2023年山东省菏泽市单县中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年山东省菏泽市单县中考化学二模试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省菏泽市单县中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 古丝绸之路传播了我国的文明和科技。下列我国的发明和技术生产工艺中主要体现物理变化的是(    )
A. 粮食酿酒    煮海为盐 B. 侯氏制碱法    用黏土烧制陶瓷
C. 造纸    用胆矾湿法炼铜 D. 纺纱织布      打磨磁石制指南针
2. “生态本身就是价值”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是(    )
A. 使用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染
B. 工业废水达标排放，有利于保护水资源
C. 使用新型可降解塑料，能减少“白色污染”
D. 加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染
3. 如图是2022年世界水日宣传图，下列说法不正确的是(    )
A. 自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生
B. 水在自然循环过程中发生了物理变化
C. 浑浊的河水过滤后可以得到纯净物
D. 液氯用于净水主要起到杀菌消毒的作用


4. 科学探究离不开实验，严谨规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(    )
A. 称烧碱质量
B. 检验CO2气体
C. 检查装置气密性
D. 加热水
5. 化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是 (    )
①Ne
②Fe
③Fe2+
④H2O2
⑤NaCl

⑥SO42−
A. ③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子
B. 能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤
C. ②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同
D. ④中的数字2表示H2O2中有2个氢原子和2个氧原子
6. 2022年3月23日下午，“天宫课堂”第二课在中国空间站正式开讲并直播，神舟十三号航天员王亚平进行了一次“冰雪”实验，过饱和乙酸钠溶液迅速结晶变成固体。过饱和溶液是指在一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过常规条件下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液不稳定，搅拌溶液、或者往溶液里投入固体，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出。下列说法不正确的是(    )
A. 在相同温度、相同量溶剂的情况下，乙酸钠过饱和溶液一定比其饱和溶液溶解的溶质多
B. 乙酸钠过饱和溶液中不能再溶解KNO3固体
C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体后的母液是该溶质的饱和溶液
D. 在同一温度、相同量溶剂的情况下，乙酸钠过饱和溶液的浓度比其饱和溶液的浓度大
7. 善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容完全正确的一组是 (    )
A化学反应基本类型
B化学与生活
①化合反应S+O2=点燃SO2
②分解反应H2CO3=H2O+CO2↑
③置换反应C+2CuO=高温2Cu+CO2↑
④复分解反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
①除去餐具油污——用洗洁精乳化
②人体缺乏维生素A——引起夜盲症
③干冰——用于人工降雨
④鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味
C化学实验数据记录
D化学中常见的“三”
①用10ml量筒量取7.25mL水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉
①煤、石油、天然气——三大化石燃料
②合金、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料
③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子

A. A B. B C. C D. D
8. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是 (    )


A. 反应前后原子的种类和数目不变 B. 反应生成丙、丁分子个数比为3：2
C. 参加反应的甲、乙的质量比为2：7 D. 物质丙和丁都属于氧化物
9. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是(    )
A. 证明可燃物燃烧必须跟氧气接触
B. 区分硬水和软水
C. 证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂
D.  证明铁生锈必须跟氧气与水接触
10. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B
鉴别BaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体
分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
C
分离MgCl2、NaCl固体混合物
依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D
除去CuO少量的Cu
加足量稀盐酸，充分反应后再过滤

A. A B. B C. C D. D
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共2小题，共11.0分）
11. Ⅰ、物质分类是一种化学研究方法。按要求从氢气、碳酸钠、二氧化碳、氧化钙、盐酸、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)一种能做干燥剂的氧化物 ______ ；
(2)水溶液显碱性的盐 ______ 。
Ⅱ、一般情况下，塑料具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀等优点，在包装领域广泛取代了金属、木材、纸张、玻璃、皮革等。但是由于塑料不易自然降解，导致了“白色污染”，对人类生存环境造成很大影响。
(1)我们日常生活中使用的食品袋、包装袋等大部分是用聚乙烯塑料制成的。聚乙稀(−[CH2−CH2]−n)是由许多乙烯(C2H4)分子连在一起，聚合成大分子后得到的。从古至今，人类社会开发利用的材料有很多，如A金属材料、B无机非金属材料、C有机高分子材料、D复合材料等。聚乙烯塑料属于上述材料中的 ______ (填序号)，其中碳、氢两种元素的原子个数比为 ______ (填最简整数比)。
(2)“塑战速决”BeatPlasticPollution。旨在呼吁世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列措施不符合该主题的是 ______ 。(填序号)

A.露天焚烧塑料垃圾，减少白色污染
B.外出就餐，尽量不用一次性塑料餐具
C.加强废旧塑料制品回收和开发利用
D.推广可重复使用、易降解的塑料包装材料
12. 化学改变世界，化学创造未来。
【能源开发】
氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料可以制取氢气。
(1)在某些光催化剂作用下，可利用太阳能分解水制取氢气，微观过程可用如图示意：

由化学反应的微观示意图可知，化学反应的本质是 ______ 。
(2)光伏发电可为电解水制氢气提供电能。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ______ 。
【环境保护】
“碳中和”，中国在行动。我国力争2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当。
(3)工业生产中产生的二氧化碳经吸收剂处理可实现二氧化碳的捕集。
①NaOH吸收：写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式 ______ 。
②CaO吸收：CaC2O4在高温下分解可制得疏松多孔的CaO，反应的化学方程式为CaC2O4=高温CaO+CO2↑+X↑，则X的化学式为 ______ 。
(4)CO2与H2在一定条件下可转化为CH4、甲醇(CH3OH)、淀粉【(C6H10O5)n】等有机物，实现CO2的再利用。如图是转化为CH4的反应过程示意图(虚线处部分中间产物略去)，该反应中，除CH4外另一种生成物名称为 ______ ，MgO的作用是 ______ 。


三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）
13. 生活中铜制品长期放在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”【Cu2(OH2)CO3】。为从某锈蚀的铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)中回收铜并制得硫酸锌晶体，某兴趣小组的同学取该铜样品，进行如下操作：

【查阅资料】I、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
Ⅱ、0℃～60℃时，硫酸锌的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大请回答下列问题：
(1)若在实验室中完成操作I，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有 ______。
(2)气体a中含有 ______(填化学式)。
(3)写出步骤②中得到滤渣2的反应的化学方程式：______。
(4)要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、______、过滤等。
四、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
14. 根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。

(1)在实验室里，通常用下列方法制氧气：①过氧化氢和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾。其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是 ______ (用化学方程式表示)，可选用的制取装置是 ______ 。指出D装置的一处错误 ______ 。
(2)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用 ______ 做气体发生装置。
(3)实验室可用稀盐酸和石灰石制取CO2，为了便于控制反应的发生可选择的发生装置和收集装置的最佳组合是 ______ (填字母序号)。某化学兴趣小组将制得的CO2气体从装置I的m端通入水中从而制得CO2的水溶液。将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图J所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 ______ 。

五、探究题（本大题共1小题，共5.0分）
15. 北京2022年冬奥会开幕式现场，组委会为参加开幕式的观众准备了贴心礼包。礼包里有国旗和2022冬奥会旗帜、口罩和消毒湿巾，还有用于保暖的帽子、手套、暖宝宝、坐垫盖毯。其中研究暖宝宝取暖问题引起了化学研究小组同学的兴趣。
【提出问题】
①暖宝宝的发热原理是什么？②使用后的暖宝宝含有哪种铁的氧化物？
【查阅资料】
①某品牌暖宝宝的成分：铁粉、食盐、活性炭、蛭石(保温隔热)、吸水性树脂(可反复吸放水)。
②氧化亚铁为黑色固体，在空气中受热会转化为氧化铁或四氧化三铁。四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化亚铁和氧化铁均不会被磁铁吸引。
【实验探究】
探究一：暖宝宝的发热原理
按如图装置进行实验，从采集的数据可知：温度升高，氧气浓度减小。实验结束并恢复室温后，观察到烧杯中液面 ______ (填“升高”“降低”或“不变”)。结合暖宝宝的成分，小组讨论得出发热原理：铁粉与空气中的氧气和水共同作用生成氢氧化亚铁。氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，受热后分解为一种或几种铁的氧化物。暖宝宝中食盐则起到加速铁粉氧化，更快地放出热量的作用。

探究二：使用后的暖宝宝中铁的氧化物种类
小组同学发现，发热后的暖宝宝由黑色变为红色，于是对剩余固体中铁的氧化物种类进行了进一步探究。(暖宝宝中铁粉已完全消耗)
【作出猜想】
猜想①：四氧化三铁；
猜想②：氧化铁；
猜想③： ______ 。
【实验探究】小组同学按如下方案进行实验。
实验步骤
实验现象
解释与结论
①
取少量实验后的暖宝宝剩余固体于滤纸上，用磁铁反复吸引
______
剩余固体不含四氧化三铁
②
将滤纸上的剩余固体加入试管中，滴加足量的稀盐酸
固体全部消失，溶液变为黄色
剩余固体含氧化铁，发生反应的化学方程式为 ______
【实验结论】剩余固体含有氧化铁。
【交流反思】下列说法正确的是 ______ (填序号)。
A.暖宝宝的运输和保存无需注意防潮
B.仅用稀盐酸无法检验暖宝宝是否失效
C.可以用暖宝宝代替红磷测定空气中氧气的含量
六、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
16. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式：CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
(1)图甲实验装置中若没有浓硫酸，会导致实验结果 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)。
(2)由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中的反应速率随着时间的延长越来越慢，请你分析其中可能的原因： ______ 。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出具体的计算过程)。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；煮海为盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、侯氏制碱法、用黏土烧制陶瓷过程中都有新物质生成，属于化学变化。
C、造纸过程中有新物质生成，属于化学变化；用胆矾湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、纺纱织布、打磨磁石制指南针过程中都没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D 
【解析】解：A、使用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染，利于保护生态环境；
B、工业废水达标排放，可改善水污染，利于保护生态环境；
C、使用新型可降解塑料可减少白色污染，利于保护生态环境；
D、加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止有害废气对空气的污染，不利于保护生态环境；
故选：D。
A、使用无磷洗涤剂，可改善水污染；
B、工业废水达标排放，可改善水污染；
C、根据使用新型可降解塑料可减少白色污染进行解答；
D、加高烟囱并不能减少废气的排放．
本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源，同时这也是中考的考点之一。

3.【答案】C 
【解析】解：A、自来水在加热煮沸过程中，水中的可溶性钙、镁化合物会生成难溶性的沉淀从水中除去，此过程有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、水在自然循环过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、浑浊的河水过滤后的水中还会含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故C错误；
D、液氯用于净水主要起到杀菌消毒的作用，故D正确。
故选：C。
A、根据是否生成新物质来分析；
B、根据是否生成新物质来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据净化水的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

4.【答案】C 
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且烧碱具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
C、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
C、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、③表示的是亚铁离子，A错误；
B、能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④，⑤表示的物质是由离子构成的，B错误；
C、②和③属于铁元素，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，C正确；
D、④中的数字2表示一个H2O2分子中有2个氢原子和2个氧原子，D错误；
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

6.【答案】B 
【解析】解：A、过饱和溶液是指在一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过常规条件下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液，则相同温度下过饱和溶液的浓度比饱和溶液的浓度大，在相同温度、相同量溶剂的情况下，乙酸钠过饱和溶液一定比其饱和溶液溶解的溶质多，故选项说法正确。
B、乙酸钠过饱和溶液中过饱和是对于乙酸钠这种物质的，该溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，还能再溶解KNO3固体，故选项说法错误。
C、乙酸钠过饱和溶液析出晶体后剩余的溶液不会继续溶解乙酸钠，是乙酸钠的饱和溶液，故选项说法正确。
D、在同一温度，乙酸钠过饱和溶液的浓度比其饱和溶液的浓度大，故选项说法正确。
故选：B。
根据题意，过饱和溶液是指在一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过常规条件下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液不稳定，搅拌溶液、或者往溶液里投入固体，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出，进行分析判断。
本题难度不大，了解过饱和溶液的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A、①化合反应S+O2=点燃SO2，说法正确；②分解反应H2CO3=H2O+CO2↑，说法正确；③置换反应C+2CuO=高温2Cu+CO2↑，说法正确；④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是复分解反应，说法错误；
B、①除去餐具油污可以利用洗洁精乳化，说法正确；
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，说法正确；
③干冰升华吸热，可以用于人工降雨，说法正确；
④鉴别羊毛和合成纤维可以点燃后闻气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，说法正确；
C、①量筒只能精确到0.1mL，不能用10ml量筒量取7.25mL水，说法错误；
②用pH试纸只能测整数值，不能测得苹果汁的pH为3.2，说法错误；
③用托盘天平称取5.6g铁粉，说法正确；
D、①煤、石油、天然气是三大化石燃料，说法正确；
②合金属于金属材料，不属于合成材料，说法错误；
③分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，说法正确；
故选B。
A、根据化学反应的类型解答；
B、根据化学与生活的知识解答；
C、根据化学实验数据解答；
D、根据物质的类别解答。
本题考查的知识较为全面，可以依据已有的知识解答。

8.【答案】C 
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应为C2H6和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为2C2H6+7O2=点燃4CO2+6H2O。
A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，说法正确；
B、由化学方程式可知，反应生成丙、丁分子个数比为6：4=3：2，说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为(30×2)：(32×7)≠2：7，说法错误；
D、氧化物是由两种元素组成，且且只有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中的丙(水)和丁(二氧化碳)都属于氧化物，说法正确。
故选：C。
根据化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律分析丁物质，写出化学式和方程式，再根据方程式的意义、反应的特点、反应的特点等分析判断有关的说法。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

9.【答案】B 
【解析】A、左边试管中红磷隔绝氧气，且温度没有达到着火点，不能燃烧，右边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，变量不唯一，无法证明可燃物燃烧必须跟氧气接触，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
C、左边试管中，带火星的木条不复燃，右边试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，还需验证化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质是否改变，才能证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，不符合题意；
D、左边试管中铁与氧气和水接触，生锈，右边试管中，铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法证明铁生锈需与水接触，不符合题意。
故选：B。
A、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
D、铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】B 
【解析】解：A、检验二氧化碳气体，用使用澄清石灰水，不能用燃着的木条，故选项实验方案错误。
B、分别取少量固体于试管中加入适量水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钡，溶于水形成无色溶液且放热的是氢氧化钠，溶于水形成无色溶液温度没有明显变化的是NaCl，可以鉴别，故选项实验方案正确。
C、依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发两种溶液，能分离出氯化镁，但另一种液体蒸发后得到固体是氯化钠和氯化钙的混合物，故选项实验方案错误。
D、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与足量稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
故选：B。
A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

11.【答案】CaO  Na2CO3  C  1：2  A 
【解析】解：Ⅰ、物质分类是一种化学研究方法。按要求从氢气、碳酸钠、二氧化碳、氧化钙、盐酸、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)氧化钙属于氧化物，能够与水反应，因此能做干燥剂的氧化物为氧化钙，化学式为CaO；
(2)碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐类，其水溶液显碱性，化学式为Na2CO3；
Ⅱ、(1)含有碳元素的化合物为有机物，乙烯属于有机物，聚乙稀(−[CH2−CH2]−n)是由许多乙烯(C2H4)分子连在一起，聚合成大分子后得到的，因此聚乙烯塑料属于上述材料中的有机高分子材料，故选C；根据聚乙烯的结构(−[CH2−CH2]−n)可知，碳、氢两种元素的原子个数比为2n：4n=1：2；
(2)A.露天焚烧塑料垃圾，会产生大量的污染物造成环境污染，故A符合题意；
B，外出就餐，尽量不用一次性塑料餐具可以防治白色污染，故B不符合题意；
C.加强废旧塑料制品回收和开发利用可以防治白色污染，故C不符合题意；
D，推广可重复使用、易降解的塑料包装材料可以防治白色污染，故D不符合题意；
故选：A；
故答案为：
Ⅰ.(1)CaO；
(2)Na2CO3；
Ⅱ.(1)C；1：2；
(2)A。
Ⅰ、(1)根据氧化物的概念即氧化钙的用途进行分析；
(2)根据盐的组成即碳酸钠的用途进行分析；
Ⅱ、(1)根据有机高分子材料的定义及聚乙烯的结构特点进行分析；含有碳元素的化合物为有机物，乙烯属于有机物，聚乙稀(−[CH2−CH2]−n)是由许多乙烯(2)根据塑料不易降解，影响环境的美观，所含成分有潜在危害等进行分析。
本题考查了白色污染与防治，化学式的书写，有机高分子材料的判别等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

12.【答案】分子分解成原子，原子重新组合成新的分子  SiO2+2C=高温Si+2CO↑  NaOH+CO2=NaHCO3  CO  水  催化剂 
【解析】解：(1)由化学反应的微观示意图可知，化学反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
故答案为：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
(2)SiO2和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式是SiO2+2C=高温Si+2CO↑。
故答案为：SiO2+2C=高温Si+2CO↑。
(3)①NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式是NaOH+CO2=NaHCO3。
故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3。
②反应前后钙原子都是1个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在未知物质中，则X的化学式为CO。
故答案为：CO。
(4)该反应中，除CH4外另一种生成物名称为水，MgO能够反复使用，作用是催化剂。
故答案为：催化剂。
(1)化学反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
(2)SiO2和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳。
(3)①NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3。
②反应前后原子种类和个数都不变。
(4)该反应中，除CH4外另一种生成物名称为水，MgO能够反复使用，作用是催化剂。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】玻璃棒、漏斗  H2、CO2  Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu  冷却结晶 
【解析】解：(1)操作I是将固体和液体分离为过滤操作，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒、漏斗；故答案为：玻璃棒、漏斗；
(2)铜制品中含铜绿、铜、锌，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，二氧化碳和水，铜和稀硫酸不反应，气体a中含有氢气和二氧化碳，其化学式为：H2、CO2；故答案为：H2、CO2；
(3)溶液A中含硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，加入过量的锌粉，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，得到滤渣2反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
(4)要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；故答案为：冷却结晶。
(1)根据过滤操作的原理及所用仪器进行分析；
(2)根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，二氧化碳和水进行分析；
(3)根据滤渣2的成分及锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析；
(4)根据结晶的方法进行分析。
本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应相关概念、配平及计算，化学实验基本方法(除杂)等相关知识，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯操作方法．

14.【答案】2H2O2=MnO22H2O+O2↑  BG或BH  长颈漏斗末端在液面以上  A  BG  将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 
【解析】解：(1)在最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是2H2O2=MnO22H2O+O2↑，可选用的制取装置是BG或BH。D装置的一处错误是长颈漏斗末端在液面以上，导致气体从长颈漏斗逸出。
故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；BG或BH；长颈漏斗末端在液面以上。
(2)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用A做气体发生装置。
故答案为：A。
(3)实验室可用稀盐酸和石灰石制取CO2，为了便于控制反应的发生可选择的发生装置和收集装置的最佳组合是B(通过分液漏斗开关可以控制反应的进行)G(二氧化碳密度比空气大)。
某化学兴趣小组将制得的CO2气体从装置I的m端通入水中从而制得CO2的水溶液。将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图J所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃(如果复燃，是氧气，如果不能复燃，说明不是氧气)。
故答案为：BG；将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
(1)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(2)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置．
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
氧气能使带火星的木条复燃。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

15.【答案】降低  氧化铁和四氧化三铁  没有物质被吸引  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  C 
【解析】解：【实验探究】：探究一：暖宝宝中含铁，铁能消耗空气中的氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故烧杯中的水进入装置中，烧杯中液面降低；铁与空气中的氧气和水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2；暖宝宝中的食盐可以加速铁的氧化，使其更快放出热量；
故答案为：降低；
探究二：【作出猜想】：铁的氧化物包括氧化亚铁，氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁为黑色固体，在空气中受热会转化为氧化铁或四氧化三铁，故剩余固体中铁的氧化物种类可能是氧化铁，也可能是四氧化三铁，也可能是氧化铁和四氧化三铁的混合物，故猜想③：氧化铁和四氧化三铁；故答案为：氧化铁和四氧化三铁；
【实验探究】：①四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铁不会被磁铁吸引，故取少量实验后的暖宝宝剩余固体于滤纸上，用磁铁反复吸引，没有物质被吸引，故剩余固体不含四氧化三铁；故答案为：没有物质被吸引；
②氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故将滤纸上的剩余固体加入试管中，滴加足量的稀盐酸，固体全部消失，溶液变为黄色，说明剩余固体含氧化铁，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【交流反思】：A、由题干信息可知，暖宝宝的发热原理是铁粉与空气中的氧气和水共同作用生成氢氧化亚铁，故暖宝宝的运输和保存需注意防潮，不符合题意；
B、暖宝宝中的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，如果暖宝宝失效转化为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，故仅用稀盐酸可以检验暖宝宝是否失效，不符合题意；
C、暖宝宝能吸收空气中的氧气，且生成固体，可以用暖宝宝代替红磷测定空气中氧气的含量，符合题意。
故答案为：C。
【实验探究】：探究一：根据铁消耗了氧气，装置内压强减小；铁与空气中的氧气和水反应生成氢氧化亚铁；暖宝宝中的食盐可以加速铁的氧化，使其更快放出热量分析；
探究二：【作出猜想】：根据铁的氧化物包括氧化亚铁，氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁为黑色固体，在空气中受热会转化为氧化铁或四氧化三铁分析；
【实验探究】：①根据四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铁不会被磁铁吸引分析；
②根据氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
【交流反思】：A、根据暖宝宝的发热原理是铁粉与空气中的氧气和水共同作用生成氢氧化亚铁分析；
B、根据铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生分析；
C、根据暖宝宝能吸收空气中的氧气，且生成固体分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】偏大  随着反应的进行，食醋的浓度不断降低 
【解析】解：(1)浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确，如果图甲实验装置中浓硫酸，会导致测得二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸钙的质量偏大，导致实验结果偏大；
(2)由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中的反应速率随着时间的延长越来越慢，可能是随着反应的进行，食醋的浓度不断降低；
(3)由图乙可知，生成二氧化碳的质量为：820g−819.89g=0.11g，
设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑
100                                      44
20g×x                                 0.11g
10044=20g× x0.11g
  x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
故答案为：(1)偏大；
(2)随着反应的进行，食醋的浓度不断降低；
(3)1.25%。
(1)根据浓硫酸的作用是吸收水分进行分析；
(2)根据反应物的浓度对反应速率的影响进行分析；
(3)根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式进行计算的能力，有一定的难度。