湖北省名校2022-2023学年高三下学期5月适应性考试化学试题Word版

  2023年湖北省名校高三5月适应性考试

化学

（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置.

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚.

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交.

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1.航天科技的发展与化学密切相关.2013年12月15日，“玉兔号”成为我国登陆月球的第一辆月球车.2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，首次实现6名航天员太空会师.中国航天科技集团计划2023年安排60余次宇航发射任务.

下列说法中错误的是（    ）

A.碳化硅可用作宇宙飞船的耐热材料

B.肼可作火箭燃料，可用作氧化剂

C.二氧化硅可用作航天器太阳能电池板的材料

D.电解水产生氧气是宇航员供氧的主要来源

2.中国古籍中蕴含着丰富的化学知识，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，如：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”.下列叙述中错误的是（    ）

A.①中描述的是可逆反应 B.②中发生了置换反应

C.“成丹砂”发生了化合反应 D.水银与“曾青”不发生反应

3.下列类比或推理合理的是（    ）

4.工业上由、和可制备.下列说法中正确的是（    ）

A.的电子式为 B.的空间结构为直线形

C.中元素的化合价为+4价 D.中含有非极性共价键

5.液晶（LC）材料是指一类像液体一样流动但分子的取向方式却类似晶体的材料.目前已合成的液晶材料有1万多种，安息香酸胆固醇酯（分子式为）是最早由奥地利科学家斐德烈·莱尼泽发现的液晶材料，其结构简式如图所示.下列说法中错误的是（    ）

A.该物质的分子中含8个手性碳原子 B.该物质的一氯代物共有29种

C.该物质可发生加成反应和水解反应 D.胆固醇的分子式为

6.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.溶液中含有的数目为

B.常温下，二氧化氮气体中含有的分子数为

C.中含有完全相同的共价键的数目为

D.总反应中生成（标准状况）时转移电子数为

7.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.向溶液中滴加少量溶液：

B.溶液吸收少量：

C.向溶液中滴加KSCN溶液：

D.向溶液中滴加少量溶液：

8.五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料.下列叙述中不正确的是（    ）

A.元素的第一电离能：X＜Y＜Z

B.气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C.气态氢化物分子的键角：Q＞X＞Y

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Q＞M

9.科学研究发现新型含磮化合物和，它们的结构类似，均为直线形分子.下列结论中错误的是（    ）

A.是非极性分子，与也是非极性分子

B.、、分子中碳原子的杂化方式均为

C.、分子中键与键的数目之比均为

D.、分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

10.下列实验装置（部分夹持装置峈）错误的是（    ）

11.控制光沉积构建光催化材料，人工模拟光合作用，可实现、与有机物的转化，转化过程的反应机理如图所示.下列说法中正确的是（    ）

A.转化过程中的电子转移只发生在与之间

B.转化过程中在催化剂表面发生还原反应

C.转化的反应为

D.该转化过程应用了的还原性与的氧化性

12.科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为.下列说法中错误的是（    ）

A.与的数目之比为 B.在晶胞中的配位数为8

C.与最近的距离为 D.该晶体的摩尔体积

13.下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

14.科学工作者提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如图所示.下列说法中错误的是（    ）

A.催化电极b连接电源的正极

B.数目在反应过程中减小了

C.阴极的电极反应为

D.电路中转移时，理论上会产生90g碳酸二甲酯

15.已知草酸（）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数与溶液的关系如图所示.下列说法中正确的是（    ）

A.室温时，的水解平衡常数

B.当溶液时，

C.当溶液时，

D.A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小

二、非选择题：本题共4小题，共55分.

16.（14分）肼可作火箭发射的燃料.某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示.

回答下列问题：

（1）仪器b的名称为_______________，仪器a的作用是______________________________.

（2）装置A试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________________.

（3）上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是______________________________.

（4）探究的性质.将制得的分离提纯后，进行如下实验.

【查阅资料】不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水.

【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种.

【实验验证】设计如下方案，进行实验.

（5）实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是____________________________________________________________________________________.

（6）肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀.理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为____________________kg.

17.（14分）金属锂及其化合物广泛应用于冶金、电子、能源、热核聚变及航空航天等领域，对国民经济和国防建设具有重大意义，被称为“21世纪的能源金属”.中国的锂矿储量居世界前列，我国科研人员开发的铝热还原炼锂并副产高白特种氢氧化铝的新工艺如图所示.

回答下列问题：

（1）铝酸钙渣的主要成分为、，和____________（填化学式）；为了提高浸出效率，可采取的措施有________________________________（写两点）.

（2）操作1是____________（填名称），固体1的主要成分为____________（填化学式）.

（3）偏铝酸钠溶液碳酸化分解的离子方程式为____________________________________.

（4）富锂熟料（和的混合物）经过真空热还原制得金属锂，同时获得理论成分为的还原渣，该反应的化学方程式为________________________________________________；下列金属冶炼方法中，与本工艺冶炼锂的方法相似的是____________（填字母）.

A.电解熔融氯化镁制镁  B.氧化银分解制银

C.铝热反应制钨  D.高炉炼铁

（5）该工艺流程中可以循环利用的物质为___________（填化学式）；金属锂的制备方法主要有熔盐电解法（原料为高纯氯化锂）和真空热还原法两大类，与真空热还原法相比，熔盐电解法的缺点有____________________________________________________________________________________.

18.（14分）有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示.

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________________.

（2）B的结构简式为___________________.

（3）F所含官能团的名标是___________________.

（4）的反应类型为___________________.

（5）D有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________.

a.分子中含有苯环，且苯环上有4个取代基（含有3个）；

b.核磁共振氢谱有6组峰.

（6）两步反应的化学方程式为_____________________________________________.

19.（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用.回答下列问题：

（1）已知下列反应的热化学方程式：

①

②

则反应③的___________；下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是____________（填字母）.

A.断裂的同时生成 B.恒容条件下，体系压强不再变化

C.恒容条件下，气体的密度不再变化 D.

（2）对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为（其余为）的条件下，的平衡转化率如图1所示.、和的大小关系为_________________；的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是____________________________________________________.

（3）上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知（R为常数，T为温度，K为平衡常数），则在1000K时，反应的自发趋势：①________③（选填“＞”“＜”或“＝”）.在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，达到平衡时，，接近于0，其原因是_____________________________________________________________________.

（4）在1000 K、100kPa条件下，的混合气发生反应，上述反应③达到平衡时，的分压与的分压相同.则反应③的____________________________________.

一、选择题：本题共15小题，毎小题3分，共45分.

标准答案

16.

（共14分）

（1）恒压滴液漏斗（1分）

导气和防倒吸（2分）

（2）（2分）

（3）肼的产率降低（1分）

（4）①氨水（1分）

②黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色（2分）

③还原性（1分）

（5）能与形成氢键（2分）

（6）1（2分）

17.

（共14分）

（1）（1分）

升高温度、将铝酸钙渣研细、提高和溶液的浓度等（2分）

（2）过滤（1分）

（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

CD（2分）

（5）（1分）

熔盐电解法需制备高纯氯化锂，成本较高；电解法能耗高（2分）

18.

（共14分）

（1）4-溴-1，2-苯二酚（或4-溴邻苯二酚）（2分）

（2）（2分）

（3）醚键、羟基（2分）

（4）取代反应（2分）

（5）、（2分）

（6）、

（4分）

19.

（共13分）

（1）+261（1分）

BD（2分）

（2）（2分）

恒压条件下，的物质的量分数增大，的分压增大（相当于加压），平衡逆向移动，的平衡转化率减小（2分）

（3）<

在时，反应①的，反应趋势小，反应③的，反应趋势大，反应③占主导地位（2分）

（4）（2分）