2023年天津市十二重点中学高考化学二模试卷-普通用卷

2023年天津市十二重点中学高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）

1.  化学与生活生产息息相关，下列说法错误的是(    )

A. 经水解、焙烧可得到
B. 二氧化硫可用作葡萄酒中的添加剂
C. 在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的薄膜达到防腐的效果
D. 可用作污水处理的混凝剂

2.  下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(    )

A. 聚丙烯的结构简式为
B.  的电子式：
C. 基态氧原子的轨道表示式：
D. 在中，提供空轨道，提供孤对电子

3.  常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(    )

A. 常温下的溶液：、、、
B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、
C. 含有大量的溶液：、、、
D. 中性溶液：、、、

4.  某温度下，发生反应，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 将和置于密闭容器中发生反应，放出的热量为
B. 平衡状态由到时，平衡常数
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，的转化率增大
D. 合成氨工业中常采用的高温以提高原料的转化率
 

5.  对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是(    )

A. 最多能与反应 B. 能与饱和溴水发生取代反应
C. 中含有种官能团 D. 能与反应放出

6.  下列说法中错误的是(    )

A. 的热稳定性大于，与分子间存在氢键有关
B. 与均为极性分子
C. 键角：
D. 和分子中所有原子的最外层都达到电子稳定结构

7.  为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A. 金刚石中所含的共价键数目为
B. 溶液中，数目为
C. 中含有的电子数为
D. 时，同体积的与含有相同的分子数

8.  类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 (    )

A.  B.  C.  D.

9.  运用相关化学知识进行判断，下列叙述错误的是(    )

A. 可用红外光谱法发现或鉴定元素
B. 已知反应一定条件下能自发进行，此反应可能是吸热反应
C. 肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性
D. ，，

10.  根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 (    )

A.  B.  C.  D.

11.  某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是(    )
 

A. 区铁电极发生吸氧腐蚀，电极上产生大量气泡
B. 区铁电极被腐蚀，电极附近滴加酚酞溶液后变成红色
C. 区铁电极被防护，铁电极反应式为
D. 区铁电极被防护，活泼电极反应式为

12.  常温下，向溶液中加入固体，所得溶液中所有含元素的微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示忽略溶液体积变化。下列叙述正确的是 (    )
 

A. 水解方程式为
B. 的水解常数为
C. 溶液中：
D. 时，在和的混合溶液中：

二、简答题（本大题共4小题，共64.0分）

13.  在科研和工农业生产中，氮、氯、砷、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
和同族，基态砷原子的价层电子排布式为 ______ 。
位于周期表的 ______ 区，基态原子的核外电子有 ______ 种空间运动状态。
在高温时分解为和，请结合阳离子的结构分析，高温时比更稳定的原因 ______ 。
的空间结构名称为 ______ 。
氧化铁黄化学式为是一种黄色颜料，实验室用部分变质的绿矾 为原料制取少量氧化铁黄，其流程如图：

检验绿矾已变质，可使用的试剂为 ______ ；
氧化过程中生成氧化铁黄的离子方程式 ______ ；
洗涤时，证明沉淀已经洗净的实验操作和现象是 ______ 。

14.  洛索洛芬钠广泛应用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎、镇痛，其一种中间体的合成路线如图所示：

已知：
当中存在羧基时，可以与、发生反应
回答下列问题：
的分子式为 ______ ，其中官能团的名称为 ______ 。
的结构简式 ______ 。
过程的反应类型为 ______ 。
中碳原子的杂化方式为 ______ 。
反应生成和，则的化学方程式为 ______ 。
有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有 ______ 种；其中有种不同化学环境氢原子，其峰面积比为：：：的同分异构体的结构简式为 ______ 。
与具有相同的官能团
苯环上只有个取代基且处于对位，其中一个是溴原子
以为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的试剂，合成写出合成路线 ______ 。合成路线的表示方式为：甲乙目标产物
 

15.  硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组设计如图方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
已知：
在溶液中存在以下电离解离过程：、。
在水中可溶，在乙醇中难溶。请回答下列问题：

实验室用如图装置完成步骤实验，制备合成所需的溶液。
仪器的名称是 ______ ；
装置的加热方法为水浴加热，其优点是 ______ ；
含键的数目为 ______ 。
步骤中发生的离子反应方程式为 ______ 。
方案的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有 ______ 杂质填化学式；试从平衡移动的角度分析原因是 ______ 。
方案的实验步骤为：向溶液中加入适量 ______ 填试剂名称，过滤、洗涤、干燥。
方案、步骤中均有过滤、洗涤、干燥。过滤过程中常用到的玻璃仪器除烧杯以外，还包括 ______ 。
氨含量的测定
精确称取晶体，加适量水溶解，逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收，再用标准溶液滴定吸收液中过剩的选用甲基橙作指示剂，到终点时消耗溶液。则样品中氨的质量分数的表达式为 ______ 。

16.  研究、等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应：处理。时，该反应在一容积为的容器内反应，时生成，则内，平均反应速率 ______ 。
一定条件下与可发生反应：
已知：

则 ______ 。
将与按物质的量之比：置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ 选填编号。
A.体系压强保持不变
B.与物质的量之比保持不变
C.
将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示虚线为平衡时的曲线。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比【】的关系如图所示。由图看出温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是 ______ ；图中压强 ______ ，氮硫比 ______ 填””、””或””。
利用燃料电池电解，可将雾霾中的、分别转化为和，如图装置所示。则电极发生的电极反应式 ______ ；溶液的化学式为 ______ 。

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：是强酸弱碱盐，加水可促进水解生成，过滤得到，经焙烧可得到，故A正确；
B.二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂，并且还可用于杀菌，则少量可用作葡萄酒中的添加剂，故B正确；
C.发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的薄膜，可以隔绝空气和水，达到防腐效果，多孔、易吸水，对钢铁无保护作用，故C错误；
D.水解生成，再与溶解的氧气的反应生成胶体，该胶体具有强吸附作用，可除去水中的悬浮物，所以可用作污水处理的混凝剂，故D正确；
故选：。
A.是强酸弱碱盐，水解生成，焙烧可得到；
B.二氧化硫具有还原性，能使蛋白质变性，可用于杀菌；
C.发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的薄膜；
D.具有还原性，在水中经过多步反应转化为胶体，可除去水中的悬浮物。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
 

2.【答案】 

【解析】解：聚丙烯是丙烯中的碳碳双键断键进行聚合反应的生成物，结构简式为，故A错误；
B.过氧化钠为离子化合物，由与构成，中原子间共用对电子，原子最外层电子数达到个，电子式为，故B正确；
C.基态氧原子的核外电子排布式为，根据洪特规则可知，其轨道表示式为，故C错误；
D.分子中原子有对孤电子对，提供空轨道，二者通过配位键形成配离子，故D错误；
故选：。
A.聚丙烯是丙烯中的碳碳双键断键进行聚合反应的生成物；
B.过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子通过离子键结合；
C.基态氧原子的核外电子排布式为，结合洪特规则写出其轨道表示式；
D.在中，提供空轨道，提供孤对电子。
本题考查了电子式、结构简式、轨道表示式、配离子结构等知识，掌握常见化学用语的概念及表示方法解解题关键，注意掌握配位键的形成条件，侧重规范答题能力的考查，题目难度不大。
 

3.【答案】 

【解析】解：常温下的溶液中，呈酸性，、之间反应生成二氧化硫、硫单质和水，不能大量共存，故A错误；
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，、、、、之间不发生反应，能大量共存，故B正确；
C.、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.、水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：。
A.该溶液中，呈酸性，硫代硫酸根离子与氢离子反应；
B.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C.酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子；
D.铁离子、铝离子水解溶液呈酸性。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
 

4.【答案】 

【解析】解：合成氨为可逆反应，不能完全转化，则将和置于密闭容器中发生反应，放出的热量一定小于，故A错误；
B.平衡常数与温度有关，因温度不变，则平衡常数，故B错误；
C.合成氨为气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故C正确；
D.焓变为负，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，原料的转化率降低，故D错误；
故选：。
A.合成氨为可逆反应，不能完全转化；
B.平衡常数与温度有关；
C.合成氨为气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动；
D.焓变为负，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数与温度的关系。
 

5.【答案】 

【解析】解：酚羟基、酰胺基水解生成的羧基都能和以：反应，该分子中含有个酚羟基和个酰胺基，所以最多能与反应，故A正确；
B.该分子中，苯环上酚羟基的邻位含有氢原子，所以能和饱和溴水发生取代反应，故B正确；
C.分子中含有酰胺基和酚羟基两种官能团，故C正确；
D.分子中酚羟基和反应生成酚和，不能生成，故D错误；
故选：。
A.酚羟基、酰胺基水解生成的羧基都能和以：反应；
B.苯环上酚羟基的邻位或对位含有氢原子的有机物能和饱和溴水发生取代反应；
C.分子中含有酰胺基和酚羟基；
D.酚羟基和反应生成酚和。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
 

6.【答案】 

【解析】解：的热稳定性大于，与分子间存在氢键无关，与键键能大于键有关，故A错误；
B.与均为角形结构，正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故B正确；
C.为正四面体，其键角为，为三角锥形，键角为，为型，其键角为，则键角：，故C正确；
D.依据二硫化碳、三氟化氮的电子式可知，和分子中所有原子的最外层都达到电子稳定结构，故D正确；
故选：。
A.分子晶体的稳定性与化学键有关，与氢键无关；
B.正负电荷中心不能重合的分子为极性分子；
C.为正四面体，其键角为，为三角锥形，键角为，为型，其键角为；
D.二硫化碳电子式为：，电子式为：。
本题考查了物质的结构与性质，熟悉极性分子与非极性分子定义、熟悉价电子互斥理论是解题关键，题目难度中等。
 

7.【答案】 

【解析】解：金刚石中，每个碳原子能和其它四个碳原子形成个共价键，所以平均每个碳原子具有个共价键，金刚石中所含共价键数目为，故A错误；
B.溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故B错误；
C.中含有的电子数为：，故C错误；
D.依据阿伏加德罗定律：同温同压，相同体积的任何气体具有相同的分子数，可知，时，同体积的与含有相同的分子数，故D正确；
故选：。
A.根据金刚石的空间结构判断，每个碳原子能和其它四个碳原子形成个共价键．
B.溶液体积未知；
C.个含有个电子；
D.同温同压，相同体积的任何气体具有相同的分子数。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，注意物质的结构组成，题目难度不大。
 

8.【答案】 

【解析】解：锂不如钠活泼，则在空气中加热生成，在空气中加热只能生成，故A错误；
B.的熔点远远高于，且熔融导电，从减少资源浪费方面考虑，工业上采用电解熔融方法冶炼，故B错误；
C.非金属性，故酸性，是强酸，则也是强酸，故C正确；
D.二氧化硫具有还原性，能够和漂白粉发生氧化还原反应，漂白粉失去漂白性，故D错误；
故选：。
A.在空气中加热只能生成；
B.的熔点远远高于，且熔融导电；
C.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D.二氧化硫和漂白粉发生氧化还原反应。
本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性和金属性的方法，注意规律中的反常现象。
 

9.【答案】 

【解析】解：红外光谱法是测定有机分子官能团或化学键结构的方法，不用于发现或鉴定元素，故A错误；
B.由化学计量数可知，一定条件下能自发进行，即，则，此反应可能是吸热反应，故B正确；
C.加热可使蛋白质变性，故肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性，故C正确；
D.醋酸电离吸热，则的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的稀溶液与稀盐酸完全中和的热量，即，故D正确；
故选：。
A.红外光谱法测定官能团或化学键结构；
B.的反应可自发进行；
C.加热可使蛋白质变性；
D.醋酸电离吸热。
本题考查反应热与焓变、物质的鉴定方法、蛋白质的变性等知识，为高频考点，把握反应中能量变化、蛋白质的变性方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
 

10.【答案】 

【解析】解：淀粉遇碘单质变蓝，食盐中加碘酸钾，则无现象，不能证明属于无碘盐，故A错误；
B.淀粉水解后，没有加中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故B错误；
C.溶液中缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，则黄色变为橙红色，平衡向生成的方向移动，故C正确；
D.乙醇、水均与反应生成氢气，不能证明乙醇中含水，故D错误；
故选：。
A.淀粉遇碘单质变蓝；
B.淀粉水解后在碱性溶液中检验葡萄糖；
C.溶液中缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大；
D.乙醇、水均与反应生成氢气。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 

11.【答案】 

【解析】解：为原电池，为负极，发生吸氧腐蚀，电极上没有气体生成，故A错误；
B.区电极为阴极，生成氢气和氢氧化钠，电极附近滴加酚酞后变成红色，为阳极，被氧化生成亚铁离子，故B正确；
C.为原电池，为正极，电解质溶液为中性溶液，电极反应为：，被氧化，电极方程式为，故C错误；
D.为电解装置，为阳极，被氧化生成亚铁离子，电极为阴极，反应式为，故D错误；
故选：。
为原电池，为负极，发生氧化反应，为电解装置，为阳极，为原电池，为正极，为电解装置，为阳极，结合电极反应解答该题。
本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握电极的判断和电极方程式的书写。
 

12.【答案】 

【解析】解：由图象可知，溶液中全部电离为，说明第一步电离为完全电离，所以不存在水解，故A错误；
B.，由图可知，时，此时，，故B错误；
C.在溶液中完全电离，不存在分子，则由物料守恒可知，，故C错误；
D.在和的混合溶液中存在电荷守恒，，则，故D正确；
故选：。
A.由图象可知溶液的，全部电离为，说明第一步电离为完全电离；
B.由图可知，时，此时；
C.根据溶液中的物料守恒分析；
D.根据电荷守恒进行解答。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断、弱电解质电离原理的理解和运用，正确判断二元酸第一步完全电离是解本题关键，注意掌握电离平衡常数的计算技巧，题目难度中等。
 

13.【答案】      的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于  三角锥形  溶液    取最后一次洗液少量于试管，向试管中先加盐酸，无现象，再加滴加氯化钡溶液，无现象，则洗涤干净，反之，则未洗净 

【解析】解：基态氮原子的价电子排布式为；和同族，是第四周期元素，则基态砷原子的价电子排布式为，
故答案为：；
位于周期表中区，基态原子核外有几个轨道，其核外电子就有几个空间运动状态，基态原子核外电子空间运动状态个数，
故答案为：；；
中亚铜离子最外层电子排布式为，铜离子最外层电子排布式为，根据全满，稳定结构，则高温时比更稳定的原因的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于，
故答案为：的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于；
的中心原子为，价层电子对数为，为杂化，存在一对孤对电子，故空间结构名称为三角锥形，
故答案为：三角锥形；
绿矾化学式为，变质则会产生铁离子，检验铁离子的试剂是溶液，
故答案为：溶液；
氧化过程中与和反应生成氧化铁黄、和，其化学方程式是，
故答案为：；
洗涤时，沉淀表面可能附着硫酸根离子，证明沉淀已经洗涤完全的实验操作和现象是取最后一次洗液少量于试管，向试管中先加盐酸，无现象，再加滴加氯化钡溶液，无现象，则洗涤干净，反之，则未洗净，
故答案为：取最后一次洗液少量于试管，向试管中先加盐酸，无现象，再加滴加氯化钡溶液，无现象，则洗涤干净，反之，则未洗净。
一个基态中有个未成对电子；基态氮原子的价电子排布式为；和同族，是第四周期元素，据此分析；
位于周期表中区；基态原子核外有几个轨道，其核外电子就有几个空间运动状态；
中亚铜离子最外层电子排布式为，铜离子最外层电子排布式为，根据全满，稳定结构，则高温时比更稳定的原因的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为；
结合中心原子杂化类型判断；
将部分变质的绿矾溶于水，加入和通入氧气，发生反应生成、和，过滤洗涤干燥最终得到氧化铁黄。
本题考查物质的物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
 

14.【答案】  酯基、碳溴键   酯化反应或取代反应  、、    、  

【解析】解：的分子式为，其中官能团的名称为酯基、碳溴键，
故答案为：；酯基、碳溴键；
的结构简式为，
故答案为：；
过程的反应类型为酯化反应或取代反应，
故答案为：酯化反应或取代反应；
中苯环上的碳原子采用杂化，饱和碳原子采用杂化，中原子采用杂化，所以该分子中碳原子的杂化方式为、、，
故答案为：、、；
反应生成和，则的化学方程式为：，
故答案为：；
为，的同分异构体同时满足下列条件：与具有相同的官能团，说明含有碳溴键、酯基；苯环上只有个取代基且处于对位，其中一个是溴原子，另一个是含有个碳原子的酯基，如果是甲酸形成的酯，另一个取代基为、、、；如果是乙酸形成的酯，另一个取代基为、；如果是丙酸形成的酯，取代基为；如果是苯甲酸形成的酯，取代基为、；如果是苯乙酸形成的酯，取代基为；如果是苯丙酸形成的酯，取代基为、，所以符合条件的同分异构体有种；其中有种不同化学环境氢原子，其峰面积比为：：：的同分异构体的结构简式为、，
故答案为：；、；
以为原料合成，水解生成苯乙酸，苯乙酸和、发生信息的反应生成，发生水解反应生成，酸化得到，合成路线为，
故答案为：。
发生信息的反应生成为，发生信息的反应生成，和甲醇发生酯化反应生成，根据的结构简式知，为，反应生成和，则的结构简式为，发生取代反应生成；
以为原料合成，水解生成苯乙酸，苯乙酸和、发生信息的反应生成，发生水解反应生成，酸化得到。
本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。
 

15.【答案】锥形瓶  受热均匀，易于控制温度      或或或  在蒸发浓缩过程中挥发，使平衡向右移动，发生水解生成或  乙醇  漏斗和玻璃棒  

【解析】解：根据仪器的构造可知，仪器的名称为锥形瓶，装置中氧气、硫酸和铜反应生成硫酸铜和水，发生反应的离子方程式为，
故答案为：锥形瓶；；
水浴加热法的优点为受热均匀，易于控制温度，
故答案为：受热均匀，易于控制温度；
个含个键，则含有个键，中含有键的数目为，
故答案为：；
步骤中向氢氧化铜的悬浊液中加入一水合氨，生成四氨合铜离子，离子方程式为，
故答案为：；
方案的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，该方案存在一定缺陷，因为在操作过程中氢氧根离子不能除去，且在蒸发浓缩过程中挥发，使平衡向右移动，发生水解生成或，则该方案得到的产物晶体中往往含有或或或，
故答案为：或或或；在蒸发浓缩过程中挥发，使平衡向右移动，发生水解生成或；
在水中可溶，在乙醇中难溶，方案的实验步骤为：向溶液中加入适量乙醇，降低的溶解度且易于干燥，
故答案为：乙醇；
过滤过程中常用到的玻璃仪器除烧杯以外，还包括漏斗和玻璃棒，
故答案为：漏斗和玻璃棒；
与氨气反应的，根据可知，，则样品中氨的质量分数为，
故答案为：。
根据仪器的构造可知，仪器的名称为锥形瓶，装置中氧气、硫酸和铜反应生成硫酸铜和水；
水浴加热法的优点为受热均匀，易于控制温度；
个含个键，则含有个键；
步骤中向氢氧化铜的悬浊液中加入一水合氨，生成四氨合铜离子；
方案的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，该方案存在一定缺陷，因为在操作过程中氢氧根离子不能除去，且在蒸发浓缩过程中挥发，使平衡向右移动，发生水解生成或；
在水中可溶，在乙醇中难溶；
过滤过程中常用到的玻璃仪器除烧杯以外，还包括漏斗和玻璃棒；
与氨气反应的，根据可知，，据此计算。
本题考查探究物质组成与含量的方法，题目难度较大，明确实验原理、题干信息为解答关键，注意掌握化学实验基本方法及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
 

16.【答案】      温度过低，化学反应速率慢，温度过高反应向逆反应方向进行，二氧化硫的转化率降低         

【解析】解：利用反应：处理，时，该反应在一容积为的容器内反应，时生成，消耗二氧化氮物质的量，则内，平均反应速率，
故答案为：；
，，盖斯定律计算式式得到，，
故答案为：；
由反应可知，反应前后气体的物质的量是变化量，压强和物质的量成正比，则压强为变化量，体系压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.与的初始物质的量相等，反应按照：进行，则二者的物质的量之比是变化量，两者之比保持不变，说明达到平衡状态，故B正确；
C.消耗生成，两者都是生成速率，不能说明反应到达平衡状态，故C错误；
故答案为：；
根据图平衡时的曲线，温度升高，三氧化硫的物质的量分数减小，说明正反应为放热反应；温度过低，化学反应速率慢，温度过高反应向逆反应方向进行，二氧化硫的转化率降低；由反应的方程式可得，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，结合图，当氮硫比相同时，可得压强；根据方程式氮硫比越大，二氧化硫的转化率越低，结合图，，
故答案为：温度过低，化学反应速率慢，温度过高反应向逆反应方向进行，二氧化硫的转化率降低；；；
电解时发生得电子的还原反应生成，发生失电子的氧化反应生成，则右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，电极为原电池的负极，电极为原电池的正极，甲物质为，乙物质为，负极上失电子生成，负极反应式为：，电解池中总反应为，转移，则为，
故答案为：；。
内，平均反应速率；
，，盖斯定律计算式式得到；
反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
据影响平衡移动及化学反应快慢来分析；
电解时发生得电子的还原反应生成，发生失电子的氧化反应生成，则右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，电解池中总反应为，转移，电极为原电池的负极，电极为原电池的正极，甲物质为，乙物质为，负极上失电子生成，负极反应式为，据此分析解答。
本题较综合，涉及盖斯定律的计算、平衡状态的判断、原电池和电解池的原理、化学平衡图象及影响因素、反应速率的计算等，难度中等，注意平衡状态判断中选择的物理量应随反应变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡。