2023届四川省成都市石室中学高三下学期高考最后冲刺卷（一）理综（word版）

这是一份2023届四川省成都市石室中学高三下学期高考最后冲刺卷（一）理综（word版），共25页。试卷主要包含了现有一只基因型为AaBb，1mlH2和0，D解析等内容，欢迎下载使用。
高中2023届毕业班高考冲刺卷（一）
理科综合
1.细胞由物质构成，日常饮食需要注重科学摄取食物。下列叙述不合理的是（    ）
A．夏季体育课大量出汗后应多喝淡盐水
B．加热使蛋白质变性，吃熟鸡蛋比生吃更容易消化
C．糖尿病人的饮食不仅要限制甜的食物，米、馒头也需要定量
D．多酶片中含有的消化酶可能被水解，所以消化不良不能口服多酶片治疗
2.松柏类植物的树冠呈金字塔形，这种树冠的形成与植物激素有关。下列相关叙述正确的是（    ）
A．松柏类植株的树冠呈金字塔形主要与细胞分裂素有关
B．松柏类植物因侧芽不能合成生长素导致其不能发育成枝条
C．顶芽合成的生长素通过韧皮部进行极性运输需要消耗能量
D．植物生长素与细胞的特异性受体结合后能诱导特定基因的表达
3.研究发现，玉米基因KRN2和水稻基因OsKRN2通过相似的途径调控玉米和水稻的产量，从而揭示了玉米和水稻同源基因的趋同进化（指不同的物种在进化过程中，由于适应相似的环境而呈现出表现型上的相似性），为育种提供了宝贵的遗传资源。下列有关分析不正确的是（    ）
A．基因KRN2通过控制蛋白质的合成，从而调控玉米的产量
B．趋同进化以种群为基本单位进行，是不同生物接受相似选择的结果
C．同源基因是位于同源染色体的相同位置上控制相对性状的等位基因
D．基因OsKRN2为育种提供遗传资源，体现了生物多样性的直接价值
4.下图展示了生物体内与ATP有关的部分反应，下列叙述错误的是（    ）

A． 过程②⑥为ATP的水解，通常与吸能反应相联系
B． 叶肉细胞内③的速率大于④的速率时，植物体的干重一定增加
C．若过程③的产物为糖类，其可在细胞内转化为氨基酸、脂肪等其他有机物
D．1个ATP含有1个腺苷和3个磷酸基团
5.下列有关生物学实验及研究的叙述，不正确的是（   ）
A．调查血友病的遗传方式，可在学校内对同学进行随机抽样调查
B．预实验可以检测实验设计的科学性和可行性，以免浪费
C．生态缸必须是封闭的，且应放置在室内通风、光线良好的散射光下
D．对于一些趋光性的昆虫，可以使用灯光诱捕的方法来调查其种群密度
6.现有一只基因型为AaBb（2n=8）的雄果蝇，A、B基因位于同一条常染色体上，该雄果蝇某精原细胞减数分裂时，同源染色体的非姐妹染色单体之间发生片段交换，引起1个A和1个a发生交换，产生一个基因型为Ab的精子。该精原细胞进行分裂过程中，某两个分裂期的染色体数目与核DNA分子数如下图所示。下列叙述正确的是（    ）
A．甲、乙两时期细胞中都有2个染色体组
B．乙时期细胞中可能含有2条X染色体和2条Y染色体
C．来自另一个次级精母细胞的一个精子的基因型是AB或aB
D．该雄果蝇产生的配子比例为1:1:1:1
7. 化学与生活紧密相连，下列说法正确的是
A.除去废旧镍电池表面的矿物油污用碱煮水洗法
B.裂化汽油和植物油均能使溴水褪色
C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应
D.芳纶（聚间苯二甲酰间苯二胺）是纯净物
8．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molSiC晶体中含2NA共价键
B.一定条件下，0.1molH2和0.1molI2充分反应后转移电子总数为0.2NA
C.100 g质量分数为17%H2O2溶液中极性键数目为NA
D.常温常压下，2.45LCO2的分子数为0.1NA
9．化合物丙属于桥环化合物,是一种医药中间体,可以通过以下反应制得:
下列有关说法正确的是

A．甲分子中所有原子可能处于同一平面上
B．1mol乙最多能与2mol氢气反应
C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色,且反应原理相同
D．丙能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应
10．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是

操作
现象
结论
A
常温下，相同体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应
都放出H2，HX放出的H2多
酸性：HXW
B．Y元素在周期表中的位置为第二周期第IVA族
C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物
D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
12．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如图装置，反应完毕后，阳极区电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是

A．图中电极电势：N型半导体比P型半导体高　　　
B．X电极的反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化
D．图中离子交换膜为阳离子交换膜
13．已知pOH=-lgc(OH－)。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)
B．水的电离程度：a5.7；故答案为：蒸发结晶；+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；5.7；
(3)由于NH4Cl溶液的酸性强于NH4HCO3溶液的酸性，为防止过多会使溶液酸度增加，影响的结晶，且使用所得滤液可循环利用，故“转化”过程中选用溶液不选用溶液，故答案为：过多会使溶液酸度增加，影响的结晶；或使用所得滤液中的NaHCO3可循环利用；
(4)由分析可知，该流程中可循环利用的物质有固体B即Ca(OH)2、“转化”步骤中生成的NaHCO3，故答案为：，；
(5)某工厂用1m3钒铬渣提取液[1mol/L]，理论上应制得117kg，最终制得质量为58.5kg，则产率为50%，故答案为：50。
27. （除标注外，其余每空2分，共15分）
(1)三颈烧瓶（1分）； (2)排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化；(3) ；
(4)取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加氯化钡，若无白色沉淀则洗干净；
（5）①防止水解 ； ②乙醇 ；
(6) 乳酸根也能被酸性高锰酸钾氧化 ； (7)  (5.6c2V2/m2 ) %
详解：（2）打开开关K1使稀硫酸流下来，与Fe粉反应产生H2，H2通过K3将装置中的空气排出去，防止Fe2+被氧化。
(3)FeSO4与NH4HCO3反应离子方程生成FeCO3，HCO3-不拆
（4）FeSO4与NH4HCO3反应实质为复分解反应，除生成FeCO3沉淀外，溶液中成分为（NH4）2SO4。所以沉淀表面会附着有NH4+和SO42-离子，所以检验沉淀是否洗干净，即检验表面是否还含有NH4+或SO42-离子，由于检验SO42-现象明显且操作简单，所以答案为：取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加氯化钡，若无白色沉淀则洗干净。
（5）①因为Fe2+水解显酸性，所以加乳酸至酸性可以抑制其水解，防止生成氢氧化亚铁。
②由于题干指出乳酸亚铁晶体易溶于水，几乎不溶于乙醇。所以乳酸亚铁溶液中加入乙醇可以降低其溶解度，使乳酸亚铁晶体充分析出。
（6）除Fe2+外，由于乳酸根离子含有-OH，具有还原性，也能与酸性高锰酸钾反应，所以消耗的性高锰酸钾明显偏多。
（7）乳酸亚铁灼烧后变成Fe2O3，加盐酸溶解为FeCl3, 加入KI后发生反应，2Fe3++2I- = 2Fe2++I2，所以2Fe3+~~ I2~~2S2O32-，所以n（Fe3+）= n（S2O32-）= c2V2/1000， m（Fe）= 56 c2V2/1000，再除以样品质量m2,乘以100%
28.（除标注外，其余每空2分，共14分）
116 ； 0.0747 ；9 ； X（1分） W（1分） ； BC ； 减小 ；
催化剂对C3H6的选择性降低（或发生副反应）
解析：（1）由①-②可得目标方程的△H=-150-（-102）=-48kJ∙mol-1，又由△H= Ea(正)-Ea(逆)，所以Ea(正)= △H + Ea(逆)=-48+164=116；
（2）反应②是等分子气体反应，对压强变化无影响，故表格中的压强变化全部源自反应①；由于装置恒温恒容，根据气体状态方程可得反应开始前CH2=CHCH3和Cl2的压强各为40Kp，列出三段式：
CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2ClCHClCH3(g)
起始 40 40 0
转化 x x x
300min 40-x 40-x x
所以有 （40-x）+（40-x）+ x =57.6 得x=22.4Kp，
故ν(CH2ClCHClCH3)= 22.4/300=0.0747 KPa/min
（3）①装置恒温恒容，可直接用压强代入三段式求算
C3H8(g) ⇌ C3H6(g) + H2(g)
起始 10 0 0
转化 y y y
平衡 10-y y y
10-y + y + y =16，y=6，故Kp=6*6/4=9Kp
②正反应的△H