人教版九年级上册课题2 原子的结构完整版课件ppt

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了解原子和原子核的构成
分子与原子的区别和联系？
区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。
联系：分子是由原子构成的。
我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象征。那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。
1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。
1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。
注意：原子不是一个实心球体。
构成原子的粒子的电性和质量
观察下表，你有什么发现？
观察下表，你又有什么发现？
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子的种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子，如氢原子没有中子。
3.为什么原子对外不显电性？
原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数,电量相等、电性相反，所以原子不带电。
核电荷数=质子数=核外电子数
1 个质子带 1 个单位的正电荷1 个电子带 1 个单位的负电荷
1.已知原子的核电荷数，可以确定它的( )A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数
2.下列关于原子的叙述正确的是（ ）A.原子由原子核和核外电子构成 B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成
3.下列粒子不属于构成原子的粒子的是（ ）A.质子 B.中子 C.分子 D.电子
4.原子核中一定含有的粒子是（ ）A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子