2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学模拟卷试卷（三）

2023年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟（三）

化　学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。

考生注意：

1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64

选择题部分

一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．溴被称为“海洋元素”。溴的元素符号是(   )

A．B B．Be C．Br D．Bi

2．按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于(   )

A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物

3．仪器名称为容量瓶的是(   )

A． B． C． D．

4．下列物质属于电解质的是(   )

A．酒精 B．金属铜 C．稀盐酸 D．氯化钾

5．反应2NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O中，氧化产物是(   )

A．NaClO B．H2O C．NaCl D．Na2O2

6．可作为呼吸面具中氧气来源的物质是(    )

A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2SO4

7．下列分散系不能..产生丁达尔效应的是(    )

A．淀粉溶液 B．蔗糖溶液 C．牛奶 D．烟、云、雾

8．下列物质的名称不正确的是(　　)

A．KAl(SO4)2·12H2O：明矾     B．Na2S2O3：硫代硫酸钠

C．CH3CH2OCH2CH3∶乙醚     D．CaSO4：熟石膏

9．下列说法不正确的是(   )

A．O2和O3互为同素异形体 B．CH3COOH和HOOCCH3互为同分异构体

C．234U与235U互为同位素 D．C3H8和C6H14一定互为同系物

10．下列说法不正确的是(    )

A．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业碱

B．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件

C．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料

D．钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质

11．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是(   )

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

12．下列离子方程式中，书写正确的是(    )

A．氢氧化钠溶液中加入少量新制氯水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al +2OH-=AlO2-+H2↑

C．FeCl2溶液中滴加氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．钠与水反应： Na+H2O=Na++OH-+ H2↑

13．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) (   )

14．柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是(     )

A．柠檬酸分子式是C6H8O7 B．柠檬酸分子中含有两种官能团

C．柠檬酸在一定条件下能发生取代反应 D．1mol柠檬酸能与4molNaOH反应

15．下列有关实验的说法正确的是(    )

A．检验硫酸根离子时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

B．碱不慎溅到手上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

C．用托盘天平准确称取0.40 g NaOH固体配制100 mL 0.10 mol LNaOH溶液

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16．在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是(   )

A．断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量

B．2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低

C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应

D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

17．锌一空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是(   )

A．电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向Zn电极

B．该电池放电时OH-向Zn电极移动

C．该电池的负极反应为Zn+H2O -2e- = ZnO+2H+

D．反应前后电解质溶液的pH变大

18．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识解读不正确的是(    )

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．18gH2O中含有的中子数目为10NA

B．1mol乙烷分子含有7NA个共价键

C．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA

D．将1mol钠单质与氧气充分反应生成Na2O2，转移电子数为2NA

20．NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A．t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率

B．反应达到平衡时N2的转化率为40%

C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1

D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3

21．有关化学与可持续发展的说法不正确的是(   )

A．理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点

B．提高金属矿物的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径

C．合理用药必须在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则

D．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，对被污染的环境进行治理

22．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是(       )

A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的

B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-

C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为Br2+SO2+H2O=2Br-+SO32-+2H+

D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取

23．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是(    )

A．NaNO2不可做食品添加剂

B．转化过程中NO3-被CH3OH还原为N2

C．NH4+与NO2-反应生成1molN2转移约个电子

D．NO2-转化为NO3-属于氮的固定

24．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是(    )

A．HCl在水中的电离方程式是：HCl=H++Cl-

B．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质

C．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

D．冰表面第三层中无HCl分子

25．根据实验操作和现象得出的结论正确的是(    )

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26．(8分)回答下列问题：

(1)①胆矾的化学式是_____________；②乙醛的结构简式是_____________。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______________________________。

(3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。

27．(8分)气态烃A、C是石油化工的重要产品，A在标准状况下密度为1.25 g/L，其中氢元素质量分数为14.3%。E是直链结构、有香味且不溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下：

(1)A的结构简式_______，B中官能团名称为_______。

(2)B+D→E的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式___________________，该反应的类型是_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．相同质量的A和C完全燃烧消耗氧气的质量相等

B．若B和C也能反应生成E，则该反应为加成反应

C．一定条件下C发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．用新制Cu(OH)2不能鉴别B、D和E

28．(8分)为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)组成X的元素是_______，气体乙的电子式是_______。

(2)写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式_______________________________。

(3)请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子_______________________________。

29．(10分)某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。实验步骤如下：

步骤I，如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤II，旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤III，足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；

步骤IV，实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液。

请回答：

(1)写出A中发生反应的离子方程式_________________________。

(2)有同学认为D中应设置防倒吸装置，你认为是否有必要？_______(填“是”或“否”)，说明理由_____________________________________。

(3)在步骤IV所得溶液的主要溶质为_______，检验溶液中存在SO32-的方法是_______。

(4)取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。写出FexSy的与O2反应的化学方程式_____________________________________。

(5)若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x：y的值_______(填“偏大”、“不影响”或“偏小”)

30．(6分)已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：

(1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度_______mol/L。

(2)空气样品中SO2的含量 _______mg/L。

(3)若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_______(填“合格”或“不合格”)。