2023新教材高考化学二轮专题复习专练10选择题提速练三

这是一份2023新教材高考化学二轮专题复习专练10选择题提速练三，共9页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
1．[2022·福建四地市第一次检测]《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。下列说法错误的是( )
A.青铜剑的出现早于铁剑
B.“帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应
C.越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与O2形成了致密的氧化膜
D.流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀
2．[2022·北京市朝阳区一模]下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A.用NaHCO3固体制备纯碱
B.用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源
C.用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水
D.用Na2CO3除去粗盐中的钙离子
3．下列做法不符合化学实验安全要求的是( )
A.将实验中使用剩余的金属钾块放回原试剂瓶
B.用二氧化锰与浓盐酸制备氯气时，加入浓盐酸后再加热
C.用碱液吸收卤化氢尾气时，使用倒置漏斗或球形干燥管
D.将分别盛放氯酸钾和乙醚的试剂瓶同橱分层存放
4．[2022·广东省梅州市二模]2021年9月17日，国家广播电视总局发布通知：即日起，停止利用广播电视和网络视听节目宣传推销槟榔及其制品。槟榔含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是( )
A.槟榔碱的化学式为C8Hl2NO2
B.槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1 ml槟榔碱最多能与2 ml H2发生加成反应
D.槟榔碱与槟榔次碱()互为同系物
5．[2022·广东省梅州市一模]“ 宏观—微观—符号”是化学的三重表征，下列说法对应的离子方程式正确的是( )
A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3＋CO2＋H2O===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
C.软锰矿与浓盐酸加热制取Cl2：MnO2＋4Cl－＋4H＋ eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D.含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
6．[2022·福建省漳州市二检]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z原子的最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法错误的是( )
A.原子半径：Y＞Z＞W＞X
B.X、W的简单离子具有相同的电子层结构
C.氢化物沸点：W＜Z
D.由X、Y和Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈中性
7．[2022·江苏省苏、锡、常、镇四市一调]海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%～0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是( )
A.用装置甲灼烧海带
B.用装置乙过滤得到浸出液
C.用装置丙反应生成I2
D.用装置丁萃取碘水中的I2
8．[2022·山东省潍坊市一模]2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A.电负性：O＞C＞H＞Zn
B.甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角
C.DHA分子间存在氢键
D.Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2＋的配位数为6
9．[2021·辽宁卷]利用与电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是( )
A.a为电源负极
B.溶液中Q的物质的量保持不变
C.CO2在M极被还原
D.分离出的CO2从出口2排出
10．[2022·北京市石景山区一模]氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是( )
A.可以利用NH3易液化的性质分离出NH3
B.吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率
C.可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理
D.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选错、多选一个，该小题得0分）
11.[2022·广东省广州市一模]下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是（ ）
12.[2022·福建省泉州市质检]无金属薄碳电极（TCE）可利用天然木材为原料，经过碳化和活化处理制得。利用TCE电极电还原去除氮氧化物污染的原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.Pt电极与电源负极相连
B.Pt电极附近溶液pH变大
C.TCE电极的反应式：2NO2＋8H＋＋8e－===N2＋4H2O
D.Pt电极生成标准状况2.24 L气体，理论上能处理0.2 ml NO2
13.[2022·山东省临沂市一模]十氢化萘（C10H18）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18―→C10H12―→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18（l）―→C10H12（l）＋3H2（g） ΔH1
反应Ⅱ：C10H12（l）―→C10H8（l）＋2H2（g） ΔH2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法错误的是（ ）
A.C10H18（l）―→C10H8（l）＋5H2（g） ΔH＝Eal－Ea2
B.反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ
C.选择合适催化剂，可降低Ea1、Ea2，加快反应速率
D.C10H18脱氢过程中，不会有大量C10H12积聚
14.[2022·山东省济宁市一模]Cu2＋与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：[Cu（NH3）4]2＋ eq \(,\s\up7(K1)) [Cu（NH3）3]2＋ eq \(,\s\up7(K2)) [Cu（NH3）2]2＋ eq \(,\s\up7(K3)) [Cu（NH3）]2＋ eq \(,\s\up7(K4)) Cu2＋。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数（δ）与溶液中游离氨的lg c（NH3）关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. eq \f(K2,K1) < eq \f(K4,K2)
B.曲线c表示[Cu（NH3）2]2＋
C.lg c（NH3）＝－4时，c（Cu2＋）>c{[Cu（NH3）]2＋}>c{[Cu（NH3）2]2＋}
D.M点时，lg c（NH3）＝ eq \f(lg K1＋lg K2＋lg K3,3)
专练10 选择题提速练（三）
1．解析：青铜器时代早于铁器时代，故青铜剑的出现早于铁剑，A正确；“帝采首山之铜铸剑”包含铜矿中的化合态铜转化为铜单质，涉及氧化还原反应，B正确；作为青铜剑的主要成分铜，是一种不活泼的金属，在日常条件下一般不容易发生锈蚀，这是越王勾践剑不锈的原因之一，C错误；流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀产生铁锈而腐蚀，D正确。
答案：C
2．解析：A项，碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳，反应的过程中元素化合价均未发生变化，为非氧化还原反应；B项，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应过程中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；C项， Al2（SO4）3在溶液中水解出Al（OH）3胶体，能吸附水中的杂质从而净水，水解过程中元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；D项，Na2CO3中的碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去粗盐中的钙离子，该反应为非氧化还原反应。
答案：B
3．解析：氯酸钾具有强氧化性，而乙醚易挥发，挥发出的乙醚蒸气遇到氯酸钾可能会发生氧化还原反应造成危险，因此两者应分橱存放，故D选。
答案：D
4．解析：从槟榔碱的结构简式确定其化学式为C8H13NO2，A错误；槟榔碱中含有碳碳双键，能还原酸性高锰酸钾而使其褪色，B正确；碳碳双键能与H2加成，酯基不能，故1 ml槟榔碱最多能与1 ml H2发生加成反应，C错误；其余部分相同，槟榔碱含有酯基，槟榔次碱含有羧基，两者属于不同类物质，结构不相似，不互为同系物，D错误。
答案：B
5．解析：离子方程式应满足电荷守恒，氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A错误；侯氏制碱法中NaHCO3的制备原理为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，改为离子方程式为：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，故B错误；软锰矿（二氧化锰）与浓盐酸混合加热制取Cl2的离子反应为MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C错误；氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，故D正确。
答案：D
6．解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，则W为N、X为O；Y的周期数是族序数的3倍，则Y为Na；Z原子的最外层电子数与W原子的电子总数相同，则Z为Cl。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞N＞O，故A正确；氮离子和氧离子的核外都有2个电子层，最外层电子数都为8，具有相同的电子层结构，故B正确；氨分子间能形成氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，则氨分子间的作用力强于氯化氢，沸点高于氯化氢，故C错误；由O、Na和Cl三种元素组成的高氯酸钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D正确。
答案：C
7．解析：灼烧海带应在坩埚中进行，故A正确；海带灰溶于水后得到悬浊液，应用过滤的方法得到浸出液，故B正确；向用稀硫酸酸化的浸出液滴入双氧水，双氧水能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，故C正确；水与乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D错误。
答案：D
8．解析：C、O的氢化物中H均为正价，同周期自左至右电负性依次增大，所以电负性O＞C＞H，Zn为金属元素，电负性最小，A正确；甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化，所以甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角，B正确；DHA分子中含有羟基，可以形成分子间氢键，C正确；该配合物的内界为[Zn（NH3）4]2＋，所以Zn2＋的配位数为4，D错误。
答案：D
9．解析：根据电解池工作原理示意图，可知M极发生还原反应，电极反应式为Q＋2H2O＋2e－===QH2＋2OH－，则M极为阴极，a为电源负极，A正确；N极发生氧化反应，电极反应式为QH2－2e－===Q＋2H＋，由上述分析可知，溶液中Q的物质的量保持不变，B正确；结合题意和电极反应式可知，CO2没有参与电极反应，CO2在M极没有被还原，C错误；烟气中含有的CO2在M极上与生成的OH－结合生成的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 向阳极移动，在N极上与生成的H＋结合又生成CO2，故分离出的CO2从出口2排出，D正确。
答案：C
10．解析：因为氨气容易液化，故可利用NH3易液化的性质分离出NH3，A正确；A为氧气，氨气的催化氧化需要氧气，一氧化氮转换成二氧化氮需要氧气，故吸收塔中通入氧气是为了提高原料的利用率，B正确；氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，故可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理，C正确；制硝酸的流程中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2转化成NO时，氮元素化合价由＋4价变成＋2价，氮元素被还原，D错误。
答案：D
11．解析：向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体有氯气，还会挥发出HCl，依次通过饱和食盐水可除去HCl，再通过浓硫酸可除去水蒸气，故可以制取并纯化氯气，A正确；加入稀盐酸将亚硫酸根转化为二氧化硫，同时排除银离子的干扰，再加氯化钡溶液若产生白色沉淀则证明含有硫酸根，即证明亚硫酸钠氧化为硫酸钠，B正确；控制其他条件均相同，改变氢离子浓度，探究浓度对反应速率的影响，C正确；加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，不能比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgBr）的大小，D错误。
答案：D
12．解析：由题意得到，除去氮氧化物，则右侧二氧化氮生成氮气，故TCE电极与电源负极相连，Pt电极与电源正极相连，A错误；Pt电极的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，氢离子浓度增大，pH变小，B错误；TCE电极发生还原反应，电极方程式为：2NO2＋8H＋＋8e－===N2＋4H2O，C正确；Pt电极生成2.24 L气体（标况下），其物质的量n＝ eq \f(V,Vm) ＝ eq \f(2.24 L,22.4 L·ml－1) ＝0.1 ml，根据2H2O－4e－===O2↑＋4H＋可知转移电子的物质的量n（e－）＝0.4 ml，再根据2NO2＋8H＋＋8e－===N2＋4H2O，可知消耗二氧化氮的物质的量n（NO2）＝0.1 ml，D错误。
答案：C
13．解析：根据图像可知，C10H18→C10H8的ΔH不等于Ea1与Ea2的差值，A错误；根据图像可知，Ea1大于Ea2，即反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率，因此反应Ⅰ的活化分子百分数低于反应Ⅱ，B错误；使用合适的催化剂，催化剂可以降低活化能，加快反应速率，C正确；反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的小，反应Ⅱ反应速率更快，反应Ⅰ产生C10H12很快被反应Ⅱ消耗，不会有大量C10H12积聚，D正确。
答案：AB
14．解析：曲线a在c（NH3）最小时物质的量分布分数最大，说明曲线a表示Cu2＋，随着c（NH3）升高，c（Cu2＋）逐渐减小，[Cu（NH3）]2＋的浓度逐渐增大，故曲线b是[Cu（NH3）]2＋，继续升高c（NH3），[Cu（NH3）]2＋浓度逐渐减小，[Cu（NH3）2]2＋的浓度逐渐增大，则曲线c表示[Cu（NH3）2]2＋，曲线d表示[Cu（NH3）3]2＋，曲线e表示[Cu（NH3）4]2＋。由图像可知，当c{[Cu（NH3）4]2＋}＝c{[Cu（NH3）3]2＋}时，c（NH3）＝10－2ml·L－1，K1＝ eq \f(c（NH3）c{[Cu（NH3）3]2＋},c{[Cu（NH3）4]2＋}) ＝10－2；当c{[Cu（NH3）2]2＋}＝c{[Cu（NH3）3]2＋}时，c（NH3）≈10－2.6 ml·L－1，K2＝ eq \f(c（NH3）c{[Cu（NH3）2]2＋},c{[Cu（NH3）3]2＋}) ＝10－2.6；当c（Cu2＋）＝c{[Cu（NH3）]2＋}时，c（NH3）＝10－4ml·L－1，K4＝ eq \f(c（NH3）c（Cu2＋）,c{[Cu（NH3）]2＋}) ＝10－4； eq \f(K2,K1) ＝10－0.6， eq \f(K4,K2) ＝10－1.4，所以 eq \f(K2,K1) > eq \f(K4,K2) ，故A错误；当lg c（NH3）＝－4时，c（Cu2＋）＝c{[Cu（NH3）]2＋}>Cu（NH3）2]2＋，故C错误；M点时，c{[Cu（NH3）]2＋}＝c{[Cu（NH3）4]2＋}, lg K1＋lg K2＋lg K3＝lg（K1×K2×K3），把K1、K2、K3带入上式，经过化简后可得lg K1＋lg K2＋lg K3＝lg c3（NH3）＝3lg c（NH3），lg c（NH3）＝ eq \f(lg K1＋lg K2＋lg K3,3) ，故D正确。
答案：BD
选项
实验操作或实验方案
目的
A
向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
制取并纯化氯气
B
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
检验Na2SO3固体是否变质
C
用Na2S2O3溶液分别与0.05 ml·L－1、0.1 ml·L－1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
D
向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色
证明
Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）