01 常考题空1　电子排布、电离能与电负性 （附答案解析）-备战高考化学大题逐空突破系列（全国通用）

常考题空1　电子排布、电离能与电负性

【高考必备知识】

1．原子核外电子排布的“三个原理”及其表示方法

(1)熟记构造原理示意图

(2)三个原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则

【微点拨】能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2

(3)基态原子核外电子排布的表示方法

(4)常见原子轨道电子云轮廓图

(5)常见电子状态的描述

2．微粒半径、电离能和电负性变化规律

(1)粒子半径大小的比较方法

(2)电离能的变化规律

①同一周期内，从左往右，第一电离能总体上是逐渐增大的，但并非单调地增大，有些反常。一般而言，IIA族元素的I1大于IIIA族元素；VA族元素的I1大于VIA族元素。如：Be＞B、N＞O，这与原子的外层电子构型有着密切关系：Be的价电子排布式是2s2，为全充满结构，比较稳定，难失电子，而B的价电子排布为2s22p1，没有Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易， 第一电离能小

②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小

③过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期，从左至右，第一电离能略有增加

④同种原子：逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…，并且会发生一个突变。如果>>，对主族元素而言，最外层有n个电子，最高化合价为+n

(3)电负性的变化规律

①同周期：从左至右，元素的电负性逐渐增大

②同主族：从上至下，元素的电负性逐渐减小

3．书写练习——以Fe为例，质量数为56

【真题演练】

1．(2022·全国甲卷)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______

2．(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______

a．1s22s22p43s1            b．1s22s22p43d2            c．1s22s12p2            d．1s22s22p33p2

3．(2022·湖南卷)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______

4．(2022·广东卷)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______

5．(2022·山东卷)基态Ni原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______

6．(2022·海南卷)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个

7．(2022·北京卷)Fe2+价层电子排布式为___________

8．(2022·河北卷)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______

9．(2021·全国甲卷)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________

10．(2021·全国乙卷)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________

A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1

B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

11．(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为___________

12．(2021·河北卷)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_____(填离子符号)

13．(2021·广东卷)基态硫原子价电子排布式为________

14．(2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有________种

15．(2021·山东卷)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________

16．(2021·天津卷)基态Fe原子的价层电子排布式为___________

17．(2021·福建卷)基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______

18．(2020·全国I卷)基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为________

19．(2020·全国II卷)基态Ti原子的核外电子排布式为________

20．(2020·全国II卷)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________________

21．(2020·全国III卷)H、B、N中，原子半径最大的是________，根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________的相似

22．(2020·江苏卷)Fe基态核外电子排布式为________

23．(2020·江苏卷)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________

24．(2020·天津卷)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为________，基态Fe原子的电子排布式为________

25．(2019·全国I卷)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________

A．   B．   C．  D．

26．(2019·全国II卷)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为______

27．(2019·全国II卷)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)

28．(2018·全国I卷)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________

A．         B．

C．           D．

【题组训练】

1．Zn原子核外电子排布式为________________

2．Fe2+基态核外电子排布式为__________________

3．基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______

4．氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________

5．Co基态原子核外电子排布式为______________________，基态原子核外未成对电子数较多的是_______

6．在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)

7．Cu2＋基态核外电子排布式为________

8．基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形

9．Sc的价电子排布式________________________

10．V的价电子排布图_____________________

11．NH4H2PO4中电负性最高的元素是______

12．第一电离能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)

13．元素Mn与O中，第一电离能较大的是________

14．C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________

15．光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________

16．根据元素周期律，原子半径Ga_____As，第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)

17．用“>”或“<”填空：

18．对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是________，最小的是________；第一电离能最大的是________

19．组成HClO4～NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为________________________

20．O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为________________________

21．NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)，电负性大小顺序是________

22．C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________

23．CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是________________

24．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为____________

25．半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。组成M的元素中，电负性最大的是__________(填名称)

26．SCN－常用来检测Fe3＋的存在，三种元素电负性由大到小的顺序为________________

27．K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是____________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为________________

28．砷与硒的第一电离能较大的是________

29．N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是________

30．元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________ nm(填标号)

A．404.4　   B．553.5　   C．589.2　   D．670.8　   E．766.5

31．铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)

【常考题空1　电子排布、电离能与电负性】答案

【真题演练】

1．

2． ad    d  

3．[Ar] 3d104s24p4  

4．4s24p4

5．3d84s2   第4周期第VIII族   

6．1s22s22p4或[He]2s22p4     2   

7．3d6 

8．1：2或2：1

9．3s23p2

10．AC

11．

12．P3－、K＋

13．3s23p4

14．9

15．F>O>Cl　

16．3d64s2

17．2∶1

18．　

19．1s22s22p63s23p63d24s2

20．O＞Ti＞Ca

21．B　Si(硅)

22．[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2　

23．N>O>C

24．第四周期第Ⅷ族　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

25．A　

26．4s　4f5　

27．小于

28．D　C

【题组训练】

1．Ar]3d104s2

2．Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

3．N　球形

4．(或)

5．1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)　　Mn

6．Mg　相反

7．[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

8．(或)　哑铃(纺锤)

9．3d14s2

10．

11．O

12．大于

13．O

14．H<C<O

15．O>Ge>Zn

16．大于  小于

17．>，<，>，<

18．O　H　N　

19．Na<H<Cl<O

20．O>P>Zn>K

21．N>H>B　

22．N>O>C

23．O＞Ti＞Ca

24．F>O>Cl

25．氧

26．N>S>C

27．Fe(铁)　N>C>Fe>K

28．As或砷

29．P<N<O　

30．A

31．发射光谱