考点21 化学与可持续发展（测试）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2）

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测试21 化学与可持续发展
一、选择题
1．下列药品中不属于天然药物的是(　　)
A．板蓝根冲剂 B．麻黄碱 C．青霉素 D．牛黄解毒丸
【答案】C
【解析】板蓝根、麻黄碱、牛黄等都是从天然植物中或动物体内提取的药物，属于天然药物；自然界中不含有青霉素，是通过化学合成得到的，属于合成药物。
2．胃舒平的主要成分为Al(OH)3，主要用于治疗胃酸过多，在服用期间可食用的是(　　)
A．苹果醋 B．面条 C．柠檬水 D．可乐
【答案】B
【解析】胃舒平主要是治疗胃酸过多引起的胃病，不宜再食用酸性食物，而苹果醋、柠檬水、可乐都属于酸性饮料，故不能食用，所以服药期间可以食用的是面条。
3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
【答案】A
【解析】A项，抗氧化剂属于还原剂，比食品更易与氧气反应，从而降低氧气浓度，减缓食品被氧化的反应速率，正确；B项，调味剂是用于改善食品的口感，与反应速率无关，错误；C项，着色剂是用于使食品色泽更能引起食欲，与反应速率无关，错误；D项，增稠剂是用于增加食品的黏稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。
4．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)
A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收 C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化
【答案】B
【解析】从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用空气和水蒸气吹出后用溶有二氧化硫的溶液吸收。所以主要步骤是氧化→吹出→吸收。
5．食品安全备受社会关注。下列符合食品安全要求的是(　　)
A．食盐中添加碘酸钾　　B．饮料中添加塑化剂 C．用甲醛浸泡海鲜 D．用工业盐腌制腊肉
【答案】A
【解析】在食盐中加入碘酸钾可以对缺碘人群进行补碘，防止甲状腺肿大疾病的发生；塑化剂、甲醛、工业盐(亚硝酸钠)都有较大的毒性，故饮料中不能添加塑化剂，不能用甲醛浸泡海鲜，也不能用工业盐腌制腊肉。
6．从海水中获取金、铀等微量元素的成本很高，其中成本最高的步骤在于(　　)
A．从海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的离子沉淀
C．对含微量元素的混合物进行提纯 D．从化合物中冶炼这些单质
【答案】A
【解析】由于金、铀等微量元素在海水中的含量很低，所以成本最高的步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物。
7．石油裂解的目的主要是(　　)
A．提高轻质液体燃料的产量 B．提高汽油的产量
C．改善汽油的质量 D．获得短链不饱和烃
【答案】D
【解析】石油裂解的目的主要是获得短链不饱和烃。
8．煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是(　　)
A．加热的温度不同 B．得到的产品不同
C．前者要隔绝空气，后者不用隔绝空气 D．前者是化学变化，后者是物理变化
【答案】D
【解析】石油的分馏为物理变化，煤的干馏为化学变化。
9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是( )
A．酸雨是pH小于7的雨水
B．空气中的SO2主要来自于含硫的煤和石油的燃烧
C．SO2属于大气污染物
D．NO2或SO2都会导致酸雨的形成
【答案】A
【解析】A项，酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误；B项，含硫的煤和石油的燃烧会产生SO2，故B正确；C项，SO2是一种大气污染物，故C正确；D项，NO2会形成硝酸型酸雨，SO2会形成硫酸型酸雨，故D正确；故选A。
10．下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是( )
A．漂白粉，有效成分Ca(ClO3)2，做消毒剂 B．小苏打，NaHCO3，做发酵粉
C．碱石灰，Ca (OH)2，做干燥剂 D．铝热剂，Al 2O3和Fe，冶炼金属
【答案】B
【解析】A项，漂白粉的主要成分是Ca (ClO)2和CaCl2，漂白粉可生成HClO，做漂白剂或环境消毒剂，A错误；B项，小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，受热分解可生成二氧化碳气体，可做发酵粉，B正确；C项，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物不含Ca (OH)2，可做干燥剂，C错误；D项，铝热剂是Al和Fe2O3，用于冶炼金属，D错误；故选B。
11．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是(　　)
A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B．调味剂——亚硝酸钠、味精
C．防腐剂——氯化钠、山梨酸钾
D．营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸
【答案】C
【解析】A项，苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不能作着色剂，故A错误；B项，亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠(NaNO2)可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；C项，NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，山梨酸钾是防腐剂，故C正确；D项，亚硝酸钠是防腐剂，不是营养强化剂，故D错误。
12．下列关于铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的说法中，不正确的是(　　)
A．该反应中Al作还原剂
B．该反应可用于焊接钢轨
C．该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
【答案】C
【解析】由题中化学方程式可知，反应中铁元素的化合价由+3价降为0价，则冶炼1 mol Fe应转移3 mol电子。
13．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是(　　)
A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O4
【答案】D
【解析】用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为金属单质，显然，在氧化物中金属元素的化合价越高，其被还原为单质时需获得的电子就越多，消耗的铝也越多。在四种金属氧化物中，金属元素的化合价分别为Mn(+4价)、W(+6价)、Cr(+3价)、Co(+83价)，故Co3O4耗铝最少。
14．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)
A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成单质Fe，转移9 mol e-
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
【答案】C
【解析】Fe3O4中Fe元素可看作+83价，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol e-，C项错误。
15．化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法不正确的是( )
A．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
B．As2O3是治疗白血病的一线药物，我国首次实现其仿生递送，As2O3是碱性氧化物
C．北京冬奥会采用光伏发电以减少CO2排放，有利于实现碳达峰
D．神舟十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子
【答案】B
【解析】A项，沥青主要成分是含有C原子数多的烃，是石油通过石油分馏得到的烃，A正确；B项，As2O3与碱NaOH反应产生盐和水，因此As2O3是酸性氧化物，A错误；C项，北京冬奥会采用光伏发电既满足了人类对能源的需求，还同时能够减少CO2产生与排放，因此有利于实现碳达峰，C正确；D项，神舟十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯是高聚物，属于有机高分子化合物，D正确；故选B。
16．下列关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是(　　)
A．阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸
B．阿司匹林属于抗生素
C．阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水
D．阿司匹林之所以被称为经典药物是因为服用该药物没有不良反应
【答案】A
【解析】阿司匹林是解热镇痛药物，不是抗生素，B项错误；阿司匹林是一种白色晶体，微溶于水，C项错误；任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，D项错误。
17．下列关于药物的使用说法不正确的是(　　)
A．使用青霉素之前需要进行过敏试验 B．大部分药物有毒副作用，不能滥用
C．阿司匹林是一种解热镇痛药 D．氢氧化钠能中和盐酸，可用作抗酸药
【答案】D
【解析】青霉素容易发生过敏反应，使用前需要进行过敏试验，故A项正确；大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能滥用，故B项正确；阿司匹林能解热镇痛，是一种常用的解热镇痛药，故C项正确；氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，故不能用作抗酸药，故D项错误。
18．下列使用化肥、农药的描述中正确的是(　　)
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫酸铵会造成土壤板结
C．石灰硫黄合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．为了加大对农作物病虫害的治理力度应大量使用农药
【答案】B
【解析】钾盐易溶于水，多雨时施用会造成化肥的流失，所以高温多雨时不能施用钾肥，A项错误；长期施用硫酸铵会使土壤呈酸性导致土壤板结，B项正确；石灰硫黄合剂呈碱性，与硫酸混合后会发生反应生成硫酸钙而失效，C项错误；农药应在合理范围内使用，若滥用农药则会对生态环境造成危害，D项错误。
19．化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列叙述正确的是
A．凡是有添加剂的食品均对人体健康不利
B．汽油是大宗化学品，属纯净物
C．化肥的超量使用不仅造成浪费，还可能污染环境
D．处方类药品是可不经医生直接购买服用
【答案】C
【解析】A项，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，A错误；B项，汽油是石油分馏产品，其中含有多种烃，仍然是混合物，B错误；C项，化肥可以使植物长势更好，但若使用超量，不仅会造成物质浪费，还可能污染土壤和水源，C正确；D项，处方类药品必须经医生开处方后在医生的指导下购买服用，而非处方药品可不经医生直接购买服用，D错误；故选C。
20．从海水中提取溴的流程如下：
海水低浓度Br2含Br-的溶液Br2的浓溶液液溴
下列有关说法不正确的是(　　)
A．X试剂可能为Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
【答案】C
【解析】Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，A项正确；步骤Ⅲ根据氯元素的非金属性比溴元素强，可以利用置换反应制取Br2，B项正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2理论上消耗2 mol氯气，但未给出氯气所处的温度和压强，无法计算Cl2的体积，C项错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D项正确。
21．为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)显示三年实验的结果：
实验
用田
施用化肥情况
小麦收成的相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
×
×
1．0
田地2
√
×
×
2．2
田地3
×
×
√
1．2
田地4
√
√
√
3．9
根据上表，以下说法中错误的是(　　)
A．氮肥可增加小麦的产量
B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
【答案】B
【解析】氮肥能使农作物枝繁叶茂、叶色浓绿，还能提高产量；磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。对比田地1和田地2可知，施加氮肥能提高小麦的产量，A项正确；由田地1可知，没有施肥，小麦也能生长，只不过产量低，B项错误；对比田地2和田地3可知，对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好，C项正确；对比田地4和田地1、2、3可知，同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量，D项正确。
22．下列有关食品添加剂的说法正确的是(　　)
A．使用食品添加剂以后食物的营养更丰富 B．天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
C．食品添加剂的作用是使食品更好看 D．在食品包装的配料表上应注明食品添加剂的名称
【答案】D
【解析】只有加入食品营养强化剂才会增加食品的营养成分，A项错误；许多天然食品添加剂也可能含有某些不安全成分，合格的化学合成品添加剂只要合理使用也是安全的，B项错误；食品添加剂是为了改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜等作用，并不是仅仅起到使食品更好看的作用，C项错误。
23．科学合理地使用食品添加剂能保障食品质量与安全。下列说法错误的是(　　)
A．“甜味剂”甜蜜素(C6H11NHSO3Na)属于糖类
B．“膨松剂”碳酸氢铵受热能放出氨气和二氧化碳
C．“防腐剂”亚硝酸钠长期超量食用容易引发人体细胞癌变
D．“增稠剂”MG(C17H35COOCH2CHOHCH2OH)水解可生成甘油
【答案】A
【解析】甜蜜素(C6H11NHSO3Na)中含钠元素，不属于糖类，A项错误；MG (C17H35COOCH2CHOHCH2OH)属于高级脂肪酸和甘油形成的一元酯，水解可生成高级脂肪酸和甘油，D项正确。
24．下列有关环境问题的说法正确的是(　　)
A．煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
B．臭氧的体积分数超过10-5%的空气有利于人体健康
C．pH在5．6~7．0之间的雨水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
【答案】A
【解析】A项，加入石灰石后可将SO2转化为CaSO4矿渣；B项，空气中臭氧的体积分数应低于10-5%；C项，pH<5.6的雨水通常称为酸雨；D项，含磷合成洗涤剂会引起水体富营养化。
25．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．制造汽车使用的铝合金材料，具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点
B．进食含铁食品时，补充一定量的维生素C，将二价铁转化为三价铁
C．制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点
D．对氨气进行冷却或加压，就液化成无色液体，该过程属于人工固氮
【答案】A
【解析】A项，铝合金具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点，故A正确；B项，维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故B错误；C项，聚丙烯为高分子化合物，属于混合物，没有固定熔点，故C错误；D项，人工固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程属于化学变化，而将氨气液化属于物理变化，该过程不属于人工固氮，故D错误；故选A。
26．2022年10月将在湖南长沙召开可持续废物处理和资源回收国际会议，该会议将汇集世界各地的科学家、工程师和其他专家，共同为环境可持续发展和低碳生活贡献智慧。下列做法中不利于实现可持续发展和绿色化学理念的是( )
A．工业生产过程产生的三废不加处理任意排放
B．生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用
C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳
D．利用工业废气中的二氧化碳制造全降解塑料
【答案】A
【解析】A项，工业生产过程产生的三废不加处理任意排放会造成严重的环境污染，不利于实现可持续发展和绿色化学理念，故A选；B项，生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用可减轻环境污染、减少垃圾处理量以及增加资源化利用价值，有利于实现可持续发展和绿色化学理念，故B不选；C项，使用高效催化剂将汽车尾气中有毒有污染的CO和NO转化为无毒污染物的氮气和二氧化碳，有利于实现可持续发展和绿色化学理念，故C不选；D项，利用工业废气中的二氧化碳制造全降解塑料，可以降低大气中CO2含量，减少白色污染，有利于实现可持续发展和绿色化学理念，故D不选；故选A。
27．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是( )

A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量
D．推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和
【答案】A
【解析】A项，将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，A错误；B项，农村推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，B正确；C项，努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确；D项，推广使用新能源汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D正确；故选A。
28．2022年1月，国务院办公厅印发了《中央生态环境保护整改工作办法》，凸显了国家治理环境的决心和力度。下列说法不正确的是( )
A．工业上用氨水消除燃煤烟气中的SO2
B．纳米铁粉主要通过物理吸附除去污水中的Cu2+、Hg2+、Ag+等重金属离子
C．中国空间站宇航员采用多次蒸馏的方法，从尿液中分离出纯净水，实现了水的再生循环
D．中国科学院在国际上首次实现了从CO2到淀粉的全合成，有利于促进“碳中和”
【答案】B
【解析】A项，酸性氧化物二氧化硫能与氨水反应，所以工业上用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫，防止形成酸雨，故A正确；B项，纳米铁粉能与污水中的Cu2+、Hg2+、Ag+等重金属离子发生置换反应达到除去重金属离子的目的，与物理吸附无关，故B错误；C项，中国空间站宇航员采用多次蒸馏的方法，从尿液中分离出纯净水的过程实现了水的再生循环利用，故C正确；D项，中国科学院在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，该过程有助于减少二氧化碳的排放，有利于促进“碳中和”的实现，故D正确；故选B。
29．2022年4月22日是第53个世界地球日，其主旨是提高民众对现有环境问题的意识，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列做法符合这一主旨的是( )
A．垃圾分类处理，实现资源的再利用 B．城市街道中的落叶就地焚烧，以改善城市环境
C．废旧电池掩埋处理，可以节约处理费用 D．施用大量农药，提高农作物的产量
【答案】A
【解析】A项，垃圾分类处理，实现资源的再利用，有利于改善环境，A符合题意；B项，落叶就地焚烧易产生有害气体，污染空气，B不符合题意；C项，废旧电池含有重金属，直接掩埋处理会造成土壤污染，C不符合题意；D项，施用大量农药，会造成地下水的污染，D不符合题意；故选A。
30．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是( )

A．设计步骤④、⑤的主要目的是富集溴元素
B．步骤②脱水时，在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2
C．步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2
D．不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
【答案】C
【解析】A项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，再将氢溴酸氧化为溴单质，主要目的是增大溴的浓度，富集溴元素，故A正确；B项，氯化镁易水解，直接加热MgCl2·6H2O生成氢氧化镁，再灼烧生成氧化镁，步骤②脱水时，在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，故B正确；C项，步骤③中可通入Cl2使溴离子被氧化为Br2，故C错误；D项，澄清石灰水和NaHCO3、Na2CO3都能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故D正确；故选C。
二、非选择题
31．合理利用资源，防止污染、保护环境是我们共同的责任。回答下列问题：
(1)下列物质不属于大气污染物的是_______ (填字母标号)。
A．二氧化硫 B．氮气 C．可吸入颗粒物
(2)下列有利于水资源保护的做法是_______ (填字母标号)。
A．农业生产中大量使用化肥和农药
B．化工厂任意排放工业废水
C．生活污水处理达标后排放
(3)医疗垃圾属于《城市生活垃圾分类标志》中的_______ (填字母标号)。
A． B． C．
(4)人造板材、家具及装修材料挥发出的_______和苯是常见的居室环境污染物；存在于石材中的氢因为具有_______性，也是居室环境污染物之一。
【答案】(1)B (2)C (3)A (4)甲醛或HCHO 放射
【解析】(1)空气中含有大量无毒无害的N2，故N2不属于大气污染物，而SO2本身有毒，还易形成硫酸型酸雨，可吸入颗粒物对人体有害都属于大气污染物，故答案为B；(2)A项，农业生产中大量使用化肥和农药将导致水体富营养化，造成水资源污染，A不合题意；B项，化工厂任意排放工业废水将污染水资源，B不合题意；C项，生活污水处理达标后排放，对水资源无污染，有利于保护水资源，C符合题意；故选C；(3)医疗垃圾中含有大量的病毒、病菌，故属于《城市生活垃圾分类标志》中的有毒有害垃圾，故答案为A；(4)甲醛是一种强挥发性、易致癌的物质，也是生成人造板材、家具及装修材料的必备原料，故人造板材、家具及装修材料挥发出的甲醛或HCHO和苯是常见的居室环境污染物；存在于石材中的氡因为具有放射性，也是居室环境污染物之一。
32．山西运城实施“盐湖‘全科’修复，生态蝶变‘提速’”工程，“五步制盐”古老工艺将传承再现。模拟“五步制盐法”制备粗盐(主要成分，还含有以及泥沙等杂质)，并进一步在实验室中制备精盐的流程如下。

(1)加入过量溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(2)试剂A是_______，加入它的目的是_______。
(3)操作X的名称是_______，这一操作类似于“五步制盐法”中的_______。
(4)加入适量稀盐酸的目的是_______。
(5)操作Y中所用的陶瓷仪器是_______。
【答案】(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2) Na2CO3     除去CaCl2和过量的BaCl2
(3)  过滤     铲出 (4)除去滤液中Na2CO3、NaOH (5)蒸发皿
【解析】粗盐水中加入过量BaCl2溶液除去Na2SO4，加入A为Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，加入B为NaOH除去MgCl2，操作X是过滤除去沉淀，再加入适量稀盐酸除去滤液中Na2CO3、NaOH，最后操作Y是蒸发结晶得到NaCl晶体。(1)加入过量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；(2)试剂A是Na2CO3，目的是除去CaCl2和过量的BaCl2；(3)操作X是分离出沉淀和溶液，操作名称是过滤，“五步产盐法”即通过“集卤蒸发、过箩调配、储卤、结晶、铲出”五个生产步骤产盐，过滤类似于铲出步骤；(4)加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中Na2CO3、NaOH；(5)从NaCl溶液中的得到NaCl晶体，可采用在蒸发皿中蒸发结晶得到，操作Y是蒸发结晶，所用的陶瓷仪器是蒸发皿。
33．已知气体A在标准状况下的密度为，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图：

请回答：
(1)石油通过_______(填“蒸馏”、“干馏”、“气化”、“裂化”或“裂解”)可获得A。
(2)D分子中所含官能团的名称为_______。
(3)反应④的化学方程式为_______。
(4)下列说法正确的是_______
A．等物质的量的B、D与足量金属钠反应产生氢气的量为
B．F在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C．E是葡萄糖，反应⑥是水解反应
D．等物质的量的A和B完全燃烧消耗相同量的氧气
【答案】(1)裂解 (2)羧基
(3) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(4)AD
【解析】气态烃A在标况下的密度为1.25g(L，其摩尔质量=1.25gL×22.4L/mol=28g/mol，A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，故A是乙烯，B和D都是生活中常见的有机物，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，C和氧气反应生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成F为乙酸乙酯，淀粉水解得到E为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇B。(1)石油裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃(包括石油气)断裂成乙烯、丙烯等气态短链怪。则石油通过裂解可获得A。(2)根据分析，D为乙酸，官能团为羧基。(3)反应④为乙酸和乙醇的酯化反应。化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。(4)A项，1mol乙醇与钠反应生成0.5mol氢气，1mol乙酸与钠反应生成0.5mol氢气，故等物质的量的B、D与足量金属钠反应产生氢气的量为1：1，故正确；B项，油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，而F为乙酸乙酯，不是油脂，故错误；C项，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖为单糖，不能水解，故错误；D项，等物质的量的C2H4、C2H5OH完全燃烧消耗相同量的氧气，故正确；故选AD。
34．如图是氮在自然界中的循环示意图。

(1)工业上合成氨的化学方程式是_______。
(2)实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是_______。

A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B．装置丙中，产生大量白烟
C．装置丁中，试剂可以是水 D．装置丁具有防止倒吸的作用
(3)N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，由N2转化为NO的化学方程式是_______。
(4)燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。活性炭脱硫脱硝技术的工艺流程如图所示：

①吸收塔1，在100-200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为______。
②吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气中，该过程体现了NH3具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
③吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会使NH3用量增大，原因是_______(写化学方程式)。
【答案】(1) N2+3H22NH3 (2)A
(3) N2+O22NO
(4)       还原性     SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
【解析】(1)工业上利用N2和H2合成氨，化学方程式是：N2+3H22NH3。(2)装置甲是固固加热型气体发生装置，装入氯化铵和氢氧化钙混合粉末，加热制得氨气，氨气密度比空气小，装置乙中a处先与b处接触氨气，氨气进入装置丙，与挥发出来的HCl气体反应生成氯化铵白烟，氨气极易溶于水，在干燥管防倒吸情况下，可接入装置丁中的水进行尾气处理。则：A项，装置乙中是a先变蓝，错误；B项，装置丙中产生大量白烟NH4Cl，正确；C项，装置丁中，试剂可以是水，正确；D项，装置丁干燥管具有防止倒吸的作用，正确；故选A。(3)N2在空气中受闪电作用转化为NO，化学方程式是：N2+O22NO。(4)含有SO2、NO的烟气在吸收塔1内被空气和H2O共同作用吸收，进入吸收塔2与NH3反应生成可直接排入大气的无污染物质。①吸收塔1，在100-200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为：；②吸收塔2中的NO转化为无毒无害的气体N2排放到大气中，N元素化合价从+2价降低到0价，被还原，则该过程体现了NH3具有还原性；③吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，SO2与NH3发生反应：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，则会使NH3用量增大。
35．海洋是巨大的资源宝库，可以提取到我们需要的食盐、溴和碘。
I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为：_______。
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为：_______。
Ⅱ.实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入2 mol∙L−1的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：
组别
硫酸/mL
蒸馏水/mL
显色时间/s
i
3
0
120
ii
2
V1
140
iii
1
V2
200
(3)V2=_______mL。通过实验Ⅰ、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。
Ⅲ.如图石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。


(4)B中溶液褪色，是因为乙烯被_______。
(5)C中溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______。
(6)在D处点燃前必须进行的操作是_______。
【答案】(1)富集溴元素 (2)Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr
(3) 2     其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大
(4)氧化 (5)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
(6)检验乙烯的纯度
【解析】海水提取溴单质，主要先浓缩海水得到，将氯气通入到海水中得到低浓度的Br2溶液，再用热空气吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯气氧化得到工业溴。探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，要固定变量，只能改变其中一个变量，其他量不能变。石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4，乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应。(1)步骤I中已获得Br2，但得到的是低浓度的Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素； (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，两者反应生成硫酸和氢溴酸，则有关反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr； (3)要使得KI的浓度一定，因此混合后溶液的总体积相同才能使得KI的浓度相等，因此V2=3+0−1=2mL，V1=1mL，那句表格分析实验Ⅰ、Ⅱ，KI浓度相同，而硫酸浓度不同即酸性不同，酸性越强，是显色时间越短，反应速率越快，则本小组得出的实验结论为其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；(4)B中溶液褪色，是因为乙烯被被酸性高锰酸钾氧化而褪色；(5)C中溶液褪色是乙烯和溴水发生加成反应而褪色，其发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；(6)在D处点燃前必须进行的操作是检验乙烯的纯度。
36．我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：

(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为____。
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，则完全吸收amolBr2共有___个电子转移(用a和NA的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤：________________、________________________。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____性。
利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式：
______KI+______H2O=______KOH+______I2
(6)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作II”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___。(选填编号)
试剂
A．乙醇
B．氯仿
C．四氯化碳
D．裂化汽油
相关性质
与水互溶不与反应
与水不互溶不与I2反应
与水不互溶不与I2反应
与水不互溶与I2反应
(7)“操作II”宜选用的装置是____。(选填编号)
A． B． C． D．
(8)在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____________。
(9)已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，学生测定某碘盐(含KIO3)中碘元素的含量，其步骤为：
A．准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液30.0mL，恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是________mg•g-1(保留四位小数)。
【答案】(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2)Cl2>Br2>SO2 (3)2aNA
(4) 溶解     过滤 (5) 氧化     2KI+H2O=2KOH+I2
(6)BC (7)D
(8)取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质
(9)0.0106
【解析】海水提溴：浓缩海水通入氯气把Br-氧化为Br2，用空气吹出溴单质，再用二氧化硫吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸的混合液使溴元素富集，再用氯气把Br-氧化为Br2，蒸馏得溴。海带提碘：海带灼烧为海带灰，用水浸取I-，过滤得含有I-的溶液，加氧化剂把I-氧化为I2，萃取分液，得I2的有机溶液，蒸馏得碘单质。(1)步骤①中氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(2)上述过程发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，可知SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>SO2；(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，Br2被还原为Br-，溴元素化合价由0降低为-1，则完全吸收amolBr2共有2aNA个电子转移。(4)“操作Ⅰ”是从海带灰中提取含有I-的溶液，主要步骤有溶解、过滤；(5)“试剂a”的作用是把I-氧化为I2，通常应具有一定的氧化性；用H2O2把I-氧化为I2，根据得失电子守恒，反应方程式为2KI+H2O2=2KOH+I2；(6)用“试剂b”萃取碘水中的碘，萃取剂不溶于水且不与碘反应，b可以是氯仿、四氯化碳，选BC；(7)“操作II”为萃取分液，宜选用的装置是分液漏斗，选D；(8)碘能使淀粉变蓝，在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质；(9)根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式KIO3~~3I2~~6S2O32-，反应消耗2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液30.0mL，则KIO3的物质的量为，则所测盐中碘的含量是0.0106mg•g-1。