2023年四川省宜宾市第二中学校中考三模化学试题（含答案）

这是一份2023年四川省宜宾市第二中学校中考三模化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
宜宾市二中2023年春期九年级第三次诊断性考试化学试卷满分：100分  考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Ca-40一、单选题（本大题共14小题，每小题只有一个正确答案，共42分）1.宜宾绿茶全国闻名。绿茶在制作时包含的以下过程中，包含化学变化的是（）A.采摘嫩叶   B.炒熟氧化   C.揉捻成型   D.干燥装袋2.青少年的健康问题日益引起人们重视。冰茹同学某中午的食谱：米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（）A.蒸蛋    B.清蒸鱼    C.炒青菜    D.馒头3.工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（）A.   B.   C.   D. 4.用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（）A.氧化物：MnO2、K2O、KMnO4   B.有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰C.碱：烧碱、纯碱、氨水     D.酸：醋酸、硝酸、硫酸5.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）A. 过滤浑浊河水    B. 量取水的体积C. 加热食盐水     D. 稀释浓硫酸6.“芯片”是电子产品的核心部件氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（）A.镓属于金属元素，m＝3     B.镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga＋3C.镓元素的位置应该在Z处    D.镓原子的质子数为317.下列物质用途主要由化学性质决定的是（）A.稀有气体作电光源      B.CO冶炼金属C.液氮制造低温环境      D.NaCl配制生理盐水8.下列化学方程式的书写和对所属基本反应类型的判断，都正确的是（）A.   化合反应B.    分解反应C.   置换反应D.   复分解反应9.《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也……”，雄黄主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为（）A.SO2    B.SO3    C.S     D.O310.乙烯（C2H4）产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如下图所示的反应合成乙醇。则下列说法正确的是（）A.乙烯是由碳原子、氢原子构成的化合物B.聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料C.上图所示说明了分子在化学变化中不可分D.据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：111.化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（）A.试管中的细沙可防止试管炸裂B.胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同C.若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足D.若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20％12.下列用数轴表示的化学知识，不正确的是（）A.生活中常见物质的pH：B.人类重要金属材料的使用史：C.生铁与钢的区分：D.20℃时固体溶解度的相对大小：13.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（）A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0％   B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C.Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍  D.Ⅲ中有KNO3晶体析出14.下列实验方案能达到实验目的的是（） 实验目的实验方案A测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中B验证某可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴C鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl）取样，加稀盐酸，闻气味D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加BaCl2溶液，观察是否变浑浊二、填空题（本大题共3小题，共30分）15.（10分，每空2分）化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。（1）从环保角度看，你认为下列行为不利于空气质量改善的是          （填字母序号）。①居民燃煤取暖  ②退耕还林  ③燃放烟花爆竹  ④焚烧秸秆（2）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水          （填“放出”或“吸收”）热量。（3）以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是          （填字母序号）。A.羊毛帽子  B.蚕丝领带  C.涤纶围巾  D.橡胶手套（4）井水中往往含有较多的钙、镁离子，被称为硬水，为降低其硬度，生活中可采用的方法是                    。（5）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，利用了洗涤剂的                    作用。16.（10分）阅读材料，回答问题。锂曾经被称为“白色黄金”，锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化悝（Li2O），锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。锂与生活息息相关，锂电池中就含有锂元素，电池组件的设计以轻巧为主，假如电池受损，就会发生短路，一星点火花也可点燃高活性锂，电池被加热到热失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸。尽管锂电池如今已经无处不在，且获得诺贝尔奖加持。但这也意味着锂离子的需求量来到空前高峰，供不应求，被欧盟列入“关键原料清单”，因此我们需要更好、更实惠的电池，钠离子电池是一种丰富且价格合理的锂替代品。钠离子电池作为新一代价格便宜，性能优良且安全性更高的电池，有潜力替代锂离子电池。相比于锂元素，钠离子电池的优势在于资源丰富，钠资源约占地壳元素储量的2.64％，获得钠元素的方法也十分简单，因此钠离子电池在成本上将更加具有优势。而重要的是，钠离子电池的运行可以采用铝作为阳极材料，相比于铜作阳极材料，铝的使用避免了过度放电带来的危险性和问题。（1）从文中找出金属锂的物理性质                    （填一点即可）；Li3N中氮元素的化合价为          价。（2）锂、钠元素具有相似的化学性质，原因是                    ，请画出锂离子的结构示意图          。（3）金属钠也能与水发生类似于锂与水的反应，请写出钠与水反应的化学方程式                    。（2分）（4）手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是Li和MnO2作用生成LiMnO2，放电时将          能转化为          能。（5）下列说法正确的是（）（2分）A.长期高温环境使用锂电池会有爆炸的危险B.钠电池的运行使用，采用铜作阳极材料更好C.钠电池比锂电池更实惠、成本更低D.地壳中，钠元素比锂元素含量少17.（10分）氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、混泥土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下图所示：查阅资料：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：（1）配制31％的稀盐酸730g，需要36.5％的浓盐酸          g。（2分）（2）为了提高“盐酸酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、                    。（写出1条）（3）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为                    。（2分）（4）滤渣Ⅰ的成分是          ，滤渣Ⅱ中含有          和          。（5）加入试剂a的目的是                    。（2分）三、实验与探究题（本大题共2小题，共20分）18.（10分）气体制取是化学实验基本技能之一。请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①          ，②          。（2）实验室常用于制取H2的化学方程式是                    ，可选择的收集装置是          。（3）从上图中选用4个装置来制取较纯净干燥的CO2气体，正确的接口顺序从左到右依次为：a→f→g→c→b→e；所选装置有一处明显的错误是                    ，B中盛放的液体是          。（4）用上图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是                    。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的          仍可产生“喷泉”现象（填序号）。A.SO2  B.H2   C.CO  D.HCl19.盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目探究之旅。项目一 盐酸的工业制法——燃烧法【查阅资料】第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。（1）根据资料内容，写出第一步反应的化学方程式                    。（2）氯化氢气体冷却后用冷水吸收才能获得更高浓度的盐酸，解释原因                    。项目二 盐酸的化学性质——与金属氧化物反应（3）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应实验操作实验现象实验结论取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸             稀盐酸能和Fe2O3反应（4）实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe2O3发生了反应实验操作实验现象①取少量Fe2O3于试管中，加入2mL蒸馏水无明显现象②取少量Fe2O3于试管中，加入2mL          无明显现象【实验结论】（5）根据上述实验得出结论：                    。项目三 盐酸的用途——金属除锈【提出问题】酸可用于金属除锈，那么影响铁锈与酸反应速率的因素有哪些？【实验探究】小组同学利用等体积几种不同的酸溶液和质量、颗粒大小相同的铁锈粉末进行除锈实验，记录铁锈粉末完全溶解所需时间，数据如表。序号0溶质质量分数温度/℃时间/min①盐酸5%2512②磷酸3%2515③柠檬酸3%2514【实验结论】（6）根据实验②、③，对比分析可得出的结论是                    。【反思提升】（7）①、②对比          （填“能”或“不能”）说明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率。（8）温度也能影响酸与金属氧化物的反应速率，温度越高，反应速率越快。请根据上述实验方法，选择实验药品，设计实验方案验证温度对其反应速率的影响：                    。（2分）四、计算题（共8分）20.为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量（杂质不参加反应），记录实验数据如下：操作第一次第二次第三次第四次剩余固体质量21.6g19.2g15.2g15.2g（1）写出该反应的化学方程式                    。（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为          。（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。（请写出计算过程）     宜宾市二中2023年春期九年级第三次诊断性考试化学试卷参考答案一、单选题（本大题共14小题，每小题只有一个正确答案，共42分）1、B  2、C  3、A  4、D  5、A  6、B  7、B  8、A  9、A  10、B11、B  12、C  13、B  14、D二、填空题（本大题共3小题，共30分）15.（每空2分）（1）①③④   （2）放出  （3）AB（4）加热煮沸  （5）乳化16.（1）白色；不溶于石蜡；密度比油低；密度最小（答一点即可得分）  —3（2）最外层电子数都是1   （3）（2分）（4）化学  电    （5）AC（2分）17.（1）（2分）620（2）将大理石研碎或提高酸的浓度、搅拌、加入过量的盐酸等合理即可（3）（4）SiO2  Al(OH)3  Fe(OH)3（二者可调换位置）（5）除去过量的石灰水（2分）三、实验与探究题（本大题共2小题，共20分）18.（方程式每空2分，其余各1分）（1）锥形瓶  集气瓶（2）或  C（3）长颈漏斗下端未伸入液面以下    浓硫酸（4）    AD19.项目一（1）（2分）（2）气体在水中的溶解度随温度的降低而增大，等质量的水中溶解的氯化氢气体的质量越大，浓度则越大；或因为高温下，氯化氢气体易挥发。项目二 实验一（3）实验现象：固体逐渐溶解，溶液变为黄色实验二（4）NaCl溶液（或CaCl2溶液或KCl溶液，合理即可）【实验结论】（5）稀盐酸中的H＋与Fe2O3发生了反应项目三 【实验结论】（6）其他条件不变时，酸的种类会影响金属除锈的速率【反思与提升】（7）不能（8）（2分）不同温度，等体积等浓度的稀盐酸和质量、颗粒大小相同的CuO粉末进行实验，记录氧化铜粉末完全溶解所需的时间，浓度越大，所需时间越短。（合理即可，注意控制变量为一：酸的种类、质量、浓度，金属氧化物的种类，颗粒大小相同，温度不同）四、计算题（共8分）20（1）（2分）    （2）8.8g（2分）（3）（4分）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。x＝20g答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。