精品解析【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三上学期期中考试化学试题解析

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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1×10=10分）
1．下列叙述正确的是
A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是电解质
C．强酸强碱都是离子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
【答案】A
【解析】

考点：分类法
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是
A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同
C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
【答案】B
【解析】
试题分析：A．石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，属于化学变化，故A错误；B．明矾净水的原理：明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；消毒液消毒原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸具有氧化作用可用于消毒，两者原理不同，故B正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B。
考点：化学与生产、生活、环境
3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
【答案】A
【解析】

考点：化学与传统文化
4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+
【答案】B
【解析】
试题分析：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与电源负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－═Fe2+ ，故D错误；故选B。
考点：金属腐蚀与防护
5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是

A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 B．实验②、③均为放热反应
C．实验②、③均未发生氧化还原反应 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
【答案】C
【解析】

考点：分类法
6．下列物质与类别不对应的是
A
B
C
D
小苏打

过氧化钠

淀粉

84消毒液

盐
碱性氧化物
糖类
混合物
【答案】B
【解析】
试题分析：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物；C．淀粉、纤维素属于多糖；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D不选。故选B。
考点：分类法
7．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA
B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
【答案】B
【解析】

考点：阿伏加罗常数的有关计算
8．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1
C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，故D正确；故选C。
考点：物质性质
9．下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质[来源:学。科。网Z。X。X。K]
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D． ①③⑥⑦
【答案】B
【解析】

考点：物质的性质与用途
10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是

A．X可能含有2种盐 B．a是SO3
C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
【答案】B
【解析】
试题分析：A、二氧化硫与氨气反应可能生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合物，所以X可能含有2种盐，故A正确；B、亚硫酸铵和亚硫酸氢铵与硫酸反应产生的气体不可能是三氧化硫，只能是二氧化硫，故B错误；C、亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成二氧化硫外，还有硫酸铵或者硫酸氢铵生成，所以Y可能含有硫酸铵，故C正确；D、S元素的最外层只有6个电子，最高价为+6价，不可能为+7价，故D正确，答案选B。
考点：考查S元素及其化合物的性质应用
二、选择题（每小题有1个选项符合题意。20×2=40分）
11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+
【答案】A
【解析】

考点：考查离子共存
12．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
【答案】C
【解析】
试题分析：A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B．若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C．若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。故选B。
考点：考查无机物之间的转化
13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D错误。故选A。
考点：NaCl的综合应用
14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
【答案】C
【解析】

考点：电化学原理。
15．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n(NO3-)：n(H+)=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L，故选C。
考点：硝酸的计算
16．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1
B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
【答案】D
【解析】

考点：溶液物质的量浓度和质量分数的换算
17．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极
C．X2为氧气
D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
【答案】D
【解析】

考点：电化学
18．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是
A．参加反应的CO2的体积为0.224 a L
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D．b可能等于a、小于a或大于a
【答案】C
【解析】
试题分析：A．因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；B．若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故B错误；C．由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3，故C正确；D．NaHCO3与CaCl2不反应，则b可能等于a、小于a，故D错误；故选C。
考点：化学计算
19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是

A．电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
【答案】B
【解析】
[来源:学#科#网]
考点：工艺流程实验
20．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是[来源:学科网]
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
【答案】D
【解析】
试题分析：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；C．氧化性IO3-＞SO42-，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D。
考点：氧化还原反应
21．光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是

A．光照时，电流由X流向Y
B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑
C．光照时，Cl－向Pt电极移动
D．光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)
【答案】B
【解析】

考点：原电池原理
22. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

【答案】B
【解析】
试题分析：A、Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水与Al3＋结合生成氢氧化
考点：离子共存
23．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的逆反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】
试题分析：从三种情况投料看，Ⅰ和Ⅲ是等效平衡，当平衡时温度高的Ⅲ容器中甲醇的浓度大，说明该反应正向是放热反应，A错误；该反应是气体体积减小的反应，Ⅱ中的量是Ⅰ中的2倍，相当于是将Ⅰ加压，此时平衡向正向移动，Ⅱ中的转化率大，B错误；Ⅱ对Ⅲ相当于的加压，平衡正向移动，因又是相当于降温的反应，平衡同样也向正向移动，故平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，C错误；投料相同时，容器Ⅲ中的温度高，正反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确。故选D。
考点：化学平衡
24．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，且甲的压强大
C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D．图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
【答案】D
【解析】
物质的量，压缩容器体积的瞬间，氮气物质的量不变，体积缩小等效于增大压强，平衡向右移动，氮气物质的量减小，D正确；故选D。
考点：化学平衡图象
25．已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1< T2 B．平衡常数：K(a)=K(b)v(a) D．当30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
【答案】C
【解析】
D错误。故选C。学科网
考点：考查可逆反应的平衡常数、反应速率、温度及与气体的总质量和总物质的量的比的关系的知识。
26．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是

A．步骤④⑤是为了富集溴
B．步骤③说明溴具有挥发性
C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
【答案】C
【解析】

考点：考查海水提溴。
27．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是
A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
【答案】D
【解析】
试题分析：A．溶液中通入足量的氯气后，生成HCl，与SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入气体与SO32-反应生成HSO3-，不能大量共存；C．硫化氢与MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入氨气仍不反应，可大量共存；故选D。
考点：离子共存
28．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2
K2
2.38
1.67
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3
K3
？
？
则下列说法正确的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
【答案】B
【解析】

考点：考查化学平衡移动及化学平衡常数。
29．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
【答案】D
【解析】
试题分析：A．向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I-，正确；B．SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确；C．若A中发生了氧化还原反应：SO2+2H2O+FeCl3=H2SO4+2HCl+2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀，正确；D．若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，溶液紫红色褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2+2H2O+FeCl3 =H2SO4+ 2HCl+2FeCl2；当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO4－+5Fe2++8H+ = Mn2++ 5Fe3+ +4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误；故选D。
考点：考查探究SO2气体还原Fe3＋的实验方案设计正误判断的知识。
30．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是
A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
【答案】C
【解析】

考点：考查氧化还原反应的计算，原子守恒法计算。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
31．（12分）利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

（1）仪器a的名称为 ，仪器b中装入的试剂可以是 。
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号，装置可重复使用)： 。
（3）装置C的作用： 。
（4）实验结束时，应首先 (填序号)；这样做的原因是 。
Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ．停止从a中滴加液体
（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。
（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。
（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。
【答案】（12分）
（1）分液漏斗（1分）， NaOH或生石灰或碱石灰（1分）
（2）B D A D C（1分）
（3）尾气处理，吸收未反应的NH3；同时防止空气中的水蒸气进入。（2分）
（4）Ⅰ（1分）；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。（1分）
（5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）
（6）（2分）
（7）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸。（1分）
【解析】

（2）从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置
考点：考查了氨的化学性质、物质组成和产物的实验测定和分析的相关知识。
32．（7分） 五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子
Na+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
阴离子
OH－
Cl－
CO32－
NO3－
SO42－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：A          ；
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式                。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                   ，原因是                      (用离子方程式说明)
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是         mL。
【答案】（7分）
（1）CuSO4  (1分）
（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
（3）溶液由无色变成红色(1分) Al3++H2O Al(OH)3+3H+(1分)　
（4）500(2分)
【解析】
试题分析：5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，完全溶解需要n(H+)=0.6mol×8/3=1.6mol，故至少加入稀H2SO4的体积==0.5L=500mL。
考点：考查无机物推断、离子检验、盐类水解等。
33．（8分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为 。
（2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1 图2 图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
【答案】（8分）
（1）＋72.49（1分）[来源:学。科。网Z。X。X。K]
（2）①A （1分）
②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（1分）
（3）①1∶1（2分） ②5（±0.2）%（1分）
（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+ （1分） NH4Cl（1分）
【解析】
试题分析：

考点：本题考查化学工艺流程。
34．（12分）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-1 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是________________________________。
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。
（3）能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是_____________。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度不变
C．v(H2)正>v(CO)正
D．n(CO)/n(H2)不变
（4）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____（用a表示）。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。
【答案】（12分）
（1）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）
（2）使用Cat2催化剂（或理想催化剂） 温度为543K（或降低温度） （2分）
（3）D（1分）
（4）① ＜ （1分） ② A （1分）
（5）① （2分） ②0.5mol·L-1·h-1 （1分） （2分）
【解析】
试题分析：
降低，可知升高温度平衡逆向移动，故△H1＜0；
②A．降低反应温度平衡正向移动，有得提高CO2的平衡转化率，正确；B．恒压条件下，投料比不变，增加反应物的浓度，不改变平衡的移动方向，无法提高CO2的转化率，错误；C．恒压条件下，增大CO2和H2的初始投料比，平衡正向移动，H2的转化率提高，但CO2的转化率降低，错误；D．混合气体中掺入一定量惰性气体，不改变平衡的移动方向，无法提高CO2的转化率，错误；答案为A。
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。
①由化学平衡的三段模式法计算可知，
CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
起始 1 3 0 0

考点：考查化学平衡与电解原理，涉及平衡的移动、平衡常数的计算等。
35．（11分）工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：

（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是_____________。
（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_____________。
（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近_____________。
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答：
① 操作Ⅱ中“……”的内容是_ ___，烧杯中的现象是__ __，相应的方程式是_ ___、___ _。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。
【答案】（11分）
（1）增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率（1分）
（2）Fe2＋＋2Fe3＋+8OH－＝Fe3O4↓+4H2O（2分）
（3）4：1（2分）
（4） ① 当A中固体完全消失（1分）；无色溶液逐渐变黄（1分），有气泡产生（1分）。
2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O （1分） （1分）
② Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少 （1分）
【解析】
试题分析：


考点：工艺流程