佳木斯市第一中学校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

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佳木斯市第一中学校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、下列化学用语正确的是( )
A.正丁烷的结构简式：
B.丙烷分子的空间填充模型：
C.甲烷分子的球棍模型：
D.羟基的电子式：
2、《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料
C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
3、下列实验装置或操作不符合实验要求的是( )
A. 石油的分馏
B.灼烧干海带
C.测定中和反应反应热
D.冶炼铁
4、人生病时要合理用药，下列药品与其作用相匹配的是( )
A.氢氧化铝：中和过多胃酸 B.阿司匹林：消炎抗菌
C.青霉素：解热镇痛 D.医用碘酒：人体补碘
5、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为
B.56g乙烯与混合气体所含分子数目为
C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为
D.1mol乙醇中含有碳氢键的数目为
6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①
②
③
④
⑤
A.②④ B.③⑤ C.①③ D.①④⑤
7、下列示意图表示正确的是( )

A.甲图表示反应的能量变化
B.乙图表示一氧化碳的燃烧热
C.丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知V1+V2=60mL)
D.已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图
8、下列实验目的可以用如图所示装置达到的是(   )

A.以、浓盐酸为原料,制备、干燥、收集
B.以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料,制备、干燥、收集
C.以浓氨水、生石灰为原料,制备、干燥、收集
D.以Cu、稀硝酸为原料,制备、干燥、收集NO
9、下列说法正确的是( )
A.含20.0g的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和反应反应热的热化学方程式为：

B.已知的燃烧热是，则反应的
C.一定条件下，则
D.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为
10、已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：

下列说法不正确的是( )
A. B.
C. D.
11、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后在光照条件下反应
B.乙烯使酸性溶液褪色；丙烯与氢气在一定条件下反应生成丙烷
C.乙醇和乙酸在加热和有浓硫酸存在的条件下，反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
D.液态的油中加入溴的四氯化碳溶液；乙烯生成聚乙烯的反应
12、下列电极反应式与出现的环境相匹配的是( )

电极反应式
出现的环境
A

碱性环境下乙醇燃料电池的负极反应
B

钢铁吸氧腐蚀的正极反应
C

熔融碳酸盐环境下的燃料电池负极
D

用惰性电极电解溶液的阳极反应
A.A B.B C.C D.D
13、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液恢复至电解前状态的是( )
A. B. C. D.
14、下列说法中正确的一组是( )
①丙烯（）中所有原子一定共面
②合成的单体是和
③的一氯代物有2种
④和互为同分异构体
⑤和互为同系物
⑥蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
⑦在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
A.②③⑦ B.③④⑤ C.①③⑦ D.②④⑥
15、用电解法处理酸性含铬废水(主要含有时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法正确的是( )
A.电解过程中废水的pH会减小
B.电解时在阴极得电子生成
C.电解后除沉淀外，还有沉淀生成
D.电路中每转移0.6mole-，最多有0.1mol被还原
16、在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( )
A.测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大
B.0.1mol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不变
C.分多次把溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中
D.玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合
17、用石墨电极电解溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为( )
A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol
18、下列说法中不正确的一组是( )
①处方药的包装上印有“OTC”标识
②根据燃烧是否产生烧焦羽毛的气味，确定该物质是否为蛋白质
③柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽；卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂
④乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想
⑤误食铜、汞等重金属盐，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒
⑥除去中的少量：通过盛有饱和溴水的洗气瓶
⑦羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
⑧海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
⑨石油裂化的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
⑩煤干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
A.①②⑤⑧ B.①④⑥⑨ C.①③⑨⑩ D.②④⑦⑩
19、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )

A.甲：溶液中向电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极
B.乙：正极的电极反应式为
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
20、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得若贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中不正确的是( )
青蒿素双氢青蒿素
A.双氢青蒿素不能与溶液反应 B.青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂
C.双氢青蒿素能发生酯化反应 D.青蒿素的分子式为
21、近日，电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂可实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示：

下列说法错误的是( )
A.工作时，电子流入a极
B.阳极区的电极反应为
C.阳极区和阴极区消耗的的质量之比为5：3
D.该离子交换膜应使用质子交换膜
22、中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是( )

A.该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜
B.进行充电时，要将外接电源的负极与锂离子电池的石墨烯极相连。
C.放电时，极发生的电极反应为：
D.对废旧的该电池进行“放电处理”让嵌入石墨烯中而有利于回收
23、如图，甲是利用微生物将废水中的的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )

A.乙装置中溶液颜色变浅
B.铜电极应与X相连接
C.M电极反应式：
D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g
二、填空题
24、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源物质。请回答下列问题：
(1)已知(l)的燃烧热，，则a______(填“>”“<”或“＝”)726.5。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。
(3)将和通过灼热的炭层，生成和，当有1mol参与反应时释放出145.0kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
(4)已知：①、
②、
③、则的ΔH＝__________。
(5)已知拆开1mol键，1molN—H键，1mol键分别需要的能量是436kJ、391.2kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为___________________。
(6)一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的________。

25、乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：
(1)反应①的反应类型为__________，B的官能团是_________(填名称)。
(2)乙醇分子结构中的化学键如图所示：

乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是________(填字母序号)，反应的化学方程式为______________________________。
(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为____________。
(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

ⅰ.反应⑥的化学方程式是____________________________________。
ⅱ.乙中的试剂为饱和溶液，关于该溶液的说法正确的是___________(填选项字母)。
A.它可以中和乙酸，溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和溶液或溶液代替
制法二：工业上用和E一定条件直接反应获得G。
ⅲ.该反应的的化学方程式为____________________________。
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，请计算制法一的原子利用率_______________（保留两位有效数字），采用（填“制法一”或“制法二”______________更环保，更经济。
26、海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

已知：的化学性质与的性质相似
(1)第II步由溶液制备的操作为_____________________过滤、洗涤、干燥。
(2)步骤V为用水溶液吸收溴蒸气，该反应的离子方程式是______________________。
(3)电解饱和食盐水是氯碱工业基础。
①写出电解饱和氯化钠溶液时的总反应的离子方程式：_____________________________。
②当阴极产生标况下33.6时，通过阳离子交换膜的有_________mol；
③氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

a.图中Y是________(填化学式)；
b.比较图示中氢氧化钠溶液质量分数的大小：a%_____________b%（填＞、＝或＜）
(4)利用下图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠）的有效成分，则c为电源的______极；该发生器中反应的总离子方程式__________________。

27、某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行电解实验的相关研究。

(1)若乙中以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______________。
A.a电极为纯铜 B.粗铜接电源正极，发生还原反应
C.溶液的浓度保持不变 D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(2)若用乙装置给铜件镀银，电镀液是______________溶液。电镀前a、b两电极质量相等，当甲池中消耗标况下1.12L甲烷时，a、b两电极质量相差______________g。
(3)若用乙装置电解溶液，a、b电极均为碳棒，实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知：
物质名称及化学式
氯化亚铜
碱式氯化铜
性质
白色固体、不溶水
绿色固体、不溶水
化学小组分析提出：①红色物质可能有或、或二者都有；②白色物质为为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通直至碳棒冷却后，称量其质量为。
①碳棒上的红色物质是______________。
②装置b中发生反应的化学方程式是_________________________。
③电解溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为__________________。
④保持电流强度为a 安培，电解时间为T 秒，经测定，得到红色物质质量为12.8g，白色物质质量为9.95g,计算该装置在本次电解中的电流效率η＝______________(化成最简式）(设：法拉第常数为F，单位为C·mol－1；η=)
参考答案
1、答案：D
解析：A.正丁烷中4个碳原子在一条链上，故其结构简式为，故A错误；
B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为丙烷的球棍模型，故B错误；
C.能表示物质中各原子之间的成键方式和大小比例的模型和空间填充模型，故为甲烷的空间填充模型，其球棍模型为，故C错误；
D.羟基内氢原子与氧原子羟基只共用1对电子对、O原子最外层电子数为7，属于中性原子团，其电子式为，故D正确；
故选：D。
2、答案：C
解析：A.钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，故A错误；B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板是有机高分子材料，故B错误；C.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故C正确；D.硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，故D错误。故选：C。
3、答案：A
解析：
4、答案：A
解析：A.氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故A正确.B.阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C.青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；D.医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误.故选：A。
5、答案：C
解析：A.在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于 ，A项错误；B. 乙烯与CO的摩尔质量都是28g/mol,56g乙稀与CO混合气体的物质的量为 ，所含分子数目为 ，B项错误；C.聚乙烯的链节为 ，2.8g的聚乙婚中含有 单元，故含有的碳原子数为 ，C项正确；D.乙醇结构式为 ，每个乙醇中含有5个碳氢键，则1mol乙醇中含有碳氢键的数目为 ，D项错误，答案选C。
6、答案：C
解析：与发生反应，与反应的化学方程式为，该过程能够实现，故①正确；不与盐酸反应，该过程不能实现，故②错误；反应不稳定，受热易分解成
，该过程能够实现，故③正确；盐酸不是浓盐酸，只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，该过程不能实现，故④错误；不与反应，该过程不能实现，故⑤错误。
7、答案：D
解析：A.为吸热反应，与图示能量变化不一致，A不正确；B.燃烧热定义强调，燃烧物的物质的量为1mol，而围中物质为2mol.且与CO位置颠倒，所以不能表示一氧化碳的燃烧热，B不正确；C.，则，，围中温度的最高点应该在40mL上方，C不正确；D.稳定性顺序：BA>C，圈示反应中，由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线与能量关系相符，D正确；故选D。

8、答案：B
解析：A项，与浓盐酸的反应需要加热，不符合题意，错误；C项，是碱性气体，易被浓硫酸吸收，不符合题意，错误；D项，NO不能用排空气法收集，因为， 错误
9、答案：C
解析：A.的物质的量为0.5mol，书写表示中和热的热化学方程式时，强调生成，所以表示中和反应反应热的热化学方程式为：，A不正确；B.测定燃烧热时，生成的水必须呈液态，的燃烧热是，则，,B不正确；C.，则反应与反应相比，前者放出的热量少，所以，C正确；D.在一定温度和压强下，将0.5molN，和I.5molH置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则0.5molN，完全反应对，放出的热量大于19.3kJ，其热化学方程式为,，D不正确；故选C。
10、答案：B
解析：A.甲烷和氧气反应生成液态水和气态水过程中，反应放出的热量生成液态水放热多，焓变为负值，则反应的焓变，故A正确；B.分析变化过程可知，盖斯定律得到，故B错误；C.转化关系可知，焓变和起始物质和终了物质的能量有关，与变化过程无关，，故C正确；D.液态水转为气态水的过程是吸热过程,故D正确；故选：B。
11、答案：C
解析：A.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应；甲烷与氯气混合后光照，甲烷中的氢原子被氯原子代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化，发生了氧化反应；丙烯与氢气在一定条件下反应生成丙烷属于加成反应，故B错误；C.乙醇和乙酸在加热和有浓硫酸存在的条件下，发生酯化反应，也是取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应中，碳碳双键断裂，一个碳原子上结合氢原子，另一个碳原子上结合羟基生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；D.液态的油中含有碳碳双键，会和溴的四氯化碳发生加成反应；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误；故选：C。
12、答案：C
解析：A.碱性环境下，乙醇燃料电池中，乙醇转化为和，电极方程式为，A错误B.纲铁吸氧腐蚀的正极为得到电子，和溶液中的水生成，电极方程式为，B错误；C.熔融碳酸盐为电解质，在反应中失电子转化为，电极方程式为正确；D.用情性电极电解溶液时，水在阳极放电，电极方程式为，D错误；答案选C.
13、答案：C
解析：A.电解，阴极析出，阳极生成，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入、,故A错误；B.电解，阳极析出氧气，阴极析出铜，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入，故B错误；C.电解，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故C正确；D.电解食盐水，生成、、，加水显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的气体，故D错误。故选：C。
14、答案：A
解析：
15、答案：B
解析：A.由反应式可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液增大，故A错误；B.电解时，铁板作阴极，电解质溶液显酸性，阴极上氢离子得电子生成氢气，则阴极电极反应式：，故B正确；C.阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根离子，,有生成，所以有沉淀生成，不是，故C错误；D.，则转移电子数0.6mol需要,再根据反应的离子方程式得关系式，得
，故被还原的的物质的量为0.05mol,故D错误；故选：B。
16、答案：B
解析：A.测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，碱的起始温度偏高，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，故A错误：B.中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成lmol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故B正确；C.分多次将NaOH溶液倒入量热计的内简中，会导致较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，故C错误；D.环形揽拌棒搅拌时应该上下移动，使酸碱溶液混合，故D错误；故选：B.
17、答案：A
解析：将改写为,根据知，阳极上放电生成，
阴极上和放电生成和，根据阳极上生成与转移电子之间的关系计算转移电子物质的量。将改写为,根据知，阳极上放电生成，阴极上和放电生成和，根据氧原子守恒得,则转移电子的物质的量=0.1mol× 4=0.4mol。L故选：A。
18、答案：C
解析：①处方药的包装上印有“R”标识，非处方药上印有“OTC”标识，①不正确；
②蛋白质灼烧时，产生烧焦羽毛的气味，所以可根据燃烧是否产生烧焦羽毛的气味，确定该物质是否为蛋白质，②正确；
③亚硝酸钠有毒，作保鲜剂时，需控制用量，在卤制品中加入大量亚硝酸钠，对人体有害，③不正确；
④乙烯生产环氧乙烷：反应为加成反应，符合“绿色化学”思想，④正确；
⑤牛奶或鸡蛋清都属于蛋白质，能与重金属盐结合，从而减少与人体器官的接触，所以误食铜、汞等重金属盐，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒，⑤正确；
⑥能与溴单质发生加成反应，所以除去中的少量，可将气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶，⑥正确；
⑦羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都是通过加聚或缩聚反应生产的，所以都属于有机高分子材料，⑦正确；
⑧海水淡化时，可以将水蒸发出来，也可以将离子从水中分离出来，主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，⑧正确；
⑨石油裂化的目的是制取汽油等轻质燃料油，石油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，⑨不正确；
⑩煤干馏的产物中含有苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯和甲苯，⑩不正确；
综合以上分析，①③⑨⑩符合题意，故选C。
19、答案：A
解析：铜锌原电池（电解质溶液为硫酸)中钢作正极，电极反应为，故铜电极附近H+浓度降低，A项错误。
20、答案：B
解析：A.双氢青蒿素不存在菌基、酌羟基等能与NaOH溶液反应的官能团，故A正确；B.青蒿素中含有酯基，难溶于水，故B错误；C.双氢青蒿素含醇羟基，能发生酯化反应，故C正确；D.由结构可知青蒿素的分子式为，故D正确；故选：B.
21、答案：C
解析：
22、答案：B
解析：由总电池反应式可以看出，放电时，负极（石星端）：，正极：。A.该电池中，利用在石墨烯表面和电极之间快速移动传导电流，若用隔膜则可选用阳离子交换膜，A不正确；B.放电时，石墨烯极为负极，则充电时，石墨烯极为阴极，要与外接电源的负极相连，B正确；C.放电时，LiCoO,极为正极，发生的电极反应为，C不正确；D.对废旧的该电池进行“放电处理”时，石墨增极发生反应为，此时从石墨烯中游离出来，D不正确；故选B.
23、答案：D
解析：甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A.乙装置中铜电极上的电极反应为，铁电极上的电极反应为，故溶液颜色不变，故A正确；B.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B正确；C.在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式，故C正确；D.正极电极反应式为,当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移电子物质的量为，铜电极上的电极反应为，所以铜电极质量减少,故D错误；故选：D。
24、答案：（1）<
（2）101.0 kJ
（3）；
（4）
（5）；
（6）-117.0
解析：
25、答案：（1）加成反应；羟基
（2）ad；
（3）
（4）ⅰ、
ⅱ.AB
ⅲ.；83%；制法二
解析：
26、答案：（1）蒸发浓缩；冷却结晶
（2）
（3）①；②3，③；＜
（4）负；
解析：
27、答案：(1)AD；(2)硝酸银或；8.64
(3)①铜；②；③；④
解析：