辽宁省大连市2023届高三适应性测试（二模）化学试题（含解析）

这是一份辽宁省大连市2023届高三适应性测试（二模）化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省大连市2023届高三适应性测试（二模） 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是
A． B．
C． D．
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的实验式： B．水分子间的氢键：
C．的空间结构：平面三角形 D．在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族
3．类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是
A．与S反应生成，则与S反应生成
B．(干冰)是分子晶体，则(石英)也是分子晶体
C．在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成
D．通入溶液无沉淀生成，则通入溶液也无沉淀生成
4．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
  
A．标准状况下，中所含质子的数目为
B．常温常压下，分子中所含键的数目为
C．甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为
D．电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为
5．下列有关实验叙述正确的是
A．从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
B．为了除去溶液中混有的，可以直接向溶液中加入氧化铜调节溶液的
C．将新制加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生，证明葡萄糖有还原性
D．向溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其化学式为
6．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与足量氨水反应：
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：
C．向溶液中通入过量：
D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO++CO2↑+H2O
7．某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。下列叙述正确的是
  
A．Z、M的最简单气态氢化物的键角：
B．第一电离能比Z小且与Z同周期的元素有4种
C．X、Y形成的链状化合物中键数为：
D．Y、Z两种元素与X元素形成的最简单气态氢化物，均非极性分子
8．在恒温恒容密闭容器中投入和在一定条件下充分反应，该反应是工业制硫酸的反应之一、和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．达到平衡时，的平均反应速率为
B．10分钟时反应达到平衡，且此时的平衡转化率为50%
C．容器内气体原子总数不再发生变化，能判断该反应达到平衡状态
D．在实际工业生产中，上述反应的反应条件是合适催化剂，加热，不需要加压
9．下列实验装置能达到实验目的的是




A．制取乙酸乙酯
B．验证铁的吸氧腐蚀
C．排出酸式滴定管中的气泡
D．比较碳、硅两元素非金属性的强弱

A．A B．B C．C D．D
10．利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列叙述正确的是
  
A．步骤④过程中，元素被还原
B．和是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率
C．总反应的原子利用率达到100%
D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与反应，可以合成  
11．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下：
  
下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B．在滤液②中主要的金属阳离子有、
C．制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全
D．在制备的过程中会生成(为价)，则中含有的过氧键的数目为
12．布洛芬虽有抗炎、解热、镇痛作用，但口服对胃肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以减轻副作用。

下列说法错误的的是
A．布洛芬属于芳香酸 B．布洛芬和修饰分子均含有1个手性碳原子
C．该做法使布洛芬水溶性增强 D．布洛芬与足量反应，可消耗
13．某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示，下列叙述正确的是
  
A．光能全部转化成电能
B．M上的电极反应方程式为
C．该电池工作时溶液中移向N极
D．若消耗标况下，溶液中转移的电子数目为
14．具有良好的半导体性能，如图给出了立方晶胞中的和位于晶胞体心的(晶胞中的其他已省略)。下列叙述正确的是
  
A．的最高能层的电子排布式为
B．基态共有24种不同空间运动状态的电子
C．晶胞中距离每个最近的有8个
D．晶体的晶胞参数为，晶胞中位于所形成的正八面体的体心
15．时，向水溶液中滴加溶液，的各微粒的分布分数[某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数]与的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．的数量级是
B．溶液中：
C．以酚酞为指示剂，当溶液变为浅红色(且30秒颜色无变化)时停止滴加，主要发生的离子方程式为
D．向的溶液中加入一定量的溶液至时，

二、工业流程题
16．央视报道王者归“铼”，我国利用新技术提纯稀有金属铼()，为航空航天发动机领域作出重要贡献。一种以钼精矿(主要成分为)为原料提纯铼的工艺如下：
  
已知：①加压焙烧后的产物中有。
②酸性条件下，可转化为。回答下列问题
(1)步骤Ⅰ中，加压的目的是___________，写出在此焙烧过程中发生的化学方程式___________。
(2)废渣1的主要成分是___________(填化学式)。浸出液中除含有外，主要含有的金属阳离子还有___________。如图表示萃取液流速与铼吸附率的关系，结合实际生产效益，萃取液流速最佳范围为___________。(填选项)
  
A．2~4    B．4~6    C． 6~8    D．8~10
(3)步骤Ⅵ的离子交换法是在的条件，用阴离子交换树脂吸附，请用适当的化学用语从平衡移动的角度说明“”的原因___________。
(4)时，通过X射线能谱分析，产品中仅含有少量杂质，并测得与O两种原子的物质的量之比为1∶0.30，则该条件下产品中单质的质量分数为___________%。(结果保留两位有效数字)

三、原理综合题
17．含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。由合成气(主要成分为，和)制甲醇，涉及的原理为：
①
②
③
化学键






436
343
1076
465
413
(1)反应①的___________，该反应自发进行的条件为___________。(填“高温”或“低温”)
(2)在的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和的选择性[，]及的平衡转化率随温度的变化如图a所示。

①曲线Ⅰ代表___________的选择性随温度变化曲线。
②反应③在时的平衡常数___________。(用分数表示)
(3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度变化如图所示：

已知：的平衡产率
①其中纵坐标表示的平衡产率的是图___________(填“b”或“c”)，该图中由大到小的顺序是___________。
②图c中，温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

四、实验题
18．高铁酸钾具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。次氯酸盐氧化法是制备高铁酸钾常用方法之一、
已知：①易溶于水，难溶于有机溶剂
②
请回答下列问题：
  
(1)装置B中盛放的药品为___________。
(2)科研人员对上述实验方法进行改进，具体工艺流程如下：
  
基于绿色化学视角，该改进方法的优点是___________(写出一点即可)。
(3)步骤2生成的离子方程式为___________。
(4)制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁酸钾的实验设计(实验药品：蒸馏水、乙醇、饱和溶液、饱和溶液、冷的稀溶液)。
提纯高铁酸钾的实验步骤：①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于___________中；②过滤除去___________(填化学式)，取滤液将其置于冰水浴中，向滤液中加入饱和溶液；③搅拌、静置、过滤，用___________洗涤2~3次；④在真空干燥箱中干燥。
(5)可用于处理废水中的。用如下方法测定处理后的废水中的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
已知：；(黄色)，优先于与反应。
取处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，再用溶液滴定，消耗溶液的体积为。滴定终点时的现象是___________，经处理后的废水中的含量为___________。

五、有机推断题
19．驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：
  
已知：①(G为或)
②  
③  
回答下列问题：
(1)A的分子式为___________。
(2)B→C的化学方程式为___________。
(3)E的结构简式是___________，转化E→F的目的是___________。
(4)F中含氧官能团的名称为___________。
(5)若J与足量完全加成，得到的产物中含有___________个手性碳原子。
(6)D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有___________种。

参考答案：
1．C
【详解】本为绿色Fe2+为绿色，烧之转变为赤色即亚铁接触O2转变为+3铁，即该物质为FeSO4⋅7H2O；
故选C。
2．B
【详解】A．乙烯的实验式：CH2，故A错误；
B．水分子间的氢键可表示为，故B正确；
C．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构：三角锥形，故C错误；
D．在元素周期表的位置：第四周期第VIB族，故D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确；
B．(石英)是共价晶体，故B错误；
C．在空气中燃烧生成，故C错误；
D．具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．每个CO中含质子数为6+8=14个，5.6LCO的物质的量为=，含有质子为0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A项正确；
B．CO2中含有2个Π键，8.8gCO2物质的量为，含有Π键为0.2mol×2=0.4mol=0.4 NA，B项错误；
C．HCOOH和 C2H5OH摩尔质量均为46g/mol，计算得到总物质的量为0.5mol但二者H的贡献不同无法计算氢原子数，C项错误；
D．CO2变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1mol HCOOH转移2NA的电子，D项错误；
故答案为A。
5．C
【详解】A．从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故A错误；
B．为了除去硫酸铜溶液中的亚铁离子应先加入合适的氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子后再向溶液中加入氧化铜调节溶液的使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到硫酸铜溶液，故B错误；
C．将新制氢氧化铜加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，溶液中有砖红色沉淀产生说明将新制氢氧化铜与葡萄糖溶液发生氧化反应生成氧化亚铜沉淀，证明葡萄糖有还原性，故C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，再加入乙醇降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．AgNO3 溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)+OH-+2H2O+NH，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应生成氧气和硫酸锰，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，故C错误；
D．水杨酸中含有羧基可以和过量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故D错误；
故选B。
7．C
【分析】X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，X、N位于同一主族，杀虫剂结构中X形成1个共价键，而N形成+1价阳离子，且N与X的原子序数相差不小于3，故X为H元素、N为Na元素；Y、Z位于同一个周期，二者处于第二周期，杀虫剂结构中Y形成4个共价键、Z形成3个共价键，故Y为C元素、Z为N元素，结构中M形成2个共价键，其中1个M原子获得1个电子，则M处于ⅥA族，M的原子序数大于钠，故M为S元素。
【详解】A．N、S的最简单气态氢化物为NH3和H2S，二者中心原子的杂化类型都是sp3，但NH3中N有1对孤电子对，H2S中S有2对孤电子对，则键角：NH3>H2S，故A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能总体上呈现逐渐增大的趋势，但由于N元素2p轨道为半充满状态，相对稳定，故第一电离能N>O>C>Be>B>Li，第一电离能比N小且与N同周期的元素有5种，故B错误；
C．C、H形成的链状化合物，C—H键为键，共n个C—Hσ键，C原子与C原子之间形成的键共m-1个，键数为：，故C正确；
D．C、N两种元素与H元素形成的最简单气态氢化物为CH4和NH3，NH3为极性分子，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．由图可知，25min时SO2的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，达到平衡时，的平均反应速率为，故A错误；
B．10分钟后，和的物质的量还在变化，说明此时反应未达到平衡，故B错误；
C．反应过程中容器内气体原子总数是定值，当容器内气体原子总数不再发生变化，不能判断该反应达到平衡状态，故C错误；
D．在实际工业生产中，和O2反应生成的反应条件是合适催化剂，加热，不需要加压，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．导气管不能伸入液面下防止倒吸，A项不能达到实验目的；
B．铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，消耗大试管中O2造成压强减小从而导气管中的液柱上升，B项能达到实验目的；
C．该操作为排出碱式滴定管的气泡，C项不能达到实验目的；
D．C在高温下制备SiO2产生气体同时高温下促使该反应反发生，无法依次推测C和Si的非金属性强弱，D项不能达到实验目的；
故选B。
10．A
【详解】A．步骤④过程中，Pd的化合价由+2变为0，化合价降低，元素被还原，故A正确；
B．催化剂不能使平衡移动，碘苯的平衡转化率不变，故B错误；
C．由图可知，反应为乙炔和生成苯乙炔和HI的反应，反应为取代反应，有HI生成，故总反应的原子利用率小于100%，故C错误；
D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与发生取代反应，可以合成，故D错误；
故选A。
11．D
【分析】利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备与，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为，滤液①中含Mg2+、Fe2+、，水解后过滤，沉淀为，经过一系列反应得到；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到，以此解答。
【详解】A．由分析可知，不和盐酸反应，酸浸后，得到滤渣的主要成分是，故A正确；
B．由分析可知，水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，故B正确；
C．水解反应是吸热反应，制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全，故C正确；
D．中Ti元素化合价为+4，Li为+1价，则O的化合价为-2和-1价，根据正负化合价代数和为0，其中含有7个-2价的O原子和8个-1价的O原子，结构中含有4个过氧键，则中含有的过氧键的数目为，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．由结构简式可知，布洛芬分子中含有苯环和羧基，属于芳香酸，故A正确；
B．由结构简式可知，布洛芬和修饰分子中均含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确；
C．由结构简式可知，修饰过程中布洛芬分子中含有的亲水基羧基转化为憎水基酯基，所以该做法使布洛芬水溶性减弱，故C错误；
D．由结构简式可知，布洛芬分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol布洛芬分子中最多消耗3mol氢气，故D正确；
故选C。
13．B
【分析】由图可知，该装置为原电池，M电极为负极，紫外光作用下，水在负极失去发生氧化反应生成氧气和氢离子，N电极为正极，酸性条件下二氧化碳做正极得到电子生成一氧化碳和氢离子。
【详解】A．由图可知，该装置为光能转化为化学能，化学能转化为电能的装置，原电池工作时，光能不可能完全转化为电能，故A错误；
B．由分析可知，M电极为负极，紫外光作用下，水在负极失去发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，M电极为负极，N电极为正极，则原电池工作时，阴离子硫酸根离子移向负极M电极，故C错误；
D．原电池工作时，溶液只能实现离子的定向运动，不能转移电子，故D错误；
故选B。
14．D
【分析】FeS2晶胞中的Fe2+的个数为8×+6×=4，根据化学式可知晶胞中有4个，结合晶胞图可知，若每个棱上有1个，立方体心有个，则晶胞中有个数为1+12×=4，符合化学式FeS2。
【详解】A．Fe2+的最高能层的电子排布式为3s23p63d6，A错误；
B．基态Fe2+共有14种不同空间运动状态的电子，B错误；
C．FeS2晶胞中，12个棱上的距离体心相等，则距离每个最近的有12个，C错误；
D．FeS2晶体的晶胞参数为anm，晶胞中周围最近Fe2+在立方体的面心上，有6个，根据配位数与原子个数成反比，则每个Fe2+最近有6个，则Fe2+位于所形成的正八面体的体心，D正确；
故答案为：D。
15．B
【详解】A．的电离常数，由图可知，当pH=2.2时，，，数量级为10-3，故A错误；
B．溶液中既发生电离也发生水解，电离常数Ka2=，当pH=7时，，Ka2= ，的水解常数Kh=，说明的水解程度大与电离程度，则，发生第二部电离生成，Ka3=，当pH=11.5时，，Ka3=远小于Ka2，远小于，则，故B正确；
C．酚酞的变色范围是8.2～10.0，当溶液变为浅红色，由图可知，此时转化为，故C错误；
D．向的溶液中加入一定量的溶液至时，<，，故D错误；
故选B。
16．(1) 增大氧气浓度，加快反应速率 2MoS2+7O2+2CaO2CaMoO4+4SO2
(2) CaSO4（多答MnO2不扣分） Cu2+和Mn2+ C
(3)反应，c(H+ )>0.5mol/L时，该平衡正向程度大，使Mo元素转变为阳离子，不会被阴离子交换树脂吸附，从而与Re元素分离
(4)88

【分析】钼精矿加入CaO加压焙烧得到。加入MnO2酸浸，浸出液主要含有等离子，废渣主要为CaSO4。浸出液经过沉钼，得到钼/铼浸出液，可采用离子交换或萃取/反萃取等方法分离钼元素和铼元素。
【详解】（1）加压可增大氧气浓度，从而加快反应速率，使反应进行更加充分。MoS2加压焙烧后转化为CaMoO4，化学方程式为2MoS2+7O2+2CaO2CaMoO4+4SO2。
（2）CaSO4微溶于水，则废渣1的主要成分是CaSO4(还有过量的MnO2)。酸浸过程中MnO2氧化，MnO2被还原为Mn2+，则浸出液中主要含有的金属阳离子还有Cu2+和Mn2+。实际生产中要使铼吸附率较大的情况下尽可能提升萃取流速，则根据图示，最佳流速范围为6~8BV/h，选择C项 。
（3）步骤Ⅵ中存在反应，当c(H+ )>0.5mol/L时，该平衡正向程度大，使Mo元素转变为阳离子，不会被阴离子交换树脂吸附，而Re主要以阴离子形式存在，因此Mo元素可以与Re元素分离。
（4）Re与O两种原子的物质的量之比为1∶0.30，则Re原子与ReO3的物质的量之比为1∶0.10，Re金属与ReO3的物质的量之比为0.90∶0.10，因此该条件下产品中单质Re的质量分数为。
17．(1) -99 低温
(2)
(3) b p1>p2 >p3 反应为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，且反应Ⅲ反应前后气体分子数相等，故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响

【详解】（1）解析:根据键能与反应热的关系可知，反应物的键能之和-生成物的键能之和=(1076+2×436)-(413×3 + 343+465 )=-99 ；该反应是熵减的放热反应，在低温条件下能自发进行。
（2）①由盖斯定律可知=-=+49.5，升高温度，反应正向移动，CO的选择性增大，反应①和逆向移动，的选择性减小，则曲线Ⅰ代表的选择性随温度变化曲线。
②反应③在时，列出“三段式”


=0.5，CO2的平衡转化率==0.25，解得x=y=0.125，反应③在时的平衡常数=。
（3）①反应为放热反应，故低温阶段，温度越高，CO2的平衡转化率越低，而反应为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，则温度越高，CO2的平衡转化率越高，即图c的纵坐标表示的是CO2的平衡转化率，图b的纵坐标表示的是的平衡转化率；反应为气体分子数减少的反应，反应为气体分子数不变的反应，因此压强越大，CO2的平衡转化率越高，故压强由大到小的顺序是p1>p2 >p3；
②反应为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，且反应Ⅲ反应前后气体分子数相等，故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响。
18．(1)饱和食盐水
(2)未使用氯气，减少环境污染，避免了尾气处理
(3)
(4) 冷的 KOH 溶液 Fe(OH)3 乙醇
(5) 产生黄色沉淀

【分析】浓盐酸和漂白粉反应生成氯气、氯化钙和水，氯气中含氯化氢杂质，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢杂质，氯气和KOH、氢氧化铁反应生成高铁酸钾，氯气尾气用NaOH溶液除掉。
【详解】（1）由于盐酸易挥发，因此氯气中含有HCl气体，HCl气体会与KOH反应，因此装置B中盛放的药品为饱和食盐水，其目的是将氯化氢气体除掉；故答案为：饱和食盐水。
（2）基于绿色化学视角，根据该工艺流程分析，该改进方法的优点是未使用氯气，减少环境污染，避免了尾气处理；故答案为：未使用氯气，减少环境污染，避免了尾气处理。
（3）步骤2是次氯酸根在碱性条件下降铁离子氧化生成，其反应的离子方程式为；故答案为：。
（4）根据高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，其提纯高铁酸钾的实验步骤：①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于冷的 KOH 溶液中，氢氧化铁不溶解，其他物质都溶解；②过滤除去Fe(OH)3，取滤液将其置于冰水浴中，向滤液中加入饱和溶液，增大钾离子浓度，促使生成高铁酸钾晶体；③搅拌、静置、过滤，利用高铁酸钾难溶于乙醇，因此用乙醇洗涤2~3次；④在真空干燥箱中干燥；故答案为：冷的 KOH 溶液；Fe(OH)3；乙醇。
（5）滴定终点时银离子与碘离子反应，因此滴定终点的现象是产生黄色沉淀，经处理后的废水中的含量为；故答案为：产生黄色沉淀；。
19．(1)C8H16Br2
(2)+2C2H5OH +2H2O
(3)    保护酮羰基，防止其被还原
(4)酯基、醚键
(5)5
(6)4

【分析】根据A的结构简式和反应条件可知，B为，B与乙醇发生酯化反应生成C为，C发生信息②的反应生成D为，D一定条件下反应生成E，根据F的结构以及E的分子式可知E为，F发生信息①的反应生成G为，G发生醇的催化氧化生成H为，H发生还原反应生成I，I最终生成J。
【详解】（1）根据A的结构简式可知，A的分子式为：C8H16Br2。
（2）由分析可知，B与乙醇发生酯化反应生成C，方程式为：+2C2H5OH+2H2O。
（3）由分析可知，E为，E→F的转化在后续合成中的目的是保护酮羰基，防止其被还原。
（4）F中含氧官能团的名称为酯基、醚键。
（5）若J与足量完全加成得到，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中含有5个手性碳原子，位置为。
（6）D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境的氢原子，若苯环上只有一个取代基，则不可能出现只有三种化学环境的氢原子的情况，若苯环上有两个取代基，则满足条件的结构为，若苯环上有三个取代基，则满足条件的结构为、 ，苯环上有4、5个取代基时无法出现只有3种化学环境的氢的情况，苯环上有6个取代基时，满足条件的结构为 ，故满足条件的结构一共有4种。