第3-4题 实验仪器 电解质与非电解质——2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学专项复习学案（原卷版+解析版）

2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列

选择题-第4题-电解质与非电解质

【题前知道】

1.酸、碱、盐、金属氧化物是电解质（水也是电解质）。

2.非金属氧化物、非金属氢化物(除无氧酸如HF、HCl等)、大多数有机物等是非电解质（有机酸及其盐除外）。

3.单质既不是电解质也不是非电解质。

4.强酸、强碱、大部分的盐为强电解质，弱酸、弱碱、少数盐为弱电解质。

5.电解质能导电的条件是必须先电离产生自由移动的离子。电离的条件为溶于水或融熔状态（含离子键的电解质，如金属氧化物、大部分的盐、强碱等）。

6.能导电的电解质只能是熔融的离子化合物：熔融的盐、强碱、金属氧化物。

7.液态的酸是共价化合物不能电离，只能溶于水才能电离，所以本身不能导电，水溶液才能导电。

8.溶液的导电能力由溶液中的自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度大小又受到电解质的溶解度和电解质的电离能力两个因素的影响。强电解质的溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强，如浓度很小的强电解质溶液和很浓的弱电解质溶液。但物质的量浓度相等时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。

【真题回顾】

1.（2022年7月浙江学考）下列物质属于电解质的是

A. CO B. NaCl C. Si D. FeCl3溶液

【答案】B

【解析】A．CO是由分子构成的物质，在水中不能溶解，在熔融状态下也不能发生电离，因此CO属于非电解质，A不符合题意；B．NaCl是盐，是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此属于电解质，B符合题意；C．Si非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D．FeCl3溶液属于混合物，不化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；故合理选项是B。

2.（2021年7月浙江学考）下列属于电解质的是

A. NaCl溶液 B. Cu C. CH4 D. H2SO4

【答案】D

【解析】电解质：在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称电解质；A．NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错；B．Cu虽然能导电，但Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错；C．CH4在水溶液或者液态下均不导电，故C错；D．H2SO4虽然在熔融状态下不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而使溶液导电，所以H2SO4属于电解质，故D正确；答案选D。

【题中展示】

1.下列物质属于非电解质的是

A．葡萄糖   B．氢氧化钠   C．氯化钾   D．铁

【答案】A

【解析】A．葡萄糖为有机物是非电解质，B．氢氧化钠为碱属于电解质，C．氯化钾为盐属于电解质，D．铁为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故D错。

2.下列物质中，其水溶液能导电但属于非电解质的是

A．NH3        B．蔗糖       C．空气       D．液态HCl

【答案】A

【解析】A．NH3是非电解质，NH3·H2O才是电解质。B．蔗糖 为有机物是非电解质。C．空气是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；D．液态HCl，液态的酸是共价化合物不能电离，只能溶于水才能电离，所以本身不能导电，水溶液才能导电，故D错。

3.在空气中久置会变质的强电解质是

A．氯水        B．Na2SO4     C．NaOH        D．SO2[来源:Z.xx.k.Com]

【答案】C

【解析】A为混合物；B不变质，C为强碱，是强电解质，NaOH能与空气中CO2反应生成Na2CO3而变质。D是非电解质。

4．下列物质属于电解质且能导电的是

A．石墨           B．液态HCl        C．葡萄糖          D．熔融的Na2CO3

【答案】D

【解析】电解质溶液能导电是电离产生了自由移动的离子，电离的条件是溶于水或熔融状态。溶液是混合物，只有熔融时才符合。A．石墨为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；B．液态HCl，液态的酸是共价化合物不能电离，只能溶于水才能电离，所以本身不能导电，水溶液才能导电； C．葡萄糖为有机物是非电解质。D．能导电的电解质只能是熔融的离子化合物，熔融的Na2CO3故D正确。

5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．盐酸 B．SO2 C．NH4NO3 D．NaOH

【答案】B

【解析】A. 盐酸，能导电，但盐酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不合题意；B. SO2，水溶液能导电，但属于非电解质，B符合题意；C. NH4NO3，水溶液能导电，属于电解质，C不合题意；D. NaOH，水溶液能导电，但属于电解质，D不合题意。故选B。

6．下列物质能导电且属于电解质的是

A．稀硫酸 B．熔融氯化钠 C．NaCl晶体 D．青铜

【答案】B

【解析】A. 稀硫酸为混合物不属于电解质，A项错误；B. 熔融状态的氯化钠可以导电，也属于电解质，B项正确；C. 氯化钠属于电解质，但晶体时不能导电，C项错误；D. 青铜属于混合物，不是电解质，但可以导电，D项错误；答案选B。

7．下列属于弱电解质的是

A．NH3 B．NaOH C．NaCl D．CH3COOH

【答案】D

【解析】强弱电解质的根本区别在于在水溶液中能否完全电离．常见的弱电解质包括：弱酸、弱碱、水，强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐、金属氧化物．

A. NH3是非电解质，故A错误；B. NaOH是强碱，是强电解质，故B错误；C. NaCl是盐，是强电解质，故C错误；D. CH3COOH是弱酸，是弱电解质，故D正确．故答案选D。

8．下列物质溶于水后不能电离的是

A．葡萄糖(C6H12O6)   B．氯化氢(HCl)

C．氯化钠(NaCl)   D．氢氧化钡[Ba(OH)2]

【答案】A

【解析】　酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都属于电解质，溶于水后都能电离，葡萄糖属于非电解质，溶于水不电离，答案为A。

9．下列属于弱电解质的是

A．氨水          B．麦芽糖          C．干冰          D．碳酸

【答案】D

【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水,据此分析。氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误；麦芽糖在溶液中和熔融状态都不导电是非电解质,B错误；干冰是二氧化碳晶体,属于非电解质,C错误；碳酸为弱酸,在溶液中部分电离,为弱电解质,D正确；正确选项D。

10. 下列物质属于弱电解质的是

A．水        B．蔗糖        C．干冰        D．硫酸钡

【答案】A

【解析】弱电解质是部分电离，A、水存在：H2OH＋＋OH－，水属于弱电解质，故A正确；B、蔗糖为非电解质，故B错误；C、干冰属于非电解质，故C错误；D、硫酸钡属于盐，属于强电解质，故D错误。

11．下列物质属于电解质的是

A．NaCl B．蔗糖 C．NH3 D．氯气

【答案】A

【解析】A. NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子，能导电，所以NaCl是电解质，故A正确；B. 蔗糖是有机物，在水溶液中或熔融状态下都不导电，不是电解质，故B错误；C. NH3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；NH3在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故C错误；D. 氯气只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液中与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出自由移动的离子导电，氯气自身不能电离，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；正确答案是A。

12．强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。下列属于弱电解质的是

A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．CH3COOH

【答案】D

【解析】弱电解质主要是弱酸、弱碱、水。硝酸是强酸，碳酸钠是盐，氢氧化钠是强碱，都是强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，故D正确；综上所述，答案为D。

13．下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是

A．NaOH B．C2H5OH C．食盐水 D．CaCO3

【答案】C

【解析】A项、NaOH为化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离出钠离子和氢氧根离子，属于电解质，故A错误；B项、C2H5OH为化合物，在水溶液和熔融状态下不能够电离，属于非电解质，故B错误；C项、食盐水为混合物，所以食盐水既不是电解质，也不是非电解质，故C正确；D项、CaCO3为化合物，在熔融状态下能够电离出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，故D错误；故选C。

14．数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是

A．强电解质与弱电解质属于交叉关系

B．离子反应与复分解反应属于并列关系

C．胶体与分散系属于包含关系

D．化合物与电解质属于并列关系

【答案】C

【解析】A项、电解质依据电离程度分为强电解质和弱电解质，强电解质与弱电解质属于并列关系，故A错误；B项、复分解反应可能属于离子反应，离子反应可能为复分解反应，离子反应与复分解反应属于交叉关系，故B错误；C项、分散系依据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，胶体与分散系属于包含关系，故C正确；D项、化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故D错误；

故选C。

15．下列属于电解质的是

A．氯化钠                         B．蔗糖 

C．氯气                           D．铁

【答案】A

【解析】氯化钠属于电解质；蔗糖属于非电解质；氯气和铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质。故A正确。

16．下列说法正确的是

A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子

B．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质

C．熔融的NaOH属于电解质

D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电

【答案】C

【解析】A．NaCl在水溶液中自动电离出Na+、Cl−，不需要在电流的作用，故A错误；B．CO2溶于水生成的 H2CO3才能发生电离，CO2属于非电解质，故B错误；C．熔融的NaOH中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C正确；D．H2SO4属于电解质，在水溶液中可以导电，但是H2SO4为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D错误。故选C。

17．下列说法正确的是

A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子

B．HCl属于电解质，故溶于水或融熔状态下均能导电

C．氨气属于电解质，因为氨气的水溶液能导电

D．Cl2属于电解质，因为其水溶液能导电

【答案】A

【解析】A．HCl为电解质，电离生成氢离子和氯离子，可与水结合生成水合氢离子和水合氯离子，故A正确；B．氯化氢熔融状态下不电离，不导电，故B错误；C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。答案选A。

18．下列属于非电解质的是

A．葡萄糖   B．氢氧化钠

C．氯化钾   D．铁

【答案】A

【解析】在熔融状态下和水溶液中均不能导电的化合物是非电解质。葡萄糖是非电解质；氢氧化钠和氯化钾是电解质；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确。

19．下列关于物质分类的说法正确的是

①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

②SO3溶于水可导电，SO3属于电解质

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

【答案】B

【解析】①NO2与碱发生的是氧化还原反应不是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，故①错误；

②SO3溶于水导电是因为和水反应生成了电解质硫酸，其自身并不能电离，不是电解质，故②错误；

③硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故③错误；

④醋酸电离出的阳离子均为氢离子，属于酸；烧碱为NaOH，是一种强碱；纯碱为Na2CO3，由酸根阴离子和金属阳离子构成，属于盐；生石灰为CaO，属于氧化物，故④正确；

⑤碘晶体分散到酒精中形成的分散质微粒小于1nm，形成溶液；饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，故⑤正确；

⑥盐酸为HCl的水溶液，属于混合物；液氯是液体的氯单质，属于纯净物，冰醋酸为固态醋酸，属于纯净物，故⑥正确；

综上所述正确的有④⑤⑥，故答案为B。

20．下列物质分类的说法正确的是

A．O2、O3都属于单质                    B．液氯、漂白粉都属于混合物

C．NaCl、HClO都属于强电解质           D．乙醇、乙酸都属于非电解质

【答案】A

【解析】试题分析：A、由一种元素组成的纯净物是单质，O2、O3都是氧元素形成的单质，故A正确；B、由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，液氯属于纯净物，B不正确；C、在溶液中或在熔融状态下完全电离出离子的化合物是强电解质，不能完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。NaCl是强电解质，HClO是弱电解质，C不正确；D、乙酸在溶液中能够电离出醋酸根离子和氢离子，其溶液导电，乙酸属于电解质，乙醇不导电，其水溶液也不导电，所以乙醇为非电解质，D不正确；答案选A。

21．下列叙述中正确的是

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质

C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质

【答案】D

【解析】A．导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，故A错误；B 稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；C. SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，故C错误；D.  BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42−，故是电解质，且为强电解质，故D正确；故选D。

22．有以下物质：①液氯②熔融的Na2CO3③MgCl2固体④AgCl⑤H2SO4⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是

A．能导电的有①②⑥ B．属于电解质的是②③④⑤

C．属于非电解质的是①⑦ D．属于盐的有②③④⑦

【答案】B

【解析】①液氯是单质，且不导电，不是电解质，也不是非电解质；②熔融的Na2CO3能导电，由金属阳离子和酸根离子组成，是盐，属电解质；③MgCl2固体不能导电，但由金属阳离子和酸根离子组成，是盐，属电解质；④AgCl不能导电，但由金属阳离子和酸根离子组成，是盐，属电解质；⑤H2SO4不能导电，在水溶液中电离的阳离子全部是H+，是酸，属电解质；⑥盐酸是溶液，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；⑦蔗糖是有机物，不导电，是非电解质；

A．能导电的有②⑥，故A错误B．属于电解质的是②③④⑤，故B正确C．属于非电解质的是⑦，故C错误；D．属于盐的有②③④，故D错误；故答案为B。

23．医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低 ②HgCl2熔融状态下不导电 ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是

A．HgCl2晶体属于分子晶体                    B．HgCl2属于离子化合物

C．HgCl2属于电解质，且属于强电解质          D．HgCl2属于非电解质

【答案】A

【解析】A．由信息①可知HgCl2晶体属于分子晶体，A项正确；B．由信息②③可知HgCl2属于共价化合物，B项错误C．由信息②③可知HgCl2属于弱电解质，C项错误；D．由信息②③可知HgCl2属于弱电解质，D项错误；答案选A。

24．下列各选项中各类物质依次表示为 X、Y、Z，与下图三个圆所示的从属关系不相符

A．置换反应、氧化还原反应、化学反应              B．胶体、分散系、混合物

C．非电解质、电解质、混合物                      D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

【答案】C

【解析】由图可知，概念的范畴为 Z 包含 Y，Y 包含 X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。 A、置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应属于化学反应，故 A 正确； B、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故 B 正确； C、电解质和非电解质都属于纯净物不是混合物，所以电解质和非电解质都不被混合物包含，电解质和非电解质是并列关系不是包含关系，故 C 错误； D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故 D 正确； 故选 C。

25．下列判断合理的是

A．蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．硫酸、烧碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐

C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．、、都属于碱性氧化物

【答案】B

【解析】A.强电解质和弱电解质均属于电解质，必须是化合物，而盐酸是混合物，故不是强电解质，故A错误；B.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故硫酸是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故烧碱即氢氧化钠是碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故醋酸钠为盐；故B正确；C.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，即根据分散质粒子直径大小，分散系可以分为溶液、浊液和胶体，故C错误；D.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而和酸反应后除了生成盐和水，还生成 ，故不是碱性氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故D错误；故选：B。