2018年四川省攀枝花市中考化学试卷【含答案】

2018年四川省攀枝花市中考化学试卷

一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指纯碱，也就是下列中的（　　）

A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钠 D．氯化钠

2．盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（　　）

A． B． 

C． D．

3．下列材料属于有机合成材料的是（　　）

A．硬铝 B．石墨 C．青铜 D．塑料

4．臭氧（O3）主要分布在距离地面10﹣25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（　　）

A．非金属单质 B．金属单质 C．化合物 D．混合物

5．在果实膨大拉长期的芒果需要大量补充氮，钾等元素。下列符合条件的一种化肥是（　　）

A．KNO3 B．Ca（H2PO4）2 C．NH4NO3 D．（NH4）2HPO4

6．运用灭火、自救等安全知识判断，下列做法不正确的是（　　）

A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 

B．发现家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 

C．电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 

D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

7．影视舞台上常利用干冰升华营造云雾燎绕的景象。下列关于干冰升华过程的说法正确的是（　　）

A．二氧化碳分子质量变小 

B．二氧化碳分子的种类改变 

C．二氧化碳分子间的间隔变大 

D．二氧化碳分子体积变大

8．下列与水有关的说法中，不正确的是（　　）

A．少量白磷保存在冷水中 

B．可用肥皂水区别软水和硬水 

C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 

D．稀释浓硫酸时，一定要在浓硫酸中缓缓加入水

9．2018年5月21日我国成功发射“鹊桥”号中继卫星，卫星的星载天线金属网是用镀金铝丝编制的。钼、金元素信息如图，下列说法中不正确的是（　　）

A．金和钼都属于金属元素 

B．金原子的质子数为79 

C．金、钼原子的核外电子数相同 

D．钼元素的相对原子质量为95.96

10．下列有关化学实验现象的描述错误的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 

C．对木炭和氧化铜的粉末加强热，固体由黑色变为红色 

D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰。产生刺激性气味的气体

11．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．蒸发结晶 B．二氧化碳的验满 

C．加热氯酸钾制氧气 D．加热液体

12．我国科学家采用一种新型复合催化剂，将煤气化产生的合成气直接转化为乙烯、丙烯等低碳烯烃。这项成果的微观示意图为：

下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应 

B．甲、丙、丁都是氧化物 

C．反应前后分子种类、数目均不变 

D．该反应的化学方程式为4CO+2H2C2H4+2CO2

13．宋代著名的医学家宋慈编写的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X（黑色）+2H2O下列说法中正确的是（　　）

A．X为Ag2S 

B．金属活动性：Ag＞Cu 

C．反应中H2S和O2的质量比为17：16 

D．反应前后，银元素、氧元素的化合价均没有改变

14．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）

A．X一定是CuCl2 B．Y可能是H2O 

C．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4

15．30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，下列说法不正确的是（　　）

A．M含有C、H、O三种元素 

B．M中氧元素的质量分数约为53.3% 

C．完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为15：16 

D．3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O

16．混合物M由铁和氧化铜组成。取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6g气体，并得到6.4g残留固体。则取用的M粉末质量为（　　）

A．24.8g B．30.4g C．36.0g D．41.6g

二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共20分）

17．用化学用语填空：

（1）4个钠离子　       　。

（2）4个二氧化氮分子　       　。

（3）过氧化氢的化学式　       　。

（4）由8个硫原子构成的单质分子　     　。

18．有下列五种粒子的结构示意图

图中粒子共表示　   　种元素，表示稀有气体原子的是　   　（填编号），E粒子的化学符号为　      　，A与C形成化合物的化学式为　      　。

19．硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠四种物质的溶解度曲线如图。

（1）由图可知：10℃时，溶解度最小的是　      　。

（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为　   　（选填下列编号）。

A.60℃B.70℃C.80℃D.90℃

（3）60℃时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。则加入水最多的是　      　。

（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对M的成分判断正确的是

　     　（选填下列编号）

A．可能只有硝酸钾    B．可能只有氯化钾

C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物    D．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物

20．锰及其化合物在生产中有重要作用。

（1）已知：MnSO4+K2MnO4＝2MnO2↓+K2SO4

3MnSO4+2KMnO4+2H2＝5MnO2↓+K 2SO4+2H2SO4

则：①K2MnO4的名称是　      　。

上述化合物中，Mn元素化合价最高的是　     　。

②实验室加热高锰酸钾制取氧气后，将固体剩余物中的锰元素全部以MnO2形式回收的方法是：将剩余物加入适量　      　溶液中，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤、烘干即可。

（2）在高温下，Al与MnO2发生置换反应可制备Mn．反应的化学方程式是　                  　。

（3）锰锌铁氧体是一种隐形飞机表面涂料，其化学组成为 MnxZn1﹣x Fe2O4（铁为+3价）。

锰锌铁氧体中锰元素的化合价为　     　，当锰锌铁氧体中Zn与Fe原子个数比为2：5时，它对某频段的雷达波吸收能力最强，其化学式为　               　

三、简答题（本大题包括21、22、23题，共15分）

21．能源和材料是推动社会发展的动力。

（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中是未来新能源。由此分析：形成可燃冰的条件与  　、压强有关。可燃冰在海底不燃烧的原因是     　。

（2）将纯钢片与黄铜片相互刻画，在纯铜片上留下明显的划痕。该实验说明　               　。

（3）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜。氧化铝能溶于酸，氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式是             　。

22．（3分）CO2能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，原因是　                　（用化学方程式表示）。

若用如图装置证明：使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸，不是水，也不是二氧化碳。有以下操作，应采取的操作顺序是　         　（填序号，其中①②③可重复使用）

①从b端通N2

②打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴加适量水

③从a端通CO2

④将干燥的蓝色石蕊试纸放入广口瓶中

23．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是　          　。

（2）加入BaCl2溶液的主要作用是　              　。

（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外、还有　                  　（填化学式）。

（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是　        　（填化学式）。

四、实验题（本大题包括24、25题，共13分）

24．CaH2（氢化钙）是野外作业常用的生氢剂。某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH2．（夹持装置已略去）

已知：①在加热条件下，Ca与H2反应生成CaH2

②Ca、CaH2都易与水反应生成Ca（OH）2和H2

③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH

回答下列问题：

（1）装置B中浓硫酸的作用是          　。装置D中碱石灰的作用是　                  　。

（2）实验步骤：先检验装置的气密性，装入药品后打开A中分液漏斗活塞，此后实验步骤的正确顺序是　       　（注：多余气体的处理不在本实验步骤中体现）。

①加热一段时间；

②在D出口处收集气体检验其纯度；

③关闭A中分液漏斗活塞；

④停止加热，充分冷却；

（3）制备实验结束后，有同学取出试管中的少量固体加入水，立即有大量气泡产生，固体溶解，向所得溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，该同学认为得到的固体全部是CaH 2．小组其他同学认为他的结论不一定正确，理由是　                  　。

25．某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。

25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

回答下列问题：

（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是　         　。

（2）a点的溶质为　           　，b点前发生反应的化学方程式为　                  　。

（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，　                  　。

五、计算题（本大题包括26、27题，共12分）

26．Na2S2O5（焦亚硫酸钠）、K2S2O5（焦亚硫酸钾）等焦亚硫酸盐是常用的食品添加剂，现行国家食品安全标准规定：使用焦亚硫酸盐时，果酒中的残留量以SO2计不得超过0.050g/kg。回答以下问题：

（1）Na2S2O5的相对分子质量为　      　。

（2）若Na2S2O5可改写为Na2O•2SO2，则K2S2O5可改写为　           　。

（3）若制作果酒时使用了Na2S2O5作添加剂，则合格的果酒中Na2S2O5最大含量为　        　g/kg

27．某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图示方法进行实验：

（注：杂质既不溶于水也不与酸反应；实验过程中物质损失忽略不计）

求：（1）矿石中Fe2O3的质量分数。

（2）若用300t该矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

（3）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。

1．C。2．B。3．D。4．A。5．A。

6．B。7．C。8．D。9．C。10．B。

11．A。12．D。13．A。14．C。15．D。16．B。

17．（1）4个钠离子就是在钠离子的前面加上数字4，故填：4Na+。

（2）4个二氧化氮分子就是在二氧化氮化学式的前面加上数字4，故填：4NO2。

（3）过氧化氢的化学式为H2O2，故填：H2O2。

（4）由8个硫原子构成的单质分子的符号为S8，故填：S8。

18．四；B；S2﹣；MgO。

19．（1）硝酸钾；（2）C；（3）氯化钠；（4）AC。

20．（1）锰酸钾，+6；②硫酸锰；（2）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；（3）2，MnZn4Fe10O20。

21．（1）温度。没有与氧气接触，温度没有达到可燃冰的着火点；

（2）黄铜的硬度比纯铜的硬度大；

（3）Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。

22．CO2+H2O═H2CO3；④①③①②③。

23．（1）不能与盐酸反应。（2）除掉滤液中的硫酸根离子。（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3。

（4）BaCl2。

24．（1）吸收A装置制取的氢气中含有的水蒸气；挡住外界的水蒸气进入装置内干扰C处的反应；

（2）②①④③；

（3）钙遇水也能立即反应生成一种碱和一种气体。

25．（1）Na2CO3；（2）Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；

（3）若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。

26．（1）Na2S2O6的相对分子质量为：23×2+32×2+16×5＝190；故填：190；

（2）若Na2S2O5可改写为Na2O•2SO2，则K2S2O5可改写为K2O•2SO2；故填：K2O•2SO2；

（3）若制作果酒时使用了Na2S2O2作添加剂，则合格的果酒中Na2S2O2最大含量为0.050g÷/kg＝0.074g/kg；故填：0.074。

27．根据图中数据可知，25.0g赤矿粉中含有氧化铁的质量是16.0g，45g赤铁矿粉中含有氧化铁的质量为45g×＝28.8g，所以300.0g稀硫酸和24.0g氧化铁恰好完全反应。而加入25.0g矿石时，稀硫酸有剩余，所以此时氧化铁完全反应，消耗的氧化铁的质量为316.0g﹣300.0g＝16.0g，矿石中Fe2O3的质量分数为×100%＝64%

若用300t该矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量300t××100%÷96%＝140t

设原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数为x

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

160        294

24.0g      300.0gx

＝

x＝14.7%

答：（1）矿石中Fe2O3的质量分数为64．%。

（2）若用300t该矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是140t。

（3）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。