2023年北京市西城区二模化学试卷(含答案)

2023年北京市西城区九年级二模化学试卷

化    学

2023.5

可能用到的相对原子质量：Hl  C12  N14  O16

第一部分 选择题

本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.地壳中含量最高的元素是

A.氧    B.硅    C.铝    D.铁

2.下列安全图标表示“禁止吸烟”的是

3.下列含金属元素的物质是

A.CO   B.HNO3   C.CaSO4   D.P2O5

4.下列金属活动性最弱的是

A.Zn   B.Fe    C.Cu   D.Ag

5.下列消夏活动中，主要发生化学变化的是

A.榨果汁   B.放焰火   C.堆沙堡   D.玩冲浪

6.下列物质含有氧分子的是

A.水    B.高锰酸钾  C.氧气   D.二氧化碳

7.下列化学用语表示“1个氯离子”的是

A.Cl    B.Cl2   C.Cl-   D.

8.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是

A. 氧气用于医疗急救   B.盐酸用于除铁锈

C.生石灰用作干燥剂   D.干冰用于人工降雨

中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。回答9〜12题。

9.一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是

A.51    B.70   C.121    D.19

10.把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：

2SbCl3+3Cu2Sb+3CuC12。该反应属于

A.化合反应   B.分解反应   C.置换反应   D.复分解反应

11.石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如下。下列说法不正确的是

A.石墨烯和石墨双炔都是单质

B.石墨烯和石墨双炔性质完全相同

C.石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2

D.石墨烯和石墨双炔均可作电极材料

12.石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理图如下。下列分离方法与其原理类似的是

A.过滤   B.吸附

C.蒸馏   D.结晶

以β-胡萝卜素和对苯二胺为原料可制得一种可降解塑料。回答13-17题。

13. β-胡萝卜素可转化为维生素A。常见食品中β-胡萝卜素的含量见右表，其含量最高的食品是

A.胡萝卜   B.菠菜

C.红薯   D.南瓜

14.胡萝卜中含有钾等微量元素。这里的“钾”指的是

A.元素   B.单质

C.分子   D.原子

15.可降解塑料属于有机合成材料。下列同属有机合成材料的是

A.不锈钢   B.合成橡胶   C.羊毛   D.陶瓷

16.下列做法不利于减少“白色污染”的是

A.废弃塑料回收利用   B.推广一次性塑料餐盒

C.开发可降解塑料    D.用布袋代替塑料袋

17.对苯二胺的化学式为C6H8N2。下列关于对苯二胺的说法不正确的是

A.由3种元素组成

B.相对分子质量为108

C.碳元素的质量分数最大

D.氢、氮元素质量比为4:1

我国在消除氟利昂排放、保护臭氧层方面做出了巨大的努力。回答18-19题。

18.下列物质中，不属于空气污染物的是

A.细颗粒物   B.二氧化碳   C.二氧化硫   D.臭氧

19.下列关于臭氧（O3）的解释不正确的是

不同温度下，KNO3的溶解度如下表所示。如图进行实验，回答20〜22题。

20.①中溶质和溶剂的质量比是

A.1:4   B.1:5   C.1:6   D.79:250

21.②中所得溶液的溶质的质量分数约为

A.24%   B.29%   C.31.6%   D.40%

22.所得溶液中属于不饱和溶液的是

A.②③   B.②④   C.②③④   D.①③④

23.下列对灭火原理的解释中，不正确的是

A.拆除火场周围的木棚——移除可燃物

B.用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气

C.用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物

D.喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点

24.下列实验方法不能达到实验目的的是

25.利用右图装置测定空气中的氧气含量，下列说法正确的是

A. 加入药品时，取少量的红磷

B. 点燃酒精灯后，红磷燃烧，产生大量白色烟雾

C. 实验开始时，注射器活塞的位置应处于最左端

D. 注射器量程足够大时，弹簧夹始终打开不会影响实验结果

第二部分 非选择题

本部分共13题，共45分。

【生活现象解释】

26.（3分）长有亮蓝色叶子的秋海棠，其叶片具有特殊的光子晶体结构，可增强叶绿素对光的吸收，提高光合作用效率。

（1）补全光合作用的化学方程式：

6CO2+6H2OC6H12O6+__________

（2）促进植物光合作用的措施：_________（答1条即可）。

（3）枝叶发酵可制沼气。沼气的主要成分甲烷的化学式是_______。

27.（3分）地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次"大氧化事件”。微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。

（1）“大氧化事件”中的某一重要反应如下：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应前后化合价改变的元素有_________。

（2）土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。

①某地土壤的pH为6,该土壤呈___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

②农业上常用于改良酸性土壤的物质是________。

28.（2分）氢气是理想的清洁能源，中国科学家研究出镁基固态储氢技术。

（1）金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁（MgH2）,实现了固态储氢。该反应的化学方程式为________。

（2）为调控该材料释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是______（填序号）。

A.可改变释放氢气的反应速率

B.可增加释放出的氢气的总质量

C.钛的化学性质在反应前后不发生改变

【科普阅读理解】

29.（6分）阅读下面科普短文。

日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。

实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2.

除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。

依据文章内容回答下列问题。

（1）用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。

①需称量NaCl的质量是________g。

②正确的操作顺序是________（填序号）

（2）分析图1,在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是_________。

（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。_________

②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。_________

（4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，研究的NaCl溶质的质量分数范围内，________。

【生产实际分析】

30（2分）我国科学家以CO2为原料，实现了人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，主要转化流程如下图。

（1）I中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为____________。

（2）II中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示。

31

（4分）烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠—钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。

资料：①部分原料的价格如右表；

②CaSO3可用于造纸和制糖等;

③石灰浆的主要成分是Ca（OH）2。

（1）吸收塔中，“喷淋和使用小球”的目的是____________。

（2）再生池中，发生复分解反应的化学方程式为____________。

（3）清液池中，试剂X可除去Ca（OH）2,防止其混入吸收塔。试剂X是____________。

（4）下列关于钠—钙双碱脱硫工艺的说法正确的是________（填序号）。

A.污染物SO2最终转化为CaSO3,可实现“变废为宝”

B.利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本

C.整个生产中不需要持续添加NaOH溶液

【基本实验及其原理分析】

32.（3分）用下列装置进行实验。

（1）A中反应的化学方程式为_____。

（1）为使木炭在氧气中充分燃烧，应选择的装置是________。（填“B”或“C”）

（3）木炭在氧气中燃烧的现象是_______（填序号）。

33.（3分）去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。

（1）操作A的名称是__________。

（2）操作C中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________。

（3）该实验利用了氯化钠的性质是__________。

34.（4分）如下图所示，向井穴板的孔穴1~5中滴加稀盐酸。

（1）孔穴1中，发生反应的化学方程式为__________。

（2）孔穴2中，所得溶液的颜色是__________。

（3）产生同一种气体的孔穴有__________（填序号）。

（4）孔穴4中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有_________（写出所有可能）。

35.（3分）用下图装置证明二氧化碳和水发生反应。

（1）Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为__________。

（2）为证明二氧化碳和水能发生化学反应，试剂的加入顺序是__________（用“A”“B”“C”表示），对应的实验现象是________。

36.（3分）用下图装置研究石蜡的组成（夹持仪器略去）。

资料：①蜡烛的王要成分是石蜡。②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

（1）为使蜡烛燃烧生成的气体充分吸入C中，需进行的操作是__________。

（2）B、C中均出现明显实验现象。

①C中反应的化学方程式为__________。

②由此推知石蜡的元素组成：__________。

【科学探究】

37.（6分）菠菜是人们喜爱的一种绿叶蔬菜。实验小组探究营养液中不同成分的浓度对水培菠菜生长的影响。

【进行实验】

将品种、质量相同的菠菜幼株,置于10L不同溶液中培养，控制培养温度相同。实验记录如下：

说明：单株鲜重越大，菠菜生长越好。

【解释与结论】

（1）菠菜中铁含量丰富。人体中缺铁可能会导致______（填序号，下同）。

A.甲状腺肿大    B.贫血   C.骨质疏松

（2）营养液中含有KNO3。KNO3属于_________。

A.氧化物   B.盐    C.化合物   D.混合物

（3）对比②⑤的目的是___________。

⑷探%Mg2+浓度对菠菜生长有影响的实验组有__（填序号，写全对比组）。

（5）依据③©®得出的结论是__。

【反思与评价】

（6）依据实验数据，不能得出“不添加腐殖酸且Mg2+浓度相同时，氮素浓度越大，菠菜生长越好”的结论，其证据是____。

【实际应用定量分析】

33,（3分）科学家发现将工业废气中捕获到的CO2全部转化为乙烯（C2H4）的方法。反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。若吸收44kgCO2，计算生成的C2H4的质量（写出计算过程及结果）。

参考答案

第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）

第二部分非选择题（共13个小题，共45分）

说明：除特别注明外，以下每空1分。其他合理答案均可给分。

26.（3分）（1）6O2   （2）延长光照时间等   （3）CH4

27.（3分）（1）Fe、O   （2）①酸性   ②熟石灰

28.（2分）（1）Mg+H2MgH2

（2）AC

29.（6分）（1）①5  ②CDBA  （DCBA或CBDA）

（2）MES

（3）①对  ②错

（4）NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱

30.（2分）（1）2H2O2H2↑+O2↑

（2）

31.（4分）（1）让反应物充分接触，使反应更充分

（2）Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↑+2NaOH

（3）Na2CO3

（4）ABC

32.（3分）（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）C

（3）剧烈燃烧，发出白光，放热

33.（3分）（1）溶解  （2）防止液体局部过热导致液滴飞溅

（3）氯化钠易溶于水

34.（4分）（1）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑  （2）黄色

（3）3、5  （4）①NaCl  ②NaCl、HC1

35.（3分）（1）Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

（2）BA（或CA）

滴入B处水后，①处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，①处纸花变红,②处纸花不变色

36.（3分）（1）打开活塞K，放出部分澄清石灰水于烧杯中

（2）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O  ②一定含有碳元素和氢元素

37.（6分）（1）B   （2）BC

（3）探究氮素浓度对菠菜生长的影响

（4）①②③、④⑤⑥

（5）在氮素浓度、Mg2+浓度等其他条件相同时，腐殖酸浓度在0~0.232%范围内，腐殖酸浓度越小，菠菜生长越好

（6）对比③⑥，⑥的氮素浓度大于③，但⑥的单株鲜重小于③

38.（3分）（质量关系、比例式、计算结果各1分）

解：设生成的C2H4的质量为x。

2CO2+6H2C2H4+4H2O

  88                                  28

44kg                                 x

x=14kg

答：生成的C2H4的质量为14kg。