统考版2023高考化学二轮专题复习“7+3+2”标准卷三

这是一份统考版2023高考化学二轮专题复习“7+3+2”标准卷三，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，[选修3等内容，欢迎下载使用。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7.《凉州异物志》中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。”则石蜜的主要成分为（ ）
A．葡萄糖 B. 蔗糖
C．纤维素 D．蛋白质
8.冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基（OH、HO2、RO2）的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．活性溴化合物BrCl中含非极性键
B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性
C．通过循环大气中OH自由基的浓度降低
D．BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等
9.有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为。下列说法错误的是（ ）
A．R能发生加成、氧化、取代反应
B．用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键
C．R分子中所有碳原子可能共平面
D．与R互为同分异构体
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z同族，化合物WX可做金属冶炼的还原剂，Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．Y在自然界存在游离态
C．最简单氢化物的热稳定性：W>X
D．Y与氯元素形成的化合物是共价化合物
11.实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响），下列说法不正确的是（ ）
A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3
C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D．C中产生的白色沉淀是BaSO4
12.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是（ ）
A．该电池放电时，Li＋向电极X方向移动
B．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连
C．该电池放电时，每转移4 ml电子，理论上生成1 ml C
D．该电池充电时，阳极反应式为：C＋2Li2CO3－4e－===3CO2↑＋4Li
13.将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示（已知lg 2＝0.3，lg 5＝0.7）。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线N表示pH与lg eq \f(c（HA－）,c（H2A）) 的变化关系
B．Ka2（H2A）＝5×10－4
C．NaHA溶液中c（H＋）>c（OH－）
D．在交点a的溶液中，c（H2A）>c（HA－）>c（A2－）>c（H＋）>c（OH－）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共43分）
26.（14分）氢氰酸（HCN）是一种无色，易挥发的液体，有特殊的苦杏仁味。该物质的制备需要在低温下进行。某小组用NaCN和稀硫酸反应制备HCN。实验装置如图1所示：

图1 图2
回答下列问题：
（1）写出NaCN的电子式 ；本实验的原理用离子方程式表示为 。
（2）实验室中可以用亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]代替NaCN来制备HCN，相应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（3）冷凝水由 （填“a”或“b”）口进入，如图2所示仪器能够替代装置中蛇形冷凝管的是 （填标号）。
（4）本实验选用冰盐浴，而不用冰水浴，冰盐浴的优点是 ；U形管中碱石灰的作用是吸收挥发出来的HCN蒸气，但是这种方法的弊端是气体流速过快导致吸收不充分，请提出改进方案
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
27.（14分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：
已知2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))＋H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 形式存在。
回答下列问题：
（1）Na2CrO4中Cr元素的化合价为 。
（2）Ksp（CaCrO4） （填“>”或“Z>X，故A错误；Al活泼性较强，在自然界中以化合态存在，故B错误；非金属性：Cc（A2－）＝c（H2A），D项错误。
答案：C
26．解析：（1）NaCN为离子化合物，故其电子式为Na＋[∶C⋮⋮N∶]－，HCN属于弱酸，用NaCN和稀硫酸制备HCN符合强酸制弱酸的原理，离子方程式为H＋＋CN－===HCN。
（2）亚铁氰化钾属于配合物，其和H2SO4反应的化学方程式为K4[Fe（CN）6]＋3H2SO4===2K2SO4＋FeSO4＋6HCN。
（3）冷凝水由a口进，b口出，冷却效果最佳；A为球形冷凝管，B为空气冷凝管，C为直形冷凝管。由于此装置中蛇形冷凝管的主要作用是冷凝回流，故选择球形冷凝管。
（4）冰盐浴的优点是可以提供更低的温度，增强冷凝效果；一般来讲，对于酸性气体，由于气流较快，气体在碱石灰固体间隙中不易被充分吸收，改用装有浓烧碱溶液的洗气瓶吸收尾气的效果更佳。
答案：（1）Na＋[∶C⋮⋮N∶]－ H＋＋CN－===HCN
（2）K4[Fe（CN）6]＋3H2SO4===2K2SO4＋FeSO4＋6HCN
（3）a A
（4）温度更低，冷凝效果更好 改用装有浓烧碱溶液的洗气瓶吸收尾气
27．解析：（1）Na2CrO4中钠元素化合价＋1价，氧元素－2价，化合价代数和为0计算得到Cr元素的化合价为＋6价；（2）分析过程可知Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明Ksp（CaCrO4）>Ksp（CaSO4）；（3）已知2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))＋H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 形式存在，酸溶液中平衡正向进行，流程中循环物质X为：Na2Cr2O7，（4）步骤Ⅱ中发生反应的二氧化碳通入铬酸钠溶液中发生反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：2Na2CrO4＋2CO2＋H2O===Na2Cr2O7＋2NaHCO3↓；（5）步骤Ⅰ～Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看：六价铬有毒，易造成环境污染；（6）步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率；（7）①滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色且半分钟不变，证明反应达到反应终点，②准确称取m g产品，用硫酸溶解后，用c ml·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL，反应为：5H2O2＋3H2SO4＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，n（H2O2）＝ eq \f(5cV×10－3,2) ml＝2.5×10－3cV ml，2H2O2===2H2O＋O2↑，分解生成氧气质量＝2.5×10－3cV ml×32 g/ml× eq \f(1,2) ＝0.04cV g，过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比＝ eq \f(0.04cV g,m g) ×100%＝ eq \f(4cV%,m) 。
答案：（1）＋6 （2）> （3）Na2Cr2O7 （4）2Na2CrO4＋2CO2＋H2O===Na2Cr2O7＋2NaHCO3↓ （5）六价铬有毒，易造成环境污染 （6）减小过碳酸钠的溶解度，提高产率 （7）①浅红色 ② eq \f(4cV%,m)
28．解析：本题考查了反应自发进行的判断依据、热化学方程式书写、反应过程中微粒浓度计算、电极反应式书写等。
（1）Ⅰ.CuCl2（s）===CuCl（s）＋ eq \f(1,2) Cl2（g） ΔH1＝＋83 kJ·ml－1，ΔH>0，ΔS>0，满足ΔH－TΔSK（500 ℃）；进料浓度比c（HCl）∶c（O2）的比值越大，HCl的平衡转化率越低，根据图像可知，400 ℃进料浓度比为c（HCl）∶c（O2）＝4∶1时HCl的平衡转化率为76%，设HCl初始浓度为4c0，平衡时消耗HCl为0.76×4c0＝3.04c0。
4HCl（g） ＋ O2（g） === 2Cl2（g）＋2H2O（g）
初始量4c0c0 0 0
转化量 1.52c0
平衡量4c0－3.04c0c0－ 1.52c0
起始气体总浓度为5c0，平衡状态下气体总浓度为4c0－3.04c0＋c0－0.76c0＋1.52c0＋1.52c0＝4.24c0，同一容器中浓度之比等于物质的量之比，等于气体压强之比，所以 eq \f(p平,p0) ＝ eq \f(4.24c0,5c0) ，则400 ℃时容器内的平衡压强p平＝0.848p0；进料浓度比c（HCl）∶c（O2）过低时，O2浓度较大，HCl的转化率较高，但Cl2和O2分离能耗较高，生产成本提高；进料浓度比c（HCl）∶c（O2）过高时，O2浓度较低，导致HCl的转化率较低。（3）常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，说明反应进行的速率决定于反应Ⅰ，反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 转化。（4）电解NaClO3水溶液的电解池中，阳极是ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 失电子发生氧化反应的过程，即电极反应式为H2O＋ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) －2e－===ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋2H＋。
答案：（1）高温 CuO（s）＋2HCl（g）===CuCl2（s）＋H2O（g）
（2）大于 0.848p0 Cl2和O2分离能耗较高，HCl的转化率较低
（3）反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 转化
（4）H2O＋ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) －2e－===ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋2H＋
35．解析：本题是对物质结构与性质的考查，涉及等电子体判断、轨道杂化及空间构型判断、化学键类型判断、晶胞结构与计算等知识。（1）与BCl3分子互为等电子体的离子中含有4个原子、价电子数是24，符合条件的有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 或NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等；PH3中心原子的价层电子对数为4，P采取sp3杂化，孤电子对数为1，所以立体构型为三角锥形。（2）由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构，与金刚石类似，是原子晶体，所以硬度大，立方相氮化硼中只含有共价单键即σ键，没有π键，故a错误；六方相氮化硼层间为分子间作用力，类似于石墨，则六方相氮化硼层间作用力小，质地软，故b正确；两种晶体中B与N都是通过共用电子对形成化学键，都是共价键，故c正确；六方相氮化硼与石墨类似属于混合晶体，立方相氮化硼与金刚石类似，是原子晶体，故d错误。（3）石墨导电是因为层状结构中存在自由移动的电子，由题图可知，六方相氮化硼晶体结构中不存在自由移动的电子，故不能导电；根据立方相氮化硼的晶体结构可以看出，B原子形成了4个单键，不存在孤电子对，故杂化方式为sp3。（4）NH4BF4中铵根离子中含有1个配位键，B原子与F之间形成1个配位键，故1 ml NH4BF4含有2 ml配位键。（5）依据题图可知阴离子[B4O5（OH）4]2－中含有强极性键O—H键，可以通过氢键相互结合形成链状结构。（6）根据甲图可以看出每个面的面心上均有磷原子，顶点上各有1个磷原子，为面心立方最密堆积；一个晶胞中含有P的个数为8× eq \f(1,8) ＋ eq \f(1,2) ×6＝4个，含有B的个数为4个，则1 ml晶胞含有NA个这样的晶胞，1 ml晶胞的质量为m＝42×4 g，1 ml晶胞的体积为V＝NA·a3 cm3，晶胞的密度为 eq \f(42×4 g,a3NA cm3) ＝ eq \f(168,a3NA) g·cm－3，根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，外侧大正六边形均由P原子构成，而内部小正六边形由3个B原子、3个P原子间隔形成，所以画图为或。
答案：（1）CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 或NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) （其它合理答案也给分） 三角锥形
（2）bc （3）层状结构中不存在自由移动的电子 sp3
（4）2 （5）氢键
（6）面心立方最密堆积 eq \f(168,a3NA) 或
36．解析：环烃A只有一种化学环境的H原子，所以A为，A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C发生氧化反应生成D，D发生酯化反应生成E，根据E的分子式知，A发生一氯取代生成B，B为，C为，D为HOOC（CH2）4COOH，E为CH3OOC（CH2）4COOCH3，E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，根据信息b知，I为。（1）A为，C为，C的名称是环己烯。（2）C中碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，所以为氧化反应；F中氢原子被原子团取代，所以为取代反应。（3）D和甲醇发生酯化反应生成E，反应方程式为HOOC（CH2）4COOH＋2CH3OH eq \(,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△)) CH3OOC（CH2）4COOCH3＋2H2O。（4）H中官能团名称是羰基、碳碳双键，I结构简式为。（5）G的同分异构体满足下列条件：①苯环上有4个取代基，G的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，则符合条件的同分异构体中不含其他环或双键；②1 ml G可消耗3 ml NaOH，根据O原子个数可知，应该含有3个酚羟基，则另一个取代基是含有4个碳原子的烷烃基，如果烃基碳链结构为C—C—C—C，烃基有2种连接方式；如果烃基碳链结构为，烃基有2种连接方式；如果3个酚羟基相邻，烃基放置在苯环上有2种方式；如果2个酚羟基相邻，另一个酚羟基相间，烃基放置在苯环上有3种方式；如果3个酚羟基都相间，烃基放置在苯环上只有一种方式，所以符合条件的同分异构体种类数＝2×（2＋3＋1）＋2×（2＋3＋1）＝24；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为
答案：（1） 环己烯
（2）氧化反应 取代反应
（3）HOOC（CH2）4COOH＋2CH3OH eq \(,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△)) CH3OOC（CH2）4COOCH3＋2H2O
（4）羰基、碳碳双键
（5）24