻璃仪器中可以直接受热的是( )
A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 锥形瓶
5. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由原子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 液氧 C. 水 D. 汞
6. 漂白粉是常见的天然水消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则漂白粉的有效成分是( )
A. Ca(ClO3)2 B. Ca(ClO)2 C. CaCl2 D. Cl2
7. 分类法是学习化学的有效方法之一。下列各组物质按照混合物、化合物、单质的顺序排列的是( )
A. 冰水共存物、干冰、铁 B. 石油、天然气、炭粉
C. 矿泉水、氯化氢、液氧 D. 澄清石灰水、铁锈、硫
8. 下列生产、生活中常见的应用，属于中和反应的是( )
A. 用生石灰做干燥剂 B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用小苏打水治疗胃酸过多症 D. 用肥皂水区别硬水和软水
9. 正确的操作是实验成功的关键。如图示实验操作正确的是( )
A. 安装橡胶塞 B. 加热溶液
C. 测定溶液pH D. 检查气密性
10. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是( )
A. 稀有气体化学性质不活泼，可用于制作电光源
B. 氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气
C. 镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹
D. 铜具有良好的导电性，可用手制作电线和电缆
11. 现有下列反应：
①C+O2=点燃CO2
②2CO+O2=点燃2CO2
③CaCO3=高温CaO+CO2↑
④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
其中适用于实验室制取二氧化碳的是( )
A. ①②③④ B. ①③④ C. ①④ D. ④
12. 实验室区别下列各组物质，所选用的方法正确的是( )
A. 浓盐酸与浓硫酸→开瓶塞观察 B. 蒸馏水与氯化钠溶液→品尝味道
C. 二氧化碳与氮气→燃着的木条 D. 氧化铜与四氧化三铁→观察颜色
13. 我省叶县是中国岩盐之都，岩盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了如图所示实验方案。有关该方案说法错误的是 ( )
A. 操作①⑤⑦均用到了玻璃棒，但玻璃棒的作用不一样
B. 过滤所得的固体中含有泥沙和反应生成的四种沉淀物
C. 第②③④步依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、BaCl2
D. 调节pH=7时必须使用稀盐酸，不能使用其它酸类物质
14. 某种金属样品，其组成可能是
①Mg、Al
②Mg、Fe
③Mg、Zn
④Al、Fe
⑤Al、Cu
⑥Fe、Zn
取5.6g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则对该样品组成的猜测中合理的个数为( )
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
15. 请在空格处填写上相应元素符号：
(1)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、 、Pt、Au。
(2)地壳中含量最高的非金属元素是 。
16. 如图中A是元素周期表中的一格，B、C、D是三种粒子的结构示意图。
(1)铬的原子序数为
。
(2)三种粒子中，其元素位于元素周期表最右侧的是
(填字母序号)。
(3)B粒子与D粒子的化学性质
(填“相似”或“不相似”)。
17. 2023年1月4日，长征三号甲系列运载火箭的液氢液氧发动机顺利完成高空模拟点火试车，取得圆满成功。运载火箭用液氢作为燃料的优点是 ；液氢液氧发动机中发生反应的化学方程式为 ；液氢和氢气化学性质相同的微观原因是 。
18. 甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，甲和乙两种固体的溶解度均为 。
(2)在我国有“冬天捞碱，夏天晒盐”的谚语。据此你认为与谚语中“碱”的溶解度曲线相似的是 (填“甲”或“乙”)。
(3)t2℃时，将向15g甲的饱和溶液中加入10g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 %。
19. 在我国古代典籍中有着“银针验毒”的记载，其反应原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，则X的化学式是 。布洛芬是一种常用的具有退烧和缓解疼痛的药物，若10.3g布洛芬燃烧生成28.6gCO2和8.1gH2O，则布洛芬中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。
20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示一步转化，部分物质及反应条件已略去)
(1)若A、B、C、D为四种金属单质，则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 。(用A、B、C、D表示)
(2)若B为金属氧化物、且其中氧元素的质量分数为40%；C、D均为液体，且组成元素相同，则反应“A→B”的化学反应方程式为 。
(3)若A、D均属于氧化物，B、C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，则反应“A→D”的化学方程式为 。
21. 同学们利用如图所示实验探究燃烧的条件和灭火原理。
(1)实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，说明可燃物燃烧条件之一是什么？
(2)实验2，用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，说明灭火的一条原理是什么？
22. 如图是某化学反应的微观示意图。
(1)请指出该反应的基本类型 。
(2)试计算反应后生成物的质量比 。
23. 化学小组利用如图所示的装置在实验室模拟冶铁的实验。
(1)写出A处玻璃管内发生反应的化学反应方程式 ；
(2)该实验设计有不足，还需在C处补充什么样装置 (写具体装置名称)；
(3)实验结束后，将玻璃管中得到的黑色固体放入到一定量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有哪些溶质 。
24. 兴趣小组利用如图所示装置进行实验室制取的实验，请回答：
(1)写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式 。
(2)电石(CaC2)固体能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体，工业上常利用乙炔燃烧产生的高温来切割金属。
①你认为实验室制取乙炔应选择的装置是 。
②写出电石与水反应的化学方程式： 。
25. 酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。
(1)下列物质中，一定含有氧元素的是 (填序号)。
A.酸
B.碱
C.盐
D.有机物
(2)学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸倒入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。
①此时溶液的pH可能位于a点，也可能位于b点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 ，说明溶液pH位于a点。
②若取少量b点溶液蒸干，所得固体为 。(填“纯净物”或“混合物”)
③中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 。
(3)化肥已逐渐成为农业增产的措施。常见的化肥有：磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾等。
①上述化肥中含有的营养元素有 。(填元素名称)
②有一包用剩的肥料，可能是碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到无色溶液A。
c.取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
分析上述实验过程，该肥料中一定含有 。
该肥料中还有一种成分未能证明，请设计实验证明该肥料中含有这种成分 。(简要写出操作、现象和结论)
(4)工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少吨？
26. 劳动课正式成为中小学的一门独立课程。下列劳动实践中包含化学变化的是( )
A. 菜园浇水 B. 烘焙糕点 C. 淘米洗菜 D. 缝制荷包
27. 二十大报告提出持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列行为符合报告要求的是( )
A. 燃放烟花爆竹，增强节日气氛 B. 推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
C. 多用一次性餐盒，保证干净卫生 D. 废弃电池深埋处理，减少环境污染
28. “卜弋鱼圆制作技艺”入选第五批常州市非遗目录。“卜弋鱼圆”所含的主要营养物质是( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
29. 华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料
30. 肥田粉的主要成分是硫酸铵【(NH4)2SO4】，硫酸铵属于( )
A. 混合物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
31. 勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵。下列常用于手部消毒的物质为( )
A. 稀盐酸 B. 烧碱溶液 C. 75%的酒精 D. 石灰水
32. 芋头皮上含一种皂角素的碱性物质，皮肤沾上会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是( )
A. 肥皂(pH=10.0) B. 牙膏(pH=9.0)
C. 洗洁精(pH=7.5) D. 食醋(pH=2.5)
33. 煤气中添加少量有臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2=点燃4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为( )
A. SO2 B. SO3 C. CO D. H2SO4
34. 古代造纸，为保证成浆效果通常会在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(主要成分为K2CO3)和石灰水，其中反应之一是K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，该反应的类型为( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
35. 化工专家侯德榜“联合制碱法”制得的纯碱是( )
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸钠
36. 下列实验现象记录正确的是( )
A. 浓氨水敞口放置：瓶口出现大量白烟
B. 蛋白质溶液滴加乙酸铅，再滴加少量水：先产生白色沉淀，后又消失
C. 硫在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味气体
D. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸：溶液红色逐渐变淡，直至消失
37. 下列物质由分子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 金属铜 C. 金刚石 D. 干冰
38. “法润常州，法护长江”实践活动中，某小组对长江水进行了如下操作，操作正确的是( )
A. 用50mL量筒取10.0mL江水 B. 用广泛pH试纸测出pH为6.86
C. 用肥皂水鉴别江水是否为硬水 D. 用明矾对所取江水进行杀菌消毒
39. 某无色溶液中存在的离子如图所示，则X可能是( )
A. Na+ B. Fe2+ C. CO32− D. NH4+
40. 维生素A(C20H30O)具有抗氧化、延缓衰老、加快人体新陈代谢等功能。下列关于维生素A的说法正确的是( )
A. 维生素A是有机高分子化合物 B. 维生素A由碳、氢、氧三种元素组成
C. 维生素A中氢元素的质量分数最小 D. 维生素A中碳、氢元素质量比为2：3
41. 如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为( )
A. 铁、M、银、N B. N、铁、M、银
C. 铁、N、M、银 D. M、铁、N、银
42. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是( )
A. 有机物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物
B. 碱性溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C. 氯化钙、硝酸银等盐中都有金属元素，盐中一定都有金属元素
D. 金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质，由同种元素组成的物质都是单质
43. 下列实验中能够达到实验目的的是( )
A. 制备：实验室常用电解水的方法制O2
B. 鉴别：用点燃灼烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯
C. 除杂：除去CO2中的少量HCl气体，将气体通过足量氢氧化钠固体
D. 检验：内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在酒精燃烧的火焰上方，检验有H2O生成
44. 如图所示是一种新型合成氨的方法。下列说法不正确的是 ( )
A. 反应①为4LiOH=通电4Li+2H2O+O2↑
B. 反应③为所有元素的化合价均没有变化
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
45. 已知温度高于350℃时，氢氧化镁开始分解为氧化镁和水，温度高于850℃时，碳酸钙开始分解。取12.9g两者的混合物加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 由题可知碳酸钙的热稳定性优于氢氧化镁
B. x点，剩余固体为MgO、Mg(OH)2和CaCO3
C. y点，剩余固体中镁元素质量为1.2g
D. 若剩余固体中ωc=36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
46. ①天然气 ②淀粉 ③二氧化硫 ④生石灰
(1)生活中可用作干燥剂的是 。(填序号，下同)
(2)属于空气污染物的是 。
(3)常用作汽车燃料的是 。
(4)能使碘水或碘酒变蓝的 。
47. “水为食之先”，我国古代劳动人民在水处理工艺上有很高的技术水平。如图为明代净水池模拟图。
(1)甲池：净水剂明矾【KAl(SO4)2⋅12H2O】中铝元素的化合价为 ；小砂石类似过滤操作中的 (填一种实验用品)。
(2)乙池：木炭包的作用是 。
(3)丙池：为防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将蛎壳(含碳酸钙)煅烧、浇水、风化、碾压制作而成。煅烧碳酸钙的化学方程式为 。
48. 粮食安全是“国之大者”。
(1)守护粮食安全，基础的是资源维度。
①改良酸化土壤，常选用 。
②化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 。
a.铵态氮肥避免与草木灰混合施用
b.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
c.为增加农作物产量，可大量使用化肥和农药
(2)确保粮食安全，关键的是科技维度。
科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。据如图回答：
①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 。
②利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
③理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 。
49. 2023年兔年春晚的《满庭芳⋅国色》直接聚焦到中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据如图回答。
(1)反应②可以实现“曾青”到“丹青”的转变，化学方程式是 (合理即可)。
(2)要实现“丹青”到“绿青”转变，需要铜与氧气、水和 (填化学式)同时接触。
(3)“玄青”、“绿青”分别与 充分反应，都可以转变为“曾青”。
(4)“丹青”和“玄青”可以相互转化，下列关于④⑤两个变化的说法正确的是 。
a.都是吸热反应
b.可以是不同反应类型
c.都有元素化合价发生变化
50. 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做基础实验内容之一。某同学按图甲图进行实验，用传感器测出反应过程中溶液pH变化，如图乙图。
(1)由图可知该同学的实验操作是将 试剂滴加到另一种试剂中。
(2)a点所示溶液中含有的溶质是 。
(3)为验证反应后溶液中稀盐酸是否过量，该同学进行了下列操作，其中不可行的是 。
a.取样，滴加酚酞试剂
b.取样，加入铝粉
c.取样，加入AgNO3溶液
(4)已知稀盐酸的溶质质量分数为5%，据图中相关数据，计算NaOH溶液的溶质质量分数。(列式计算，假设稀溶液的密度均为1g/mL，计算结果精确至0.1%)。
51. 燃烧含硫量较高的煤时，容易形成酸雨。某实验小组要检验煤块中含有碳、硫元素。
(一)设计如图所示实验方案
已知：SO2与CO2性质相似，都能与澄清石灰水反应，使之变浑。
(1)实验开始时，需要先通入O2排尽装置内空气，目的是 ，证明装置内空气排尽的方法是 。
(2)某同学认为实验方案不合理，需要在装置B、C之间加入装置H，装置H的作用是 。
(二)二氧化硫的应用
(3)葡萄酒中通入适量SO2可以防止在生产和销售过程中被氧化，同时生成H2SO4起到调pH的作用。通入SO2时发生反应的化学方程式是 。
(三)二氧化硫的处理
(4)某火力发电厂向煤炭中加入适量粉碎的石灰石，通入富氧空气，在高温条件下经过复原反应，不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4⋅2H2O)等产品，实现“变废为宝”，该过程中化合价一定发生变化的元素有 (填元素符号)。
52. 以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物略)。
(1)煅烧窑中，白云石发生分解反应的产物有MgO、CaO和 。
(2)反应器中，发生反应的化学方程式为 、Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，一段时候后反应器中的温度将 (选填“上升”“下降”“不变”)。
(3)电解槽中发生的分解反应生成两种单质，该反应化学方程式是 ；根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的 。
53. 我国向世界承诺在2060年实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。如图1是利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图。
(1)图1甲图是利用镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图。与CO、H2直接在空气中燃烧方式相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。
(2)图1乙图是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图。吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂实现人工“光合作用”，将CO2与H2O反应生成甲醇(CH3OH)。
①分解池内碳酸氢钠分解的化学方程式是 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应方程式是 。
(3)在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂质量分数的影响。由图2可知，当其它条件一定时，催化剂质量分数为 时，甲醇的产最高。
(4)根据本题，下列说法正确的是 (填序号)。
a.“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
b.“碳中和”指的是没有碳排放
c.“液态阳光”将实现燃料零碳化
d.控制化石燃料的使用可减少碳排放
54. 我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。
环节一、探寻海水之“镁”
(1)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为 (保留两位有效数字)，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。
环节二、制备三水合碳酸镁
工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3⋅3H2O的一种方法如图1：
(2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 (填标号)。
a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
环节三、测定MgCO3⋅3H2O的纯度
【查阅资料】①Mg5(OH)2(CO3)4⋅4H2O也可表示为Mg5(OH)2(CO3)4⋅4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2；②沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。
【实验步骤】利用如图3所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3⋅3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题。
(4)C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。
(5)下列措施中不能提高测定准确度的是 (填序号)。
a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体
b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(6)小智认为应将C中Ca(OH)2溶液换成Ba(OH)2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二 。
(7)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3⋅3H2O的纯度为 。若获取样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4⋅4H2O，则样品中MgCO3⋅3H2O的纯度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：玉米、小麦、水稻中富含淀粉，淀粉属于营养素中的糖类。
故选：A。
根据淀粉属于糖类进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
2.【答案】C
【解析】解：A、滴水成冰过程中只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、花香四溢的过程是分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、死灰复燃过程中包含着物质燃烧，燃烧时会生成新物质，属于化学变化，故C正确；
D、清风徐来的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3.【答案】D
【解析】解：合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、玻璃属于无机非金属材料，不合题意；
B、羊毛属于天然材料，不合题意；
C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
D、塑料属于合成材料，符合题意。
故选：D。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
4.【答案】B
【解析】解：A、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误；
B、试管能直接加热，故正确；
C、量筒不能加热，故错误；
D、锥形瓶不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误；
故选：B。
根据实验室仪器使用规则去做．
实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．
5.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A.Ca(ClO3)2中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为−2价，根据化合价法则可知，氯元素的化合价为+5价，不符合题意，故错误；
B.Ca(ClO)2中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为−2价，根据化合价法则可知，氯元素的化合价为+1价，符合题意，故正确；
C.CaCl2中钙元素的化合价为+2价，根据化合价法则可知，氯元素的化合价为−1价，不符合题意，故错误；
D.Cl2为单质，单质中元素化合价为0，不符合题意，故错误；
故选：B。
化合物中各元素的化合价代数和为0，根据漂白粉有效成分中的氯元素为+1价的条件来确定则漂白粉化学式，据此分析。
本题考查了有关元素化合价的计算等相关知识，掌握化合价法则及常见元素的化合价即可解答。
7.【答案】C
【解析】解：A、冰水共存物属于化合物，干冰属于化合物，铁属于单质，故A错；
B、石油、天然气都属于混合物、炭粉属于单质，故B错；
C、矿泉水属于混合物，氯化氢属于化合物，液氧属于单质，故C正确；
D、澄清石灰水和铁锈属于混合物，硫属于单质，故D错。
故选：C。
利用单质、氧化物、混合物的概念来判断，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的。
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】B
【解析】解：A、该反应的反应物是生石灰和水，生成物是氢氧化钙，反应物不是酸和碱，生成物不是盐和水，不属于中和反应，故选项错误。
B、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
C、该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项错误。
D、可用肥皂水区别硬水和软水，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，故选项错误。
故选：B。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故选项说法错误。
B、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气，故选项说法正确。
C、镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹，故选项说法正确。
D、铜具有良好的导电性，可用手制作电线和电缆，故选项说法正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：①C+O2=点燃CO2，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
②2CO+O2=点燃2CO2，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
③CaCO3=高温CaO+CO2↑，反应条件是高温，条件在实验室中难以满足，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳。
适用于实验室制取二氧化碳的是④。
故选：D。
根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等进行分析判断。
本题难度不大，考查实验室制取气体的反应原理，考虑反应原理时要注意制得的气体要纯净、反应速率适中、操作安全方便、便于收集等。
12.【答案】A
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，打开瓶塞观察现象，有白雾产生的是浓盐酸，没有明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、在实验室不能品尝任何药品的味道，故B错误；
C、二氧化碳与氮气都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。
故选：A。
A、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性进行分析；
B、根据在实验室不能品尝任何药品的味道进行分析；
C、根据二氧化碳与氮气都不具有助燃性进行分析；
D、根据氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
13.【答案】C
【解析】解：A、操作①⑤⑦均用到了玻璃棒，但玻璃棒的作用不一样，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
B、过滤所得的固体中含有泥沙和反应生成的四种沉淀物(氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡)，故选项说法正确。
C、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故选项说法错误。
D、调节pH=7时必须使用稀盐酸，不能使用其它酸类物质，否则会引入新的杂质，故选项说法正确。
故选：C。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
14.【答案】B
【解析】解：金属与酸反应的质量关系是：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
①24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若5.6g样品全是镁，生成的氢气的质量大于0.2g，54份质量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，若5.6g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，Mg和Al组合与足量的稀硫酸反应，可得到大于0.2g氢气，故①不合理；
②若5.6g样品全是镁，生成的氢气的质量大于0.2g，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若5.6g样品全是铁，生成的氢气的质量等于0.2g，Mg和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到大于0.2g氢气，故②不合理；
③若5.6g样品全是镁，生成的氢气的质量大于0.2g，65份质量的锌和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若5.6g样品全是锌，生成的氢气的质量小于0.2g，Mg、Zn组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，故③合理；
④若5.6g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，若5.6g样品全是铁，生成的氢气的质量等于0.2g，Al和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到大于0.2g氢气，故④不合理；
⑤若5.6g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，Cu和稀硫酸不反应，Al和Cu组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，故⑤合理；
⑥若5.6g样品全是Fe，生成的氢气的质量等于0.2g，若5.6g样品全是锌，生成的氢气的质量小于0.2g，Fe、Zn组合与足量的稀硫酸反应，可得到小于0.2g氢气，故⑥不合理。
由上述分析可知，组成合理的个数有2个。
故选：B。
根据铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的关系式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑进行分析。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，会利用极值法分析判断混合物中含有的杂质。
15.【答案】Ag O
【解析】解：(1)金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
(2)地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，其符号O。
故答案为：(1)Ag；
(2)O。
(1)根据金属活动性顺序表，完成顺序表中所缺的金属的填写。
(2)根据元素在自然界的分布填写。
本题难度不大，熟练掌握金属活动性顺序、元素在自然界的分布是正确解答此类题的关键所在。
16.【答案】24 B 不相似
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铬元素的原子序数为24。
(2)元素周期表中元素周期表最右侧的元素是稀有气体元素，由B、C、D三种粒子的结构示意图，B为氦元素，属于稀有气体元素，其元素位于元素周期表最右侧。
(3)B中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D中原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。
故答案为：
(1)24；
(2)B；
(3)不相似。
(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(2)根据元素周期表中元素周期表最右侧的元素是稀有气体元素，进行分析解答。
(3)根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
17.【答案】热值高(或制备原料来源广或燃烧产物只有水，对环境无污染) 2H2+O2=点燃2H2O 分子结构相同
【解析】解：氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，对环境无污染；在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O；液氢和氢气都是由氢分子构成的，同种分子化学性质相同，即液氢和氢气化学性质相同的微观原因是分子结构相同。
故答案为：热值高(或制备原料来源广或燃烧产物只有水，对环境无污染)；2H2+O2=点燃2H2O；分子结构相同。
根据氢能的优点、氢气燃烧的原理以及分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握氢能的优点、氢气燃烧的原理以及分子的性质等是解题的关键。
18.【答案】30g 甲 33.3
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，t1℃时甲和乙的溶解度相等均为30g；
(2)“冬天捞碱，夏天晒盐”说明碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小幅度比较大，所以会结晶析出，即降温结晶；氯化钠的溶解度受温度影响不大，利用夏天温度高而采用蒸发结晶晒盐，谚语中“碱”的溶解度曲线说的是碳酸钠，随着温度升高而增大，所以与谚语中“碱”的溶解度曲线相似的是甲；
(3)t2℃时，甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，所以10g水中最多溶解5g甲，t2℃时，将向15g甲的饱和溶液中加入10g水，只能溶解5g，溶液达到饱和，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：5g5g+10g×100%≈33.3%。
故答案为：(1)30g；
(2)甲；
(3)33.3。
(1)根据溶解度曲线可知，t1℃时甲和乙的溶解度相等．再利用溶解度意义进行分析；
(2)根据“冬天捞碱，夏天晒盐”说明碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行分析；
(3)根据t2℃时，甲的溶解度进行分析。
本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度变化；同一温度下，不同溶质的溶解度比较；温度不同对物质的溶解度影响不同及饱和溶液和不饱和溶液的转化．
19.【答案】H2O 2：33
【解析】解：由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X可知，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2、0，根据化学反应前后原子种类、原子数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，根据质量守恒定律可知，燃烧消耗氧气的质量为28.6g+8.1g−10.3g=26.4g，28.6gCO2中氧元素质量为28.6g×3244×100%=20.8g，8.1gH2O中氧元素质量为8.1g×1618×100%=7.2g，根据化学反应前后元素质量不变，则布洛芬中氧的质量为20.8g+7.2g−26.4g=1.6g，布洛芬中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为1.6g：26.4g=2：33。
故答案为：H2O；2：33。
根据化学反应前后，原子种原子数目不变来分析解答；根据质量守恒定律来分析解答。
本题是根据质量守恒定律中的守恒规律来解答。
20.【答案】C>A>B>D O2+2Mg=点燃2MgO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】解：A、B、C、D是初中化学常见的物质，
(1)若A、B、C、D为四种金属单质，C会置换出A、D，C比A、D活泼，A会置换出B、D，A比B、D活泼，B也会置换出D，所以B比D活泼，所以它们的金属活动性由强到弱的顺序为C>A>B>D；
(2)若B为金属氧化物、且其中氧元素的质量分数为40%，所以B是氧化镁，C、D均为液体，且组成元素相同，C会转化成D，所以C是过氧化氢，D是水，A会转化成氧化镁，所以A是氧气，反应“A→B”的是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：O2+2Mg=点燃2MgO；
(3)若A、D均属于氧化物，B、C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，所以C是碳酸钙，B、C都会转化成D，所以D是水，碳酸钙转化成的A会转化成水，所以A是二氧化碳，B是碳酸钠，反应“A→D”的是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)C>A>B>D；
(2)O2+2Mg=点燃2MgO；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，A、B、C、D为四种金属单质，C会置换出A、D，C比A、D活泼，A会置换出B、D，A比B、D活泼，B也会置换出D，所以B比D活泼；B为金属氧化物、且其中氧元素的质量分数为40%，所以B是氧化镁，C、D均为液体，且组成元素相同，C会转化成D，所以C是过氧化氢，D是水，A会转化成氧化镁，所以A是氧气；A、D均属于氧化物，B、C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，所以C是碳酸钙，B、C都会转化成D，所以D是水，碳酸钙转化成的A会转化成水，所以A是二氧化碳，B是碳酸钠，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】解：(1)实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，是因为①中纸片温度达到了着火点，②中水汽化吸热，温度没有达到着火点，说明可燃物燃烧条件之一是温度要达到着火点。
(2)用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，说明灭火的一条原理是隔绝氧气。
故答案为：
(1)温度要达到着火点；
(2)隔绝氧气。
【解析】(1)根据实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，进行分析解答。
(2)根据用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用灭火的原理、燃烧的条件是正确解答本题的关键。
22.【答案】置换反应 20：3(或3：20)
【解析】解：(1)由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，方程式是：2Mg+CO2=点燃2MgO+C，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
(2)由上述方程式的意义可知，反应生成氧化镁和碳的质量比是(40×2)：12=20：3。
故答案为：(1)置换反应；
(2)20：3(或3：20)。
根据化学反应的微观示意图写出方程式，再根据反应的特点和方程式的意义分析回答有关的问题。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
23.【答案】Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 酒精灯 Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。
【解析】解：(1)A处玻璃管内发生反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(2)CO有毒，需要进行尾气处理，所以还需在C处放一盏燃着的酒精灯处理尾气。故答案为：酒精灯；
(3)实验结束后，将玻璃管中得到的黑色固体是铁，根据金属活动顺序Zn>Fe>Cu可知，铁放入到一定量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中，铜被铁置换出来生成Fe(NO3)2，Zn(NO3)2与铁不反应，待充分反应后过滤，所得滤液中一定含有溶质：Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。故答案为：Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。
(1)根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
(2)根据CO有毒，需要进行尾气处理分析；
(3)根据金属活动顺序Zn>Fe>Cu分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ C CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
【解析】解：(1)装置A装置属于固体加热型，且试管口没有一团棉花，所以制取氧气的原理是：氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。故答案为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)①由于电石(CaC2)固体能与水剧烈反应，故实验室制取乙炔应选择的装置是C。故答案为：C；
②根据电石(CaC2)固体能与水反应，生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体，则化学方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。故答案为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
(1)根据装置A装置属于固体加热型，且试管口没有一团棉花分析；
(2)①根据电石(CaC2)固体能与水剧烈反应分析；
②根据电石(CaC2)固体能与水反应，生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25.【答案】B 氧化铜不溶解，溶液颜色无变化 纯净物 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 氮、磷、钾 硝酸铵 取少量肥料样品溶于水后，滴加硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则证明该肥料中含有氯化钾
【解析】解：(1)A.化合物电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，酸可以有含氧酸，如硫酸，含有氧元素，也可以有无氧酸，如盐酸，不含氧元素，不符合题意；
B.化合物电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，氢氧根离子可以表示为OH−，故碱中一定含有氧元素，符合题意；
C.由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物为盐，酸根离子有含氧酸根离子和无氧酸根离子，因此盐中不一定含有氧元素，不符合题意；
D.含有碳元素的化合物为有机物，有机物中有不含氧元素的化合物如甲烷等，也有含有氧元素的化合物如乙醇、乙酸等，不符合题意；
故选：B；
(2)①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠，溶液显中性，此时溶液的pH位于a点；当盐酸过量后，溶液显酸性，pH位于b点；氧化铜与盐酸反应而不与氯化钠反应，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现氧化铜不溶解，溶液颜色无变化，说明溶液pH位于a点。
②盐酸具有挥发性，若取少量b点溶液蒸干，氯化氢挥发，因此所得固体只有氯化钠，属于纯净物；
③硫酸与熟石灰反应产生硫酸钙和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
(3)①根据题文中给定的化学肥料可知，上述化肥中含有的营养元素有氮、磷、钾；
②a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，说明有氨气产生，肥料中一定含有铵根离子；
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到无色溶液A，说明肥料中成分均溶于水；
c.取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明肥料中不含硫酸根离子，说明肥料中不含硫酸钾；
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明肥料中不含碳酸氢根离子，即不含碳酸氢铵；
结合以上实验分析可知，该肥料中一定含有硝酸铵，可能含有氯化钾；为验证氯化钾的存在，取少量肥料样品溶于水后，滴加硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则证明该肥料中含有氯化钾；
(4)设制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆质量为x，
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
74 80
x×50% 10t
7480=x×50%10t，解得x=18.5t；
答：需要含熟石灰50%的石灰浆质量为18.5t；
故答案为：
(1)B；
(2)①氧化铜不溶解，溶液颜色无变化；②纯净物；③H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
(3)①氮、磷、钾；②硝酸铵；取少量肥料样品溶于水后，滴加硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则证明该肥料中含有氯化钾；
(4)18.5t。
(1)根据酸、碱、盐、有机物的概念进行分析；
(2)①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠，溶液显中性，此时溶液的pH位于a点；当盐酸过量后，溶液显酸性，pH位于b点；氧化铜与盐酸反应而不与氯化钠反应，据此分析解答；②结合盐酸具有挥发性和氯化钠的稳定性进行分析；③硫酸与熟石灰反应产生硫酸钙和水，据此写出反应的化学方程式；
(3)①根据题文中常见的化肥物质，结和化肥中的营养元素进行分析；②根据实验现象结合几种盐的性质进行分析判断；
(4)根据碳酸钠与氢氧化钙反应方程式中各物质之间的质量关系列式计算。
本题考查了中和反应、盐的化学性质、化肥的种类、铵态氮肥的检验等相关知识，是一道探究实验题，但难度不大，掌握酸、碱、盐的性质是解答的关键。
26.【答案】B
【解析】解：A、菜园浇水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、烘焙糕点的过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、淘米洗菜的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、缝制荷包的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
27.【答案】B
【解析】解：A、燃放烟花爆炸会产生污染性物质，故A错误；
B、推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，能保护环境，故B正确；
C、使用一次性餐盒，不利于保护环境，故C错误；
D、废弃电池深埋处理，会污染土壤，故D错误。
故选：B。
A、根据燃放烟花爆炸会产生污染性物质进行分析；
B、根据推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧进行分析；
C、根据使用一次性餐盒，不利于保护环境进行分析；
D、根据废弃电池深埋处理，会污染土壤进行分析。
本题主要考查空气污染的防治措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
28.【答案】C
【解析】解：“卜弋鱼圆”主要是鱼，富含有蛋白质。
故选：C。
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．
解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．
29.【答案】B
【解析】解：A、塑料属于三大合成材料之一，不属于金属材料，故选项错误。
B、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、塑料属于三大合成材料之一，不属于复合材料，故选项错误。
D、塑料属于三大合成材料之一，不属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
30.【答案】D
【解析】解：由金属阳离子或铵根离子形成的化合物属于盐，肥田粉的主要成分是硫酸铵(NH4)2SO4，该物质是由铵根离子和硫酸根离子组成的纯净物，属于盐；
故选：D。
由多种成分组成的物质属于混合物，一种成分组成的物质属于纯净物，由金属阳离子或铵根离子形成的化合物属于盐，化合物电离出的阳离子全部为氢离子的属于酸，化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的属于碱，据以上分析解答。
本题考查了常见的氧化物、酸碱盐的判别、纯净物与混合物的判别等相关知识，掌握物质分类的方法即各类物质的概念即可解答。
31.【答案】C
【解析】解：A、稀盐酸具有腐蚀性，不能用于手部消毒，故选项错误。
B、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能用于手部消毒，故选项错误。
C、75%的酒精溶液，能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可以用于手部消毒，故选项正确。
D、石灰水具有腐蚀性，不能用于手部消毒，故选项错误。
故选：C。
根据常用于手部消毒的物质应具有无毒、无害，能杀菌消毒，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质的性质和用途是正确解答本题的关键。
32.【答案】D
【解析】解：芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，由于酸与碱能发生中和反应，可以选用显酸性的物质来涂抹止痒。
A、肥皂的pH大于7，显碱性，故不合题意；
B、牙膏的pH大于7，显碱性，故不合题意；
C、洗洁精的pH大于7，显碱性，故不合题意；
D、食醋的pH小于7，显酸性，故符合题意；
故选：D。
由题意，芋头皮上含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，故所选的物质应该能与碱性反应且对皮肤无副作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应应用、所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用是正确解答本题的关键
33.【答案】A
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故选：A。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
34.【答案】D
【解析】解：由K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故选：D。
根据K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的特征，进行分析判断。
本题难度不大，了解四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
35.【答案】D
【解析】解：化工专家侯德榜“联合制碱法”制得的纯碱是碳酸钠的俗称，故制得的纯碱是碳酸钠。
故选：D。
根据常见物质的俗称，进行分析解答。
本题难度不大，了解常见物质的俗称是正确解答本题的关键。
36.【答案】D
【解析】解：A、浓氨水具有挥发性，浓氨水敞口放置：有刺激性气味的气味，瓶口不出现白烟，故A不正确；
B、蛋白质溶液滴加乙酸铅，蛋白质会出现变性，则会出现白色沉淀，但加水也不会消失，故B不正确；
C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，而不是蓝紫色火焰，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，均不能使酚酞溶液变色，而氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液颜色会消失，故D正确。
故选：D。
A、根据浓氨水具有挥发性进行分析；
B、根据蛋白质溶液滴加乙酸铅，蛋白质会出现变性进行分析；
C、根据硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰进行分析；
D、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，均不能使酚酞溶液变色进行分析。
本题主要考查常见物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
37.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项A不符合题意；
B.金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项B不符合题意；
C.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项C不符合题意；
D.干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项D符合题意。
故选D。
38.【答案】C
【解析】解：A、量筒量程选择的根据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取10.0mL江水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，故选项说法错误。
B、广泛pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能精确至6.86，故选项说法错误。
C、肥皂水可以用来检验水的硬度，泡沫少、浮渣多的为硬水，泡沫多、浮渣少的为软水，故选项说法正确。
D、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，不能用明矾对江水杀菌消毒，故选项说法错误。
故选：C。
A、量筒量程选择的根据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。
C、根据硬水的检验方法，进行分析判断。
D、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
本题难度不大，了解pH试纸的使用方法、量筒量程的选用、水的净化原理等是正确解答本题的关键。
39.【答案】A
【解析】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、Fe2+、OH−两种离子能结合成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、如果X是CO32−则溶液中只有阴离子，根据电荷守恒，不能大量共存，故选项错误。
D、NH4+、OH−两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
40.【答案】B
【解析】解：A、维生素A属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误。
B、维生素A是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、维生素A(C20H30O)中碳、氢、氧元素质量比为(12×20)：(1×30)：(16×1)=120：15：8，则维生素A中氧元素的质量分数最小，故选项说法错误。
D、维生素A中碳、氢元素质量比为(12×20)：(1×30)=8：1，故选项说法错误。
故选：B。
A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。
B、根据维生素A化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
41.【答案】C
【解析】解：由题意可知，在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，说明了M金属位于氢的后面，比银活泼；金属N上仅⑤处无明显现象，说明了N的活动性比铁弱，位于氢的前边，由此可得出金属的活动性强弱是：铁、N、M、银。
故选：C。
根据金属与酸、盐能否反应可以比较金属的活动性强弱。
本题的难度不大，了解金属活动性顺序表及其应用和方程式的书写是解答本题的基础知识。
42.【答案】B
【解析】解：A、有机物中都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等，故选项推理错误。
B、碱性溶液的pH都大于7，则pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
C、氯化钙、硝酸银等盐中都有金属元素，但盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
D、金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质，但由同种元素组成的物质不一定都是单质，如金刚石和石墨的混合物中只含有一种元素，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据pH大于7的溶液显碱性，进行分析判断。
C、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
43.【答案】B
【解析】解：A、电解水制取氧气，消耗电能，制取成本高，实验室不能用电解水的方法制O2，故选项实验不能达到实验目的。
B、可用点燃灼烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯，产生刺激性气味气体的是聚氯乙烯，无明显气味的是聚乙烯，故选项实验能达到实验目的。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
D、内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在酒精燃烧的火焰上方，澄清石灰水变浑浊，可检验有二氧化碳生成，故选项实验不能达到实验目的。
故选：B。
A、根据实验室制取氧气的方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据内壁附有澄清石灰水的烧杯能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
44.【答案】C
【解析】解：A、由图示可知，反应①是氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，反应的化学方程式为4LiOH=通电4Li+2H2O+O2↑，故选项说法正确。
B、反应③是Li3N和水反应生成氨气和氢氧化锂，反应的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，反应③为所有元素的化合价均没有变化，反应前后的化合价均不变，故选项说法正确。
C、由图可知，虽然该流程中水既是反应物又是生成物，但有一部分水中的氢元素转化到了NH3中，氧元素生成了O2，根据元素守恒，该流程需要补充水，故选项说法错误。
D、由Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑和4LiOH=通电4Li+2H2O+O2↑，可得：
8NH3～6O2
136 192
17g 24g
故选项说法正确。
故选：C。
A、根据图示可知，反应①是氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，进行分析判断。
B、根据反应③是Li3N和水反应生成氨气和氢氧化锂，进行分析判断。
C、根据该流程中水既是反应物又是生成物，进行分析判断。
D、根据化学反应中的质量关系，进行分析判断。
本题有一定难度，理解一种新型合成氨的方法、灵活运用质量守恒定律、化合价的有关计算等是正确解答本题的关键。
45.【答案】D
【解析】解：A.温度高于350℃时，氢氧化镁开始分解为氧化镁和水，温度高于850℃时，碳酸钙开始分解，由此可知，碳酸钙的热稳定性优于氢氧化镁，故正确；
B.x点，氢氧化镁没有完全分解，剩余固体为MgO、Mg(OH)2和CaCO3，故正确；
C.由图可知，生成水的质量为12.9g−12.0g=0.9g；设氢氧化镁的质量为x
Mg(OH)2=△MgO+H2O
58 18
x 0.9g
5818=x0.9g，解得x=2.9g；镁元素的质量为2.9g×2458×100%=1.2g；故正确；
D.由C项计算可知，碳酸钙的质量为12.9g−2.9g=10g，若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素数为质量分数是10g×40100×100%7.6g≈52.6%，52.6%>36.0%，说明碳酸钙没有完全分解，则固体成分为碳酸钙、氧化镁、氧化钙，故错误；
故选：D。
A.根据题文信息进行分析；
B.x点，氢氧化镁没有完全分解，据此分析；
C.由图计算出生成水的质量，根据氢氧化镁受热分解方程式中各物质的质量关系列式计算，求出氢氧化镁的质量，进而求出镁元素质量；
D.根据C项计算可以得出碳酸钙的质量，若碳酸钙完全分解，求出剩余固体中钙元素数为质量分数与题干中质量分数相比较，得出碳酸钙是否完全分解，进而得出结论。
本题考查了盐的化学性质等相关知识，掌握盐的性质及图像曲线变化规律是解答的关键。
46.【答案】④ ③ ② ②
【解析】解：(1)生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，则可作干燥剂。
(2)二氧化硫会引起酸雨，则属于空气污染物。
(3)天然气的主要成分为甲烷，可作汽车燃料。
(4)淀粉遇碘变蓝色，能使碘水或碘酒变蓝。
故答案为：
(1)④；
(2)③；
(3)①；
(4)②。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途、常见的空气污染物，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途等是正确解答此类题的关键。
47.【答案】+3 滤纸 吸附色素和异味 CaCO3=高温CaO+CO2↑
【解析】解：(1)明矾中，钾元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为−2价，设铝元素的化合价为x，则1+x+(−2)×2=0，解得x=+3；小砂石能阻止较大难溶性物质的透过，则类似于过滤操作中的滤纸。故答案为：+3；滤纸；
(2)木炭具有吸附性，能除去颜色和异味。故答案为：吸附色素和异味；
(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3=高温CaO+CO2↑。故答案为：CaCO3=高温CaO+CO2↑。
(1)根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则；小砂石能阻止较大难溶性物质的透过，则类似于过滤操作中的滤纸分析；
(2)根据木炭具有吸附性分析；
(3)根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析。
本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
48.【答案】Ca(OH)2(或熟石灰) c O2 温度过高，酵母菌等微生物活性会降低(或死亡) 22：9
【解析】解：(1)①熟石灰为氢氧化钙，属于碱，且价格低廉，农业上常用于改良酸性土壤；
②a、铵态氮肥与熟石灰反应会产生氨气，造成氮肥的肥效降低，所以熟石灰与铵态氮肥不能混合使用，故选项说法正确；
b、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故选项说法正确；
c、大量使用化肥和农药会造成水污染，故选项说法错误。
故选：c；
(2)①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，反应前后元素种类不变，X为碳或氧气，由于装置2中通电条件下，水分解成常见单质X，故X为氧气，化学式为：O2；
②温度过高酵母菌等微生物会失去活性或死亡，从而影响这些微生物将醋酸转化为葡萄糖；
③由葡萄糖的化学式可知葡萄糖分子中碳原子与氢原子个数比为1：2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，故理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O分子个数比为1：1，故质量比为44：18=22：9。
故答案为：(1)①Ca(OH)2(或熟石灰)；
②c；
(2)①O2；
②温度过高，酵母菌等微生物活性会降低(或死亡)；
③22：9。
(1)根据熟石灰为氢氧化钙，属于碱，铵态氮肥与熟石灰反应会产生氨气，造成氮肥的肥效降低，磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，大量使用化肥和农药会造成水污染，进行分析；
(2)根据反应前后元素种类不变，温度过高酵母菌等微生物会失去活性或死亡，质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
49.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO2 稀硫酸 bc
【解析】解：(1)硫酸铜溶液生成铜单质，可以用铁与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)由铜变成碱式碳酸铜，需要铜与氧气、水和二氧化碳同时接触，二氧化碳化学式为CO2；
(3)氧化铜和碱式碳酸铜都能和稀硫酸反应生成硫酸铜；
(4)a、反应④铜和氧气在加热条件下生成氧化铜是放热反应，故错误：
b、铜和氧气生成氧化铜，符合“多变一”，是化合反应，—氧化碳和氧化铜加热生成铜单质和二氧化碳，不符合基本反应类型，氢气和氧化铜加热生成铜单质和水，符合单质和化合物生成新单质和新化合物，是置换反应，所以可以是不同反应类型，故正确；
c、铜单质中铜元素化合价为0，氧化铜中铜元素化合价为+2，所以铜和氧化铜的互相转化都有元素化合价发生变化，故正确。
故选abc。
故答案为：
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)CO2；
(3)稀硫酸；
(4)bc。
(1)铁与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜；
(2)根据质量守恒定律分析；
(3)根据金属氧化物和盐的性质分析；
(4)反应④是铜生成氧化铜，—般是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜；反应⑤是氧化铜生成铜，可以用还原性气体，比如CO、H2，在加热的条件下将氧化铜还原成铜。
本题考查了物之间的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干叙述进行。
50.【答案】稀盐酸 NaOH、NaCl ac
【解析】解：(1)由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
(2)a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则a点所示溶液中含有的溶质是NaOH、NaCl。
(3)稀盐酸不能使无色酚酞溶液变色，能与铝粉反应生成氢气，氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故其中不可行的是ac。
(4)设氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
20g×5% 10%x
36.540=20g×5%10%x x≈11.0%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为11.0%。
故答案为：
(1)稀盐酸；
(2)NaOH、NaCl；
(3)ac；
(4)11.0%。
(1)根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
(2)根据a点时溶液的pH大于7，进行分析解答。
(3)根据酸的化学性质，进行分析解答。
(4)根据参加反应的稀盐酸的质量、溶质质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的
本题有一定难度，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应、利用化学方程式的综合计算等是正确解答本题的关键。
51.【答案】防止空气中的二氧化碳对碳元素检验造成干扰 D装置短导管口放置带火星木条，木条复燃 除尽SO2 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 O、S
【解析】解：(1)实验开始时，需要先通入O2排尽装置内空气，目的是防止空气中的二氧化碳对碳元素检验造成干扰，证明装置内空气排尽的方法是：在D装置短导管口放置带火星木条，木条复燃，说明装置内空气排尽；
(2)需要在装置B、C之间加入装置H，H为高锰酸钾溶液与B中相同，可与二氧化硫反应，则是为了检验二氧化硫是否被除尽，确保二氧化硫不影响二氧化碳的检验；
(3)根据题意可知，通入适量SO2可以防止在生产和销售过程中被氧化，同时生成H2SO4，再根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可推断出反应物为二氧化硫、水和氧气，生成物为硫酸，配平后的化学方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
(4)二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，转化为石膏后硫元素的化合价变为+6价，氧气中氧元素的化合价为0价，石膏中氧元素的化合价为−2价，所以过程中化合价一定发生变化的元素有O、S。
故答案为：(1)防止空气中的二氧化碳对碳元素检验造成干扰；D装置短导管口放置带火星木条，木条复燃；
(2)除尽SO2；
(3)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
(4)O、S。
(1)根据实验开始时，需要先通入O2排尽装置内空气，目的是防止空气中的二氧化碳对碳元素检验造成干扰，证明装置内空气排尽的方法是：在D装置短导管口放置带火星木条，木条复燃进行分析；
(2)根据H为高锰酸钾溶液与B中相同，可与二氧化硫反应，则是为了检验二氧化硫是否被除尽，确保二氧化硫不影响二氧化碳的检验进行分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变进行分析；
(4)根据二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，转化为石膏后硫元素的化合价变为+6价，氧气中氧元素的化合价为0价，石膏中氧元素的化合价为−2价进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
52.【答案】CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 上升 MgCl2=通电Mg+Cl2↑ 白云石、海水
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，煅烧窑中，白云石发生分解反应的产物有MgO、CaO和CO2；
(2)反应器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，一段时候后反应器中的温度将上升；
(3)电解槽中氯化镁电解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2=通电Mg+Cl2↑，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水，因为它们都含有镁元素。
故答案为：(1)CO2；
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；上升；
(3)MgCl2=通电Mg+Cl2↑；白云石、海水。
(1)根据质量守恒定律进行分析；
(2)根据反应器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，进行分析；
(3)根据电解槽中氯化镁电解生成镁和氯气，质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
53.【答案】氮气等被分离出去 2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 2CO2+2H2O=催化剂2CH3OH+O2 50% cd
【解析】解：(1)与CO、H2直接在空气中燃烧相比，由于空气中氮气被分离出去，所以化学链燃烧排放出的CO2浓度更高；
(2)①分解池内碳酸氢钠在加热条件分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，二氧化碳和水在催化剂和太阳能条件下反应生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O=催化剂2CH3OH+O2；
(3)根据图2可知，当其它条件一定时，催化剂质量分数为50%时，甲醇的产最高；
(4)a.“碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，故选项说法错误；
b.“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，并不是没有碳排放，故选项说法错误；
c.“液态阳光”将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，故选项说法正确；
d.化石燃料中含有大量的碳元素，所以控制化石燃料的使用可减少碳排放，故选项说法正确。
故选：cd。
故答案为：(1)氮气等被分离出去；
(2)①2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；
②2CO2+2H2O=催化剂2CH3OH+O2；
(3)50%；
(4)cd。
(1)根据与CO、H2直接在空气中燃烧相比，由于空气中氮气被分离出去进行分析；
(2)根据分解池内碳酸氢钠在加热条件分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，合成塔内生成甲醇的化学反应中，二氧化碳和水在催化剂和太阳能条件下反应生成甲醇和氧气进行分析；
(3)根据当其它条件一定时，催化剂质量分数为50%时，甲醇的产最高进行分析；
(4)根据“碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，并不是没有碳排放，“液态阳光”将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，化石燃料中含有大量的碳元素，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
54.【答案】0.13% 海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高 漏斗 d Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果 bc 钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小 92% 偏大
【解析】解：(1)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为3.5%×3.7%=0.13%；由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素的含量低，卤水中镁元素含量高。
(2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后变大，然后保持在9−10之间左右，而溶液的起始的pH在7−8左右，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，故选d；
(4)样品中加入稀硫酸，反应产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，C中反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；由于要通过C装置增重测量出二氧化碳气体的质量，因此D中碱石灰的作用为防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果；
(5)a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意；
b.因为氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳气体，而水蒸气对实验结果没有影响，在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，符合题意；
c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸，反应速率过快，二氧化碳不能完全被吸收，导致实验误差，不能提高测定准确度，符合题意；
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡，增大了气体与溶液的接触面积，有利于气体的充分反应，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意；
故选：bc；
(6)沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小；小智认为应将C中Ca(OH)2溶液换成Ba(OH)2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小；
(7)设样品中MgCO3⋅3H2O的质量为x，根据碳元素守恒找出关系式：
CaCO3～MgCO3⋅3H2O
100 138
5.0g x
100138= 5.0gx，解得x=6.9g；则样品中MgCO3⋅3H2O的纯度为6.9g7.5g×100%=92%；若获取样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4⋅4H2O，则含碳量为12×4466×100%≈10.3%，而MgCO3⋅3H2O中的含碳量为12138×100%≈8.7%，杂质的含碳量高于MgCO3⋅3H2O，所以样品中MgCO3⋅3H2O的纯度偏大；
故答案为：
(1)0.13%；海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高；
(2)漏斗；
(3)d；
(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果；
(5)bc；
(6)钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小；
(7)92%；偏大。
(1)根据某海域海水中总的含盐量及盐中镁元素的质量分数计算出海水中镁元素的质量分数；根据计算出的镁元素质量分数分析不直接用海水晒盐的的主要原因；
(2)根据过滤需要用到的玻璃仪器进行分析；
(3)根据沉淀过程的pH随时间的变化规律进行分析；
(4)根据二氧化碳的性质及实验的目的、要求进行分析；
(5)本实验要测量的数据就是产生碳酸钙沉淀的质量，只要保证二氧化碳的来源是反应产生的即可，据此分析；
(6)根据题文信息进行分析；
(7)根据碳元素守恒找出关系式：CaCO3～MgCO3⋅3H2O，根据质量关系列式计算，最后再求出晶体的纯度；首先计算出Mg5(OH)2(CO3)4⋅4H2O，则含碳量，再计算出MgCO3⋅3H2O中的含碳量，比较后进行分析。
本题考查了盐的化学性质、过滤的原理、根据化学方程式进行的计算、物质的相互转化和制备等相关知识，有一定的综合度和难度，需要有扎实的基础知识和较好的计算能力、分析问题、解决问题能力，才可顺利解答。
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