高考化学考点记忆的六大提醒

　　提醒一 易错反应要记清
　　1．钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O2中燃烧也生成Na2O2。
　　2．常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。
　　3．铁与浓硝酸反应时，如果铁过量，开始生成Fe(NO3)3和NO2，随着硝酸浓度的减小，还原产物变为NO，当硝酸完全反应后，过量的铁与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2。
　　提醒二 用途避免“张冠李戴”
　　1．Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌，明矾可用作净水剂。
　　2．SO2可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白。
　　3．晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。
　　4．SiO2可用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料，石英还可用于制玻璃。
　　5．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，也可用于制造发酵粉。
　　6．Na2CO3可用于制玻璃、造纸和食用碱。
　　7．AgBr用作感光材料，AgI用于人工降雨。
　　8．FeCl3溶液可用作腐蚀印刷电路板。
　　提醒三 熟记火焰颜色
　　1．苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。
　　2．蓝色——CO在空气中燃烧。
　　3．淡蓝色——甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。
　　4．黄色——含钠元素的物质在火焰上灼烧。
　　5．紫色(透过蓝色钴玻璃)——含钾元素的物质在火焰上灼烧。
　　提醒四 特征反应要记牢
　　1．在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO。
　　2．溶于水显碱性的气体只有NH3。
　　3．在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色粉末固体只有Na2O2。
　　4．能与NaOH溶液反应产生氢气的金属只有Al，非金属只有Si。
　　5．可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
　　6．能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，
　　只有SO3(2－)和HSO3(－)。
　　7．在O2、N2、CO2等气体中均能燃烧的物质是Mg。
　　提醒五 特殊条件把握准
　　1．条件是“光照”的反应
　　(1)次氯酸分解
　　(2)氢气与氯气化合(也可以是点燃)
　　(3)硝酸分解(受热也能分解)
　　(4)AgCl、AgBr、AgI分解
　　(5)甲烷与氯气发生取代反应
　　2．中学化学中常见的使用催化剂的无机反应
　　(1)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑
　　(2)2H2O2MnO2(=====)2H2O＋O2↑
　　(3)2SO2＋O2催化剂(V2O5)2SO3
　　(4)N2＋3H2高温、高压2NH3
　　(5)4NH3＋5O2催化剂(铂铑合金)4NO＋6H2O
　　3．条件是放电的反应：N2与O2化合生成NO。
　　提醒六 善于积累很重要
　　1．“常见金属”往往是铁或铝。
　　2．“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2。
　　3．“常用的溶剂”往往是H2O或H2O2。
　　4．“常温常压下为液态”的往往是H2O。
　　5．“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价。
　　6．“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等。
　　7．“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液、CuSO4溶液。