2023年江苏省无锡市中考第三次适应性练习化学试卷(含答案)

这是一份2023年江苏省无锡市中考第三次适应性练习化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了4g，舱内生活，出舱任务，阅读下面文章，回答下列问题，7mg等内容，欢迎下载使用。
 无锡市初三适应性练习化学试卷 2023.5
注意事项：①答案全部填在答题卷上。填写在试卷上一律无效。
②本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。
考试形式为闭卷书面笔答。考试时间100分钟，试卷满分为80分。
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题(本题包括20小题，每小题只有l个选项符合题意。1~10小题每小题1分，11~20小题每小题2分，共30分)
1．“绿色冬奥、从我做起”，下列做法中不符合该理念的是
A．将垃圾分类回收，资源再利用 B．积极植树造林种草，保护空气
C．使用一次性餐具，避免传播疾病 D．发展公共交通，提倡绿色出行
2．下列四季更替中的变化，属于化学变化的是
A．春：冰雪融化 B．夏：花香四溢 C．秋：落英缤纷 D．冬：燃煤取暖
3．垃圾是放错地方的资源。废旧干电池属于




A B C D
4．下列物质由原子直接构成的是
A．干冰 B．金刚石 C．氢气 D．氯化钠
5．下列物质加入水中不能形成溶液的是
A．花生油 B．白糖 C．食盐 D．味精
6．下列实验操作错误的是





A．量取液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．稀释液体
7．下列物质在农业上可做复合肥的是
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．KNO3 D．Ca(NO3)2
8．下列化学用语书写正确的是
A．2个氮原子：N2 B．氦气：He
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：

9．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．铷单质具有导电性
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
10．下列物质的性质和用途有直接联系的是
A．一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属 B．稀有气体化学性质稳定，可作电光源
C．石墨有导电性，可用作铅笔芯 D．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂
11．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是
序号
X
Y
Z
A
氧化物
纯净物
物质
B
化合反应
氧化反应
化学反应
C
有机物
单质
纯净物
D
碱
酸
化合物







12．下列对有关实验的分析正确的是
A．去除粗盐中难溶性杂质时，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B．测定空气中氧气含量时，装置气密性不好，会导致测出的氧气体积分数偏大
C．配制6%的氯化钠溶液时，量水俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律时，红磷量不足，对实验结果无影响
13．科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是

A．反应物和生成物中只有一种氧化物 B．反应前后原子种类不变
C．甲与乙反应的质量比为17:32 D．丙、丁的分子个数比为1:3
14．过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．X为CO，可作燃料 B．该反应属于复分解反应
C．农业上常用NaCl溶液来选种 D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红
CaCl2
Ca(NO3)2
D．
CO2
C
CO
A．
C2H5OH
O2
CO2
B．
点燃
AgCl
Cu
Ag
C．
NaNO3
15．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是




16．如图是a、b、c的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，得到50%的a溶液
C．a中混有少量的b，可通过蒸发结晶的方式进行提纯
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，
所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
17．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
D．碳酸盐和酸反应生成气体，所以和酸反应生成气体的一定是碳酸盐
18．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C
与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
NaCl固体中混有Na2CO3
除杂
溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发
19．下图为某科研机构研究“利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气”的过程示意图。关于该过程的说法正确的是

A．反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO
B．理论上，反应II中每加入18g 水蒸气，会有72gFeO参加反应
C．反应过程中元素化合价发生改变的是Fe、C、H
D．整个过程的总反应方程式可以表示为2H2O===2H2+O2
20．mg CaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为42.4g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到66.6gCaCl2。下列说法不正确的是
A．m=60
B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14
C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有热量放出
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答21-23题的下列问题：
21.（3分）舱内生活
（1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 ▲ （填字母）。
a．糖类 b．维生素 c．蛋白质
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 ▲ （填字母）来预防骨质疏松。
a．C12H22O14Ca b．FeC6H6O7 c．KIO3
（3）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是 ▲ 。
22.（3分）天宫课堂
（1）太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 ▲ 的特点。
（2）将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 ▲ 。该泡腾片中也含有维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ▲ 。
23.（4分）出舱任务
（1）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 ▲ （填“大”或“小”）。使用的聚氨酯涂层属于 ▲ （填字母）。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
（2）中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 ▲ 能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 ▲ 性。
24.（6分）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

（1）如图1所示实验中，其设计的目的是 ▲ 。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，得出结论。
（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据
▲ (填实验现象)，可得出金属活动性：Zn>Cu。反应的化学方程式是 ▲ 。
（3） 如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 ▲ 。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是起密封、缓冲压强和 ▲ 。
25.（7分）以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯 MgO，流程如下：

已知：① H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
② 金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
pH
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
9.1
完全沉淀
3.2
11.1




（1）“溶解”时，将菱镁矿粉碎的目的是 ▲ 。
（2）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如下图所示。






①FeSO4转化率在75℃比在40℃时大的原因可能是 ▲ 。
②温度大于75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是 H2O2 受热分解，请设计实验证明该同学的猜想： ▲ （写出操作和现象）。
（3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能的是
▲ 。
（4）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 ▲ 。

26.（6分）阅读下面文章，回答下列问题。
制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。
为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
高级醇总量
酯类总量
单萜总量

葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。
国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。
（1）在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有 ▲ 。
（2） 配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是 ▲ （用化学方程式表示）。
（3） 在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是 ▲ 。
（4）对于一个体重65 kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是 ▲ mg。
（5）下列说法正确的是 ▲ （填字母）。
a．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高
b．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
c．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
d．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中
e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR
27.（10分）化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。
I．探究钢铁锈蚀的基本条件

(1) 一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 ▲ 等物质作用的过程。
(2) 使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 ▲ 。

II．探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响
用下图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。 测得的数据见下表：（提供资料：示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。）
(3) 分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验 ▲ （填实验序号）。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由 ▲ 。
(4) 查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到氢氧化铁，它在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应方程式是
▲ 。
III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响
步骤1：按下图连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的数据见下表：

(5) 步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到 ▲ （填现象），表明装置的气密性良好。
(6) 实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小的原因是 ▲ 。
(7) 分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有 ▲ （填字母）。
a．当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快
b．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关
c．铁粉和盐酸，氧气在刚接触时不是同时发生反应
28.（11分）中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。
I．碳转化
（1） 科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（化学式为CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇和水，请写出该反应的化学方程式 ▲ 。
一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由下图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 ▲ 。








II．碳封存
化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：
CaSO4
CaS


（2）在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是
▲ 。
（4）为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有 ▲ (填字母)。
a．加快气体的流速 b．采用喷淋的方式添加NaOH溶液 c．提高NaOH溶液浓度
（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、CaSO4外还有 ▲ 。
（6）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程）

▲ ▲ ▲


无锡市初三适应性练习化学试卷
参考答案 2023.5
第Ⅰ卷（ 选择题 共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
A
C
C
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
C
B
D
A
D
C
B
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
21．（1）c （2）a （3）+2
22．（1）不断运动 （2）CO2 9:1:12
23．（1）大 b （2）电能 延展
24．（1）验证二氧化碳能与水反应
（2）铜片表面无现象，锌片表面产生大量气泡 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分 ）
（3）温度需要达到着火点 防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气/收集白烟
25．（1）增大接触面积，使反应更快更充分。
（2） 温度升高，FeSO4转化的反应速率增大
取 2 份等体积等质量分数的过氧化氢溶液，将其中一份用75℃以上水浴加热，观察到75℃以上水浴加热的液体中气泡产生的速率快（2分）
（3）pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低
（4）（2分）
26．（1）Fe、Zn （2）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （2分）
（3）防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
（4）45.5mg （5）ace
27．（1）水、氧气 （2）自来水中溶解有氧气 （3）3.5g 食盐水的浓度越大，钢铁锈蚀越快
（4）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （2分） （5）液面不下降
（6）铁锈蚀消耗氧气的量大于铁与稀盐酸反应生成的氢气的量 （7）bc （2分）
28．（1）化学方程式略 （2分） 210℃时 有分子筛膜
（2）CH4+CaSO4 CaS+CO2+2H2O（2分）
（3）化学链燃烧后气体产物只有二氧化碳和水蒸气，因此二氧化碳浓度高
（4）bc （5）NaOH、CaO （6）6.4t （3分，方程式，结果，格式各1分）