富平县蓝光中学2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学试卷(含答案)

这是一份富平县蓝光中学2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

富平县蓝光中学2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是( )
A.测定石墨摩尔燃烧焓 B.萃取碘水中的碘
C.酸碱中和滴定 D.过滤水中的泥沙
2、下列关于的叙述正确的是( )
A.质子数是33 B.电子数是27 C.质量数是27 D.中子数是60
3、如图是异辛烷的球棍模型，异辛烷的系统命名为( )

A.1，1，3，3-四甲基丁烷 B.2，3，4-三甲基戊烷
C.2，2，4-三甲基戊烷 D.2，4，4-三甲基戊烷
4、下列化学用语正确的是( )
A.硝基苯的结构简式： B.四氯化碳的比例模型：
C.氯化铵的电子式： D.葡萄糖的实验式：
5、下列装置和操作能达到实验目的的是( )




配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
干燥氯气
检查装置气密性
收集
A
B
C
D
A.A B.B C.C D.D
6、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是( )
A. B.
C. D.
7、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是( )
A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
B.用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料
C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
8、有机物Y的分子式为，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为( )

A. B.
C. D.
9、下列行为不符合化学实验安全要求的是( )
A.可燃性气体甲烷、氢气、一氧化碳等在点燃之前须验纯
B.加热后的坩埚用坩埚钳夹取
C.向酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，以防发生爆燃
D.为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱
10、下列醇中能发生消去反应生成的是( )
A. B.
C D.
11、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5
B.1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3
C.含0.1mol的溶液与0.1mol铜充分反应，转移电子数为0.2
D.标准状况下，2.24L含有共价键的数目为
12、有一包实验室回收的固体粉末，可能含有中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确是( )
A.固体中一定不含有
B.固体中一定不含有、一定含有
C.固体中一定含有，不一定含有NaCl
D.要检验固体中有没有，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有
13、分子式为的苯的同系物的一氯代物有(不考虑立体异构)( )
A.13种 B.14种 C.15种 D.16种
14、某物质的化学式为，X、Y同周期，X是第二周期原子半径最大的元素，Z为第三周期主族元素，W是地壳中含量第二的金属元素，结构式如图。下列叙述正确的是( )

A.简单离子半径：
B.原子半径：
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.具有还原性
15、用如图所示装置进行与CuO反应的实验。下列说法错误的是( )

A.b中可观察到黑色粉末逐渐变为红色 B.a中药品为氯化铵固体
C.b中可能有生成 D.c中能收集到氨水，d中可收集到
16、2022年北大-清华生命联合中心邓宏奎团队在《自然》刊发表重大成果：运用小分子实现细胞命运的重编码。下图为药物常见有机小分子A，下列说法错误的是( )

A.A的质谱图中最大质荷比为180
B.一定条件下，A能与HCl发生加成反应
C.1molA最多消耗或3moLNa
D.A分子中最多有8个碳原子共面
17、根据下列实验操作、现象所得结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银
有沉淀析出
溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-
B
向过量的苯酚溶液中滴加少量溴水
未生成白色沉淀
苯酚失效
C
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳
溶液变混浊
苯酚的酸性比碳酸弱
D
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡
苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色
甲基使苯环变活泼
A.A B.B C.C D.D
18、下列有关物质的制取实验操作错误的是( )
A无水乙醇与浓硫酸共热到170℃可制取乙烯
B.制备硝基苯时，需在苯中逐滴加入浓硝酸和浓硫酸的混合物，且不断振药
C.实验室制得的溴苯显棕褐色是因为溴苯中溶有，可用NaOH溶液洗涤除去
D.将铜丝弯螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次可将乙醇氧化为乙醛
19、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是( )

A.左侧连接电源的负极
B.标准状况下，每生成，同时生成
C.从E口逸出的气体是
D.从A口加入精制饱和NaCl溶液
20、常温下，用的盐酸滴定溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是( )

A.发生的主要离子反应：
B.在b点时，
C.在d点时，
D.在e点时
二、填空题
21、我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分是，含杂质和)为原料生产铝。其生产流程如图：

回答下列问题：
（1）试剂甲的化学式是_______。
（2）在溶液A中加入过量NaOH溶液的目的是_______。
（3）溶液C中通入二氧化碳生成沉淀E的离子方程式为_______。
（4）以石墨为电极，通过电解熔融可制得金属铝。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的_______极(填“阴”或“阳”)。
（5）是制备晶体硅的原料。工业上在高温下用炭粉还原制备晶体硅的化学方程式为_______；若有参加反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。
22、运用化学知识回答下列问题：
（1）载人航天器中，可通过如下反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得。
已知：①
②
则和反应生成和的热化学方程式为_______。
（2）已知和可以相互转化：。现将一定量和的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间的变化关系如图1所示。

①图中曲线_______(填“X”或“Y”)表示随时间的变化。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_______(填字母)。d点的平衡常数_______(计算结果精确到0.1)。
③内，_______。
（3）催化氧化生成：，混合体系中的百分含量与温度(T)的关系如图2所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，_______(填“>”、“<”或“=”，下同)。
③平衡常数_______。
23、有机物Ⅰ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的名称为_______，A→B的反应类型是_______。
（2）有机物C由C、H、O三种元素组成，结构简式为_______。
（3）F中含氧官能团的名称是_______，I的分子式为_______。
（4）E在酸性条件下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。
（5）X是E的同系物其相对分子质量比E小28，X同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基，且能与溶液发生显色反应；
②能与溶液反应生成气体。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。
三、实验题
24、某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：

相关数据如下：
有机物
相对分子质量
密度()
沸点(℃)
水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸
180
1.219
357
微溶
乙醇
46
0.789
78.4
易溶
2-羟基-4-苯基丁酸乙酯
208
1.075
212
难溶
实验装置：

实验步骤：
①如图1，在干燥的A中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯A中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______，本实验采用_______(填“水浴”或“酒精灯”)加热方式。
（2）油水分离器的作用为_______，判断该反应达到平衡的现象为_______。
（3）实验过程中发现忘记加沸石，应_______(填实验操作)。
（4）分离提纯产品：取A中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)。
A.吸收过量的乙醇 B.除去过量的有机酸
C.促进产品水解 D.降低产品在水中溶解度
（5）在精制产品时，加入无水，过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，指出图2装置中的错误：_______。

（6）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9g。则该实验的产率为_______(精确到0.1%)。
参考答案
1、答案：A
解析：太空中是高真空，失重的情况下，液体不能顺利往下流，故不能进行萃取、滴定和过滤操作，故答案为：A。
2、答案：B
解析：中，60代表质量数，质子数=核外电子数=27，中子数=60-27=33，答案选B。
3、答案：C
解析：根据异辛烷的球棍模型可知其结构简式为，根据烷烃的命名原则，最长碳链有5个碳原子，3个甲基取代基，根据支链编号之和最小，右边的碳原子为1号碳原子，其系统命名为2，2，4-三甲基戊烷；故选：C。
4、答案：A
解析：A.硝基取代苯环上的1个H形成硝基苯，N原子与苯环直接相接，硝基苯结构简式为，A选项正确；
B.四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子半径，则四氯化碳的比例模型为，B选项错误；
C.氯化铵由铵根离子和氯离子构成，电子式为，C选项错误；
D.葡萄糖的分子式为，实验式为，D选项错误；
答案选A。
5、答案：B
解析：A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，A选项错误；
B.氯气为酸性气体，可以用浓硫酸干燥，B选项正确；
C.检查装置气密性时，需要装置形成密闭体系，该装置中长颈漏斗没有密封，不能检测装置气密性，C选项错误；
D.氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，D选项错误；
答案选B。
6、答案：C
解析：A.反应中盐酸中Cl元素化合价升高，盐酸表现为还原性，生成盐，表现酸性，A选项错误；
B.为复分解反应，盐酸只表现酸性，B选项错误；
C.生成氢气，盐酸表现为氧化性，生成氯化锌，盐酸表现为酸性，C选项正确；
D.该反应为分解反应，HCl既体现氧化性又体现还原性，D选项错误；
答案选C。
7、答案：C
解析：A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A说法正确；
B.白装食品的塑料袋为聚乙烯，聚乙烯为高分子材料，故B说法正确；
C.氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故C说法错误；
D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于碳达峰、碳中和，故D说法正确；
答案为C。
8、答案：A
解析：由红外光谱图可看出该分子中有不对称，因此该分子中有2个，由图也可以看出含有双键、C-O-C单键，则A的结构简式为或，故选A。
9、答案：D
解析：A.易燃气体不纯点燃易爆，所以点燃之前需验纯，A项正确；
B.加热后的坩埚温度很高需用坩埚钳取，B项正确；
C.酒精炉若燃着时加酒精易爆炸，所以熄灭后加，C项正确；
D.实验室结束后的试剂需专门容器处理，浓硝酸强氧化性易腐蚀，应放入专门回收容器，D项错误；
故选D。
10、答案：A
解析：A.的-OH邻位碳原子上有H原子时，可发生消去反应生成，A选项正确；
B.中不存在支链甲基，发生消去反应生成，B选项错误；
C.羟基邻位碳原子上没有H原子时，不可发生消去反应，C选项错误；
D.中-OH邻位碳原子上没有H原子时，不可发生消去反应，D选项错误；
答案选A。
11、答案：D
解析：A.乙烯与环丙烷的最简式都为，14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有1mol，所以含有的碳原子数目为，A选项错误；
B.甲苯中不存在碳碳单双键，B选项错误；
C.0.1mol的溶液与0.1mol铜反应，反应为，氯化铁完全反应，而铁离子反应后变为+2价，故0.1mol氯化铁反应后转移电子为0.1个，C选项错误；
D.2.24L含有共价键数目为，D选项正确；
答案选：D。
12、答案：C
解析：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。
A.固体中一定不含有不能确定，A错误；
B.固体中一定不含有至少有一种，B错误；
C.固体中一定含有，不一定含有NaCl，C正确；
D.加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误；
答案选C。
13、答案：B
解析：分子式为的苯的同系物，取代基可能为两个甲基，也可能为一个乙基，如果是两个，两个甲基处于邻位时，苯环上一氯代物有2种，侧链上的一氯代物有1种；两个甲基处于间位时，苯环上一氯代物有3种，侧链上一氯代物有1种；两个甲基处于对位时，苯环上一氯代物有1种，侧链上的一氯代物有1种；如果是一个乙基，苯环上一氯代物有3种，侧链上的一氯代物有2种，所以一共有3+4+2+5=14种；
故答案选B。
14、答案：D
解析：根据上述分析，X为Li，Y为O，Z为P，W为Fe；
A.X、Y、Z形成简单离子分别是，一般电子层数越多，半径越大，即，故A错误；
B.一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此，故B错误；
C.P的最高价氧化物对应水化物为，磷酸为中强酸，故C错误；
D.的化学式为，根据化合价代数和为0，Fe元素的化合价为+2价，+2价Fe具有还原性，因此该化合物具有还原性，故D正确；
答案为D。
15、答案：B
解析：A.氨气与氧化铜发生了氧化还原反应，生成Cu；铜为红色，故b中固体变红，A正确；
B.a中药品为氯化铵和氢氧化钙固体，B错误；
C.中铜元素为+1价，故可能有生成，C正确；
D.c中过量的氨气和水能形成一水合氨，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，氧化还原反应时氨气中氮元素化合价升高，d中可收集到，D正确；
故选B。
16、答案：D
解析：A.该分子为，最大质荷比即为相对分子质量为180，A项正确；
B.分子可以与HCl发生加成反应，B项正确；
C.分子中2mol酚羟基消耗2mol而1mol-COOH消耗1mol共消耗3mol，最终转化为。而2mol酚羟基消耗2molNa，1mol-COOH消耗1molNa共消耗3molNa，C项正确；
D.硫苯环及及经单键的旋转均可共面，则最多共面的C原子数为9个，D项错误；
故选D。
17、答案：C
解析：A.水解后在酸性溶液中检验溴离子，水解后应先加硝酸至酸性，再加硝酸银，操作不合理，A选项错误；
B.在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯酚，所以未见到白色沉淀，应选浓溴水，B选项错误；
C.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：，可证明碳酸酸性强于苯酚，C选项正确；
D.苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被氧化、甲苯中甲基能被氧化，说明苯环使甲基变活泼，D选项错误；
答案选C。
18、答案：B
解析：A.170℃下，无水乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应得乙烯，故可制取乙烯，A正确；
B.制备硝基苯时，应在浓硝酸和浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，B错误；
C.溴苯中溶有而显棕褐色，可以加入NaOH溶液，与反应生成盐NaBr、NaBrO，二者溶于水，溴苯与水分层，再分液即可除去溴单质，C正确；
D.铜在空气中加热生成黑色的氧化铜，在加热条件下，乙醇和氧化铜发生氧化反应生成铜和乙醛，该反应为乙醇的催化氧化反应，D正确；
故选B。
19、答案：A
解析：A.左边是阳极区，应连接电源的正极，A错误；
B.标准状况下，22.4L的物质的量为1mol；电解的总反应式，故每生成1mol，同时生成2molNaOH，B正确；
C.右边是阴极区，阴极上氢离子得到电子生成的氢气从E口逸出，C正确；
D.电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，故从A口加入精制饱和NaCl溶液，D正确；
故选A。
20、答案：D
解析：A.由图中曲线可知，d点溶液为溶液，e点溶液为NaCl溶液，故c→d发生的主要离子反应：，故A错误；
B.b点时，有的转化成，由于的水解程度大于的水解程度，故，故B错误；
C.d点时，d点加入25mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得：，故C错误；
D.在e点时，根据电荷守恒可得：，由于，则，故D正确；
故答案为D。
21、答案：（1）HCl溶液
（2）使变为与分离
（3）
（4）阳
（5）；44.8
解析：（1）结合最终物质有NaCl，所以加入的酸为盐酸，答案为HCl溶液；
（2）将沉淀并使其与分离，答案使变为与分离；
（3）与反应产生和，则离子方程式为，答案为；
（4）电解池中阳极为，而高温下石墨会与变为，所以阳极需要更换电极。答案为阳；
（5）反应中发生还原反应，而C被氧化变为CO，所以反应方程式为，～2CO，60g为1mol，则CO为2mol，则，答案为，气体体积为44.8L。
22、答案：（1）
（2）X；bd；；
（3）向左；<；>
（1）已知：
①；
②；
根据盖斯定律-①-②×2得：；
（2）①由图可知10-25min达到平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示浓度随时间的变化曲线，Y表示浓度随时间的变化曲线；
②由图可知，10-25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故b、d处于化学平衡状态；X表示浓度随时间的变化曲线，Y表示浓度随时间的变化曲线，d点浓度为0.7mol/L，浓度为0.5mol/L，则平衡常数K==；
③X表示浓度随时间的变化曲线，Y表示浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以==；
（3）①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，等效与减压，该反应是气体体积减小的反应，则平衡向左移动；
②若反应进行到状态D时，的百分含量低于平衡浓度，平衡正向移动，则；
③结合图象，随着温度升高，百分含量降低，根据，浓度减小，K值减小，则平衡常数。
23、答案：（1）4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸）；酯化（取代）反应
（2）
（3）羰基、酯基；
（4）
（5）15；
解析：（1）A的名称为4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸）；A与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化（取代）反应。
（2）对比B和D的结构简式，C仅含C、H、O三种元素，C的结构简式为：。
（3）化合物F中的含氧官能团为：羰基、酯基；I为，分子式为。
（4）化合物E在酸性条件下水解，水解产物为和甲醇，在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚酯，化学方程式为：。
（5）化合物X是E的同系物，其相对分子质量比E小28，化合物X比E少两个，X苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能与溶液反应生成气体，说明含有羧基，满足条件的同分异构体的结构简式：两个取代基为对位时，共有、、、、5种；同理，两个取代基为邻位和间位各有5种，共15种；核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1，即有5种不同化学环境的氢原子，且氢原子个数比为6：2：2：1：1，满足条件的结构简式为。
24、答案：（1）三颈烧瓶；水浴
（2）水被蒸入油水分离器，即减少产物使平衡正向，提高转化率；水的量不变
（3）冷却至室温再加入
（4）C
（5）温度计位置不对和冷凝水进口方向不对
（6）31.9%
解析：（1）A为反应容器，答案为三颈烧瓶。由题目知该反应条件为70℃恒温，则选择水浴加热，答案为水浴；
（2）水被蒸入油水分离器，即减少产物使平衡正向，提高转化率；反应进行，水会增加，若水的量不变则达平衡；
（3）若热时加入会导致液体爆沸，待冷却至室温后加入，答案为冷却至室温再加入；
（4）该反应为可逆反应反应物均无法彻底转化，所以碳酸钠溶乙醇、除过量的2-羟基-4-苯基丁酸及浓硫酸，同时降低酯的溶解度。答案为C；
（5）温度计测定馏分的沸点，应与直管口平齐。冷凝水下进上出，充分冷凝。答案为温度计位置不对，冷凝水进口方向不对；
（6）计算，同理计算得n(有机酸)=0.135mol酸少量，按此计算得酯得。则产率=，答案为31.9%。