2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练7化学反应与能量

这是一份2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练7化学反应与能量，共10页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
1.[2022·北京市丰台区一模]依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH2>0
B．1 ml S（g）完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ
C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3
D．16 g S（s）完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
2.
[2022·广东省广州市一模] 某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是（ ）
A．该消毒液的有效成分是NaClO
B．通电时Cl－发生氧化反应
C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极
D．该装置的优点是随制随用
3.
[2022·山东省滨州市高三期末]某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是（ ）
A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]后出现蓝色，Fe被腐蚀
B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀
C.③区Zn电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ ，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]未出现蓝色，Fe被保护
D．④区Zn电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀
4.[2022·全国乙卷]Li­O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li­O2电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子（e－）和空穴（h＋），驱动阴极反应（Li＋＋e－===Li）和阳极反应（Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2）对电池进行充电。下列叙述错误的是 （ ）
A．充电时，电池的总反应Li2O2===2Li＋O2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D．放电时，正极发生反应
O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2
5.
[2022·北京市西城区一模]ORP传感器（如右图）测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分别滴加2滴H2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。
下列说法不正确的是（ ）
A．盐桥中的Cl－移向Ag/AgCl电极
B．Ag/AgCl电极反应是Ag－e－＋Cl－===AgCl
C．酸性越强，IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的氧化性越强
D．向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变
6.[2022·浙江6月]标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO（g）＋HO（g）===H2O2（g）计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1。下列说法不正确的是（ ）
A．H2的键能为436 kJ·ml－1
B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：HOO0，A正确；硫蒸汽的能量高于硫固体，则1 ml硫蒸汽完全燃烧释放的能量大于2 968 kJ，B错误；由盖斯定律可知，焓变ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则焓变ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C正确；由图可知，16 g硫固体完全燃烧释放的能量为 eq \f(16 g,32 g·ml－1) ×2 968 kJ·ml－1＝1 484 kJ，D正确。
答案：B
2．解析：电解食盐溶液会生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故有效成分是次氯酸钠，A正确；通电时Cl－发生氧化反应生成氯气，Cl的化合价由－1变为0，B正确；溶液中只有阴阳离子没有电子，电子不能经过电解质溶液，C错误；该装置的优点是随制随用，以防久制的次氯酸钠分解失效，D正确。
答案：C
3．解析：A项，①区发生吸氧腐蚀，Cu为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，Cu电极上不产生气泡，说法不合理；B项，②区Cu为阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，Cu电极附近溶液碱性增强，滴加酚酞后变红色，Fe为阳极，被腐蚀，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ ，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，说法合理；C项，③区Zn为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，Fe为正极，被保护，说法合理；D项，④区Zn为阴极，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Fe作阳极，被腐蚀，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，说法合理。
答案：A
4．解析：根据题给电池装置图并结合阴、阳极电极反应可知，充电时，电池的总反应为Li2O2===2Li＋O2，A项正确；由题干中光照时阴、阳极反应可知，充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B项正确；放电时题给装置为原电池，阳离子（Li＋）向正极迁移，C项错误；根据题给装置图可知，放电时正极上O2得电子并与Li＋结合生成Li2O2，即O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2，D项正确。
答案：C
5．解析：由于Ag的金属活动性比Pt强，所以Ag作负极，Pt作正极。在原电池中，阴离子向负极移动，在该电池中，所以盐桥中的Cl－移向Ag/AgCl电极，A正确；Ag失电子生成的Ag＋与溶液中的Cl－反应生成AgCl，电极反应式是Ag－e－＋Cl－===AgCl，B正确；向NaIO3溶液滴加2滴H2SO4溶液，电压增大，则表明酸性越强，IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的氧化性越强，C正确；向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，生成NaCl和Fe（OH）3沉淀，溶液的氧化性减弱，测得的电压减小，D错误。
答案：D
6．解析：由气态时H、H2的相对能量可知，H2的键能为218 kJ·ml－1×2 ＝436 kJ·ml－1，A项正确；由表格中数据可知O2的键能为249 kJ·ml－1×2＝498 kJ·ml－1，而H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1，214 kJ·ml－1×28变成pH