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所属成套资源：2023届辽宁省东北育才学校高中部高三最后一次模拟考试
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2023届辽宁省东北育才学校高中部高三最后一次模拟考试 化学
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这是一份2023届辽宁省东北育才学校高中部高三最后一次模拟考试 化学，共11页。试卷主要包含了 化学材料与科技密切相关，2NA，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题人： 高三化学组 校对人：高三化学组
总分：100分 时间：75分钟
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 10 页。满分 100 分。考试时间75 分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。
考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 V 51
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题（每题3分共15小题，每题只有一个正确选项，共45分）
1. 化学材料与科技密切相关。下列说法正确的是( )
A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
B. 国产大型客机C919机身使用的碳纤维属于有机高分子材料
C. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板属于金属材料
D. 我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙醚的结构简式：CH3OCH3 B．NaClO的电子式为
B．苯分子中的大π键：D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
3.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.136 g KHSO4和CaSO4混合固体中含SO42-的数目为NA
B.24g石墨中含有C—C键的数目为3NA
FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
(标准状况)HF所含的质子数为10NA
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A.泡沫灭火器的反应原理：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
B.向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2 Fe3++Fe=3Fe2+
C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
D.氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2 Cl
5．共价化合物的结构式为，下列说法不正确的是（ ）
A．中所有原子都满足8电子结构B．为非极性分子
C．Al2Cl6中所有Cl原子均为sp3杂化D．Al2Cl6中含有配位键
6．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是（ ）
A . AlCl3是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物
B．C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键
C．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
D．卤素单质中F2熔点最低，则碱金属元素单质中Li的熔点最低
7．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
8．2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是（ ）
A．人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)n
B．反应①、②、③的原子利用率均为100%
C．CO2→CH3OH→ HCHO的转化过程中碳元素均被还原
D．过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O2的利用率
9.Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示，下列说法正确的是( )
A．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应
B．Z的名称为4—醛基苯酚，X和Y互为同系物
C．X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种
D．Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子
10．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：Z>Y>W
B．简单氢化物沸点：X>Y>W
C．第二电离能：Z>X>Y
D．X、W氧化物的水化物均为强酸
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
12.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．“电解Ⅰ”时阳极不可用不锈钢材质
B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4
C．“操作a”是过滤
D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
13．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法正确的是（ ）
A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点
B．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1mlX，再次达平衡时c(X)>0.4ml/L
C．0-10min的平均反应速率：v(a)D．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
14.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（ ）
A．Ni电极与电源负极相连
B．阴极生成标况下22.4L气体，最终可制得2ml
C．工作过程中阴极附近pH增大
D．在电解液混合过程中会发生反应：
15．25 ℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pM [p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是（ ）
A．HA为一元弱酸，25 ℃时
B．线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中
D．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
第Ⅱ卷（共55分）
二、填空题（包括4个小题，共55分）
16．（14分）钽()和铌()的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5 和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Ksp(CaF2)=2.5×10-11 Ksp(MgF2)=6.4×10-9
(1) ①“浸取”前，常将钽铌矿渣进行研磨，原因为
②“浸取”时通常在____________材料的反应器中进行(填标号)。
A．陶瓷B．玻璃C．铅D．塑料
(2)浸渣的主要成分是______________，
Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为 。
(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为_______g·L-1，理由是 。
(4)金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，也可用电解熔融的K2NbF7 制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7 -NaCl ，电解总化学反应方程式为___________________________________________________________________。
17．（13分）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应I(直接脱氢)：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) △H1=+125kJ·ml-1
反应II(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2 C3H6(g)+H2O(g) △H2=-118kJ·ml-1
(1)已知键能：。由此计算生成碳碳键放出的能量为___________。
(2)高温下，在密闭容器中通入丙烷，发生反应I：
C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+125kJ·ml-1
反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为V1，丙烷的转化率为时的反应速率为V2，则___________。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．丙烯的生成速率逐渐增大
B．压强不变时，反应到达平衡状态
C．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
D．C3H6与H2的物质的量之比不变时，反应到达平衡状态
③平衡时，再通入丙烷，则反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙烷的转化率___________。
(3)对于反应I，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(不参与反应)，在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如下左图所示，计算T1时反应I的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
(4)在温度为T2时，通入C3H8 、O2、N2 的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如上右图所示。0—1.2s生成C3H6的平均速率为___________kPa·s-1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为______________________________。
18．（14分）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH4)5〔(VO)6 (CO3)4 (OH) 9〕·10H2O}，过程如下：
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO2+能被O2氧化。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl2同时生成N2的化学方程式为 。
(2)步骤ii可用下图仪器组装完成。
①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是__________(填阴离子的电子式)。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
消耗滴定液的体积职下表：
滴定反应为。
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴___________(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为___________%。
= 3 \* GB3 ③结合上述实验步骤，分析选择尿素溶液的原因
19．（14分）有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如图：
已知：
(R、R'为H或烃基)。
回答下列问题：
(1)CH3CHClCOOH的名称是 。
(2)由D生成E的反应类型为 。
(3)E中官能团的名称为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)： 。
(6)P是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的P的结构简式： 。
①能发生水解反应且1mlP能与2mlNaOH恰好完全反应；
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6.
(7) 一种制备的合成路线如下：
M中碳原子的杂化方式为___________；N的结构简式为___________。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀H2SO4
溶液变浑浊且有气体生成
S2O32－与SO42－发生氧化还原反应
B
将K2S固体溶于水，进行导电性实验
K2S溶液可导电
K2S中含有离子键
C
用pH试纸测定1ml·L-的Na2S和NaCl溶液的
前者的试纸颜色比后者深
非金属性：S＜Cl
D
取少许CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热，生成气体通入溴水
溴水橙色褪去，溶液分层
生成了乙烯
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.00
19.99
2
1.10
21.10
3
1.56
21.57
命题人： 高三化学组 校对人：高三化学组
总分：100分 时间：75分钟
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 10 页。满分 100 分。考试时间75 分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。
考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 V 51
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题（每题3分共15小题，每题只有一个正确选项，共45分）
1. 化学材料与科技密切相关。下列说法正确的是( )
A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
B. 国产大型客机C919机身使用的碳纤维属于有机高分子材料
C. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板属于金属材料
D. 我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙醚的结构简式：CH3OCH3 B．NaClO的电子式为
B．苯分子中的大π键：D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
3.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.136 g KHSO4和CaSO4混合固体中含SO42-的数目为NA
B.24g石墨中含有C—C键的数目为3NA
FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
(标准状况)HF所含的质子数为10NA
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A.泡沫灭火器的反应原理：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
B.向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2 Fe3++Fe=3Fe2+
C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
D.氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2 Cl
5．共价化合物的结构式为，下列说法不正确的是（ ）
A．中所有原子都满足8电子结构B．为非极性分子
C．Al2Cl6中所有Cl原子均为sp3杂化D．Al2Cl6中含有配位键
6．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是（ ）
A . AlCl3是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物
B．C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键
C．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
D．卤素单质中F2熔点最低，则碱金属元素单质中Li的熔点最低
7．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
8．2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是（ ）
A．人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)n
B．反应①、②、③的原子利用率均为100%
C．CO2→CH3OH→ HCHO的转化过程中碳元素均被还原
D．过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O2的利用率
9.Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示，下列说法正确的是( )
A．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应
B．Z的名称为4—醛基苯酚，X和Y互为同系物
C．X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种
D．Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子
10．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：Z>Y>W
B．简单氢化物沸点：X>Y>W
C．第二电离能：Z>X>Y
D．X、W氧化物的水化物均为强酸
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
12.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．“电解Ⅰ”时阳极不可用不锈钢材质
B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4
C．“操作a”是过滤
D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
13．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法正确的是（ ）
A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点
B．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1mlX，再次达平衡时c(X)>0.4ml/L
C．0-10min的平均反应速率：v(a)
14.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（ ）
A．Ni电极与电源负极相连
B．阴极生成标况下22.4L气体，最终可制得2ml
C．工作过程中阴极附近pH增大
D．在电解液混合过程中会发生反应：
15．25 ℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pM [p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是（ ）
A．HA为一元弱酸，25 ℃时
B．线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中
D．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
第Ⅱ卷（共55分）
二、填空题（包括4个小题，共55分）
16．（14分）钽()和铌()的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5 和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Ksp(CaF2)=2.5×10-11 Ksp(MgF2)=6.4×10-9
(1) ①“浸取”前，常将钽铌矿渣进行研磨，原因为
②“浸取”时通常在____________材料的反应器中进行(填标号)。
A．陶瓷B．玻璃C．铅D．塑料
(2)浸渣的主要成分是______________，
Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为 。
(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为_______g·L-1，理由是 。
(4)金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，也可用电解熔融的K2NbF7 制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7 -NaCl ，电解总化学反应方程式为___________________________________________________________________。
17．（13分）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应I(直接脱氢)：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) △H1=+125kJ·ml-1
反应II(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2 C3H6(g)+H2O(g) △H2=-118kJ·ml-1
(1)已知键能：。由此计算生成碳碳键放出的能量为___________。
(2)高温下，在密闭容器中通入丙烷，发生反应I：
C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+125kJ·ml-1
反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为V1，丙烷的转化率为时的反应速率为V2，则___________。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．丙烯的生成速率逐渐增大
B．压强不变时，反应到达平衡状态
C．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
D．C3H6与H2的物质的量之比不变时，反应到达平衡状态
③平衡时，再通入丙烷，则反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙烷的转化率___________。
(3)对于反应I，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(不参与反应)，在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如下左图所示，计算T1时反应I的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
(4)在温度为T2时，通入C3H8 、O2、N2 的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如上右图所示。0—1.2s生成C3H6的平均速率为___________kPa·s-1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为______________________________。
18．（14分）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH4)5〔(VO)6 (CO3)4 (OH) 9〕·10H2O}，过程如下：
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO2+能被O2氧化。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl2同时生成N2的化学方程式为 。
(2)步骤ii可用下图仪器组装完成。
①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是__________(填阴离子的电子式)。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
消耗滴定液的体积职下表：
滴定反应为。
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴___________(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为___________%。
= 3 \* GB3 ③结合上述实验步骤，分析选择尿素溶液的原因
19．（14分）有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如图：
已知：
(R、R'为H或烃基)。
回答下列问题：
(1)CH3CHClCOOH的名称是 。
(2)由D生成E的反应类型为 。
(3)E中官能团的名称为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)： 。
(6)P是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的P的结构简式： 。
①能发生水解反应且1mlP能与2mlNaOH恰好完全反应；
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6.
(7) 一种制备的合成路线如下：
M中碳原子的杂化方式为___________；N的结构简式为___________。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀H2SO4
溶液变浑浊且有气体生成
S2O32－与SO42－发生氧化还原反应
B
将K2S固体溶于水，进行导电性实验
K2S溶液可导电
K2S中含有离子键
C
用pH试纸测定1ml·L-的Na2S和NaCl溶液的
前者的试纸颜色比后者深
非金属性：S＜Cl
D
取少许CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热，生成气体通入溴水
溴水橙色褪去，溶液分层
生成了乙烯
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.00
19.99
2
1.10
21.10
3
1.56
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