2023年河南省许昌市建安区中考第二次质量检测化学试题

这是一份2023年河南省许昌市建安区中考第二次质量检测化学试题，共15页。试卷主要包含了 5 K，6g水、4等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、单选题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是
A．原阳大米B．新郑大枣
C．黄河鲤鱼D．温县山药
2．下列物质的变化中，与其他变化有本质区别的是
A．氖气通电时发红光B．干冰升华产生白雾
C．玉米发酵时放热D．面粉加入水中出现沉淀
3．垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是
A．旧书报B．矿泉水塑料瓶C．玻璃酒瓶D．铝制易拉罐
4．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒的种类不相同的是
A．铜、汞B．氧气、金刚石
C．氯化钠、硫酸铜D．氨气、二氧化碳
5．生活中处处有化学。下列的一些做法说法科学合理的是
A．日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度
B．面粉在有限的空间内遇到明火会急剧燃烧，但不会发生爆炸
C．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
D．厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是在其表面刷漆
6．磷酸二氢铵(化学式NH4H2PO4)是一种重要的化肥，下列说法中正确的是
A．磷酸二氢铵属于复合肥B．施用该化肥，可以提高作物的抗倒伏能力
C．磷酸二氢铵属于酸D．为提高粮食产量，应尽量多使用化肥
7．由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。 “王水”溶解黄金的化学方程式为： Au+HNO3+xHCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，其中x的数值和四氯合金酸(HAuCl4)中金元素的化合价分别是
A．2，+3价B．4，+6价C．4，+3价D．4，-3价
8．观察是科学探究的一种基本方法，下列实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．碳在充足的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳
C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
D．将铜片和黄铜片互相刻画，铜片表面留下明显的痕迹
9．规范的实验操作是实验成功的基本保证，下列实验操作正确的是
A．测定pHB．称量NaOH固体
C．检查气密性D．倾倒液体
10．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A．软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．工业废水必须处理达标后才能排放
D．高压水枪灭火的原理是降温至可燃物的着火点以下
11．近日，央视《是真的吗》节目调查小组分别对塑料、硅胶及皮革这三种常见材质的手机套分析发现，手机套释放量最大的有毒物质是甲醛(化学式为)，是一种对人体有毒害解 的致癌物质，也是室内装饰材料释放的主要污染物之一，下列关于甲醛的说法正确的是
A．甲醛中C、H、O的质量比为1：2：1
B．甲醛的相对分子质量为30g
C．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的无机化合物
D．甲醛分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
12．下列实验方案设计合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下：有关说法正确的是

A．反应前后分子的种类不变B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质的化学式为CH3CH2OHD．反应中甲和乙的分子个数比是1：1
14．向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu (NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．a~b段和b~c段溶液中的溶质均为Fe (NO3)2
C．c点对应的剩余固体中含有Fe、Cu
D．e点溶液中只含AgNO3
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为___________；空气中含量最高且常用于食品防腐的气体是___________。
16．相同质量的镁、铝、铁三种金属，所含原子个数由少到多的顺序是_______；请在下边方框中将镁原子的结构示意图补充完整________。
17．实验室要配制质量分数为16%的氯化钠溶液150g。
(1)需要氯化钠的质量为________g。
(2)经测量所配制溶液的溶质质量分数偏小，分析在操作过程产生误差的原因可能是________（一条即可）。
18．如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是___________填(“甲”或“乙”)。
(2)图中a点对应的甲溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t2℃时，甲饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是___________。
19．氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为：___________；某小区居民家中不慎发生天然气泄漏而造成失火，消防员们用高压水枪进行灭火，其原理是___________。将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气充分反应后，生成3.6g水、4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，请写出该反应的化学方程式___________。
20．A一E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B为单质，D为黑色固体，E可用于配制农药波尔多液。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示（“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。

(1)A物质的类别为______（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)C溶液与E溶液反应的现象是______。
(3)写出B→D反应的化学方程式：______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．请用所学的知识回答下列问题：
(1)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
(2)炭和硫在空气里和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？
22．实验探究是初中化学的重要内容。
(1)A装置可制取多种气体，选择其中一种，写出制取该气体的化学方程式。
(2)若收集干燥的O2装置的连接顺序为：a接c、b接d，则试剂X是___________。在C处方框中画出装置图。(只画集气瓶和导管)
23．向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。请分析：
(1)若滤液呈蓝色，试分析滤液中溶质的成分。
(2)若向滤渣中加入稀盐酸无明显现象。则反应后溶液的质量比反应前混合溶液的质量______。（填“大”或“小”或“相等”或“不确定”）
24．为除去粗盐样品中的MgSO4和CaC12杂质，获得氯化钠溶液，设计了如图所示的流程。
请回答下列问题。
(1)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)请写出加入的Y溶液中溶质的化学式。
(3)写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
25．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是_______________。
(2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为___________。
【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么?
【作出猜想】
(3)猜想一：________________；
猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；
猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2。
【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。
(4)试管①的实验现象是____________。
(5)试管②的实验现象是____________。
【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。
(6)写出你的观点及理由：___________。
(7)“酸化池”中发生反应的化学方程式为：________________。
(8)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度曲线如图所示。流程中操作Y是_____________。
(9)现需制备47.2 kg的Ca(NO3)2·4H2O晶体，至少需要CaO的质量为___________(写出计算过程)。
2022-2023学年河南省许昌市建安区中考第二次质量检测
化学试卷参考答案
1．C
【详解】A、原阳大米富含糖类，不符合题意；
B、新郑大枣富含维生素，不符合题意；
C、黄河鲤鱼富含蛋白质，符合题意；
D、温县山药富含糖类，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰升华时吸热使得水气液化为小液滴，即白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、玉米发酵时，会生成酒精、二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意；
D、面粉不能完全溶于水中，故会出现沉淀，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】A、旧书报不属于合成材料，故说法错误；
B、塑料属于有机合成材料，故说法正确；
C、玻璃属于无机非金属材料，故说法错误；
D、铝制易拉罐属于金属材料制成的，故说法错误。
故选B。
4．B
【详解】A、铜是由铜原子直接构成，汞是由汞原子直接构成，构成微粒的种类相同，故A错误；
B、氧气是由氧气分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，构成微粒的种类不相同，故B正确；
C、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，构成微粒的种类相同，故C错误；
D、氨气是由氨气分子构成的，干冰是指固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，构成微粒的种类相同，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A、实验室中通过蒸馏的方式降低水的硬度，生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度，使硬水软化，选项正确，符合题意；
B、爆炸是由于可燃物在有限空间内剧烈燃烧引起的，面粉属于可燃物，在有限的空间内遇到明火急剧燃烧会引起爆炸，选项错误，不符合题意；
C、为防止液体药品被污染，使用胶头滴管取用液体药品时，应在试剂瓶外挤压胶头，再将其伸入液体内吸取液体，选项错误，不符合题意；
D、将洗净的铁锅刷漆可以防止铁锅生锈，但油漆中含有对人体有害的物质，不利于人体健康，选项错误，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】A、磷酸二氢铵含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故A符合题意；
B、钾肥可以增强农作物的抗倒伏能力，该化肥不含钾元素，故B不符合题意；
C、磷酸二氢钾含有金属离子和酸根离子，属于盐，故C不符合题意；
D、为提高粮食产量，应合理使用化肥，故D不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】根据化学方程式，反应前，Au、H、N、3O，反应后，Au、5H、N、4Cl、3O，所以xHCl中有4H、4Cl，故x的数值为4；HAuCl4中，H显+1价，Cl显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，可得Au的化合价为+3价。故选C。
8．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、将铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
D、合金的硬度大于其组成的金属，将纯铜片和黄铜片互相刻画，因为黄铜比纯铜硬度大，留下明显痕迹的是纯铜片，故选项说法正确。
故选D。
9．D
【详解】A、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，会吸水潮解，应放在玻璃器皿中称量，错误；
C、检查气密性应形成密闭装置，该装置未密闭，错误；
D、倾倒液体，量筒倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨量筒口，正确。
故选D。
10．A
【详解】A、软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，该选项叙述不正确；
B、沉淀、过滤、吸附、蒸馏为常见的净水方法，该选项说法正确；
C、工业废水必须处理达标后才能排放，否则会污染环境，该选项说法正确；
D、高压水枪灭火是因为水蒸发吸热，降低可燃物的温度至着火点以下，该选项说法正确。
故选A。
11．D
【详解】A、甲醛中C、H、O的质量比为12:2:16=6:1:8，故A说法错误；
B、甲醛的相对分子质量为12+2+16=30，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略，故B说法错误；
C、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，故C说法错误；
D、甲醛分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故D说法正确；
故选D。
12．B
【详解】A、将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中，铁锈完全反应后，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故选项不合理：
B、Ba(NO3)2能与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质且不引入新的杂质，故选项合理：
C、CuO粉末和木炭粉都是黑色的，观察颜色不能鉴别，故选项不合理：
D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，用燃着的木条不能鉴别，故选项不合理。
故选B。
13．D
【分析】根据题意反应的方程式是：。
【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，故A错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；故B错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是CH3COOH，故C错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是水，则反应中甲和乙的分子个数比是2∶2=1：1，故D正确。
故选D。
14．B
【分析】将5.6g铁粉加入硝酸铜溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应。根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁、铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁，无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银是过量的，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。
【详解】A. 所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜的质量与剩余铁的质量总和，所以生成铜的质量不等于m1g，此选项错误；
B. a~b段，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b~c段，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以a~b段和b~c段溶液中的溶质均为Fe (NO3)2，此选项正确；
C. a~b段，是铁和硝酸铜的反应，b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，b~c段，是铁和硝酸银的反应，且铁被完全反应，则c点含有Cu、Ag，此选项错误；
D. e点溶液中溶质是过量的硝酸银、反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，此选项错误。
故选B。
15． Al2O3 N2
【详解】地壳中含量最高的金属元素是铝元素；在化合物中显示+3价，非金属元素是氧元素，在化合物中显示-2价，形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3；空气中含量最高的气体是氮气，氮气化学性质稳定，常用于食品防腐，故为N2。
16． 铁、铝、镁
【详解】由于镁、铝、铁的相对原子质量关系为镁<铝<铁，而相对原子质量体现原子的相对大小，即原子大小关系为镁<铝<铁，则等质量的镁、铝、铁三种金属，所含原子个数由少到多的顺序是铁、铝、镁；由于镁的原子序数为12，则镁原子的核电荷数为12，则镁原子的结构示意图为 。
17．(1)24
(2)量取水时仰视刻度（转移食盐时洒落，一条即可）
【详解】（1）需要氯化钠的质量=溶液的质量×溶质质量分数=150g×16%=24g。
（2）经测量所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能溶剂多了，也可能溶质少了，故可以为量取水时仰视刻度或者转移食盐时洒落（合理即可）。
18．(1)甲
(2)不饱和
(3)1：2
【详解】（1）根据图像可看出，甲的溶解度受温度影响较大；
（2）a点在甲的溶解度曲线下方，表示的是不饱和溶液；
（3）t2℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，甲饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是50g:100g=1:2。
19． 使温度降低到可燃物的着火点以下
【详解】氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O ；某小区居民家中不慎发生天然气泄漏而造成失火，消防员们用高压水枪进行灭火，其原理是使温度降低到可燃物的着火点以下。
丙醇和氧气充分反应后，生成水、二氧化碳和一氧化碳，生成水、二氧化碳、一氧化碳的个数比为（3.6g÷18）：（4.4g÷44）：（1.4g÷28）=4：2：1，化学方程式为C3H8O+4O24H2O+2CO2+CO。
20．(1)酸
(2)产生白色沉淀
(3)
【详解】（1）B物质为单质，说明A物质为某种酸或者某种盐，且B为活泼金属，B能转化为黑色固体D，可知B为铁，D为四氧化三铁，B、D均能与A反应，可得A为酸类物质；
（2）由E物质可用于配置农药波尔多液，可知E为氢氧化钙或硫酸铜，又E可以与酸A反应确定E为氢氧化钙，C既能与氢氧化钙反应又能与酸A反应，可知C为某种可溶性碳酸盐，可溶性碳酸盐与氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故C溶液与E溶液反应的现象是产生白色沉淀；
（3）B为铁，D为四氧化三铁，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。
21．(1)银的价格高（合理答案均可）
(2)氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈（合理答案均可）
【详解】（1）物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、对环境的影响、使用是否便利等。银的导电性比铜好，但银的价格高，铜的价格比银便宜，因此电线一般用铜制而不用银制；
（2）氧气能支持燃烧，空气中氧气的体积分数只有21%，氧气的浓度比较低，则炭和硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同，说明物质的燃烧和氧气的浓度有关，浓度越大，燃烧越剧烈。
22．(1)答：制氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
(2)浓硫酸
【详解】（1）A装置属于固液常温型装置，可用于过氧化氢制氧气，反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，或用于制氢气，合理即可。
（2）若收集干燥的O2装置的连接顺序为：a接c、b接d，因浓硫酸吸水，则试剂X是浓硫酸。氧气密度比空气大，收集干燥氧气应用向上排空气法，故在C处方框中图为 。
23．(1)一定有硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银
(2)不确定
【详解】（1）涉及四种金属活动性排序: 铝>锌>铜>银。加入的锌先和硝酸银反应置换出银，再和硝酸铜反应置换出铜，不和硝酸铝反应，因最终溶液呈蓝色，即有铜离子在溶液中，故存在以下三种情况:①锌只置换了一部分银；Ⅱ锌置换了所有的银；③置换了所有的银后又置换了，部分的铜。以上三种情况说明溶液中一定有未参与反应的硝酸铝，反应生成的硝酸锌，未全部被置换出去的硝酸铜，而硝酸银可能有可能没有。
（2）向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，则存在以下两种情况: ①滤渣中只有银；②滤渣中有银和铜，根据锌和硝酸银反应的方程式可知， 反应后溶液质量减小，根据锌和硝酸铜反应的方程式可知， 反应后溶液质量增大；滤渣中只有银的时候，反应后溶液质量减小；滤渣中有银和铜，反应后溶液质量变化不确定。
故选不确定。
24．(1)漏斗
(2)Na2CO3
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】(1)
操作Ⅱ将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗。
(2)
粗盐样品中的MgSO4和CaC12杂质，为避免除去氯化钙杂质的碳酸钠与氯化镁反应，应先加入氢氧化钠溶液除去氯化镁，即加入的Y溶液是碳酸钠溶液，其中的溶质是Na2CO3，故填Na2CO3。
(3)
加入稀盐酸时发生的中和反应是盐酸与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
25．(1)化合反应
(2)NH3
(3)含有Ca(NO3)2
(4)无明显现象
(5)溶液变红
(6)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，二氧化碳和硝酸钙不反应，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，说明猜想三正确，该方案正确
(7)
(8)降温结晶
(9)氧化钙和水反应：，氢氧化钙和硝酸铵反应：，氢氧化钙和硝酸反应：，硝酸钙转化为Ca(NO3)2·4H2O：，可得关系式：CaO～Ca(OH)2～Ca(NO3)2·4H2O
解：设至少需要氧化钙的质量为x
x=11.2kg
答：至少需要氧化钙的质量为11.2kg
【详解】（1）“制浆池”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）“反应池”中硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，故气体X为NH3；
（3）氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、氨气和水，如果恰好完全反应，则溶质为硝酸钙，如果硝酸铵过量，则溶质为硝酸铵、硝酸钙，如果氢氧化钙过量，则溶质为硝酸钙、氢氧化钙，故猜想一：含有Ca(NO3)2；
（4）试管①中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，故无明显现象，说明不含硝酸铵，说明猜想二不合理；
（5）试管②中氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明含氢氧化钙，说明猜想三正确；
（6）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，硝酸钙和二氧化碳不反应，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，则猜想三正确，故该方案正确；
（7）“酸化池”中发生反应为氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（8）由图可知，Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故流程中操作Y是降温结晶；
（9）见答案。
选项
实验内容
操作方法
A
除去铁丝表面的铁锈
将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B
除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4
加适量Ba(NO3)2溶液，过滤
C
鉴别CuO粉末和木炭粉
观察颜色
D
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条，观察是否熄灭
试管序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
滴加NaOH溶液
Ⅰ：
猜想二不合理
②
滴加无色酚酞溶液
Ⅱ：
猜想一不合理，猜想三正确