江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷（含答案）

这是一份江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是(   )A.感染奥密克戎时，如果发热超过38.5℃，可以服用布洛芬解热、镇痛B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性C.天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2、有关化学用语正确的是(   )A.氯原子的结构示意图：B.乙醇的结构式：C.氯化钠的电子式：D.甲烷的球棍模型：3、如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是(   )A.用装置甲生成氨气 B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙验证氨气的还原性 D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。Y、Z的单质是空气中最主要的两种成分，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(   )A. X位于元素周期表第2周期VA族 B. 原子半径：C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种5、煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是(   )A.燃煤过程中发生了氮的固定 B.燃煤温度越高污染越重C.含氧量越高越容易生成NO D.煤燃烧不影响自然界氮循环6、下列化学反应表示正确的是(   )A.用水吸收二氧化氮制硝酸：B.用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：C.雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：D.铜粉和稀硝酸反应：7、用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是(   )A.DSA电极与外接电源的负极连接B.发生的电极反应为：C.降解过程中应该控制条件避免发生反应②D.1molHO·和足量反应，转移的电子数为8、氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到、等化工产品。对于反应，下列有关说法正确的是(   )A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态B.反应中生成时，转移5mol电子C.断裂键的同时，形成键，说明该反应达到平衡状态D.若与足量的充分反应，则可以生成9、具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于，其制备的流程如下：已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是(   )A.中铁元素的化合价是+3B.“转化1”发生反应的离子方程式为：C.“转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小D.所得滤液含有大量的10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )A.B.C.（aq）→无水（s）D.NO（g）11、下列物质转化常通过加成反应实现的是(   )A. B.C.  D.12、如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是(   )A.该物质是芳香烃B.1mol该物质，最多可以与1mol发生加成反应C.与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2 : 1 : 1D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(   )选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质A.A B.B C.C D.D二、实验题14、硫酸亚铁晶体（）可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣（主要含等）为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：图1（1）酸浸时，发生反应的离子方程式为________。（2）将滤渣返回酸浸工序，其目的是________。（3）与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是___________________________。（4）固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数[]分别对滤液中还原率的影响如图2、图3、图4所示。设计由100 mL“滤液”[其中]制备硫酸亚铁粗品的实验方案：________________________________________________________________________。（须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪）（5）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.200 0 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.020 00标准溶液滴定至终点（转化为），平行滴定3次，平均消耗标准溶液42.90 mL。计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数（写出计算过程）。三、填空题15、根据下图，已知有机物A，B，C，D，E，F 有以下转化关系。A是分子量为 28 的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E 是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的 2倍，F 是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：（1）写出B、D 中官能团的名称：B________________________、D________________________； 写出与B互为同分异构体物质的结构简式________________________；写出与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质的结构式________________________。（2）写出下列反应的化学方程式：①________________________；该反应类型是________________________。②________________________；该反应类型是________________________。④________________________。该反应类型是________________________。（3）根据下图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是________________________；B中的试剂是________________________；B中导管的位置在液面上方，目的是：________________________。（4）根据下图，某化学课外小组设计了这样的装置（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去）制取E，与原装置相比，该装置的主要优点有：________________________、________________________。（至少回答两点）16、源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。（1）工业合成氨反应是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1mol 完全反应生成可放出92kJ热量。如果将10 mol 和足量混合，使其充分反应，放出的热量________________________（填“大于”“小于”或“等于”）920 kJ。（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol 。①用表示的化学反应速率为________________________。②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是________________________（填序号）a.的转化率达到最大值b.、和的体积分数之比为1︰3︰2c.体系内气体的密度保持不变d.体系内各物质的浓度保持不变（3）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：①电极d是__________（填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为__________。②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为____L。17、（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。（1）NSR储存还原时，NO的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。①NO储存转化为过程中，参加反应NO和的物质的量之比为___。②还原的过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为___。（2）NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示（用盐酸调节pH）；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是___。②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是___。（3）一定条件下，将一定浓度（和NO的混合气体）通入悬浊液中，改变的值，的去除率如图5所示。已知：a.的去除率=b.NO与不反应①当在0.3~0.5之间，NO与吸收转化为反应的离子方程式为___。②当大于1.4时，的去除率升高，但NO的去除率却降低。其可能的原因是___。
参考答案1、答案：D解析：2、答案：C解析：3、答案：D解析：4、答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Y是N。Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16-5-6-1=4，因此X是C。则A. 碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族，A错误；B. 原子半径:r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z），B错误；C. X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；D. 由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确，答案选D。5、答案：D解析：6、答案：B解析：7、答案：C解析：8、答案：A解析：9、答案：C解析：10、答案：B解析：11、答案：D解析：A.苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下，发生取代反应生成硝基苯，故A不符合题意；B.乙醇的催化氧化得到乙醛，该反应是氧化反应，故B不符合题意；C.甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢等，故C不符合题意；D.乙烯与HBr发生加成反应，得到，故D符合题意，故选D。12、答案：C解析：13、答案：D解析：14、答案：（1）（2）提高铁元素的浸出率（3）过滤速度更快（4）在80 ℃水浴加热条件下，向“滤液”中加入2.688 g铁粉，搅拌下反应2 h后，过滤；滤液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤（5）99.39%解析：15、答案：（1） 羟基；羧基；；（2）①加成反应；②氧化反应；酯化反应（或取代反应）；催化剂、吸水剂（3）饱和碳酸钠溶液；防止倒吸（4）有温度计，有利于控制反应物的温度；增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液，有利于提高乙酸乙酯的产量；用冷凝装置，有利于冷凝产物、收集产物解析：16、答案：（1）小于（2）①0.25；ad（3）①正极；；②11.2解析：17、答案：（1）4︰3；（2）pH降低，，溶液中（HClO）增大；HClO受热分解，溶液中（HClO）减小解析：