广东省深圳外国语学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题及答案

深圳外国语学校2022—2023学年度高二第二学期第一次月考

化学试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、座位号等相关信息填写在答题卷指定区域内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卷的整洁。

可能用到的相对原子质量：F-19  Na-23  Al-27  S-32  Zn-65

第一部分选择题（共44分）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法中不正确的是（    ）

A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值

B．和的空间结构不同，所以中心S原子杂化方式也不同

C．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键

D．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构

2．下列说法中不正确的是（    ）

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键

D．分子有一个σ键，两个π键

3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．红棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅

B．将0.01 mol⋅L的溶液加热，溶液颜色加深

C．、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅

D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

4．下列四组物质的溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同的是（    ）

①、②、③、④、

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

5．下列化学用语表示错误的是（    ）

A．质子数为7、中子数为7的氮原子：

B．的结构示意图：

C．的电子式：

D．的结构式：

6．下列过程中化学键被破坏的是（    ）

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水

④HCl气体溶于水 ⑤溶解于水 ⑥NaCl熔化

A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥

7．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是（    ）

A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B．T℃时1 L溶解有0.001 mol 的液氨溶液，其

C．液氨达到电离平衡时

D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动

8．某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（    ）

A．简单氢化物的还原性：X<Y<Z

B．Y元素基态原子有7种空间运动状态

C．因为Z的电负性大于Y，所以Z的第一电离能更大

D．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构

9．某密闭容器中发生如下反应：  。如图表示该反应的速率（V）随时间（t）变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（    ）

A．时加入催化剂  B．时降低了温度

B．时增大了压强  D．时间内转化率一定最低

10．ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法不正确的是（    ）

A．沸点：

B．N、P原子的第一电离能：N>P

C．基态As原子的核外电子排布式为

D．基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

11．可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是（    ）

A．放电时，电极a为负极，发生氧化反应

B．放电时，b极的电极反应为：

C．充电时，若电路中通过1 mol ，则有0.5 mol HCOOH转化为

D．充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液pH增大

12．下列事实的解释不正确的是（    ）

13．科研团队利用下图电池装置模拟光合作用，乙电极制得物质的量之比为1∶2的CO、两种气体。下列说法错误的是（    ）

A．电子由甲电极沿外电路移向乙电极

B．该装置实现了光能转化为电能、化学能

C．催化剂表面发生的电极反应式为

D．每生成1 mol CO，质子交换膜通过：2 mol

14．用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（    ）

15．湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如]已知：。下列叙述不正确的是（    ）

A．AgCl溶解度随增大而增大

B．沉淀最彻底时，溶液中 mol⋅L

C．当 mol⋅L时，溶液中

D．25℃时，的平衡常数

16．已知冰晶石（）熔融时的电离方程式为。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，〇位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、〇中的一种。下列说法正确的是（    ）

A．冰晶石是共价晶体

B．大立方体的体心处▽代表

C．与距离相等且最近的有6个

D．冰晶石晶体的密度约为 g⋅cm

第二部分非选择题（56分）

二、实验题（共56分）

17．（共14分）

氮化钙（）是一种棕色粉末，耐高温、导电性好、能溶于稀酸：在空气中会被氧化，遇水会水解生成刺激性气味的气体。实验室用Ca与反应制备，并对纯度进行测定。制备装置如下图，回答下列问题：

Ⅰ．的制备

（1）仪器X的名称为____________；E装置的作用是____________。

（2）实验开始时应先点燃A处酒精灯，目的是__________________；当观察到____________________________________时再点燃C处酒精灯。

Ⅱ．纯度的测定：

（3）甲同学称取a g制备的样品，加入足量的碳酸钾溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得b g沉淀。通过数据a、b即可求得氮化钙的质量分数，该方案是否合理？______（填“是”或“否”），理由是__________________。

（4）乙同学按下图装置进行实验。用分液漏斗向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用200.00 mL 1.00 mol·L的稀硫酸标准溶液完全吸收（液体体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液注入锥形瓶中并滴入几滴指示剂，用2.00 mol·L NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，重复操作2~3次，若消耗NaOH标准溶液平均体积为15.00 mL，则产品中Ca₃N₂的质量分数为______；如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装标准溶液润洗，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

18．ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有、、及等）制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子 mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

（1）“粉碎”的目的是____________。

（2）“酸浸”时通入过量空气的作用是____________（用离子方程式表示）。

（3）常温下，_______。调pH使用的物质A是____________（写化学式），“调pH”的范围是____________。

（4）“还原除杂”过程中的反应是____________（用离子方程式表示）。

（5）“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成及，写出反应的离子方程式____________。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途________________________。

19．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    （Ⅰ）

    （Ⅱ）

（1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol 。

①在2 L恒容容器中，10 min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得平衡后 mol，10 min内，NO的转化率______。

②其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在可变容器中恒压条件下进行，平衡时NO的______（填“>”、“<”或“=”），

（2）氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

Ⅰ．  kJ/mol

Ⅱ．  kJ/mol

在1 L的密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，测得有关物质的平衡时物质的量与反应温度的关系如图所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为______（填“”或“”或“”）。

②写出和生成NO的热化学方程式________________________。

③温度为时，反应Ⅱ的平衡常数______（只列算式）。

20．掺杂了硒（Se）、碲（Te）固溶物的是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。

回答下列问题：

（1）Ag的核外电子排布式是，则Ag在元素周期表中的位置是____________。

（2）S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如图所示，则As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序为____________，的空间构型为____________。

（3）金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge，该离子液体的熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①中C原子的杂化类型是______。

②中σ键数：π键数=______。

③该离子液体的熔点比较低的原因是__________________。

（4）ZnS的立方晶胞结构如下图所示：

①ZnS晶体中，与距离最近且等距的的个数是______。

②ZnS的晶胞边长为a pm，则晶体的密度为______g⋅cm（用含a、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。

化学

17．（除标记外，每空2分，共14分）

（1）硬质玻璃管【1分】

液封（或防止空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和反应）

（2）排出装置中的空气防止钙加热氧化E装置中有均匀的气泡产生

（3）否【1分】

如有未参加反应的钙也可以与水反应转化为钙离子从而形成碳酸钙沉淀

（4）74.0%（或0.74）  偏低

18．（除标记外，每空2分，共14分）

（1）增大固液接触面积，加快“酸浸”时的反应速率【1分】

（2）

（3）  或或者ZnO 

（4）

（5）  作氮肥【1分】

19．（每空2分，共12分）

（1） mol/（L·min）    76%    >

（2）    kJ/mol   

20．（每空2分，共16分）

（1）第五周期ⅠB族    （2）Br>As>Se    三角锥形

（3）、  19∶1组成该离子液体的阴、阳离子所带电荷数较小，且阴、阳离子的体积较大，因此阴、阳离子间的作用力较小，熔点较低

（4）4