2023届福建省厦门市高三下学期5月第四次质量检测化学试题含答案

2023届福建省厦门市高三下学期5月第四次质量检测

化学试题

满分：100分  考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Co 59  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下。

下列说法正确的是（   ）

A.基态铜原子价电子排布式为  B.石墨烯属于有机材料

C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳双键  D.Si与石墨烯之间存在金属键

2.抗病毒药物中的一种活性成分RA结构如图。下列说法正确的是（   ）

A.RA属于芳香烃

B.1mol RA最多能与5mol NaOH反应

C.RA中苯环上的一氯代物有3种

D.RA中存在1个手性碳原子

3.高铁酸钾净水原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.9g含有的σ键数为

B.1mol反应生成的胶粒数为

C.常温下，生成22.4L时转移电子数为

D.25℃时，的KOH溶液中数为

4.下列实践活动对应的反应方程式错误的是（   ）

A.84消毒液与双氧水混用：

B.使用泡沫灭火器：

C.利用足量NaOH检验阿司匹林的官能团：

D.利用邻二氮菲（phen）测定水样中浓度：

5.磷酸盐二聚体和（-R为正丁基）通过静电作用形成的稳定结构如图。下列说法错误的是（   ）

A.图中P的杂化轨道类型为

B.图中第2周期元素的最大的是N

C.磷酸盐通过离子键形成二聚体

D可防止磷酸盐二聚体被水分子解离

6.强还原剂水合肼的制备原理为，其制备装置如图。

下列说法错误的是（   ）

A.装置c的作用是安全瓶

B.装置a的作用是储存多余的

C.先通入一定量的后，再打开装置b中分液漏斗的活塞

D.装置b中分液漏斗中的液体滴加速率越快，水合肼产率越高

7.软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。

25℃时，、。下列说法错误的是（   ）

A.X可为稀硫酸

B.滤渣2成分是和

C.“净化”发生的反应为

D.利用替代CaO可优化该流程

8.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反应为黄色，己为淡黄色单质。下列说法错误的是（   ）

A.只有甲的水溶液为碱性  B.键角：丙＞戊

C.沸点：己＞乙  D.电负性：

9.室温电催化制氢原理如图，电极可自发被AA还原为。下列说法错误的是（   ）

A.电解时阴极附近的pH增大

B.电极发生反应

C.理论上，外电路转移0.2mol，阳极质量增加5.2g

D.AA的加入有利于稳定电流大小，减少电解时的能量损耗

10.浸金液浸取金：。常温下，往，，的初始溶液中通入配制浸金液。不同体系中含Cu微粒的分布系数如图。如的分在系数。下列说法正确的是（   ）

A.浸金液越高，越有利于金的浸出

B.

C.浸金液中

D.时，

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11.（15分）利用水钴矿（主要成分为、、FeO、、）制备二次电池添加剂的流程如下。

已知：i.沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。

ii.25℃时，，的。

（1）“酸浸”中与、发生反应的离子方程式为__________________。

（2）“沉铁”中被与空气混合产生的自由基氧化，被还原为______________。

（3）“萃取”可分离Co、Mn元素。下列物质可作萃取剂的是______________。（填标号）

A.  B.  C.

（4）过程中：

①“沉钴”中，的离子方程式为_______________________，该反应的__________________。

②制备，先加氨水再加NaOH溶液的理由是__________________。

③“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是__________________。

（5）晶胞如图。

①处于形成的__________________空隙中。

②晶胞密度为__________________（列出表达式即可）。

12.（16分）天然气的主要成分甲烷可转化为合成气CO、。

Ⅰ.甲烷干法重整：

（1）、、CO的燃烧热分别为、、，__________________。

（2）在1 L恒容反应器中，通入2mol和3mol，发生上述反应。

①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是__________。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变

B.

C.混合气体的密度保持不变

D.

②与温度T、压强p的关系如图。_________（填“＞”、“＜”或“＝”），时，K=_____________。

Ⅱ.甲烷化学链重整原理如图。氧载体具有良好的储氧放氧能力。

（3）中x=_________，和个数比为___________。

（4）800℃时，以恒定气体流速通入反应气与氧载体反应，反应步骤及结果如下。

①氧载体中有表面氧（）和晶格氧（）。与氧载体可能发生的反应如下：

i.  ii.  iii.

步骤1中，600 s后的原因为__________________。

②步骤2中被还原，若全部转化为，理论上___________；

实测最大值大于理论值的原因是___________________________。

13.（14分）利用软锰矿和浓盐酸制取纯净干燥氯气的装置如下：

（1）装置A为_________（填标号），发生反应的化学方程式为__________________。

a     b     c    d

（2）装置E中盛放的试剂是_____________溶液（填化学式）。

（3）某学习小组进行以下实验探究。

【实验任务】探究常温下饱和NaCl溶液抑制溶解的原因。

【理论分析】存在反应： 反应1

【提出猜想】猜想a：可抑制溶解。

猜想b：可抑制溶解。

【实验验证】

实验1 测定在不同浓度、溶液中的溶解度

实验ⅰ的结果符合猜想a，实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响在水中的溶解度。

【交流讨论】查阅资料： 反应2

①饱和氯水中，，____________，此时的溶解主要受反应1影响。

②在HCl溶液中，时，对溶解起__________（填“促进”或“抑制”）作用；时，随着浓度增大，溶解度增大的原因是________________________。

实验2 测定在不同浓度NaCl溶液中的溶解度

③综合以上数据，对溶解的抑制效果：_________（填“＞”或“＜”），证据是_________________。【实验结论】

④常温下饱和NaCl溶液抑制溶解的原因是_________________________。

14.（15分）我国自主研发的乏氧细胞放射增敏剂马蔺子甲素的一种合成路线如下：

已知：苯基简写为Ph。

（1）化合物A中的官能团有醚键、___________。

（2）A→B的化学方程式为__________________，该步的目的是__________________。

（3）E→F，苯环左侧醚键无法发生消去反应形成碳氧双键的原因是________________________。

（4）F→G，X的结构简式为__________________。

（5）H→I的反应类型为__________________。

（6）A的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为__________________（写出其中一种即可）。

①属于芳香族化合物

②能够与溶液反应

③核磁共振氢谱中峰面积之比为

（7）参照上述合成路线，设计以和含磷有机物为主要原料合成的路线。

2023届福建省厦门市高三下学期5月第四次质量检测

化学参考答案及评分细则

说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。

一、选择题（每小题4分，共40分）

二、填空题（本题包括4个小题，共60分）

11.（15分）

（1）（2分）

（2）（1分）

（3）C （1分）

（4）①（2分） 

 （2分）

②“碱溶”形成的在加入NaOH“沉钴”时可缓释，利于晶体形成。（2分）

③温度高利于减少溶解氧，形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化。（2分）

（5）①八面体（1分）

② （2分）

12.（16分）

（1）（2分）

（2）①BC（2分）  ②＜（1分）  8（2分）

（3）0.25（2分）  （2分）

（4）①反应时间超过600s后，不仅发生反应ⅱ，还发生反应ⅲ（2分）

②10%（1分） 与积炭反应也生成CO（2分）

13.（14分）

（1）a（1分）  （2分）

（2）NaOH（1分）

（3）①（2分）  

②抑制（1分） 此条件下的溶解主要受反应2的影响，增大该平衡正向移动（2分）

③＞（1分）  相同浓度下，在NaCl溶液中的溶解度比在HCl溶液中的小（2分）

④饱和NaCl溶液中对溶解的抑制效果大于对溶解的促进效果（2分）

14.（15分）

（1）碳碳双键、（酚）羟基（2分）

（2）（2分）

保护酚羟基不被氧化（1分）

（3）苯环上无法连接碳氧双键，违背“碳四价”原则（2分）

（4）（2分）

（5）氧化反应（1分）

（6）或（2分）

（7） （3分）