2023北京八中高一（上）期末化学（教师版）

这是一份2023北京八中高一（上）期末化学（教师版），共22页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2023北京八中高一（上）期末
化 学
可能用到的相对原子质量：
A卷(满分100分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～25题每题2分，共50分)
1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是




A.青花瓷将军罐
B.西汉素纱禅衣
C.唐兽首玛瑙杯
D.三星堆青铜面具

A. A B. B C. C D. D
2. 下列元素中，不属于第三周期元素的是
A. F B. S C. P D. Cl
3. 据报道，放射性同位素钬(Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是
A. 166 B. 67 C. 99 D. 32
4. 下列物质中，只含离子键的是
A. NaCl B. C. HCl D. KOH
5. 下列化学用语书写不正确的是
A. N2的电子式：
B. KNO3的电离方程式：KNO3=K++NO
C. 用电子式表示NaCl的形成过程：
D. H2还原CuO反应中电子的转移：Cu+H2O
6. 下列物质中，不属于电解质的是
A. H2SO4 B. NaOH C. Cu D. Na2SO4
7. 胶体与其它分散系的本质区别是
A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸
C. 分散质直径在之间 D. 胶体有颜色
8. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A. 新制氯水需要避光保存 B. Na可保存在煤油中
C. 保存溶液时需加入少量Fe粉 D. NaOH固体需要密封保存
9. 1911年卢瑟福用粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子：。下列叙述不正确的是
A. 的中子数为9 B. 原子半径：O＞N
C. 非金属性：O＞N D. 稳定性：
10. 下列关系正确的是
A. 原子半径：Na＜Cl B. 金属性：K＞Na
C. 酸性：H3PO4＞H2SO4 D. 稳定性：HBr＞HCl
11. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度小
B. 钠钾合金的熔点、硬度比各成分金属都高
C. 23g钠充分燃烧时转移电子数为
D. 将4.6g钠放入稀盐酸中，生成标准状况下的体积约为2.24L
12. 向盛有的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成，经实验证明该气体只含有、、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液如图，依据观察到的现象，能判断气体中含有的是
选项
X溶液
现象

A
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
B
酸性淀粉KI溶液
溶液变为蓝色
C
滴有KSCN的溶液
溶液变为红色
D
稀酸化的溶液
有白色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A. 淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色
B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C. 向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色
D. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
14. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时，下列做法错误的是
A. 选择规格为100 mL的容量瓶
B. 在容量瓶中溶解NaCl固体
C. 转移NaCl溶液时用玻璃棒引流
D. 定容时用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
15. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是

实验操作及事实
实验结论
A
绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na＜K
B
将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4
Cl的非金属性强于P
C
向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色
Fe(OH)2有还原性

A. A B. B C. C D. D
16. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 氯气与氯化亚铁溶液发生反应：
B. 加热碳酸氢钠固体质量减轻：
C. 碳酸钙沉淀溶于稀硝酸：
D. 红热的铁与水蒸气发生反应：
17. 下列说法正确的是
A. NaCl的摩尔质量是58.5 g
B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
18. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B. Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤
C. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
D. CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥
19. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
20. ①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
+1
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半径/nm
0152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
下列说法不正确的是
A. ①的单质加热时能与氧气化合 B. ②的单质常温下可与水剧烈反应
C. ③与⑥可以形成离子化合物 D. 非金属性④>⑤
21. 利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾的一种工艺流程如图：

下列说法不正确的是
A. ①中生成了：
B. 操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质
C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
22. 已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。溴为红棕色液体，但易挥发形成溴蒸气，碘为紫黑色固体。某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下表，下列对实验的分析不正确的是

实验1
实验2
实验3
装置



操作现象
微热后，溶液颜色无明显变化；试管口有白雾，经检验不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(经检验无SO2气体)
溶液变黄；试管口有红棕色气体生成
溶液变深紫色；试管口有紫色烟，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A. 实验1中可能生成了HCl气体
B. 根据实验1和实验2能判断还原性：
C. 根据实验3能判断还原性：
D. 由上述3个实验可以比较出还原性
23. 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是

A. 观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成
B. 向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不变红色，说明没有生成
C. 向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D. 排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体中可能有
24. 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：

下列说法不正确的是
A. 加稀H2SO4是为了使铁溶解生成FeSO4
B. 通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2+
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+浓度比为2∶1
25. 研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是
A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成
B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关
C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大
D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色
二、填空题(共50分)
26. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2





②


3
③

④


⑤
⑥


（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是_______。
（2）⑤的原子结构示意图是_______。
（3）上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。
（4）用电子式表示①、⑥组成的化合物的形成过程_______。
（5）金属性：③_______④(填“>”或“＜”)，列举一条能证明该结论的事实：_______。
（6）下列说法正确的是_______(填序号)。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.氢化物的稳定性②小于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为价
（7）34号元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比_______(填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因_______。
27. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）A在元素周期表中的位置是_______。
（2）下列事实能用元素周期律解释是_______(填字母序号)。
a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于
b.E的气态氢化物的稳定性小于HF
c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）A和D按照原子个数比3∶4构成的固体化合物，易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是密度的8倍。化合物与水反应的化学方程式为_______。
（4）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为_______。
②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为_______。
28. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_______(锰被还原为)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_______。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色
已知，溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_______。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_______。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，每生成，转移_______。
③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。
a b. c. d.KI
29. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：

（1）碱浸时发生反应的化学方程式为_______。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。
（3）加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。
（4）滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。
A.溶液 B.KSCN溶液
C.NaOH溶液 D.溶液
②推测晶体中_______。
30. 探究0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)与不同金属反应时的多样性的原因。
(各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡)
编号
金属
现象及产物检验
Ⅰ
镁条
立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；
片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
Ⅱ
铜粉
无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_______得以证实。
（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：

该实验说明黑色固体中一定含有_______，结合现象写出判断的理由：_______。
②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有_______。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+＜Fe2+＜_______。

参考答案
A卷(满分100分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～25题每题2分，共50分)
1. 【答案】D
【解析】
【详解】A．青花瓷将军罐主要成分是硅酸盐，不属于合金，故A不符合题意；
B．西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不符合题意；
C．唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于合金，故C不符合题意；
D．三星堆青铜面具是铜合金，主要成分属于合金，故D符合题意；
答案选D。
2. 【答案】A
【解析】
【详解】A．F是第二周期元素，故A符合题意；
B．S是第三周期元素，故B不符合题意；
C．P是第三周期元素，故C不符合题意；
D．Cl是第三周期元素，故D不符合题意；
故选A。
3. 【答案】C
【解析】
【详解】中子数＝质量数－质子数＝166－67＝99，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
4. 【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl中Na+与Cl-间只形成离子键，A正确；
B．中H原子与O原子间只形成共价键，B不正确；
C．HCl中H原子与Cl原子间只形成共价键，C不正确；
D．KOH中K+与OH-间形成离子键，OH-中的O原子与H原子间形成共价键，D不正确；
答案选A。
5. 【答案】D
【解析】
【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，A正确；
B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个K+和1个NO，电离方程式为：KNO3=K++NO，B正确；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，C正确；
D．还原反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，D错误；
故选D。
6. 【答案】C
【解析】
【详解】A．H2SO4为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出H+和SO，A属于电解质；
B．NaOH为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出Na+和OH-，B属于电解质；
C．Cu为单质，不属于电解质的范畴，C不属于电解质；
D．Na2SO4为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出Na+和SO，D属于电解质；
故答案选C。
7. 【答案】C
【解析】
【详解】A．能产生丁达尔效应，是胶体的性质，可用于区分溶液和胶体，但不能区分胶体和浊液，A不符合题意；
B．胶体微粒能通过滤纸，溶液中的微粒也能透过滤纸，不能用于区分胶体和溶液，B不符合题意；
C．分散质粒子直径在之间，则有别于溶液(分散质粒子直径小于1nm)、浊液(分散质粒子直径大于100nm)，C符合题意；
D．胶体有颜色，溶液和浊液也可能有颜色，不能用于区分胶体与其它分散质，D不符合题意；
故选C。
8. 【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中次氯酸见光分解，所以新制氯水需要避光保存，故A正确；
B．钠性质活泼，能够与空气中氧气、水反应，钠密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B正确；
C．保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁而变质，故C错误；
D．氢氧化钠具有吸水性，且能够吸收二氧化碳，为防止氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，应密封保存，故D正确；
故选C。
9. 【答案】B
【解析】
【详解】A．的质子数为8，质量数为17，则中子数为17-8=9，A正确；
B．O和N为同周期元素，O在N的右边，则原子半径：O＜N，B不正确；
C．O和N为同周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，O在N的右边，则非金属性：O＞N，C正确；
D．由前面分析可知，非金属性O＞N，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：，D正确；
故选B。
10. 【答案】B
【解析】
【详解】A. 同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；
B. 同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；
C. S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；
D. Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；
答案为B。
【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
11. 【答案】B
【解析】
【详解】A．钠为银白色金属，熔点低、硬度很小，可用小刀切割， A正确；
B．合金的熔点比各成分金属都低，硬度比各成分金属都高，B错误；
C．一个钠原子燃烧时失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子物质的量为=1mol，C正确；
D．将4.6g钠放入稀盐酸中，钠既能与盐酸反应，也能与水反应，最终钠全部反应完，根据2Na~H2，4.6g钠即0.2mol钠，所以氢气物质的量是0.1mol，即2.24L，D正确；
故选B。
12. 【答案】A
【解析】
【详解】由现象可知，褪色说明存在HClO，即气体中含氯气，故A正确；
B.氧气也可氧化碘化钾，溶液变蓝，不能说明含氯气，故B错误；
C.氧气也可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能说明含氯气，故C错误；
D.HCl也可与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明含氯气，故D错误；
故选A。
【点睛】氧气也具有氧化性，可以氧化碘化钾和亚铁离子，氯化氢也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，氧气和氯化氢会干扰氯气检验是解答关键，也是易错点。
13. 【答案】D
【解析】
【详解】A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色，Na2O2与空气中CO2或水反应反应过程中生成O2，是氧化还原反应，A有关；
B．氯水中含有HClO，HClO见光易分解，是氧化还原反应，B有关；
C．Cl2具有氧化性，可以氧化I-，该反应是氧化还原反应，C有关；
D．Fe3+与OH-反应生成沉淀，该反应不属氧化还原反应，D无关；
故答案选D。
14. 【答案】B
【解析】
【详解】A.配制100 mL1mol/L NaCl溶液时应选择规格为100mL的容量瓶，故A不选；
B.不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体，故B选；
C.转移NaCl溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出而产生误差，故C不选；
D.定容时，液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故D不选；
故选：B。
15. 【答案】B
【解析】
【详解】A．金属活动性越强，越容易置换出氢生成氢气，反应越剧烈，，K与水反应更剧烈，说明金属性：Na＜K，A正确；
B．反应利用了强酸制弱酸的原理，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性强于P，B错误；
C．反应说明氢氧化铝可以和酸也可以和碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，C正确；
D．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色，是生成的氢氧化亚铁和空气中氧气发生生成氢氧化铁，反应中铁失去电子发生氧化反应，体现了Fe(OH)2有还原性，D正确；
故选B。
16. 【答案】C
【解析】
详解】A．氯气与氯化亚铁溶液发生反应生成氯化铁：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故A正确；
B．加热碳酸氢钠固体质量减轻，因为碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳和水：，故B正确；
C．碳酸钙沉淀溶于稀硝酸，碳酸钙难溶于水，不可拆： ，故C错误;
D．红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正确；
故选C。
17. 【答案】C
【解析】
【分析】A、摩尔质量单位是g/mol；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体；
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；
D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。
【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C. 每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确；
D. 将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等，注意将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。
18. 【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的杂质FeCl2，达到除杂、净化的目的，故A正确；
B．盐酸与Fe2O3和Al2O3都反应变为可溶性物质，不能达到除杂、净化的目的，故B错误；
C．杂质CO2与NaOH溶液反应产生可溶性的盐，而CO不能反应，能够达到除杂、净化的目的，故C正确；
D．杂质HCl能够在饱和NaHCO3溶液中溶解，而被提纯的CO2气体既不溶解也不能反应，达到了除杂、净化的目的，故D正确；
故选：B。
19. 【答案】C
【解析】
【详解】A．能与酸反应生成水和二氧化碳气体，所以其在酸性溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．与会生成BaSO4沉淀，因而不能大量共存，B不符合题意；
C．所给离子组在酸性溶液中能稳定存在，所以它们在酸性溶液中能大量共存，C符合题意；
D．能发生反应，生成弱电解质Fe(SCN)3，因而不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
20. 【答案】D
【解析】
【详解】①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第IA族元素，②的原子半径大，因此②为Na，①为Li；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，则④为O元素，③为+2价，原子半径比①大，比②小，则③为Mg元素。A. 锂为活泼金属，金属锂加热时能与氧气化合生成氧化锂，故A正确；B. 金属钠常温下可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C. 镁和氯属于活泼的金属元素和非金属元素，可以形成离子化合物，故C正确；D. 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性F>O，即⑤>④，故D错误；故选D。
21. 【答案】C
【解析】
【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入适量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。
【详解】A．Al具有两性，能与强碱反应，化学方程式为：，故A正确；
B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，故B正确；
C．②中加入稀硫酸的作用是调节pH使Al3+转为Al(OH)3沉淀，③中是为了溶解Al(OH)3沉淀同时引入硫酸根，两者作用不同，故C错误；
D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正确；
故选：C。
22. 【答案】C
【解析】
【详解】A．实验1中，溶液颜色不发生变化，没有Cl2、SO2生成，发生非氧化还原反应，试管口产生白雾，则可能生成了HCl气体，A正确；
B．实验2中，溶液变黄，试管口有红棕色气体生成，则表明反应生成了Br2，实验1中，浓硫酸不能氧化Cl-，实验2中，浓硫酸能将Br-氧化，则还原性：，B正确；
C．实验3中，由实验现象可确定反应生成了I2，但不能肯定I-是被Br2氧化，也可能是过量浓硫酸发生的氧化作用，所以不能判断还原性：，C不正确；
D．不管实验3中I2是I-被浓硫酸氧化的产物还是被Br2氧化的产物，都存在氧化性：浓硫酸＞I2，而浓硫酸不能将Cl-氧化，所以由上述3个实验可以比较出还原性，D正确；
故选C。
23. 【答案】D
【解析】
【详解】A．在导管末端会产生大量的肥皂泡，用燃着的火柴靠近肥皂泡，有爆鸣声才能说明是氢气，故A错误；
B．若滴加KSCN溶液后不变红色，说明不含三价铁离子，但由于铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子，不能确定黑色粉末是否含有Fe3O4，故B错误；
C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C错误；
D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，说明黑色固体中可能有，故D正确；
故选D。
24. 【答案】D
【解析】
【分析】废铁屑中加入Na2CO3溶液，使表面油脂发生水解，从而除去废铁屑表面的油污；加入稀硫酸将铁溶解，生成FeSO4，加入适量H2O2，将一部分Fe2+氧化为Fe3+；加入NaOH溶液并通入N2，隔绝空气，防止Fe2+被氧化为Fe3+，此时Fe2+、Fe3+与OH-在加热条件下发生反应生成Fe3O4。
【详解】A．由分析可知，加入稀H2SO4，与Fe反应生成FeSO4和氢气，A正确；
B．因为要制取Fe3O4，需要使溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量满足1:2的摩尔比，所以需防止Fe2+被空气中的O2氧化，则通入N2是为了隔绝空气，防止空气中的O2氧化Fe2+，B正确；
C．加适量的H2O2是为了将Fe2+中的三分之二部分氧化为Fe3+，以便获得产品，C正确；
D．在Fe3O4中，Fe2+与Fe3+的个数比为1∶2，则溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1∶2，D不正确；
故选D。
25. 【答案】D
【解析】
【详解】A．由实验ⅲ中现可知溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，故A正确；
B．由ⅱ、ⅲ、ⅳ反应现象分析可知，ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故B正确；
C．由ⅳ、ⅴ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明ⅳ中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故C正确；
D．ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向ⅱ中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误。
答案选D。
二、填空题(共50分)
26. 【答案】（1）
（2） （3）Na
（4） （5） ①. > ②. 氢氧化钠碱性大于氢氧化铝
（6）bc （7） ①. 弱 ②. S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性 S>Se，所以硒酸的酸性比弱。
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，以此解题。
【小问1详解】
元素H的一种核素中，1个质子和2个中子，该核素的质量数为3，符号为；
【小问2详解】
由分析可知，⑤是S，硫是第三周期VIA族元素，最外层6个电子，原子结构示意图为：；
【小问3详解】
在周期表中，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以上述元素中，原子半径最大的是Na；
【小问4详解】
由分析可知，①、⑥组成的化合物是HCl，HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程： ；
【小问5详解】
③是Na、④是Al，两者属于同周期，同周期元素电子层数相同，原子序数小的，其半径大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，即金属性：Na>Al；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以列举能证明该结论的事实是氢氧化钠碱性大于氢氧化铝；
【小问6详解】
a．O和Na组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，a项错误；
b．同族元素形成的简单氢化物的稳定性减弱，H2O的气态氢化物稳定性高于H2S，b项错误；
c．Cl在化合物中呈现最高化合价为+7价，如高氯酸中氯的化合价+7价，c项正确；
故答案为：c；
【小问7详解】
同主族元素，从下往上，非金属性依次增强，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性 S>Se，所以硒酸的酸性比弱。
27. 【答案】（1）第二周期第ⅣA族
（2）ab （3）
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素，D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，，，E的最外层电子数为7，原子序数比Al大，E为Cl，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。
小问1详解】
A为C元素，在周期表中为第二周期第ⅣA族
【小问2详解】
a.Al的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于，因为Al的金属性比Mg的弱，a正确；
b.Cl的气态氢化物的稳定性小于HF，因为Cl的非金属性比F的弱，b正确；
c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，利用的氧化性强于，与元素周期律无关，c错误；故选ab。
【小问3详解】
A和D按照原子个数比3∶4构成的固体化合物为，与水反应生成可燃性气体，密度是密度的8倍，该气体为，沉淀为，反应的方程式为：；
【小问4详解】
Fe的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X（），反应的离子方程式为：；Al单质与在高温下发生铝热反应，置换出Fe，反应的方程式为：。
28. 【答案】（1） ①. 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②.
（2）
（3） ①. 越慢 ②. 随pH增大HClO含量降低
（4） ①. ②. 0.5 ③. ad
【解析】
【小问1详解】
①A装置中高锰酸钾将浓盐酸氧化反应生成Cl2，锰被还原为Mn2+，反应方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
②装置B中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，装置如图 ；
【小问2详解】
氯气通入溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
①由实验现象可知：溶液的在4～10范围内，越大，红纸褪色越慢；
②结合图像进行分析，可知b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是随pH增大HClO含量降低；
【小问4详解】
①通入硫酸酸化的溶液中，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；
②与盐酸反应生成、、氯化钠，产物中体积约占，反应方程式为，中Cl元素化合价由+5降低为+4被还原为，则每生成0.5mol，转移0.5；
③需将其转化为Cl-除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，
a. FeSO4中亚铁离子具有还原性，可以做还原剂，故a符合；
b. O3具有强氧化性，故b不符合；
c. KMnO4具有强氧化性，故c不符合；
d. KI具有还原性，可以做还原剂，故d符合；
答案为ad；
29. 【答案】（1）
（2）漏斗 （3）
（4） ①. D ②.
【解析】
【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，焙烧主要除去可燃性有机物；碱浸时，和Al参与反应得到含偏铝酸盐的溶液，其反应为、；滤渣Ⅰ主要含Fe、Cu、、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，再加入过量铁粉，过滤，得到硫酸亚铁溶液和Fe、Cu的混合物，再用硫酸酸浸过滤得到Cu；
【小问1详解】
碱浸时，和Al参与反应得到含偏铝酸盐的溶液，其反应为、；
故答案为：、；
【小问2详解】
如图流程中，操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，需要的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
故答案为：漏斗；
【小问3详解】
滤渣1经硫酸酸浸后得到含硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸的混合液，加入过量试剂a为Fe粉，其发生的反应为、、，其属于化合反应的是；
故答案为：；
【小问4详解】
①绿矾晶体为，其中被氧化为，若绿矾未被全部氧化，则绿矾中还含有；
A．加入双氧水，因绿矾中存在铁离子，使双氧水催化分解，产生氧气，也具有氧化性，无法判断绿矾部分被氧化，故A不选；
B．KSCN溶液只能检验，故B不选；
C．部分氧化的绿矾中含有，加入NaOH有红褐色沉淀生成，不能观察到亚铁离子与NaOH的反应，故C不选；
D．溶液不能氧化，加入溶液若溶液颜色变浅或者褪色，则说明绿矾晶体中存在，未被完全氧化，故D选；
故答案为：D；
②取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g，该沉淀为，物质的量为；通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化，根据反应，可知原绿矾晶体中，根据化合物呈电中性，可知，即，解得，所以；
故答案为：
30. 【答案】（1）一条光亮的“通路”
（2） ①. Fe ②. 滤纸ⅱ中无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ黑色粉末附近变蓝，只能是Fe被氧化生成Fe2+ ③. H2、Fe2+
（3）H+＜Cu2+＜Fe3+
【解析】
【分析】0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)中加入过量Mg粉，产生的气体为H2，金属表面的黑色固体能被磁铁吸引，则可能为Fe或Fe3O4或二者的混合物，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色，则表明生成Fe(OH)3；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则表明反应生成Fe2+。0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)中加入过量Cu粉，无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色，则生成Cu2+，取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则表明生成Fe2+。
【小问1详解】
胶体具有丁达尔效应，则用光束照射红褐色液体时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。答案为：一条光亮的“通路”；
【小问2详解】
①黑色粉末上滴入含K3[Fe(CN)6]的3%NaCl溶液，看到黑色粉末附近变蓝，则说明黑色固体中一定含有Fe，判断的理由：滤纸ⅱ中无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ黑色粉末附近变蓝，只能是Fe被氧化生成Fe2+。
②实验Ⅰ现象说明，反应生成H2、Fe2+、Fe(OH)3、Fe，可知被还原得到的产物一定还有H2、Fe2+。答案为：Fe；滤纸ⅱ中无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ黑色粉末附近变蓝，只能是Fe被氧化生成Fe2+；H2、Fe2+；
【小问3详解】
由实验Ⅰ可得出，氧化性Mg2+＜Fe2+＜H+＜Fe3+，由实验Ⅱ可得出，氧化性H+＜Cu2+＜Fe3+，则Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性顺序是Mg2+＜Fe2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+。答案为：H+＜Cu2+＜Fe3+。
【点睛】镁与FeCl3溶液反应时，Mg既能与FeCl3发生氧化还原反应，生成MgCl2、FeCl2、Fe，又能与FeCl3水解生成的HCl反应，从而促进FeCl3水解反应的不断进行。