陕西省渭南市2023届高三下学期教学质量检测（二模）理综化学试题（无答案）

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陕西省渭南市2023届高三下学期教学质量检测（二模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．化学与社会发展、生产、生活息息相关。下列说法错误的是A．战胜疫情，疫苗功不可没，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质B．蚕丝、油脂、糖类都属于有机高分子物质，一定 条件下都能发生水解反应C．“百宝都从海舶来， 玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原料之一可用于制造芯片D．止咳祛痰药——盐酸氨溴索， 其中含有两种卤族元素2．中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．反应①中消耗44gCO2，转移电子数为6NAB．实验室常用MnO2作反应③催化剂C．30g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2NAD．淀粉与纤维素的分子式相同，但不互为同分异构体 二、单选题3．纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础。一种纤维状钠离子电池放电的总反应式为：，其结构简图如下：下列说法错误的是A．放电时，向乙极移动B．该电池充电时甲极应该与电源的负极相连C．放电时乙极反应式为：D．工作一段时间后溶液中浓度几乎不变 三、未知4．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、 M位于同一主族，X、 Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是A．简单离子半径： M>N>ZB．简单氢化物的热稳定性： Z>M>YC．化合物YM2与YZM均为共价化合物，NX 与N2M均为离子化合物D．M的含氧酸的酸性一定比 Y的含氧酸的酸性强 四、单选题5．2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法不正确的是A．c的分子式为C10H11NO4 B．该反应为加成反应C．b、c均能发生加成反应和银镜反应 D．脯氨酸与 互为同分异构体 五、未知6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将某溶液滴在淀粉- KI 试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有Cl2B乙醇钠的水溶液呈强碱性C2H5O- 结合H+的能力强C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入醋酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性： Fe3+<Ag+D向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 mo·L-1的KI溶液，产生黄色沉淀[Ag(S2O3)2]3-发生了水解 A．A B．B C．C D．D 六、单选题7．溶液中存在如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。下列有关溶液的说法错误的是A．加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为B．当pH=8.8时，C．加入少量水稀释，平衡时与的比值减小D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为 七、未知8． 3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物前体，并广泛应用于医药、化工、生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3-苯基乳酸。方法如下：物质摩尔质量色态有关性质熔点HNO247g/mol/水溶液无色，弱酸，不稳定，遇热即分解/苯丙氨酸165g/mol白色固体溶于水270 ~275°C3-苯基乳酸166g/mol白 色晶体微溶于水，易溶于有机溶剂122~ 124°C实验步骤：①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷却至5°C，边搅拌边滴加60mLNaNO2溶液(0.10g·mL-1)，维持温度搅拌50min，然后改成35°C热水浴再搅拌10min。②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯，搅拌后先将混合液中的水相分离，再经一系列操作得到粗产品6.0g。③取粗产品0.6g于锥形瓶中，加入1mL95%的乙醇， 溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试，用10mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗V(NaOH)=24.12mL。测定后，对粗产品进一步提纯。(1)仪器a的名称为_________，配制60mL0．10g·mL-1 NaNO2溶液需要的玻璃仪器有_____、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。(2)加入稀硫酸的作用是______，涉及到的化学方程式___________。(3)步骤①中先在5°C温度下搅拌50min，后改为35°C搅拌10min的原因是_________。(4)步骤②中乙酸乙酯的作用是_________，后续提纯粗产品的方法是___________。(5)判断滴定终点的方法是________，计算得产品的纯度是_______。 (保留3位有效数字)9．我国是世界第一 稀土资源大国。稀土是一种重要的战略性资源，被广泛应用于由子信息、国防军工等多个领域。种从废弃阴极射线管(CRT)荧 光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)如下表所示；成分含量%阶段Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO预处理前24.2841.827.811.670.19预处理后68.515.424.335.430.50②不同离子沉淀的pH如图所示。(1)请结合表中的数据说明步骤I中进行原料预处理的目的为________________________________ 。(2)步骤II中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为__________________________________。(3)步骤III中发生的主要反应的离子方程式为__________________________________________。(4)步骤IV中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有______，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为_________。(5)步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中d( )不低于_______________mol/L。(已知：当离子浓度小于10-8 mol/L时，沉淀就达到该工艺要求： Ksp[Y2(C2O4)3]=8.0×10-28 )(6)步骤VI中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式_______________。 八、原理综合题10．研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) ΔH1=-2765.0kJ/mol②2O2(g) +N2(g)=N2O4(l) ΔH2=-19.5kJ/mol③H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44.0kJ/mol则C2H8N2(1)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)的ΔH为_______。(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)第二步：I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)C．IO为反应的催化剂D．第二步活化能比第三步大(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.8kJ-mol-1。实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0kPa。达平衡时压强为0.9p0kPa，则_______。(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：①3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g) ΔH1 Kp1②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) ΔH2 Kp2绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)①由图可知，ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)②反应3N2H4(1)=3N2(g)＋6H2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______ 九、未知11．光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)， 实验室可用BeO、KBF4 和B2O3在700°C左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示，其中K原子已经给出，氧原子略去)，并放出BF3气体。回答下列问题：(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________________。(2)BF3的中心原子的杂化方式为_____________，与其互为等电子体的阴离子为__________(填一种即可)。(3)氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为__________。(4)KBF4的阴离子空间构型为_________。(5)三卤化硼的性质如下： BF3BCl3BBr3BI3熔点/°C-127-107-4649.9沸点/°C-9912.591.3210BF3、BCl3、 BBr3、BI3的沸点逐渐升高的原因是：________________________________。(6)指出图中代表硼原子的字母为_________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，  α=β=γ=90°， 则晶体密度为___________g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。12．氟硝西泮是一种强镇静剂，由有机物Q合成其前体物质的路线如下：(1)用系统命名法写出Q的名称____________________________________；由Q生成A的试剂与条件是________________________________________________________________________________。(2)A生成B的反应类型为_______________； C中含氧官能团名称为___________________；(3)由D与苯反应生成E的化学方程式为____________________________________________。(4)由E与F反应生成G，经历多步反应，第一步为加成反应，生成产物的结构简式为__________________； 由G生成H步骤还产生了一种无机分子，其电子式是___________________。(5)与C含有相同官能团的芳香类同分异构体共有____________种(不含C)； C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的结构简式：______________。(写一种即可)a．能发生银镜反应b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．具有-CH2F基团d．属1，2， 3-三取代苯衍生物