四川省成都市2023届高三下学期第三次诊断考试理科综合化学试题（无答案）

四川省成都市2023届高三下学期第三次诊断考试理科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．纸张是文化发展和传播的物质载体。蔡伦以树皮、废麻布为原料发明造纸术，后世通过淀粉涂料、硝煮打蜡、漂白日晒等改进工艺不断发展。下列说法正确的是

A．麻布主要含纤维素，纤维素可水解为葡萄糖

B．硝煮所用硝酸钾是一种强电解质，具有可燃性

C．纸张涂蜡或油脂后不易受潮，不易起火燃烧

D．次氯酸盐、过氧化钠、二氧化硫漂白纸浆的原理相同

2．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LC4H10中含极性键数目约为13NA

B．39gNa2O2固体含有离子数约为2NA

C．1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目为NA

D．0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和为NA

3．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向氢氧化亚铁沉淀中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

B．酸化的FeSO4溶液与少量双氧水混合：4Fe2++4H2O2+4H+-4Fe3++6H2O十O2↑

C．氢氧化镁固体在饱和NH4Cl溶液中溶解：+H2O⇌NH3·H2O+H+、H++OH-=H2O

D．惰性电极电解熔融MgCl2：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

4．X、Y、Z、W为四种原子序数不超过20的主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z、W同主族，位于阴影位置。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：X<Y

B．W与Y形成的化合物中可能含有共价键

C．简单离子半径：W>Y>Z

D．YX6分子中原子均为8电子稳定结构

5．乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。有关乙烯的常见转化如下，下列说法错误的是

A．实验室常利用石蜡油裂解制备乙烯

B．乙烯与水反应生成乙醇是加成反应

C．乙烯、乙醇、乙醛都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．反应③④都可用Ag作催化剂，所得乙醛与环氧乙烷互为同分异构体

6．下列实验方案(图中部分夹持装置略)不能达到对应目的的是

A．A B．B C．C D．D

7．协同转化的微生物电池(下图左池)可同时实现净化有机废水、含铬()废水和淡化盐水三重功能，并且驱动电化学合成装置(下图右池)制备1，2-二氯乙烷。

图中离子交换膜仅允许Na+或Cl-通过。下列说法错误的是

A．A室中充入有机废水，C室中充入含铬废水

B．a、c膜为Cl-离子交换膜，b、d膜为Na+离子交换膜

C．理论上1mol还原为Cr(III)，两装置共可脱除6molNaCl

D．D室电极上发生的反应为CH2=CH2-2e-+2Cl-=ClCH2CH2Cl

8．我国古代就发现“铝矾”可用于净水、染色和皮革鞣制。“铝矾”有两种一明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]。历史上用含铝硅酸盐(Al2O3·xSiO2)和黄铁矿(FeS2)的矿石来制“铝矾”，步骤如下：

回答下列问题：

(1)将铵矾与过量熟石灰混合后研磨，现象是___________；“铝矾”与天然水体中的缓慢作用而净水，该过程中产生胶体的离子方程式为___________。

(2)步骤I中FeS2与空气发生反应生成FeSO4和H2SO4，则FeS2与O2反应的物质的量之比为___________。

(3)步骤I中产生的硫酸与铝硅酸盐反应，则步骤II中所得沉渣的主要成分为___________。

(4)步骤III需控制浓缩液的浓度。结合下表中的物质溶解度，说明浓缩液浓度不宜过大的原因是___________。

(5)步骤IV生产铵矾时，人尿中的尿素CO(NH2)2完全水解生成氨的化学方程式是_______。

(6)作媒染剂的明矾须不含铁元素。检验粗明矾中残留少量Fe3+的一种试剂是___________；要得到较纯明矾晶体，需对粗产品___________(填实验方法)进行纯化。

9．在光照或加热条件下，“甲烷一氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH．该反应涉及两个基元步骤①②，其相对能量—反应进程图如下所示：

(1)已知H3C-H键能为4.56eV，H-Cl键能为4.46eV，1eV相当于96.5kJ·mol-1。则步骤①的焓变ΔH1=___________kJ/mol；一氯取代反应总焓变ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示)。

(2)不考虑其他副反应，下列可增大甲烷的平衡转化率的措施有___________(填字母序号)。

a．恒容充入甲烷　　　　　　　b．设法使CH3Cl液化

c．适当降低温度　　　　　　　d．用更强的光照射反应混合物。

(3)450℃时，tmin内甲烷与Cl2发生取代反应，共消耗amol甲烷得到各种产物如下：

则生成乙烷的平均速率v(CH3CH3)=___________mol·min-1。

(4)温度为T1时，步骤①的v正=1.7×108c(Cl·)·c(CH4)，v逆=6.8×1010c(CH3·)·c(HCl)，T1时步骤①的平衡常数K=___________；T2时，步骤①达平衡时存在物质的量关系：n(Cl·)=450n(·CH3)，分压关系：2p(HCl)=3p(CH4)，由此判断温度T1___________T2(填“>”或“<”)，判断理由是___________。

10．己二酸是制备尼龙-66的重要原料，在实验室中常用高锰酸钾氧化环己醇来制备己二酸。反应原理为：

该反应强烈放热。己二酸的有关信息：熔点151.3℃，沸点265℃(10mmHg)，易溶于乙醇。己二酸在水中的溶解度如下：

回答下列问题：

(1)高锰酸钾与环己醇反应的还原产物是一种黑色固体，其化学式是___________；向KMnO4溶液中滴加环己醇时，一段时间才有明显现象，初期速率较慢的原因可能是___________(写一条)；反应中期应小心维持反应液温度在45℃左右，宜选择的仪器有___________。

①冰水浴  ②温度计   ③球形冷凝管  ④恒压滴液漏斗

(2)加全入部环己醇后，再用沸水浴加热5分钟，用玻璃棒蘸取1滴反应混合物于滤纸上，若滤纸上出现___________现象，说明KMnO4有剩余，可再加入少量NaHSO3固体处理。

(3)趁热抽滤并用热水洗涤滤渣三次，合并滤液和洗涤液。合并的目的是___________。

(4)合并液用浓盐酸酸化至pH为1~2，然后加热浓缩，___________，减压过滤，冰水洗涤，称量。用冰水洗涤的目的是___________。

(5)可用NaOH标准溶液滴定产品测定其纯度。测定时，为了使己二酸固体在水中全部溶解，可采取的措施有___________、___________。

11．K3[Fe(CN)6]与水溶液中Fe2+反应得到深蓝色配合物——滕氏蓝，可用于Fe2+的定性检测。若将[Fe(CN)6]4-加入Fe3+水溶液中，则产生深蓝色配合物一—普鲁士蓝。它们均已广泛应用于油墨和染料中。

回答下列问题：

(1)经测定滕氏蓝与普鲁士蓝晶体结构相同，测定晶体结构的手段是___________；深蓝色是Fe(II)和Fe(III)之间价电子转移的结果，这些电子是___________能级电子。

(2)Fe的电离能I3___________(填“>”或“<”)I2，理由是___________。

(3)已知[Fe(CN)6]4-的中心离子的3d电子均成对占据轨道，则形成配位键时该中心离子提供了___________种不同能量的空轨道。

(4)CN-中C、N易形成π键，而Si、P之间不易形成π键，从结构角度分析其主要原因___________。

(5)与滕氏蓝与普鲁士蓝相关的是“可溶性”普鲁士蓝Y，其立方晶胞结构如图1(CN-均已略去)，其中每个小立方体为图2，由CN-桥接Fe2+或Fe3+呈立方排列。

①Y中CN-的N采取___________杂化方式，每个Fen+都处于CN-的___________(填写形状)配位空隙中；

②Y中最近的K+间距为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为___________g·cm-3(列计算表达式)。

12．Corey内酯是前列腺素E2(PGE2)合成中的前体物质，合成Corey内酯的步骤如下。

已知：[4+2]环加成反应是一类同时成键与断键的周环反应，如。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；A生成B的反应类型是___________。

(2)C的结构简式为___________；E中含氧官能团名称是___________。

(3)F转化为G时，首先与NaOH水溶液反应，写出化学方程式___________；联系后续添加试剂，指出“通入CO2调节pH”的目的是___________。

(4)Corey内酯含有___________个手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳原子)。

(5)符合下列条件的E的同分异构体有___________种。

①仅含一种官能团；

②能使FeCl3溶液显色；

③与足量NaOH反应的物质的量之比为1：2；

④共有5种不同化学环境的氢